2016—2018高考化学试题专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。
选项A错误。
B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。
选B正确。
C.反应的活化能越高，反应越难进行。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。
2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。
选项A错误。
B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总及答案(1)
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总及答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。
已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。
为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。
称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
水溶液中的离子平衡-2016-2018年高考化学(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1. [课标Ⅲ理综2018·12,6分]用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl −)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br −，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】图像解题思路：先明确图像横、纵坐标含义；再找出整个图像变化趋势；最后找“特殊点”，特殊点一般是起点、拐点、交点、终点。
A ．AgNO 3与Cl −发生反应：Ag ++ Cl −= AgCl↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
选取图像“c”点，此时-lg c (Cl −)=4.8左右，c (Cl −)=10-4.8 mol·L -1。
AgCl 存在溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq) + Cl −(aq)，且c (Ag +)=c (Cl −)，K sp (AgCl)= c (Ag +)·c (Cl −)=10-9.6，∵10-9.6=10(0.4-10) =100.4⨯10-10，∴ 1⨯10-10<10-9.6<10⨯10-10，因此K sp (AgCl)的数量级为10-10正确；B ．曲线上各点均会生成AgCl 沉淀，各点的溶液相当于AgCl 在不同介质中的饱和溶液，存在以下关系： _()()C SP Q K c Ag c Cl +==⋅； C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，消耗V(AgNO 3)=20mL ，a 点对应体积是15mL ；D ．“若改为0.0500 mol·L -1 Br −”，Ag ++ Br −= AgBr↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析_2214
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用1．【2018天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题： （1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3−)∶c (CO 32−)=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；K 2=5×10−11）【答案】 CO 32- 10 【解析】2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x ）Al 2(SO 4)3+3x CaCO 3+3x H 2O2[（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO 4↓+3x CO 2↑。
生成物（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（2）减小 【解析】精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2，溶液碱性减弱，pH 减小。
3．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
化学高考真题分类汇编专题 水溶液中的离子平衡
专题十二水溶液中的离子平衡1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜c（HC2O4-），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+ c （C2O42-），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）＝0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C错误；D、由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42-），D正确。
水溶液中的离子平衡习题及答案详解
水溶液中的离子平衡习题及答案详解1.(1) 下列说法中正确的是（）A．(2018·天津卷)某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小C．(2017·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．(2017·天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液来制备无水AlCl3E．(2016·全国卷乙)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2)下列说法中正确的是__ __ 。
A．已知HCN是极弱易挥发剧毒的酸，实验室配制KCN溶液时常将KCN溶解在KOH溶液中B．偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混，有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应C．由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，通常在氯化氢的气流中加热D．为了比较HCN和碳酸的酸性强弱，可以用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2C O3溶液的pHE．已知：H3PO4的K a1＝1.0×10－3K a2＝1.7×10－5K a3＝4.7×10－10，则KH2PO4和K2HPO4溶液分别显酸性和碱性F．为了除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入CuO、CuCO3或Cu(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸G．将CH3COONa溶液稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)增大(3)下列说法正确的是（）A．(2018·天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH B．(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．(2017·江苏卷)已知常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗Na OH溶液的体积相等D．(2017·全国卷Ⅰ) 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱E．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱F．(2017·全国卷Ⅰ)0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱(4)下列说法中不正确的是__ __。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：H单元水溶液中的离子平衡含解析
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离7．F3 H3 A2 H1[2016·江苏卷] 下列说法正确的是（) A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的减小C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强7．A [解析］氢氧燃料电池中，H2作为负极，失去电子发生氧化反应，A项正确;加热会促进CO错误!水解，溶液的碱性变强，pH 增大,B项错误；常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol，无法确定其中的分子数，C项错误;稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加,但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱,D项错误。
10．F1 G3 H1 H2[2016·江苏卷] 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）图0－0A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．A [解析］燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符;酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性,反应速率反而减小,图示与叙述相符;弱电解质电离时,开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡,图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大,当接近滴定终点时,溶液的pH会发生突变,图示与叙述相符。
6．H1、H2、H3、H6[2016·天津卷] 室温下，用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0。
1 mol·L－1的三种酸（HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ）图0－0A．三种酸的电离常数关系：K HA〉K HB〉K HDB．滴定至P点时，溶液中:c（B－）>c(Na＋）>c(HB）>c（H＋)〉c（OH－)C．pH＝7时,三种溶液中:c(A－)＝c(B－）＝c（D－）D．当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c(HB）＋c（HD)＝c（OH－）－c(H＋）6．C [解析］由图像可看出0.1 mol/L的三种酸的pH：HA 〈HB<HD，则酸性HA〉HB〉HD,酸性越强其电离常数越大,则K HA>K HB〉K HD,故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性,c（H＋)〉c(OH－），则HB的电离程度大于B－的水解程度,c（B－）>c(Na＋）>c(HB),则有c（B－)>c（Na＋）>c(HB）〉c(H＋）>c（OH－）,故B项正确；三种溶液的pH＝7时,c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－）＝c(Na ＋），c（B－)＝c(Na＋），c(D－）＝c（Na＋），但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少,c（Na＋）依次减小，则c（A－）〉c(B－)>c(D －)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA）＋c(HB）＋c(HD)＋c（H＋）＝c（OH－），即c(HA）＋c(HB)＋c(HD）＝c(OH－）－c （H＋)，故D项正确。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2018高考 水溶液中离子平衡 精华题库 教师学生两用 附答案
绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题1．（2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟）常温下，向100 mL 0.01 mol·L -1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1的MOH 溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况。
下列说法中正确的是（ ）A ．HA 为一元弱酸，MOH 为一元强碱B ．滴入MOH 溶液的体积为50 mL 时，c(M +)＞c(A -)C ．N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度D ．K 点时，c （MOH ）+ c （M +）=0.02 mol·L -12．（2016届遂宁二诊）常温下，向1L0.1mol•L －1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4＋与NH 3•H 2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +)＝(a -0.05)molC ．随着NaOH 的加入，4()()c H c NH ++不断增大 D ．当n(NaOH)＝0.05mol 时溶液中有： c(Cl －)＞c （Na +)＞c （NH 4+)＞c(OH －)＞c(H +)3．（2016年高考江苏卷）H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+ c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）=0.100 mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42-）＞c （HC 2O 4-）B ．c （Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）＝c （OH -）+c （C 2O 42-） C ．c （HC 2O 4-）＝c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）＞0.100 mol·L -1+c （HC 2O 4-）D ．pH=7的溶液中：c （Na +）＞2c （C 2O 42-）4．（2016届北京西城一模）室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不．正确．．的是（ ） A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c(Na +) = c(HCO -3) +2c(CO -23)B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na +)=c(Cl -)C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 固体：5．（2016 ）A ．NaY 溶液的pH = 8， c(Na +)–c(Y –)＝9.9×10–7mol/LB ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4＋)大小顺序①＞②＞③D ．10mLpH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL6．（2016年高考浙江卷）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。