鲁科版高中化学必修二第1章第1节+原子结构
高中化学学习材料第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数2. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体3. 32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。
32He和42He互为( )A．同分异构体 B．同系物C．同素异形体 D．同位素4．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子5．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物Na x NO4，经测定，在NO x－4中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为( )A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是( )A．(252 98Cf)原子中，中子数为154B．(252 98Cf)原子中，质子数为98C．(252 98Cf)原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2527．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是( )A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量分别不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都分别相等8．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9. YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D. 8939Y 和9039Y 是两种不同的核素10．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( ) A ．18O 31PB ．19F12CC ．元素周期表中ⅢA 族所有元素的原子D ．元素周期表中第三周期元素的所有原子11．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a >1)，则该原子的核内质子数是( ) A ．2a ＋2 B ．2a ＋10 C ．a ＋2D ．2a12．已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )A ．19B ．18C ．16D ．913．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与11H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.aA ＋m(A －N ＋m ) molB.aA(A －N ) mol C.aA ＋m (A －N ) molD.a A(A －N ＋m ) mol14. 下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A ．Be 2＋中的质子和电子 B. 21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 15．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He 的资源量，以下关于3He 的说法正确的是( )A ．是4He 的同素异形体 B ．比4He 多一个中子C ．是4He 的同位素D ．3He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 16．下列化学用语表示错误的是( )A ．羟基的电子式：B ．中子数为14的硅原子：2814SiC ．镁离子的结构示意图：D ．甲烷的分子模型：17．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( ) A ．a ＝b ＋m ＋n B ．a ＝b －m ＋n C ．a ＝b ＋m －n D ．a ＝b －m －n18．已知自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22。
这两种同位素的原子个数比应为( ) A ．39∶61 B ．61∶39C ．1∶1D ．39∶1119. 下列叙述正确的是( )A ．H 2与21H 的核外电子数相同 B ．Cl 和Cl －核外电子层数不同C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：20．简单原子的原子结构可用如下图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数二、非选择题（本大题共8小题，共60分）21．（7分）据报道，北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病。
经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱－192在作怪。
该核素符号为，它在化合物内可显＋3价，其＋3价离子内中子数与电子数之差为________，跟铱元素处在同一周期的碱金属元素名称为________。
22．（7分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是______________。
(2)B粒子的半径__________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。
23．（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)XZ3化合物的分子式是______，电子式是______。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______。
24．（7分）(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____________________________________________ ___________________________。
25. （8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________。
26．（7分）设X、Y、Z代表3种元素。
已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y________，Z________。
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________________________________________ ___________________________。
27．（10分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y M层比K层少1个电子Z 第3周期元素的简单离子中半径最小(1)画出元素T的原子结构示意图____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_____________________________________________ ______________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________ ___________________________。
28. （7分）A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：①A原子的电子层数等于最外层电子数；②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学《第一章 第一节 原子结构》课件 鲁科版必修2
a
20
a
9
区别：
