2018-2019学年安徽省芜湖市高一上学期期末考试化学试题 PDF版
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０ １ ８ —２ ０ １ ９学年度第一学期高一年级模块考试 芜湖市 ２
） （ ） 化学试题 （ 参考答案 必修化学 １ Ｂ
０分。 ） 一、 选择题（ 每小题 ２分， 共２ 题㊀号 答㊀案 １ Ｄ ２ Ｂ ３ Ａ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ｃ ９ Ｄ １ ０ Ａ
０分。 ） 二、 选择题（ 每小题 ３分， 共３ 题㊀号 答㊀案 １ １ Ａ １ ２ Ｃ １ ３ Ｄ １ ４ Ｄ １ ５ Ｂ １ ６ Ｃ １ ７ Ｂ １ ８ Ｄ １ ９ Ｄ ２ ０ Ｄ
０分。 ） 三、 填空、 简答题（ 包括 ４小题， 共５ ２ １ （１）①④⑧
（２）③⑤⑨⑩ （３）Ｈ＋＋ＨＣＯ３－＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２ ４ （ １ ６分）
３ ＋ － ３ ＋ ＋ ＋ （ １ ） Ｈ＋、 Ｎ Ｈ Ａ ｌ 、 Ｉ （ ４分） ㊀㊀Ｈ＋、 Ｎ Ｈ Ａ ｌ ʒ ３ ʒ １ （ ３分） 物质的量之比为 ２ ４ 、 ４ 、 ２ － － ＋ ３ ＋ 、 Ｆ ｅ 、 Ｃ Ｏ Ａ ｌ Ｏ ４分） （ ２ ） Ｎ ａ ３ 、 ２ （ ２ － （ ３ ） Ｓ Ｏ １分） ４ （ ２ － ２ Ｏ ａ Ｃ ｌ 反之则无。（ 分） 若有白色沉淀生成， 则有 Ｓ 取溶液少许于试管中， 滴加 Ｂ ２ 溶液， ４ ， － （ ４ ） Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ ） Ｏ Ｈ－ ｌ Ｏ ２ Ｈ Ｏ （ ２分） Ａ ３＋ ２ ＋ ２
芜湖市高一化学（必修化学１ ）试卷参考答案㊀第１ 页（共１页）
（ ３ ） 白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色 Ｏ ２ Ｈ Ｏ４ Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ４ Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ２＋ ２＋ ２ ３
＋ （ ４ ） ２ Ｎ ａ Ｏ ２ Ｈ ＋ ４ Ｏ Ｈ－ ＋ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ４ ↑㊀㊀供氧剂 ２ ２＋ ２ ２ ３ ＋ ３ Ｈ＋ ｅ ＋ ３ Ｈ Ｏ （ ５ ） Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） Ｆ ３＋ ２
２ ２ （ １ ） 分液漏斗㊀㊀蒸馏烧瓶㊀㊀冷凝管 （ ２ ） （ 合理即可） 冷凝管的进出水口反了㊀㊀㊀温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近 ２ ３ （ １ ６分， ） 每空 ２分。 Ｏ ㊀㊀Ｈ （ １ ） Ｎ ａ ２ ２ ２
－ （ ２ ） ２ Ａ ｌ ＋ ２ Ｏ Ｈ－＋ ２ Ｈ ３ Ｈ Ｏ Ａ ｌ Ｏ ２ ↑ ２ ２ ２＋
安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期期末考试物理试题(含解析)
2018-2019学年安徽省黄山市高一（上）期末物理试卷一、单项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．请将正确答案选出并填在答题卷中．）1.下列说法中正确的是（）A. 物体运动的方向和受力的方向总是相同的B. 作用力和反作用力一定是同时产生同时消失C. 摩擦力的大小一定与物体所受的重力大小成比D. 合力一定大于分力【答案】B【解析】【详解】物体运动的方向和受力的方向可以不同，如平抛运动，故A错误；作用力和反作用力一定是同时产生同时消失，故B正确；摩擦力的大小不一定与物体所受的重力大小成比，比如：用手按住一个物体在天花板上滑动，故C错误；合力大小可以等于、小于或大于分力的大小，故D错误。
所以B正确，ACD错误。
2.一个石子从高处释放，做自由落体运动，已知它在第1s内的位移大小是x，则它在第3s内的位移大小是（）A. 5xB. 7xC. 9xD. 3x【答案】A【解析】【分析】运用初速度为零的匀变速直线运动的推论直接求解。
【详解】石子做自由落体运动，自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动；初速度为零的匀加速直线运动，在第1T、第2T、第3T时间内的位移之比为1：3：5；已知始终在第1s内的位移大小是x，则它在第3s 内的位移大小是5x，故A正确，BCD错误。
【点睛】本题可以运用初速度为零的匀变速直线运动的几个推论直接求解，也可以运用位移时间关系公式求解，还可以运用v-t图象求解，方法多，要灵活选择。
3.汽车在平直公路上v0＝10m/s的速度行驶，因前方有路障，即以大小为a=2m/s2的加速度刹车，经过6s汽车的位移为( )A. 24mB. 30mC. 96mD. 25m【答案】D【解析】试题分析：汽车速度减为零的时间，则汽车在内的位移等于内的位移，，故选项D正确。
考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系【名师点睛】根据匀变速直线运动的速度时间公式求出汽车速度减为零的时间，判断汽车是否停止，再结合位移公式求出刹车后的位移；本题考查了运动学中的刹车问题，是道易错题，注意汽车速度减为零后不再运动。
2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一下学期期中考试化学试题(PDF版)
高级中学2018-2019年（二）期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 BC．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A..原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A. HNO3 B．H3PO4C．H2SO4D．HClO47．下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A. MgCl2 B. Ba(OH)2C. O2D. H2O29．下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A、稳定性：HCl>H2S>H2O B、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（） A. HX B. H2X C.XH3D.XH412．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。
甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷含答案
