高中化学_3教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版选修5有机化学基础3.2 醛
教学设计
课题 人教版选修5有机化学基础3.2 醛
课型 新授 课时 1课时
教学目标
【知识与技能】
1、了解醛类的含义和结构特点。
2、了解乙醛的物理性质和用途。
3、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
4、理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。
【过程与方法】
乙醛与银氨溶液反应，与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】
通过对有机物乙醛在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。
教学重点：
醛的氧化反应和还原反应
教学难点：
醛的氧化反应及化学方程式书写
教学方法：任务驱动式教学
教学过程
教学步骤、内容 、教师活动 学生活动
［导入新课］（课件投影）在逢年过节、亲朋好友聚会的餐桌上总少不了酒水，我们会发现有部分人喝酒后面红耳赤，甚至情绪激动？那么同学们想知道这到底是为什么吗？
［讲解］乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，
倾听、思考
乙醛在体内多了，会导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，使人容易兴奋。那么乙醛具有什么样的性质呢？乙醛属于醛类物质，这节课，我们就通过乙醛的性质来探究醛的性质。
［板书］第二节 醛
[课件展示]本节课的学习目标和重难点内容。
【任务1】请快速阅读教材p56第一段和第二段，总结醛的组成和结构，并总结甲醛和乙醛的物理性质。
［板书］一、醛的概述
1、 定义：
2、甲醛、乙醛物理性质
[提问]饱和一元醛的通式是什么？
［板书］3、饱和一元醛的通式
[指令]大家根据学习的知识，完成【学以致用】1
[课件投影]乙醛的核磁共振氢谱、球棍模型和比例模型
【任务2】阅读教材p56乙醛的核磁共振氢谱，指出两个吸收峰的归属。
[过渡]结构决定性质，从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
【任务3】请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子可能发生哪些反应？生成什么产物？
[引导学生分析]
[指导学生]根据刚才我们的分析，写出乙醛的加成反应方程式，并引导分析其断键位置。
[板书]二、乙醛的化学性质
1、加成反应（加氢还原）
[指导学生]根据刚才我们的分析，请一位同学到黑板上写出乙醛与氧气反应的化学方程式，并引导分析其断键位置。
[板书]2、氧化反应
①催化氧化
回答：醛的定义、甲醛和乙醛物理性质
讨论、回答：
思考、讨论、回答
思考、讨论、回答
书写乙醛与氢气反应的化学方程式
书写乙醛与氧气气反应的化学方程式
思考、讨论、回答
[过渡]在该反应中，氧气是氧化剂，乙醛显示出了还原性，
【任务4】
供选试剂：①酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）
②新制Cu(OH)2浊液（具有弱氧化性）
③Ag(NH3)2OH（银氨溶液，具有弱氧化性）
根据提供的试剂，如何通过实验方法快速检验乙醛具有还原性呢？
【合作探究1】乙醛和酸性KMnO4溶液的反应
【建议并指导】根据图示做对比实验
【指导】打开乙醛溶液瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
【任务5】如何检验乙醛还原性的强弱呢？
什么样的药品适合用于判断乙醛的还原性强弱？
【合作探究2】参考教材p57实验3-6，乙醛与新制备Cu(OH)2悬浊液反应。
【讲解】化学方程式的书写、注意事项和用途。
【板书】②乙醛与新制Cu(OH)2的反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
［讲解］乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
【任务6】Ag(NH3)2OH(银氨溶液)也具有弱氧化性，[+1价Ag具有弱氧化性]，预测二者反应的实验现象，及还原产物。
【合作探究3】参考教材p57实验3-5，乙醛与银氨溶液的反应。
［指导学生］根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。同时写
观察、闻气味
讨论、回答
倾听
讨论、回答
完成实验，回答问题
思考、讨论、回答
完成实验，回答实验现象和结论
思考，讨轮、回答
写出化学方程式
出化学方程式。
【课件展示】银镜反应注意事项