元素、核素、同位素、同素异形体
a
10
a
11
原子结构示意图
a
12
a
13
a
14
a
15
判断横、竖各有何特a 点
16
a
17
a
18
2、原子结构的一种表示方法—原子结构示意图
3、元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
4、化合价是元素的一种重要的性质。
a
19
常见核外有10个电子的粒子
1.008
电量（C） 1.602x10-19 1.602x10-19
0
电荷
-1
+1
a
0
5
• 结论： • 1、在原子中 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子不显电性 中子不带电
2、原子核中质子数和中子数之和称为质量数 质量数(A) = 质子数（Z) + 中子数（N)
因为原子的质量几乎全部集中在原子核上 质量数在数值上约等于该原子的相对原子质量 3、原子的一种表示方法
3、课本第4页迁移.应用
a
8
2.核素
• 问题：什么叫元素？ 同种元素的原子，质子数有何关系？ 同种元素的原子，中子数一定相同吗？
课本第4页观察.思考 （1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子
鲁科版高一化学必修二第一单元第一节原子结构经典讲义
原子结构一、原子结构1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。
2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。
3.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中:相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷核电荷数（Z ）＝ ＝质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） 4.原子结构的表示方法：AZX【思考】①阳离子中A Z X n ＋：核外电子数＝质量数（A ）＝ ＋ ②阴离子中A Z X m －：核外电子数＝ 质量数＝ ＋ 二、元素、核素、同位素1.元素是 ， 元素的种类由 决定。
填写下表并思考:①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素: 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？3.同位素： 。
它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。
三、核外电子排布1.核外电子运动的特征2.核外电子的分层排布看表2总结每层最多可以排布的电子数目？元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。
（2）化合价是的一种重要性质。
元素化合价的数值，与特别是有关。
题型一：有关原子结构、元素、核素、同位素练习题例1．对于A Z X 和A+1Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 例2．、、、H +、H 2是 可以表示为 （ ）。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第1章 第1节 原子结构模型
第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。
2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。
3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B 错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二 第1章第1节原子结构模型 课件(52张)
(3)习惯上人们用“原子轨道”来描述原子中单个电子的空间运动状态。
电子层为 n 的状态，有 n2 个原子轨道。
n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层或 符号
量子数 n
能级
原子轨道
n＝1
K
n＝2
L
1s 12 _2_s_、__2_p_
1s 2s、 13 __2_p_x、___2_p_y、__2_p_z__
答案
解析 电子云图就是用小黑点疏密程度来表示电子在原子核外某处单 位体积内出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，故 A 错误；由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核 外所处的位置，故 B 错误；对比图 1、图 2 可知，在球体内出现该电子的几 率大，界面外出现该电子的几率小，故 C 错误；1s 轨道呈球形，沿剖面直 径连线，有无数对称轴，故 D 正确。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)原子中的电子在 06 ___具__有__确__定__半__径_____的圆周轨道上绕原子核运 动，并且不辐射 07 __能__量__。 (2)在不同轨道上运动的电子具有 08 ___不__同__的__能__量____，而且能量值是 09 __不__连__续___的，这称为能量“ 10 __量__子__化___”。轨道能量依 n 值(1、2、3、…) 的增大而 11 __升__高__，n 称为 12 __量__子__数___。对氢原子而言，电子处于 n＝1 的轨道时，能量最低，这种状态称为 13 __基__态__，能量高于基态能量的状态 称为 14 __激__发__态___。 (3)只有当电子 15 _从__一__个__轨__道__跃__迁__到__另__一__个__轨__道__时，才会辐射或吸收 能量，当辐射或吸收的能量以 16 __光__的__形__式____表现出来并被记录时，就形 成了光谱。
(鲁科版)高中化学必修二：1.1原子结构【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_____
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2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力
答案：A
5．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。
甲同学在 a、b、c、d 四只烧杯中分别加入 50 mL 冷水，再各滴加几滴酚酞试液，
依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原
元素原子得失电子能力的影响因素 元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失 电子、越容易得电子。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越 容易失电子、越难得电子。
B．相等物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与镁的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能
解析：要说明失电子能力：Na>Mg，取决于其失电子的难易程度，不决定于其
失电子多少。
答案：D
2．下列事实能说明金属性：Na>Al 的是
()
A．Na 最外层有一个电子，Al 最外层有 3 个电子
2．在化学反应中元素的原子得到电子的性质叫作元素的非金属性。元素的原子 越易得到电子，元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性 的强弱取决于原子得电子能力的大小，而与得电子的多少没有直接关系。
3．元素原子得、失电子能力与元素单质的活泼性是不同的两个概念，二者变化 规律基本相符，但有特例。如非金属性：N>P，但活泼性：P>N2。再如金属性：Sn<Pb， 活泼性：Sn>Pb。
B．Na 能与冷水反应，而 Al 不能
C．Na 的熔、沸点低于 Al 的