铜副族与锌副族元素作业更正
铜副族与锌副族元素作业更正 19-2.完成并配平下列反应的化学方程式 （1）金属铜在空气存在的条件下与稀硫酸反应。 解：2Cu + O2 + 2H2SO4（稀） = 2CuSO4 + 2H2O； （2）铜溶解在氰化钠水溶液中。 解：2Cu +8NaCN + 2H2O = 2Na3[Cu（CN）4] + 2NaOH + H2↑； （3）氢氧化铜溶于氨水形成铜氨配离子。 解：Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu（NH3）4]（OH）2； （4）向[Ag（S2O3）2]3-溶液中通入硫化氢气体。 解：2[Ag（S2O3）2]3- + 6H+ + H2S = Ag2S↓ + 4H2S2O3； H2S2O3 = SO2↑ + S↓+ H2O； SO2 + 3H2S =3S↓ + 2H2O （5）溴化银在光作用下分解。 解：2AgBr = 2Ag↓ + Br2↑； （6）金溶解于王水。 解：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O；
19-3.完成并配平下列反应方程式 （1）向稀ZnCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：ZnCl2 + NaOH = Zn（OH）2↓ + NaCl； Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2[Zn（OH）4]； （2）向稀CdCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：CdCl2 + NaOH = Cd（OH）2 ↓+ NaCl； 如果NaOH为浓度高的热溶液，则：Cd（OH）2 + NaOH = Na2[Cd（OH）4]； （3）向稀ZnCl2溶液中不断滴加氨水溶液 解：ZnCl2 + 2NH3.H2O = Zn（OH）2↓（白色） + 2NH4Cl； Zn（OH）2 + 4NH3 = [Zn（NH3）4]（OH）2； （4）向Hg（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液。 解：Hg（NO3）2 +2NaOH = Hg（OH）2↓ + 2NaNO3； Hg（OH）2 = HgO↓（褐色） + H2O； （5）向HgCl2溶液中滴加氨水。 解：HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓（白色） + NH4Cl； （6）向Hg（NO3）2溶液中滴加KI溶液。 解： Hg（NO3）2 + KI = HgI2↓（桔红色）+ KNO3； HgI2 + KI（过量） = K2[HgI4] （7）奈斯勒试剂与NH4+作用。 解：
（8）HgCl2与亚锡离子反应。 解：HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓（白色） + SnCl4； Hg2Cl2 + SnCl2（过量） = Hg↓（黑色） + SnCl4； 19-10.试设计方案，分离下列各组离子。 （1）Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg22+； （2）Zn2+、Cd2+、Hg2+、Al3+； 解：设计的分离路线为：
主要反应方程式为： Ag+ + Cl- = AgCl↓； Hg22+ + 2Cl-= Hg2Cl2↓； AgCl +2NH3 = [Ag（NH3）2]+ + Cl-； Hg2Cl2 + NH3 = Hg（NH2）Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl； Cu2+ + Zn = Cu ↓+ Zn2+；
（2）Zn2+、Cd2+、Hg2+、Al3+； a.向混合溶液中假如Zn粉溶液过量，溶液出现Hg黑色沉淀，过滤即可分离Hg；用浓硝酸溶解Hg，即可获得Hg2+溶液； 反应式为：Hg2+ + Zn = Zn2+ + Hg↓； Hg + 4HNO3 = Hg（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O b.向分离Hg的混合溶液中加入过量氨水，溶液出现Al（OH）3白色沉淀，过滤即可除去Al（OH）3白色沉淀，Zn2+、Cd2+生成配离子，留在溶液中；将沉淀用稀硝酸溶解，即可获得Al3+溶液； 反应式为：Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+； Al（OH）3+3HNO3 = Al（NO3）3 + 3H2O； Zn2+ + 4NH3（过量） = [Zn（NH3）4]2+； Cd2+ + 6NH3（过量） = [Cd（NH3）6]2+； c.分离Hg、Al3+的混合溶液中加入0.3mol.dm-3的盐酸酸化，然后加入冷的稀NaOH溶液过量，过滤溶液中的沉淀即可除去Cd（OH）2，将Cd（OH）2溶于稀盐酸中，即可获得Cd2+