［板书］③银镜反应：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［用途］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。）
［提问］分析上述两个实验的共同点是什么？
［讲解］此两个反应需要在碱性条件下进行。
［讲解］在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
［板书］乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2C2H4O+5O2→4CO2+4H2O
［归纳］ 乙醛的化学性质
【回归应用】面红耳赤的醉酒人休息几个小时后又恢复正常，为什么？
[讲解]
归纳、总结
思考、讨论、回答
思考、回答
思考、讨论、回答
【学以致用】2、3
【概括提升】
1、醛的化学性质
醇醛酸
2、 醇、醛、羧酸的转化
【学以致用】4、5
[布置作业]
1、教材p59第3题、5题。
2、甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式。
3、教材p58《信息搜索》
【板书设计】
3.2 醛
一、醛的概述
1．定义：R-CHO
2．甲醛、乙醛物理性质
2．饱和一元醛通式：CnH2nO
二、 乙醛化学性质
（1）加成反应（还原反应）
（2）氧化反应
①催化氧化
②与酸性高锰酸钾溶液的作用
③ 与新制Cu(OH)2的反应
④银镜反应
⑤燃烧
三、醛的性质
人教版选修5有机化学基础3.2 醛
学情分析
知识基础：通过前面内容的学习，学生已经基本了解研究有机化学的方法及有机化合物的结构与性质的关系。学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。通过烃的学习，已掌握了苯的结构与性质关系；同时通过醇的学习，已学会羟基的结构与性质关系，认识了羟基的化学性质。因此，学生在苯酚的学习时，学习方法和知识基础上已具有适当的铺垫；但对酚羟基的酸性相对强弱（与碳酸和碳酸氢根的比较）及苯酚的三溴取代还是具有一定困难；对显色反应缺少支持等。所以，学生对本课时的学习的较好策略应该是进行比较（苯、醇）分析、讨论猜想、实验探索的方式。
本节课学习的是人教课标版选修5有机化学基础第三章烃的含氧衍生物的第二节：醛。通过前面内容的学习，学生已经基本了解研究有机化学的方法及有机化合物的结构与性质的关系。学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。因此，学生在醛的学习时，学习方法和知识基础上已具有适当的铺垫；同时醛类物质在日常生活中应用较广，甲醛可作为装修材料黏合剂成分广泛使用、福尔马林具有防腐性能，以此入手引入教学比较容易。也可从乙醇氧化为乙醛进行教学引入。在实际教学中，通过分组探究实验，学生能比较轻松的得出乙醛的化学性质，只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写难度较大，学生在本节课完全熟练掌握比较困难。
能力基础：本节课的教学对象为高二学生，学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，有一定的收集处理信息能力，有一定的分析、推理、归纳和动手操作的能力。对结构决定物质的性质有初步的认识，但不能主动从结构角度认识、分析有机物的性质。另外部分同学动手实验操作能力稍欠缺，不能熟练应用胶头滴管向试管内滴加药品，还有部分同学对化学实验存有畏惧心理，害怕做实验等。基于上述情况，在本次
教学中采取分组实验方式进行。
情感基础：学生对于生活紧密联系的有机化学的学习有深厚的兴趣，有强烈的探究欲望，同时又乐于展示自我。
人教版选修5有机化学基础3.2 醛
效果分析
1、问卷调查：
课后学生学习效果问卷调查表
学校_____________ 班级__________
亲爱的同学，你好!为了使老师的教更好地适应你的学，我们设计了这份调查问卷。这份问卷不记名，不计分，希望你根据自己的真实感受和想法认真填写，感谢你的真诚合作。
1、你认为这节课：
（ ）与以往的教学差别不大；
（ ）使我感受到化学与生活紧密联系，增加了我学习化学的兴趣和热情；
（ ）使我更加深刻的理解教学内容；
2、你对本节课的兴趣程度：
（ ）很感兴趣；
（ ）有一定兴趣；
（ ）感觉一般；
（ ）没有兴趣
3、如果你对这节课感兴趣，主要的原因是：
（ ）教学内容有深度，富有挑战性；
（ ） 教学内容接近生活，觉得能够学以致用；
（ ） 有大量实验，我喜欢这种研究的过程；
（ ） 能够有更多的机会与其他同学交流和展示自己
4、你在这节课的讨论过程中：
（ ）我完全参与到教学活动中，非常积极主动的思考，并尽量思考周密；
（ ）我完全参与到教学活动中，非常积极主动的思考，积极主动发言但思考欠周密；
（ ）主动性一般，偶尔进行思考；
（ ）我一般不主动的思考问题，主要是听老师的讲授和同学的发言
5、你认为是什么促进了你在这节课去思考问题：
（ ）老师问了，不得不答
（ ）发现了问题，想解决
（ ）对课题情景感兴趣
