07中和反应 讲义 2020-2021学年人教版九年级下册化学 (知识点+中考真题,机构用)
第七讲中和反应知识点一：中和反应：酸与碱作用生成和的反应1.实质：酸溶液中的与碱溶液的结合生成水的过程，H++ OH-===H2O2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。
2NaOH+CO2====+3.如图，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴溶液。
再用滴管慢慢滴入稀，并不断用玻璃棒溶液，至溶液颜色恰好变成色为止。
酚酞在实验中的作用：起作用。
因为NaOH与HCl反应明显的现象发生，根据酚酞溶液由色变为色来判断NaOH和HCl 是否反应。
在操作中必须逐滴滴入稀盐酸：防止稀盐酸滴加。
知识点二：酸碱盐的定义1.酸：在水溶液中电离出的离子全部是的化合物（三大）强酸和弱酸盐酸、硫酸、硝酸水溶液中都电离出和离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有一些相似的性质（酸的通性）。
2.碱：水溶液中电离出的离子全部是的化合物（四大）强碱和弱碱氢氧化钠、氢氧化钙等，在水溶液中都能解离出和离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱具有一些相似的性质（碱的通性）。
3.盐：由离子和离子构成的化合物a.盐溶液中除了含有金属离子和酸根离子，也可能含有H+、 OH-如NaHSO4,KH2PO4 Cu(OH)2CO3b.铵盐铵根离子与酸的化合物。
都容于水不是所有的盐都含有金属离子c.盐的命名 :无氧酸盐：某化某 KBr NH4Cl CaF2 AgI含氧酸盐：某酸某 KNO3 MgSO4（NH4)3PO44.中和反应的应用a.改善土壤的酸碱性；农作物一般在中性土壤中生长，偏碱加水中和，偏酸加中和.b.处理工厂废水；，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
c.用于医药和日常生活胃酸(HCl)过多马蜂毒滴醋，蜜蜂毒涂肥皂知识点三：溶液的酸碱度表示法——pH1.溶液酸碱度：是指溶液的性强弱程度。
2.pH的取值范围：0～14。
pH<７时，溶液显性，pH越小，酸性越。
（硝酸硫酸氢钠）pH=７时，溶液显性。
（氯化钠氯化钡硫酸钠）pH>７时，溶液显性，pH越大，碱性越。
（氢氧化钡碳酸氢钠）3.pH和溶液酸碱性：碱性溶液中一定含有，但不一定是的溶液；碳酸钠，碳酸氢钠，酸性溶液中一定含有，但不一定是的溶液。
氯化铵，硫酸氢钠，4．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
（我们测得值一般为数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用棒蘸取待测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对照1).不能直接将pH试纸浸入待液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到。
2).不能先用蒸馏水将pH试纸，再向试纸上滴待测溶液。
如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被，所测得的pH就不准确了。
酸性溶液偏，碱性溶液偏，中性溶液，3).用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为数。
检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
4).酸溶液加水稀释，溶液的pH变，但不会 ,即稀释后溶液仍显酸性，碱也一样。
4．pH应用（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于 )，可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况知识点四：重要的中和反应：HCl + KOH== + ，H2SO4 + KOH== + ，HNO3 + KOH== + ，HCl + NaOH== + ，H2SO4 + NaOH== + ，HNO3 + NaOH== + ，HCl + Ca(OH)2== + ，H2SO4 +Ca(OH)2== + ，HNO3 + Ca(OH)2== + ，HCl + Ba(OH)2== + ，H2SO4 +Ba(OH)2== + ，HNO3 + Ba(OH)2== + ，HCl + Mg(OH)2== + ，H2SO4 +Mg(OH)2== + ，HNO3 + Mg(OH)2== + ，HCl + Cu(OH)2== + ，H2SO4 +Cu(OH)2== + ，HNO3 + Cu(OH)2== + ，HCl +Fe(OH)3== + ，H2SO4 +Fe(OH)3== + ，HNO3 +Fe(OH)3== + ，H2S+ KOH== + ，H2S + NaOH== + ，H2S +Ba(OH)2== + ，H2SO3+ KOH== + ，H2SO3 + NaOH== + ，H2SO3+Ba(OH)2== + ，H2CO3+ KOH== + ，H2CO3 + NaOH== + ，H2CO3+Ba(OH)2== + ，H2SO4: + ==H2SO4HNO3: + == HNO3H2SO3: + ==H2SO3H2CO3: + ==H2CO3KOH: + ==KOH NaOH: + ==NaOHCa(OH)2: + ==Ca(OH)2 Ba(OH)2: + ==Ba(OH)2加热：Mg(OH)2== + Cu(OH)2== + Fe(OH)3== +1.（20年广州卷T21）.（4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。
2.（20年广州卷节选）①过量硫酸酸浸，过滤，滤液的pH7（填">"或"<"）。
②测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在上。
③取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是。
3.（19年广州卷节选）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
4.（16年广州卷）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述过程的实验现象为。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是。
（填离子符号）5.（15年广州卷T25）(6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
