第4章第2节第1课时 铝与铝合金(鲁科版必修1)1
高中化学第四章第二节铝金属材料课件鲁科版必修1
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
装饰品
A
g
化学电池
铜的用途
水管
货币
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
天每
开个
放孩
；子
有的
的花
孩期
子不
是一
菊样
花，
，有
选的
择孩
在子
秋是
天牡
开丹
放花
；，
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天 是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
高中化学4.2.1铝与铝合金学案鲁科版必修1
第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。
2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
3．Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al3＋形式存在。
5．主要的反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－对应学生1．金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。
2．金属材料指的是什么？提示：纯金属和它们的合金。
3．什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。
提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。
(3)实例：镁铝合金。
4．什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；(2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。
[新知探究] 探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。
(2)物理性质。
(3)化学性质。
①实验探究：(Ⅱ)(Ⅳ)金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
[必记结论](1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。
(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。
(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。
(4)常温下，Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，并不说明Al与浓硫酸或浓硝酸不发生反应。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修一第四章第2节铝、金属材料(第1课时)教案
第4章第二节铝金属资料第 1 课时铝及铝合金教材剖析：本节教材是学生已经学习了无机非金属资料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属资料是学生认知构造发展的需要。
教材从以下两条线索睁开：一是金属及其化合物的性质线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素．．周期律确立基础；二是金属资料及其合金的应用．．线索，并伴之以常有金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界供给了一个更广阔的空间。
教课目的：知识与技术：1、认识铝的物理性质与化学性质2、 . 使学生认识常有金属的代表物——铝的复原性；认识铝及其重要化合物在化学性质上与其余常有金属及其化合物的不一样，并能列举铝合金资料在生产生活中的重要应用。
2.初步认识合金的观点及铝的用途。
过程与方法：1、经过指引学生察看剖析实验现象，让他们领会如何科学合理的运用察看等方法，培育学生察看和剖析问题的能力。
2、经过对铝性质的实验研究让学生领会实验方法在化学研究中的作用，培育其着手能力和实验能力。
感情态度与价值观：1、培育认真、认真、谨慎的科学态度和研究精神，感觉到科学研究的过程和魅力。
2、培育学生研究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感觉合作和学习的乐趣。
教课要点：1、知识技术方面：铝的物理性质与化学性质2、过程与方法方面：运用实验分类的方法来研究物质的性质。
教课准备（一）学生准备1.预习本节教材，即铝和铝合金。
2.找寻铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展现之用。
（二）教师准备1. 教课课件、图片、与本节教材有关的音像资料。
2. 几各种金属样品实物及实验仪器与药品。
教课方法两先两后一总结、实验研究法、多媒体协助教课等教课过程教课环节教师活动学生活动设计企图【导入新课】在已经发现的 110 多种元素中，大概有 80%是金属元素，金属在社会发展进度中，起着特别重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光芒的一页，钢铁是工农业生产的基础，即便在新资料层见迭出的今日，金属仍旧有它不行代替的地位。
2021-2022学年鲁科版必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 教案
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【教学目标】1.使同学了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，生疏铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的生疏，使同学进一步体会金属性质与金属材料的亲密关系。
3.使同学了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
【教学过程】在已经发觉的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会进展进程中，起着格外重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今日，金属仍旧有它不行取代的地位。
我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是格外有必要的。
一、铝和铝合金1. 呈现金属铝条、铝粉样品，让同学观看其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？【投影呈现】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
二、铝单质的化学性质1.与非金属的反应【演示试验】铝和氧气的反应（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃（2）将铝粉洒向酒精灯火焰（3）将铝箔放入纯氧中点燃【引导】加热打磨后的铝片，发觉现象不同。
说明氧化铝薄膜对铝的爱护作用。
铝粉在酒精灯上的燃烧，发觉转变试验条件会转变试验现象。
铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
2.铝很简洁与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
3. 铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。
（如Cl2等）2Al+3Cl 22AlCl34.与某些金属氧化物反应【演示试验】铝热反应【追问】该现象说明什么？【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？（1）制备某些高熔点金属单质4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2）焊接钢轨2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe5. 与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜试验现象】铝表面有气泡产生；铝片渐渐溶解；试管壁发热；反应一开头比较慢，后来渐渐加快【争辩】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修一 第四章 第2节 铝、金属材料(第1课时) 教案
第4章第二节铝金属材料第1课时铝及铝合金教材分析：本节教材是学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．．线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
教学目标：知识与技能：1、了解铝的物理性质与化学性质2、.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.初步了解合金的概念及铝的用途。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对铝性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。
情感态度与价值观：1、培养认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究的过程和魅力。
2、培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感受合作和学习的乐趣。
教学重点：1、知识技能方面：铝的物理性质与化学性质2、过程与方法方面：运用实验分类的方法来研究物质的性质。
教学准备（一）学生准备1.预习本节教材，即铝和铝合金。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