6、通过这堂课，我学会了什么：
（ ）我知道了什么是醛，了解了醛的结构和性质
（ ）我实验探究能力、思考问题、分析问题的能力有所提高
（ ）我开始关注生活中的化学知识，并能尝试用化学原理进行解释
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
1
教学设计：
化学平衡（第一课时）
一、教学目标：
知识与技能
1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征
过程与方法：
1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题
2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力
情感态度与价值观
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点
二、教学重点
1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志
三、教学难点
化学平衡状态的建立和判断标志
四、教学方法
类比、归纳、精讲点拨
五、教学过程
[导入]：图片引入课题
[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点
[引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
1.可逆反应的定义：
[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确
（1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应
（2）SO2溶于水的反应是可逆反应
（3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。
2.可逆反应的特点：
（1）物质溶解的过程
讨论分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程
① 观察蔗糖溶于水的图片:蔗糖溶于水包括哪些过程？
② 溶解过程中相关速率有何变化？
开始时，v溶解 ，v结晶＝
然后， v溶解 ，v结晶 2
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡]
高中化学_卤代烃教学设计学情分析教材分析课后反思
《卤代烃》
【学习目标】
1.能表述卤代烃的结构特点，能准确写出卤代烃发生水解反应和消去反应的化学方程式。
2.通过实验归纳出溴乙烷发生取代反应和消去反应的条件及注意事项。
3.通过溴乙烷发生水解反应和消去反应中断键成键的实验探究和原理分析，体会卤代烃的结构和性质的相互关系。
【学习重点、难点】实验探究溴乙烷取代反应和消去反应的基本规律。
【教学过程】
环节 学习过程 概括归理
前
置
作
业
1.烷烃的化学性质：能否与强酸、强碱反应？能否与酸性KMnO4反应？为什么？（参考数据：三种元素的电负性：H 2.20 C 2.55 O 3.44）
2.醇与钠的反应、醇和乙酸发生酯化时，化学键是如何断裂的，为什么？
3.乙酸和乙醇发生酯化反应时是如何断键的？你能从中发现什么？
【概括归理1】：化学键的极性对反应活性的影响：
每
课
一
题 1.根据常识，丙烷和乙醇的物理性质的差别是什么？
2. 丙烷与乙醇化学性质有什么差异？能否能从化学键的极性角度解释？
环
节一：微
观
探
析
溴
乙
烷
的
结构，推 【主题一】探析溴乙烷的结构，预测溴乙烷的性质。
问题1.类比溴乙烷和母体乙烷结构上的差别，溴乙烷有几种化学键 ? 在化学反应中哪些键会发生断裂？如果只断裂一个键，可能会是什么键？为什么？
问题2.溴乙烷能否和水发生反应？若反应，化学方程式如何书写？如何检验反应的产物？
理
预
测
溴
乙
烷
的
取
代
反
应
【实验探究】实验探究溴乙烷水解反应的反应条件及产物
问题3.没有明显实验现象的原因可能是什么？如何改进实验？
为什么检验Brˉ前要加入稀HNO3酸化的溶液？同时归纳出检验卤代烃中含有卤素原子的一般步骤？
【学以致用】书写：1，2－二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式，
高中化学_羧酸教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节 羧酸
一、教学目标
1、通过对乙酸的分子结构的分析，了解羧酸的结构特点和主要化学性质，理解酯化反应的反应机理。
2． 通过“乙酸的官能团——乙酸的化学性质——羧酸的官能团——羧酸的化学性
质”模式的学习，提高分析能力和逻辑思维能力，强化“结构决定性质”的基本化学思想。
3．通过从羧酸结构到羧酸性质的推理，从中体会到严谨求实的科学态度；通过对生活中遇到的羧酸的了解，感受化学学科在生产生活中的重要作用；通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