中考真题知识点一：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应1.实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH-结合生成水的过程，H++ OH-===H2O2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。
2NaOH+CO2==== Na2CO3+ H2O3.如图，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
酚酞在实验中的作用：起显色作用。
因为NaOH与HCl反应没有明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
在操作中必须逐滴滴入稀盐酸：防止稀盐酸滴加过量。
知识点二：酸碱盐的定义1.酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物（三大）强酸和弱酸盐酸、硫酸、硝酸水溶液中都电离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸有一些相似的性质（酸的通性）。
4.碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物（四大）强碱和弱碱氢氧化钠、氢氧化钙等，在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质（碱的通性）。
5.盐：由酸根离子和金属离子构成的化合物a.盐溶液中除了含有金属离子和酸根离子，也可能含有H+、 OH-如NaHSO4,KH2PO4 Cu(OH)2CO3b.铵盐铵根离子与酸的化合物。
都易容于水不是所有的盐都含有金属离子c.盐的命名 :无氧酸盐：某化某 KBr溴化钾 NH4Cl氯化铵 CaF2氟化钙 AgI碘化银含氧酸盐：某酸某 KNO3硝酸钾 MgSO4硫酸镁（NH4)3PO4 磷酸铵4.中和反应的应用a.改善土壤的酸碱性；农作物一般在中性土壤中生长，偏碱加碳酸水中和，偏酸加熟石灰中和.b.处理工厂废水；，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
c.用于医药和日常生活胃酸(HCl)过多氢氧化镁、氢氧化铝马蜂毒滴醋，蜜蜂毒涂肥皂知识点三：溶液的酸碱度表示法——pH2.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2.pH的取值范围：0～14。
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（硝酸硫酸氢钠）pH=７时，溶液显中性。
（氯化钠氯化钡硫酸钠）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（氢氧化钡碳酸氢钠）3.pH和溶液酸碱性：碱性溶液中一定含有OH-，但不一定是碱的溶液；碳酸钠，碳酸氢钠，酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
氯化铵，硫酸氢钠，4．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
（我们测得值一般为数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比色卡对照1).不能直接将pH试纸浸入待待测液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。
2).不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。
如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释，所测得的pH就不准确了。
酸性溶液偏高，碱性溶液偏低，中性溶液不变，3).用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
4).酸溶液加水稀释，溶液的pH变大，但不会大于7 ,即稀释后溶液仍显酸性，碱也一样。
4．pH应用（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH小于5.6 )，可以了解空气的污染情况。
2020-2021中考化学 酸和碱的中和反应 综合题及答案
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合题及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。
故选C。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
【公开课】中和反应教学课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
随堂练习
3. 下列应用与中和反应原理无关的是（ D ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 D. 铁制品表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
随堂练习
4 . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的 残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这 一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
如图所示：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞。 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变为无色为止。
1. 实验探究——氢氧化钠与盐酸的反应
实验现象 实验结论
实验分析
溶液由红色变为无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入 稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，
溶液恰好由红色变为无色。
思考讨论 1. 实验操作过程中为什么采取滴加的方法加入稀盐酸，是否 可以倾倒? 不能倾倒，采用滴加的方法可以防止稀盐酸过量，方便观察 现象。 2. 实验过程中不断搅拌的目的？
使盐酸和氢氧化钠充分接触、反应迅速、完全。
思考讨论