溶液；溶液中存在的为ZnO2-，再用稀盐酸酸化，即可获得Zn2+离子溶液； 反应式为： Zn2+ + 4NaOH（冷、稀、过量） = ZnO2- + 4Na+ + 2H2O Cd2+ + 2NaOH（冷、稀、过量） = Cd（OH）2↓ +2Na+ ； Cd（OH）2↓+ 2HCl（稀） = CdCl2 + 2H2O； 或在用0.3mol.dm-3的盐酸酸化的混合溶液中，通入H2S气体，溶液产生黄色CdS沉淀，过滤即可除去CdS。溶液为Zn2+离子溶液。 反应式为：Cd2+ + H2S = CdS↓ +2H+； CdS + 10HNO3（浓）= Cd（NO3）2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O； 19-11.从元素电势图上看，Hg22+是稳定的，不会发生歧化反应。事实上许多情况下Hg22+会转化为Hg（Ⅱ）和Hg单质，试举出几个这样的反应，并说明反应能够自发进行的原因。
解：在实际中Hg22+可以转化为Hg（Ⅱ）和Hg单质，具体例子如： Hg22+ + H2S = HgS + Hg↓ + 2H+； Hg22+ + 4I- = HgI42- + Hg； 这些反应能够自发进行是由于体系中加入的沉淀剂、配体等与Hg2+作用，生成了难溶性化合物或稳定性高的配位离子，从而降低了体系中的Hg2+浓度，使得Hg22+的歧化反应的平衡向生成更多Hg2+的方向移动，促使歧化反应自发完成。
19-12．Hg2+、I+、Cd2+、和S2-均无色，而HgI2为红色、CdS为黄色，试分析其生色的机理。 答：Hg2+、I+、Cd2+、和S2-等离子的最外成电子构型均为全满结构，故这些离子是无色的，即在可见光区不吸收光子。HgI2和CdS为显色是由于离子之间的极化作用，改变了分子内的能级（离子之间的作用能力）。
19-13.解释下列现象： （1）[Ag（NH3）2]Cl遇硝酸时析出沉淀； 答：[Ag（NH3）2]Cl为碱性溶液，在溶液中要解离出NH3分子，如果加入硝酸，则解离的氨分子与硝酸反应生成NH4NO3，从而使溶液中的平衡向生成AgCl方向移动，使沉淀重新出现。 （2）解释CuCl2浓溶液稀释时，体系颜色有黄色经过绿色变为蓝色； 答：CuCl2在浓溶液中由于具有大量的Cl-离子存在，形成了[CuCl4]-配离子，该配离子为黄色；如果用水稀释该溶液，根据溶解平衡原理，将有利于配离子的解离，进而转化为一种配离子[Cu（H2O）4]2+，该配离子为蓝色。故CuCl2浓溶液稀释时体系颜色有黄色经过绿色变为蓝色。 （3）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓混合溶液，有白色沉淀生成； 答：由于SO2具有还原性，而CuSO4具有氧化性，故将SO2通入CuSO4和NaCl的浓混合溶液，将发生氧化还有反应，生产CuCl白色沉淀生成； （4）单质铁能够使Cu2＋还原，单质铜却能使Fe3＋还原； 答：氧化还原反应的方向性，可以用对应的氧化还原电对的电极电势大小判断，如果组成电池的电动势大于零，则氧化反应就可以发生。 查阅相关标准电极电势可知：电对Cu2+/Cu的电极电势大于电对Fe2+/Fe的电极电势，故单质铁可以还原Cu2+离子为单质铜；而电对Fe3+/Fe2+的电极电势大于电对Cu2+/Cu的电极电势，单质铜却能使Fe3＋还原。 （5）在用硫酸酸化的CuSO4溶液中通入H2S，可以获得黑色的CuS沉淀，当Cu与浓H2SO4
共热，主要的含量产物为SO2,同时也可以获得少量的CuS沉淀；
答：CuS属于难溶性盐，在水中溶度积常数很小，另外，稀硫酸的氧化性很小，不能氧化S2-，故主要产物为黑色CuS沉淀。在浓硫酸中，热的浓硫酸具有很强的氧化性能，而S2-
离子具有强还原性能，因此体系中由Cu还原而产生的S2-量较少，故主要产物为SO2，同时也可以获得少量的CuS沉淀。 （6）黄色AgI受热时显红色，低温时变白色，而AgCl常温为白色。 答：对于卤化银，其物质的颜色来源于离子之间个极化作用，由于I-离子的变形性比Cl-大，
Hg2+ Hg22+ Hg 0.92V 0.789V 故在室温时AgI（黄色）比AgCl（白色）颜色深。另外，温度升高，可以加剧体系内粒子的运动，使极化作用增强，物质吸收的光波向短波方向移动，即物质的颜色向红色方向移动。减低温度则减低极化强度，物质颜色变浅。 （7）当Hg2+与二甲亚砜(CH3)SO配位时，配位原子是硫原子而不时氧； 答：硫与氧属于同族原子，皆可以作为配位原子形成配位化合物。但硫的电负性比氧小，故配位能力更强，因此更容易与Hg2+配位。 （8）氧化锌比氯化锌熔点更高。 答：在ZnO中，Zn—O键的电负性差异为3.44-1.65=1.79，属于典型的离子键范畴，物质内部主要为离子键；而在ZnCl2中，Zn—Cl键的电负性差异为3.16-1.65=1.51，属于共价成份为主的极性键范畴，分子之间为分子间作用力；由于离子键比分子间作用力强很多，故氧化锌比氯化锌熔点更高。