二、学情分析
在必修2中对乙酸的物理性质、化学性质有了初步了解，知道乙酸具有酸性、能发生酯化反应。在此基础上，本节课继续以乙酸为代表学习羧酸的结构及性质，理解酯化反应的反应机理。
三、教材分析
本节位于人教版《选修5》第三章第三节，是关于羧酸类物质的内容，在有机化学学习中有承上启下的作用。
四、教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。
教学难点：酯化反应机理的应用，含多官能团有机物发生酯化反应的化学方程式的书写。
五、学法指导
通过知识回顾、师生互动、实验感知、实验评价、对比思考、动手操作、迁移应用、归纳总结、习题巩固等手段理解并掌握乙酸和羧酸的性质，了解羧酸类物质在生活中的应用。
六、教学用具
主要仪器：表面皿、玻璃棒、试管、药匙、烧杯等。
药品：乙酸、碳酸钠粉末、、镁条、pH试纸。
辅助用具：多媒体、球棍模型。
七、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
情景引入 通过展示一瓶醋，引出本节主题羧酸。
并图片展示生活中的羧酸。 学生倾听、思考。 激发兴趣，培养学生的情感态度。
羧酸的结构 引导学生从定义和分类两个角度了解羧酸的结构。 回忆乙酸结构，阅读教材。 了解结构，便于从结构角度分析性质。
羧
酸
的
性
质
羧
酸 1.引导学生通过回忆并结合生活常识总结出乙酸的物理性质。
回忆、阅读、回答。
了解乙酸的物理性质。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节 氧化还原反应 （第一课时）
【学习目标】
1．知识与技能
（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法
（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观
（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】
1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】
1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
高中化学_有机化学推断教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
1.知识与技能
①构建有效的知识网络，组建深厚的知识体系；
①掌握有机化学推断的基本思路和方法；
2.过程与方法
①总结高考有机化学推断，得出解题的方法和技巧； ①结合考纲，加深对有机化学的理解和应用；
3.情感态度与价值观
①培养学生学习有机化学的兴趣； ①树立解答有机化学的信心； ①培养学生的处理已知信息能力和应用能力；严谨的思维能力；
教学重点
1.构建有效的有机化学知识网络，组建深厚的有机化学知识体系；
2.掌握有机化学推断的基本思路和方法；
教学难点
培养学生处理信息和应用信息的能力；严谨和严密的思维能力；
教学方法
学生在教师的引导下， 学生主动接受知识。 充分体现“教师主导，学生主体”的引导教学，综合运用归纳、启发、讨论、对比的教学方式，采用多媒体充实课堂容量。
教学过程
[ 课的引入 ]：我们同学对于有机化学进行了深入的学习，但是在高考中对于有机化学推断不是很容易的，今天我们来学习有机化学推断。 [ 板书 ] 有机化学推断
[ 教师 ] 有机化学推断所采用的方法是什么？
[ 学生回答 ]逆合成分析
[ 板书 ] 逆合成分析原理
[ 教师 ] 简要介绍科里 (E. J. Corey)和有机合成大师伍德沃德。 虽然我们掌握了逆合 成分析原理，但在有机化学推断中还是存在一些问题的。 我们今天就来学习怎样 采用逆合成分析原理进行有机化学推断。 有机化学推断的关键或者是突破方法在 哪些方面？我们来学习。 第一个：反应条件
[ 板书 ] ：反应条件
1)光照
[ 教师 ] 提问哪些物质或原子团在 光照 条件下发生反应？
[ 学生回答 ]烷烃、烷基
[ 教师 ] 评价学生结果
H2, Ni 2) △
H2, Ni
提问哪些物质或原子团在
△ 条件下发生反应？
[ 学生回答 ]不饱和加氢的反应
[ 教师 ] 评价学生结果
3)溴水或 Br2 的 CCl 4
高中化学_烷烃的同分异构现象教学设计学情分析教材分析课后反思
《烷烃同分异构现象》教学设计
教师活动 学生活动 教学设计意图
引入：已经学习有机物、甲烷、烷烃概念，今天学习同分异构现象
板书:烷烃的同分异构现象
复习：烷烃的定义：烃分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合，剩余价键均与氢结合，使每个碳原子的化合价均达到饱和。烷烃的系统命名。
板书：烷烃的系统命名
提出问题：有机物种类繁多，为什么
认识烷烃：观察甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷模型，知道同分异构现象