3. 能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒? 不能颠倒，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。若先加入稀盐 酸，溶液呈无色，当溶液呈红色时，说明溶液已呈碱性，即氢氧 化钠已过量。 4. 能否用紫色石蕊溶液作指示剂？ 用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色 时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。
2. 处理工厂污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
2020-2021学年人教版九年级下册 第10单元 课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
第十单元酸和碱课题二酸和碱的中和反应第2课时溶液的酸碱度一、溶液的酸碱度1、概念:溶液酸碱性强弱程度即溶液的酸碱度2、溶液酸碱度表示方法---pH3、pH的范围:0∽14的正整数4、溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH越小酸性越强pH越大碱性越强(1)中和溶液pH=7 (2)酸性溶液pH＜7 (3)碱性溶液pH＞7【强调】（1）两边强注:pH=0 显酸性且酸性强（2）中性溶液的pH是7，而不是0【例题】新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是( ) A．柠檬汁(pH：2～3) B．苹果汁(pH：3～4)C．西瓜汁(pH：5～6) D．玉米汁(pH：7～8)【练习1】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。
下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是( )体液胃液唾液胆汁胰液pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0A.胃液B．唾液C．胆汁D．胰液5、溶液的pH与溶液浓度的关系(1)酸性溶液pH＜7 ω↑ 酸性↑ ωH⁺↑ pH↓(2)碱性溶液pH＞7 ω↑ 碱性↑ ωOH⁻↑ pH↑(3)中兴溶液pH=7 ω↑ 中性pH=7不变6、向溶液中加水，溶液的pH与溶度的关系(1)酸性溶液pH＜7 ω↓ 酸性↓ ωH⁺↓ pH↑(2)碱性溶液pH＞7 ω↓ 碱性↓ ωOH⁻↓ pH↓(3)中性溶液p H=7 ω↓ 中性pH=7 不变7、测定溶液pH的最简方法用pH试纸测定8、如何测定溶液的pH(1)在白瓷板或玻璃上放一小片pH试纸(2)用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上(3)用试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH注:(1)不能把pH试纸直接放到溶液中测定溶液的pH(防止试纸污染溶液，防止测量不准确)(2)不能把pH试纸湿润后再测定pH(这样会导致溶液变稀，导致测定结果不准确)【强调】:导致酸性溶液pH变大导致碱性溶液pH变小(3)必须在30秒内读数①防止试纸与溶液发生反应②防止试纸与空气中物质发生反应③防止溶液与空气中物质发生反应④防止pH试纸吸收空气中的水分【例题】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( ) A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6【练习】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( ) A．偏高B．偏低C．相等D．无法确定二、溶液酸碱度在生产生活中的应用1、常见物质的pH厕所清洁剂1＜pH＜2显酸性,柠檬,醋2＜pH＜3，苹果pH=3西瓜pH=6牛奶，纯鲜牛奶6＜pH＜7炉具清洁剂12＜pH＜13 具碱性且碱性强【例题】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D ．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒【练习】已知生活中厕所清洁剂的pH ＝1，厨房清洁剂的pH ＝12。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第十单元 第2课时 酸碱中和反应
2.判断中和反应是否发生的方法
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示 剂的颜色变化( 以酸入碱为例)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液； ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌 或振荡； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全 反应
方法二
借助反应中溶 液pH的变化(以 碱入酸为例)
①该实验中，乙溶液是__稀__盐__酸___； ②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分是__H_C_l_、__N_a_C_l__(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__溶__液__p_H_由__小__于__7_变__成中和反应在生活中的应用实例
7.(2021·百色)下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( C )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
人教版初中化学中考复习 知识点归纳、考点总结、例题精讲
第十单元
红
酸 中 碱
增强
蓝 红 0～14
增强
玻璃棒
pH
5.6
酸
碱
盐
水
H＋(或氢离子)
OH－(或氢氧根离子)
H2O
熟石灰
酸碱中和反应
1.中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) (1)反应原理：__N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O__(用化学方程式表示)。 (2)中和反应的实质是酸溶液中的__H_＋__和碱溶液中的__O_H_－__结合生成__H_2_O_。
6 中和反应的实质探究 6.(2021·阜新)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思 维方式。