19-16.化合物A的溶液为绿色，将铜丝与其共煮渐渐生成黄色溶液B。用大量水稀释B得到白色沉淀C，C溶于稀硫酸得到蓝色溶液D和红色单质E，向蓝色溶液D中不断滴加氨水，先生成蓝色沉淀F，最后得到深蓝色溶液G，红色单质E不溶于稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，但可溶于浓硫酸生成蓝色溶液D和无色气体H。 试写出字母A、B、C、D、E、F、G和H所代表的化学物质，并用化学反应方程式表示过程。 解：根据题设条件，A、B、C、D、E、F、G和H所代表的化学物质物质如下： 字母 物质化学式 字母 物质化学式 A CuCl2 E Cu B [CuCl2]-; F Cu(OH)2 C CuCl G [Cu(NH3)4]2+ D CuSO4 H SO2气体
反应过程为： CuCl2(绿色A) + Cu ＝ 2[CuCl2]- (黄色溶液B) [CuCl2]-(黄色溶液B) + H+ ＝ CuCl (白色沉淀C)+ HCl CuCl (白色沉淀C)+ H2SO4 ＝ CuSO4(蓝色溶液D) + Cu(红色单质E) + 2HCl CuSO4(蓝色溶液D) + NH3 + H2O ＝ Cu(OH)2 (蓝色沉淀F) + (NH4)2SO4 Cu(OH)2(蓝色沉淀F) + NH3 ＝ [ Cu(NH3)4] (OH)2(深蓝色溶液G) Cu(红色单质E) + H2SO4 ＝ CuSO4 (蓝色溶液D) + SO2(无色气体H) + H2O
18第十八章__铜、锌副族
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冶炼：
冶炼方法随矿石性质而不同。如氧化物矿可直接用碳热还原 ，硫化物矿常用冰铜熔炼法（火法）。氧化物矿还可用湿法冶 金，如用稀硫酸或其他络合物浸出，然后进行电解。
从黄铜矿提炼。冶炼过程大致分为：
（1）、富集：将硫化物矿进行浮选。
第十八章 铜、锌副族
The Copper Subgroup and Zinc Subgroup
基本要求：
1．掌握铜、银、锌、汞单质的性质和用途。
2．掌握铜、银、锌、汞的氧化物、 氢氧化物及 其重要盐类的性质。
3．掌握Cu(Ⅰ)、Cu(11)；Hg(1)、Hg(Ⅱ)之间的相 互转化。
4．掌握IA和IB；IIA和IIB族元素的性质对比。
3、氧化态：IB族有+1，+2，+3三种，IA族只有+1一种。
4、标准电极电势 ： 铜族元素比碱金属为正，如 Cu+/Cu=
+0.521V，而 K+/K = -2.93V，所以铜族元素在水溶液中的化
学活泼性远小于碱金属，且其活泼性从Cu到Au降低。
★
5、某一价态的稳定性与其存在状态有关系，固态时，Cu+能稳
阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu(精铜)
通过电解精炼，阳极发生氧化反应，粗铜不断溶解。阴极 发生还原反应，纯铜不断析出，纯度可达99．95％-99．98％ 。电解过程中，原来粗铜中的杂质如Zn，Fe，Ni等失去电子转 入溶液中，金、银，铂等沉在阳极底部，叫做阳极泥。阳极泥 是提取贵金属的原料。
（2）、焙烧：把得到的精矿进行焙烧，除去部分的硫和挥 发性杂质如As2O3等，并使部分硫化物变成氧化物，主要反 应如下：
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二、化学性质
铜副族元素的氧化态有 ＋1，＋2，＋3 三种，这是铜副族元素原子的 (n－ 1)d 和 ns 轨道能量相近造成的，不仅 4s 电子能参加反应，3d 电子在一定 条件下也可失去一个到两个，所以呈现变价。
相比之下，碱金属 3s 与次外层 2p 轨道能量相差很大，在一般条件下很难失 去次外层电子，通常只能为 ＋1价。
M Cu, Ag, Au 4M O 2 2H 2 O 8CN 4[M(CN) 2 ] 4OH 4Cu O 2 2H 2O 8NH 3 4[Cu(NH 3 ) 2 ] (无色) OH
O2
[C u(N H 3 ) 4 ] 2 (蓝 )
所以不可用铜器盛氨水！
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2020高考二轮微专题拓展
铜锌副族
第2节 铜副族的单质
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一、物理性质 1、铜副族
第2节 铜副族的单质
(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)
(2) 它们的密度都大于5，都是重金属，其中金的密度最大，为 19.3g·cm-3。
(3) 溶、沸点较其它过渡金属低。