学习概念：同分异构现象和同分异构体
板书：同分异构现象
巩固练习，加深概念理解，利用戊烷结构简式继续分析同分异构
总结书写同分异构体的方法
I．书写庚烷C7H16的同分异构体，要求在学案碳链骨架添加支链，不必写H，看有多少种写法。
II．找同学总结书写C7H16的方法，从而总结出书写烷烃同分异构体的方法
解决问题：碳原子数越多，同分异构体也就越多。所以，有机物种类繁多
练习：黑板学生书写的己烷的同分异构体
小结：本节课你都学到那些东西？
教师引导学生做学案练习
作业：
回忆概念
学生讨论并回答
思考
通过模型认识简单烷烃
学生进行练习（参照学案思考）
学生思考、理解、体会
学生总结，加深理解
学生回答
学生参照学案练习，当堂验证
课后巩固
温故知新
引发学习兴趣
理解“同分异构”的实质
及时巩固，加深理解，掌握书写同分异构体的方法。
培养学生善于发现、积极总结的能力
投影展示学生书写己烷同分异构的结构，也由学生自己讲解
培养学生总结归纳能力
提高学生解决问题的能力，提高学生归纳总结的能力，使学生举一反三的思维能力得到进一步的提高
《烷烃同分异构现象》学情分析 学生通过《化学2（必修）》第三章第一节“认识有机化合物”的学习，知道碳原子最外层有四个电子，能与非金属元素之间形成四条共价键，并且可以形成环状、链状以及形成单键、双键、叁键，学生已经具有结构式、结构简式、烷烃命名的基本基础，所以烷烃中碳原子成键情况也有一定的基础。我任教的班级学生学习化学的兴趣较为浓厚，但是有机化学学习毕竟刚刚开始，各种有机化学观点仍需加强。在完成教学计划和加强学生有机知识基础相比，应该更注重后者。
高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
【教学目标】
1.复习巩固化学反应速率概念，会定量的表示化学反应速率
2.掌握影响化学反应速率的因素
3.学会初步运用化学视角观察生产、生活中有关化学反应速率的问题
【教学重难点】
影响化学反应速率的因素
【教学过程】
1.新课导入
[师]在日常生活中有许多化学反应，有些反应进行的比较快，比如：燃烧、爆炸，有些反应进行的比较慢，比如：岩石风化、橡胶老化，如何表示化学反应速率呢？
2.新课讲授
[教师提问]同学们课前已经预习，哪一位同学说一下什么是化学反应速率，我们要如何表示？
[学生回答]化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。
[设疑]化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？
[学生思考]平均速率
[教师讲解]化学反应速率是一段时间内浓度的变化量，因此是平均速率。通过定义也可以得出表达式：
对于一个化学反应mA+nB=pC+qD，可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率，且满足v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q
[教师提问]通过浓度、时间的单位还可以推导出化学反应速率的单位，哪位同学说一下？
[学生回答]mol/(L·s) 、mol/(L·min)、 mol/(L·h)
[教师讲解]计算化学反应速率时注意书写单位。注意并不是所有的物质都可以用来表示化学反应速率，由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言，不能用固体或纯液体表示反应速率；还要注意反应速率都是正值，只有大小，没有方向以及化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率
[过渡]不同的化学反应有不同的速率，是什么影响了化学反应速率呢？
[学生思考]在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
课题
教材
剖析
学情
剖析
设计
思路
教
学 目
标
教课重 点
教课难 点
教课方
法
铁的重要化合物 教课方案
人教版化学必修一第三章 第二节 几种重要的金属化合物铁的重要化合物
《金属及其重要化合物》既是对氧化复原反响知识的稳固和应用，又能让学生体验怎样系
统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。 《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的次序分类编排，横向分块，实现了知识的构造化。本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物
的化学性质的延长和发展，教材中实验多——有益于培育学生的感性认识；图片多——有益于激发学生的学习兴趣；表格多——有益于培育学生的概括比较能力和自主学习能力。作为变价
金属化合物的典型代表，认识 Fe3＋和 Fe2＋的查验方法，理解 Fe3＋ 和 Fe2＋ 的相互转变尤其重要。