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应的综合复习附详细答案
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应的综合复习附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
2020-2021学年九年级化学人教版下册第十单元课题2第1课时 中和反应
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应及应用教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3、情感态度与价值观（1）通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
教学重点1、对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并用实验来验证酸和碱发生反应。
2、初步领会中和反应的实质。
教学难点对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并用实验来验证酸和碱发生反应。
教学过程一、视频导入播放电影《普罗米修斯》片段并提出问题：如果你是飞船上的一员，如何去扭转自己的命运呢？二、探究新知1、中和反应【提出问题】观看“白酒变红酒，红酒变白酒”实验视频，利用课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂？你能得到什么信息？（1）实验前烧杯中的无色液体是什么？___________________（2）第一次滴加的无色液体又是什么？___________________（3）第二次滴加的无色液体又是什么？___________________【猜想与假设】酸和碱之间能发生化学反应吗？你的猜想是______【实验验证】按照课本第60页实验10-8进行实验。
【提问】酸和碱之间到底发生了怎样的反应呢？请观看动画。
【播放动画】播放HCl与NaOH反应的微观动画【探讨】盐酸与NaOH反应的原理：NaOH + HCl = H2O + NaCl其他酸与碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4【思考】上述三个反应的特点是什么？【学生】碱与酸反应生成了水和另一种化合物。
10-2酸和碱的中和反应 课件 2020-2021学年人教版九年级化学下册
酸
氧化物
3.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ B ）
A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
课题2 酸和碱的中和反应
三、溶液酸碱度的表示方法——pH
测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。
实验10-9 pH试纸测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，读出溶液的pH.
实验10-9
pH
酸 稀盐酸(HCl)
酸 稀硫酸(H2SO4) 碱 稀氢氧化钠溶液(NaOH)
盐 氯化钠溶液(NaCl)
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性
酸性溶液的pH<7
（越小酸性越强）
碱性溶液的pH>7
（越大碱性越强）
中性溶液的pH=7
盐 Na2CO3或NaHCO3溶液
碱性
补充：酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
盐溶液有的显中性、酸性或碱性.
课题2 酸和碱的中和反应
讨论：用湿润的玻璃棒沾取待测液测定出的pH会有什么不同？
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点含答案解析
14． 下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸 【答案】 C
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
【解析】
试题分析： A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；
B 选项氯化钠放置
在空气中质量变化不大； C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；
D 选项氢
氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择
各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（
）
A． CaCO3 粉末 B． MgCl2 溶液 C． KNO3 溶液 D．石蕊试液
【答案】 D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶
液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇
pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9 — 1.5
7.5—8.0
7.1 —7.3
7.35—7.45
下列液体中，碱性最强的是
A．胃液 【答案】 B
B．胰液
C．胆汁
【解析】
试题分析： PH>7 时溶液呈碱性， PH 越大，碱性越强。故选 B。 考点：溶液的酸碱度
16． 下列各组离子能在 pH=3 的溶液中大量共存的是
C
考点：常见酸碱盐的性质
15． 下列化学方程式中属于复分解反应的是（
）
A． C＋ O2
CO2
B． 2H2O
2H2↑＋ O2↑
C． 3CO＋ Fe2O3
2Fe＋ 3CO2
D． HCl＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ HNO3
2020-2021全国中考化学酸和碱的中和反应的综合中考真题汇总及详细答案
2020-2021全国中考化学酸和碱的中和反应的综合中考真题汇总及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-【答案】A【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A正确；B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe3+溶液为黄色，故D正确。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。