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(4) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au (5) 延展性好：1g金可以拉成长达3.4km的金线，也能碾压成 0.0001mm厚的金箔。 (6) 能与许多金属形成合金，其中铜的合金品种最多，金易生成 汞齐。
第18章-铜族元素锌族元素习题
第18章铜族元素锌族元素习题1．选择题18-1 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是………………………………. ( ) (A) Ag2SO4(B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3(D) Ag2S18-2 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………() (A) Cu(HCO3)2(B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3(D) Cu(OH)218-3 下述有关银的性质的正确论述是………………………………………( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢(C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢18-4 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………..() (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO318-6 Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成……………………………….() (A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O(C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS18-7 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( )(A) 所得溶液呈蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(+I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(+I)的氯配合物。
18-8 下列描述银的性质中，正确的是……………………………………….()(A) 能与浓HCl作用放出氢(B) 能与氢碘酸作用放出氢(C) 能与稀硫酸作用放出氢(D) 能与沸水作用放出氢18-9 能区别Zn2+和Al3+的下列试剂是………………………………………...() (A)NaOH (B)HCl (C)NH3.H2O (D)Na2CO318-10 已知：K sp(AgSCN ) = 1.1×10－12，K sp(AgI) = 1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0×10－11则上述难溶盐与其金属组成的电对的值大小顺序为……………..() (A) AgSCN ＞AgI ＞Ag2CrO4 (B) AgI ＞AgSCN ＞Ag2CrO4(C) Ag2CrO4＞AgSCN ＞AgI (D) Ag2CrO4＞AgI ＞AgSCN18-11 在反应：AgCl(s) + 2 S2O32－(aq) →Ag(S2O3)23－(aq) + Cl－(aq)中起Lewis 酸和Lewis 碱作用的是…………………………………………………………() (A)AgCl和Ag(S2O3)23-(B)AgCl和S2O32－(C)Ag＋和Cl－(D)Ag＋和S2O32－18-12 Hg22+中汞原子之间的化学键为………………………………………() (A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键18-13 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是……………………..() (A) Hg(OH)2(B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg18-14 在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，需加入最合适的试剂是( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3(D) Zn18-15 下列的阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是……………………………………………………………………….