从学生兴趣感情看，因为本节知识十分切近生活，学生都会产生一种想要进一步认识的欲念，这类内在的驱动力能够帮助学生更好掌握本节内容。
从学生知识贮备看， 离子反响的观点、 氧化复原反响的价态变化规律为学生理解 3＋ 2
Fe 和 Fe
＋ 的相互转变打下基础。
从学生现有能力看，学生的研究能力，对实验现象的剖析能力、思想能力有待进一步培育和提高，需要老师合时的组织和指引。
用“变色酒”实验设疑，激发学生学习兴趣，引出本节主题；
从生活下手， 经过盆栽五叶梅黄化病治疗来设置情形激学介绍铁元素的物质类型； 再经过怀疑，指引学生从物理性质和化学性质的差别来鉴识和查验铁离子与亚铁离子，科学研究得出花肥中
二价铁被氧化结论。从花肥使用成效不显然引起学生思虑，依照氧化复原知识剖析原由，得出铁离子和亚铁离子能够相互转变。学生利用指定试剂和仪器设计实验方案并实验查验。再从知识回到生活，学习铁盐与亚铁盐对人类生活与生产的重要影响。形成“铁盐和亚铁盐的差别与
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计
一、考纲要求
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求
铁及其化合物的实验。
三、教学设计
复习内容
教师活动 学生活动 教学手段
每科一题 引入 完成、展示、交流 平板提交
1、 铁的单质
（1）物理性质 提问；概括 回忆、展示、补充 智慧课堂
（2）化学性质 知识梳理： 回忆、复习 教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦
2、铁的氧化物 引导学生列表比较 自主学习 拍照上传；涂鸦
3、铁的氢氧化物 引领学生关注制备、现象与化学方程式 学生实验 实验仪器 【知识与方法拓展】探究氢氧化亚铁的制备方法 引导；讲授与补充 合作探究 课堂展示与交流
课堂总结 要求学生自主总结 自主总结 平板保存
《铁及其化合物》学情分析
学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析
第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”
第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不
准是否正确。
第3题：正确率91.7%。 A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
高中化学_醛和酮的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《醛、酮的性质》教学设计
日期：
课题 醛酮 授课人
课程标准 认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
教学目标 1.能列举几种简单的醛酮并写出其结构简式，知道甲醛、丙酮的物理性质。
2.了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能发生的化学反应及他们在化学性质上的相似和不同之处。
知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3.理解醛酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛酮性质上的差异，能利用醛酮的主要化学性质实现醛、酮到羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化。
评价标准 1.了解醛酮的结构特点，能区分醛基和酮羰基。
2.能举出几种常见醛酮的事例，说明他们的用途及主要物理性质。
3.能根据醛、酮的结构特点推测其分子发生反应的部位及反应类型。
4.能够举例说明羰基的加成反应，并能写出醛与这些物质发生反应的方程式
4.能利用醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应来鉴定有机物中是否含有醛基。
5.举例说明从醛、酮到羧酸、醇的转化。
教学过程设计
教学环节 教师活动 学生活动
创设情境，引入课题
活动探究1
认识乙醛、分析醛酮的联系和区别
活动探究2
生活中常见的醛酮
活动探究3
乙醛的物理性质和结构
多媒体投影：有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？
解释酒在体内的转化过程，展示乙醛的结构简式，并出示几种常见的醛酮。
介绍醛广泛存在于我们的生活中，并请学生介绍生活中最常见的甲醛。
请学生交流预习成果，展示乙醛的物理性质和结构
从生活实际入手，激发学习兴趣，引入这节课的主角醛为新授课的学习做好准备。
学生观察乙醛的结构模型以及乙醛的结构简式，区分醛和酮，明确醛酮的区别和联系。
聆听学生有关甲醛的介绍，体会醛在自然界存在的广泛性。
展示预习成果，巩固对乙醛物理性质的理解。