教学方法两先两后一总结、实验探究法、多媒体辅助教学等教学过程展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅【现象】铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白物薄膜，薄内继发生反应【课外拓展】铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不基础过关1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（ ）A 、稀HClB 、稀HNO 3C 、NaOH 溶液D 、NH 4Cl 溶液2铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ）A ．铝的金属性比铁弱B ．铝的密度比铁的密度小C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D ．铝不能与氧气发生化学反应 3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A 、盛放醋酸B 、烧煮开水C 、用金属丝擦表面污垢D 、用碱水洗涤 4、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( )A 、一样多B 、跟氢氧化钠反应放出的多C 、跟盐酸反应放出的多D 、无法比较5、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）++--2234A K Na CO SO 、++-43B NH Na Cl NO －、++-24C K Na Cl SO －、+---234D K HCO Cl SO 、 【能力提升】6、Na 、Mg 、Al 三种金属各0.2mol ，分别与100ml 1mol/l 的HCl 溶液反应，放出H 2的量（ ）A 、Mg 最多B 、Al 最多C 、Na 最多D 、一样多7、等物质的量的Mg 和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A 、3mol/L HCl B.4mol/L HNO 3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H 2SO 48、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（ ）A 、Na +B 、Mg 2+C 、S 2-D 、HCO 3-9、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO 2，然后往罐内注入足量的NaOH 的溶液。
2019_2020年高中化学第4章第2节课时1铝与铝合金教案鲁科版必修1
课时1 铝与铝合金目标与素养：1.掌握Al的金属通性，与强碱溶液的反应。
(宏观辨识)2.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
(变化观念)3.了解铝合金的性质及应用。
(社会责任)一、铝与铝合金1．存在：铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。
2．物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
3．化学性质微点拨：(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。
(2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。
4．铝合金及其制品(1)形成：在铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
微点拨：(1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。
(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质氧化铝是不溶于水的白色固体。
(2)化学性质为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？【提示】因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
2．氢氧化铝(1)物理性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体。
(2)化学性质(3)制备可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(4)用途Al(OH)3胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中只以化合态形式存在。
( )(2)合金比成分金属具有优良的性能。
( )(3)铝热反应常用于焊接钢轨。
( )(4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。
( )(5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。
( )[答案] (1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液[答案] C3．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A ．MgOB ．Al 2O 3C ．Mg(HCO 3)2D ．KAl(SO 4)2[答案] B(1)铝是较活泼的金属，常温下可与空气中的氧气形成致密的氧化膜，因而具有较好的耐腐蚀性。
鲁科版化学必修1精品课件 第四章第二节第1课时
要点 突破 讲 练互 动
要点1 铝及铝的化合物之间的转化
探究导引1
为什么铝制炊具不宜长时间盛放 酸、碱性食物？
【提示】 因为铝制品表面有一层致密的氧化 膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应， 又能与强碱反应，用铝制炊具长时间盛放酸或 碱性食物，会破坏该氧化膜，使炊具受到进一 步腐蚀。
探究导引2 向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶 液产物是什么？NaOH 过量呢？改用 NH3· H2O 结果怎样？
想一想 1．铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝 又具有抗腐蚀的性能？ 【提示】 常温下，铝能被空气里的O2氧 化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这
层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应,
所以铝具有抗腐蚀性。
二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝——两性氧化物 白 色固体，_____ 难 溶于水，有 (1)物理性质：_____ 熔点 。 较高_______ (2)化学性质：
(2)现象：当外露部分镁条刚刚燃烧完毕，纸漏 斗内的混合物立即剧烈反应，发出耀眼的强光， 产生大量的白烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变 为黑色固体。 (3)结论： 铝与某些金属氧化物在高温条件下反 应，放出大量的热。 (4)应用：铝热反应常用于焊接钢轨、冶炼难熔 金属。
2．氢氧化铝——两性氢氧化物 白 色絮状，_____ 难 溶于 (1)物理性质：_____
吸附 性。 水，固体，有较强的_______
(2)化学性质
(3)实验室制取Al(OH)3 铝盐 溶液和 _____ 氨水 反应，其反应的 用可溶性 ______ 离子方程式为： _____________________________________。
第二节 铝
高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料(第1课时)导学案3 鲁科版必修1
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【学习目标】1.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2.自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
4.了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。
【学习过程】一、铝与铝合金1. 人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。
2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。
3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。
铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。
金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________；⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________；⑶与盐酸的反应：_______________________________________________；⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。
4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。
该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。
高中化学 第四章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料 第1课时学案 鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金活中的重要应用1．铝在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于______和______，自然界中的铝全部以________态形式存在。
2．铝的物理性质铝是一种________色金属，熔点______（660.4 ℃），沸点________（2 467 ℃），密度较______（2.7 g·cm －3），有很好的延展性和导电性（导电性仅次于________、________和________）。
3．化学性质4．铝合金及其制品 （1）合金①概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
②性能：一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。
但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
（2）铝合金①形成：铝中加入其他元素（如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。
②性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、抗腐蚀等。
并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
③用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
另外，还广泛用于制造飞机构件。
预习交流铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又具有抗腐蚀的性能？ 答案：1．氧 硅 化合2．银白 低 高 小 银 铜 金3．4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al2O 3 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑ Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑预习交流：答案：常温下，铝能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟氧气反应，所以铝具有抗腐蚀性。
一、铝与氧气的反应脱脂棉蘸上一些铝粉点燃后放入氧气中：1．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？为什么？3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。