( ) (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)18-16 下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是…………………()(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi18-17 已知：Cd2＋+ CN－[Cd(CN)]＋K1 = 105.48[Cd(CN)]＋+ CN－[Cd(CN)2] K2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN－[Cd(CN)3]- K3 = 104.63Cd2＋+ 4CN－[Cd(CN)4]2－K稳= 1018.80则[Cd(CN)3]－+ CN－[Cd(CN)4]2－的K4等于…………………………….. ( ) (A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32(D) K4 = 1013.6818-18 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是………………….. () (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)218-19 在含有0.1 mol·L－1的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和Cu2＋的0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是…………………………………..()(A) Mn2＋，Cd2＋，Cu2＋(B) Cd2＋，Mn2＋(C) Pb2＋，Mn2＋，Cu2＋(D) Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋18-20 能共存于酸性溶液中的一组离子是………………………………….() (A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－18-21 从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋的混合液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( ) (A) H2S (B) SnCl2(C) NaOH (D) NH3·H2O18-22 在下列反应中：①Cu2＋+ I－②Cu2＋+ CN－③Cu2＋+ S2O32－+ H2O④Hg22＋+ I－(适量)⑤Hg22＋+ NH3·H2O金属离子氧化态发生变化的是……………………………………………..() (A) ①②③④(B) ①②③⑤(C) ①②④⑤(D) ②③④⑤18-23 已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2＞Cd(OH)2；H2SiF6＞HF ；H2PbCl6＞PbCl4；AgF ＞CaF2；Au＋＞Hg22＋，它们依次表示的性质是……………………………………………..()(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，易歧化；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
第十八章铜锌副族
+H2O
②HgCl2,Hg2Cl2 HgCl2：mp：549K,共价型，可升华，
也叫升汞，有毒。
配合性：HgCl2+Cl-→HgCl42水解性：稍有水解：HgCl2+H2O→
Cl-Hg-OH+HCl
但氨解彻底：HgCl2+NH3→Cl-Hg-NH2↓ (白色)+HCl
从金电势图看+1价金在酸介质也不稳定
3Au+→2Au+Au3+
单质常见反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2 Cu CO3 Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2↑+2H2O （加热条件下）
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O 但 Au+4CN-+1/2O2+H2O→2Au(CN)2－+2OH－
铜族常见化合物：
（I）价 ⑴Cu2O Ag2O AgNO3 Ag+Cu(杂质)→AgNO3 除杂质：AgNO3→Ag+NO2+O2(在713K下反应)
Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2(在473K下反应) 控温热分解：CuO(黑)不溶于水：重结晶。 另一种方法：混合液中，加新沉淀Ag2O. ∵Cu(OH)2的KSP小于AgOH.
