高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学必修2第二章测试题（附答案） 一、选择题 1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( ) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)
生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1 6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
△ V2O5 7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( ) A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体 12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( ) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( ) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( ) A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 二、非选择题 16．(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3
＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”
或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，说明其原因 _________________________________________________________； (3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式 负极：________、______________________________； 正极：________、________________________________。 17．(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断： (1)铅蓄电池的负极材料是________。 (2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 (4)电流方向从________极流向________极。 18．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________________________________________________。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 高一化学必修2第二章测试题参考答案 1．C [冰的熔化是物理变化，答案为C项。] 2．A [断开化学键需要吸收能量，B项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D项不正确。] 3．A [根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。] 4．B [可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B项错误。] 5．D [催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项
不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)＝ΔcΔt
＝c2－c1t2－t1，D项正确，故答案为D项。] 6．A [该电池中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，当有1 mol电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正确，②不正确；正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正确，④不正确，故答案为A项。] 7．B [随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。] 8．D [粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应速率。] 9．B [化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D项正确。] 10．D [首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反应应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C没有注明是标准状况。] 11．D [金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L，D项错误。] 12．D [由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。] 13．B [由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A—B原电池A为负极，金属活动性A>B；C—D原
人教版化学必修2第二章章末习题及答案
1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是( )。
A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3
B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量
D．右图所示的反应为吸热反应
6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①④B．③④⑤
C．④⑧D．②④⑥⑦
7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
12．10 mL 1 mol·L-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对该反应的反应速率无影响的是( )。
A.将盐酸的温度升高10℃
B.加入一定量的CaCO3
C.加入5 mL 5 mol·L-1硝酸
A．0.1 mol/L B．0.2mol/LC．0.1 mol D．0.2 mol
15．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
20．已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:
高一化学必修2 第一、二章单元测试.
反应5min后,测得N2O5发现问题及时处理或向值日组长和值日老师汇报。
4、检查公平,记载齐全,按时公布,正确无误。
2、υ(O2地点:会议室与会人员:全体教职员工(25min时,N会议主题:教师管理制度会议主要内容摘要:1、教师应做好上课的准备工作,上课铃一响,教师应迅速赶到教室上课。
教师早读前十分钟赶到学校指导学生早读。
上课期间无特殊情况不得离开教室。
下课铃响毕,教师方可下课。
2、教师必须按课表上课,教师之间不私自调课。
调课须经学校领导同意。
教师要服从学校的工作安排,认真完成学校交办的任务。
3、仪表端庄。
教师不得穿背心,拖鞋上课。
男教师不染发。
时间:3.10地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师作业布置与批改制度会议主要内容摘要:1、严格控制课外作业量。
1-2年级不留书面家庭作业,中高年级课外作业量不超过1小时。
2、提倡布置分层性、创造性、活动性、实践性的家庭作业,不得布置大量机械性、重复性的抄写作业,不得用抄写作业惩罚学生。
3、作业批改要及时,有批改日期。
语文习作可在两周内完成,语文作业一课一批改;数学作业须当天批改;其他学科作业随课批改。
4、作业批改要正规、认真,全批全改,做到不错批、不漏批。
时间:3.24地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:宣布学校防震防火演练工作措施及活动会议主要内容摘要:17.(4分在11H,2时间:3.17H,31H,2312Mg,24122.布署防震防火演练及提出具体要求与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
会议主要内容摘要:1.校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
2.布署食品安全工作及提出具体要求时间:4.21地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师备课制度会议主要内容摘要:1、认真拟定计划:学期初,应通读一遍教材,仔细拟定本学期的教学计划并安排好教学进度。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
高一化学人教版必修2：第二章检测题
2020-2021学年高一化学人教版必修2：第二章检测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2C + O 2 = 2CO ，2CO + O 2 = 2CO 2 都是放热反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将一定质量的碳燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多2．在可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v 正增大的是( )。
A ．升高温度B ．降低温度C ．使用催化剂D ．增大CO 浓度3．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）A ．2232AB 5B 4AB += B ．2232AB B 2AB +=C ．223A 3B 2AB +D ．2232AB B 2AB +4．甲:在试管中依次加入1g 粉末状大理石、4mol ∙L -1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g 颗粒状大理石、4mo1∙L -1盐酸20mL(过量);下列CO 2生成体积(已折算成标准状况)V(CO 2)与反应时间t 的关系曲线图合理的是( )A ．B ．C ．D ．5．如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋6．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第3节 第2课时
第二章第三节第2课时一、选择题1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】 B2．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、molL、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝mol/LB．c(X2)＝mol/L c LC．c(X2)＝mol/LD．c(Y2)＝mol/L【解析】A．如果c(Z) molL的Y2，但Y2 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2 molL，B错误；C.如果c(X2) molL的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c(Y2) mol mol/L的Z，所以D正确，答案选D。
【答案】 D3．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是()A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．3 min前v(正)＞v(逆)，3 min后v(正)＜v(逆)【解析】A．v(正)＞v(逆)，D错误，答案选B。
【答案】 B4．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是() A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，共放出的热量为92 kJ【解析】A．压缩反应容器使气体体积减小，压强增大，化学反应速率增大，正确；B.该反应的ΔH小于0，属于放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；C.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；D.因为N2与H2的反应是可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2只能反应一部分，放出的热量小于92 kJ，错误。
高一化学必修二试题及答案
高一化学必修二试题及答案第一部分: 选择题1. 某元素的原子序数为5，电子排布为2, 3。
则该元素的元素符号为____。
(A) Li (B) Be (C) B (D) C2. 下列元素中，原子序数与核子数最多的是____。
(A) 碳 (B) 氮 (C) 氧 (D) 钠3. 与氧化铁共晶并共熔的物质是____。
(A) 锂 (B) 硫 (C) 钠 (D) 铜4. 单质硫的酸化性越强，能够得到的含氧酸盐浓度越_____。
(A) 低 (B) 高 (C) 不确定 (D) 不变5. 下列元素中，常见的价态为+2的是____。
(A) 氧 (B) 氮 (C) 硫 (D) 镁6. 一般情况下，哪些化合物在水溶液中可电离？(A) 导电性很好的强酸、强碱和盐类溶液。
(B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液。
(C) 只有强酸和强碱才能电离。
(D) 只有强酸和弱碱才能电离。
7. 某电离的酸在水中的离子化方程式为：HX(aq) → H+(aq) + X-(aq)。
该酸为____。
(A) 强酸 (B) 弱酸 (C) 氧酸 (D) 碳酸8. 氧族元素的金属化性_____。
(A) 较强 (B) 较弱 (C) 不确定 (D) 不存在9. 某酸性溶液中的离子OH-(aq)，该溶液为____。
(A) 强酸 (B) 强碱 (C) 弱酸 (D) 弱碱10. 下列酸中，不能与碱反应生成盐的是____。
(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HF第二部分: 解答题1. 请列举出常见的强酸和强碱。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其在水中的电离过程。
3. 铁和硫反应生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 解释共晶。
5. 解释单质的酸化性。
答案解析参考选择题答案: 1. (C) B 2. (C) 氧 3. (B) 硫 4. (B) 高 5. (D) 镁 6. (B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液 7. (B) 弱酸 8. (D) 不存在 9. (B) 强碱 10. (D) HF解答题参考:1. 常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等；常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题
高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。
1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】 D2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】 B3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。
【答案】 C4．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 (1)
第2章《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是A ．通常情况下，NO 比N 2稳定B ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1molN 2(g)和1molO 2(g)反应吸收的能量为180kJD ．1molN 2(g)和1molO 2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式： B．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。