本族最外层2个电子，其特征价态：+2 Zn2+,Cd2+,Hg2+,但有 Hg22+
ΦAº Zn2+ -0.76 Zn Cd2+ -0.403 Cd Hg2+ 0.920 Hg22+ 0.789 Hg HgCl2 0.53 Hg2Cl2 0.268 Hg
第十八章铜锌副族
2、卤化物
CuCl CuBr CuI CuF2 CuCl2 CuBr2 颜色: 白 白 白 白 黄氯 棕黑 溶解性: 不溶 不溶 不溶 微溶 溶 溶
制备
Cu2+＋4I-＝2CuI↓＋I2 生成的I2可用硫代硫酸钠除去： I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
第22页，共74页。
2CuCl2＋SO2＋2H2O＝2CuCl＋H2SO4＋2HCl
1、物理性质
铜、银、金的色泽十分有特征：Cu呈紫红色； Ag呈白色；Au显黄色。因此借它们颜色称呼， 如紫铜色、古铜色；银白色；金黄色等。
熔点、沸点较其它过渡金属低， 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au
第12页，共74页。
铜、银、金很柔软，有极好的延展性及可塑性，金尤 其如此。1g金可以辗压成只有230个原子厚的约1m2的薄片，拉 成直径仅20μm长达165m的金线，并且它们有优良的导电性 和导热性。在所有金属中银的导电性居第一位，铜仅次于 银。
比铜不活泼
的金属杂质沉
于阳极泥中
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富集用
浮选法
铜矿石 富集
沸腾炉 焙烧
923-1073K
铜的冶炼
反射炉 制冰铜
电解精炼
转炉 制粗铜
高温吹入空气
1773-1823K
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2、银、金的存在和冶炼
浸取：4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝ 4Na[Au(CN)2]＋4NaOH
H[AuCl 4 ] NO(g) H2O
第18页，共74页。
1-4 铜族元素的主要化合物
一、铜的化合物的难溶物：
CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S
铜副族元素和锌副族元素
第19章铜副族元素和锌副族元素1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（）A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)22、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是（）A、Sn(OH)2B、Pb(OH)2C、Cu(OH)2D、Zn(OH)23、和稀硫酸作用有金属单质生成的是（）A、Ag2OB、Cu2OC、ZnOD、HgO4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（）A、浓盐酸洗B、KCN溶液洗C、稀硝酸洗D、稀硫酸洗5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是（）A、铜粉B、NaOHC、Na2SD、NaHCO36、下列分子中，具有顺磁性的是（）A、CuClB、CuCl2C、Hg2Cl2D、HgCl27、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）A、Hg2OB、HgOHC、HgO+HgD、Hg(OH)2+Hg8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）A、AgClB、Ag2CrO4C、HgCl2D、CuS9、在分析气体时可用于吸收CO的是（）A、PdCl2B、CuCl2-C、AgClD、Hg2Cl210、下列物质颜色最深的是（）A、CuOB、ZnOC、HgOD、PbO11、下列物质中，在氨水、盐酸氢氧化钠溶液中均不溶解的是（）A、ZnCl2B、CuCl2C、Hg2Cl2D、AgCl12、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是（）A、Na2SB、NH3·H2OC、Na2SO4D、KNO313、Hg2Cl2分子构型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀的方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，容易发生＿＿＿＿＿反应，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
因此，Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿形式存在，如＿＿＿＿＿和＿＿＿＿。
无机化学：19. 铜锌副族
铜副族元素的金属性远比碱金属的弱，且铜副族元素的金属 性随着原子序数的增加而减弱，而碱金属恰恰相反。
原因： 从Cu 到 Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷 对最外层电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱。
氧化还原特性、配位性质等； 4. 理解Cu(I) 与Cu(II) 和Hg(I) 与Hg(II)之间相互转化
的条件；
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第1节 铜副族元素的通性及存在形式
一、铜族元素的存在 铜、银主要以硫化物和氧化物矿的形式存在。例如辉铜矿
Cu2S、黄铜矿CuFeS2、赤铜矿Cu2O、孔雀石Cu2(OH)2CO3， 闪银矿Ag2S以及角银矿AgCl等。
4 Cu2+＋ 8 OH- ＋ N2H4 = 2 Cu2O↓ ＋ N2↑＋ 6 H2O
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Cu2O还可用葡萄糖作还原剂时，反应如下： 2 [Cu(OH)4]2- + CH2OH(CHOH)4CHO =
4 OH- + CH2OH(CHOH)4COOH + 2 H2O + Cu2O ↓ 用这个反应来检测尿样中的糖分，以帮助诊断糖尿病。
[Cu(NH3)2]+ + CO = [Cu(NH3)2(CO)]+ 石油气中分离出C2H4： [Cu(NH2CH2CH2OH)2]+ + C2H4 = [Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)]+
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二、Cu(II) 的化合物
1、氧化铜和氢氧化铜 氧化铜CuO，用热分解硝酸铜或在氧气中加热铜粉而制得：
②、Cu、Ag、Au可溶于氧化性酸：
19.铜锌副族
mercury, hydrargyrum
货币金属
铜、锌分族通性
同周期，IB ~ IA，IIB ~ IIA的比较：
性质 价电子构型 次外层电子构型
Z* 原子半径r
有效离子势*
金属活泼性 化合物键型 形成配合物倾向
IB、IIB
(n-1)d10ns1~2
18e
(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10
铜族元素-铜
硫酸铜 CuSO4·5H2O 胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。制法： Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O
375K
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 386K
CuSO4·H2O531K
CuS，黑色，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热稀硝 酸，也溶于KCN溶液：
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O 2CuS + 10CN‾ = 2[Cu(CN)4]3‾ + (CN)2↑ + 2S2‾ ➢ 配合物 Cu2+为d9型，可形成配位数2、4、6的络离子 Cu(Ⅱ)络离子有变形八面体或平面正方形，变形八面体 有时也用平面正方形描述。如
铜族元素-铜
1 铜的化合物 （1） Cu(Ⅰ) 的化合物
➢ 氧化物 ----Cu2O(黄色, 红色, 深棕色), 不溶于水, 有毒 2Cu(OH)42‾ +CH2OH(CHOH)4CHO = Cu2O(红色) + 4OH‾ + CH2OH(CHOH)4COOH + 2H2O --------糖尿病的辅助诊断方法 Cu2O对热稳定，溶于稀硫酸，并立即歧化 Cu2O + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O Cu2SO4 = CuSO4 + Cu Cu2O溶于氨水和氢卤酸，生成[Cu(NH3)2]+和[CuCl3]2Cu2O + 4NH3H2O == [Cu(NH3)2]++OH- + 3H2O
武汉大学版无机化学课后习题答案__18铜锌副族
第十八章铜锌副族1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuClCuCl22H22O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl 沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
第十七章-铜锌副族(IB和IIB族元素)
第八章ds区: IB和IIB族元素（Copper and Zinc group elements）学习要求：1. 了解Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg单质的性质、制备及应用.2. 掌握Cu、Ag、Au、Cd、Hg的氧化物、氢氧化物以及重要盐的结构、性质及制备；以及它们形成配合物的重要特征.3. 掌握Cu2+与Cu+，Hg2+与Hg22+之间的相互转化条件.4. 学会它们离子彼此分离和鉴定反应.5. 熟记本族涉及的重要反应.周期表的ds区的IB和IIB, 二族的共性不多.IB族更接近于d区的过渡金属元素，存在多变的氧化数+1、+2、+3，且易形成稳定的配合物.IIB族与其他过渡金属元素性质相差较大，更接近于IIA金属元素.它们的特征氧化数为+2（但Hg可存在Hg2+及Hg22+为什么？[问题1]二族均为亲硫元素，自然界主要以硫化物的形式存在，为什么？[问题2] IB族的+1氧化数的阳离子M+，IIB族的+2氧化数的M2+为18e-构型具有很强的极化作用和明显的变形性, 其中Hg2+的极化作用和变形性均很强，形成的化合物绝大部分是共价化合物，且溶解度很小，化合物均具有很深的颜色，其颜色可否用d—d轨道跃迁来解释呢？[问题3]§8—1 IB族元素（Cu、Ag、Au）1—1 IB族元素的通性.一. 价电子层结构及氧化态ds区, IB族: (n-1)d10ns1+1氧化数的M+（18e-构型）因此，+1氧化数是本族的重要特征.这一点与IA族的盐相类似.如：M2O、MX、M2SO4 etc.但二者毕竟有很大不同. Cu +1、+2、+3 主要是+2Ag +1、+2 主要是+1Au +1，+3 主要是+3. 即：本族稳定的特征氧化数为“2 1 3”.二. IB族元素的成键特征1.+1氧化数的共价化合物——Cu+、Ag+.2.+2氧化数的化合物——Cu2+3.+3氧化数的化合物——Au3+ .4. 形成稳定的配合物——最重要的成键特征.IB族M+的Cu+、Ag+、Au+可形成CN =2的sp杂化成键的直线型配合物CuX2-、Ag(NH3)2+、Au(SCN)2- etc，+2氧化数的往往形成CN = 4的平面方形结构的配合物Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、Cu(OH)42-.但不能用dsp2杂化来解释，为什么？[问题4]+3。