兰州一中 2018-2019-1 学期期末考试试题高一化学说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分，考试时 间 100 分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1.下列实验操作中，错误的是A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.某同学用 Na 2CO 3固体配制 0.10 mol/LNa 2CO 3溶液的过程如下图所示。
你认为该同学的错误 有A.①⑤⑥ B .①⑥⑦ C. ②④⑦ D.⑤⑥⑦3.在 NaCl 、MgCl 2、 MgSO 4形成的混合溶液中 ,c （Na ＋） ＝0.10 mol · L -1 c （Cl －） ＝0.20 mol ·L 2＋ c （Mg 2＋）＝0.25 ·L -1，则 c （SO 42－）为-1 A. 0.15 -1 B. 0.10 mol ·L -1 -1 C. 0.25 -1 D.0.20 mol ·L -1 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO 、浓硫酸、 HNO 3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI 、Na 2O 2、胆矾都是电解质 ④SiO 2、CO 2、SO 2 都是是酸性氧化物，所以它 们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A.①②④B.②C.②③D.②③④⑤5.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是A.P 既是氧化剂又是还原剂B.Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应D. 当生成 lmolCu 3P时，转移电子的物质的量为 6mol6.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用 FeCl 3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料7.下列说法正确的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性8. 符合如右图实验过程和现象的试剂组是9. 下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液10.甲、乙、丙、丁分别是 Al 2 (SO4) 3、 FeCl2、NaOH、 BaCl2 四种物质中的一种。
2018-2019学年福建省莆田第八中学高一上学期期末考试化学试题
A．铜丝
B．MgCl2 固体
C．NaCl 溶液
D．乙醇
9. 3He 可 以 作 为 核 聚 变 材 料 。 下 列 关 于 3He 的 叙 述 正 确 的 是
------------------------------------（ ）
A．3He 和 3H 互为同位素
B．3He 原子核内质子数为 3
20．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3 显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸
上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出
的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列
C．Na+、K+、OH-、Cl
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
17、下列离子方程式书写正确的是
（）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑ B 少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑ 18、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
D.m(A－x+2)/A
13. C1O2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102：
下列说法中正确的是 （ ） A．KClO3 在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C．在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移 14．当溶液中 X2O72-和 SO32-离子数之比为 1 : 3 时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中 的化合价为 （ ）
2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3B. Al(OH)3C. KOHD. HCl【答案】B【解析】试题分析：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A项不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B项符合；C．KOH与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C项不符合；D．HCl与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D项不符合；答案选B。
【考点定位】考查物质的性质。
【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。
中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。
2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B 错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误; 所以C选项是正确的.3.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。
2018-2019学年广东省深圳市宝安区高一(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.A B C D. D【答案】A【解析】解：酸雨的成因为、氮氧化物，故A正确；B.造成温室效应的为二氧化碳，故B错误；C.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂，故C错误；D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D错误；故选：A。
A.依据酸雨的成因判断；B.二氧化碳是引起温室效应主要原因；C.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物；本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，熟悉相关环境污染源是解题感觉，注意积累。
2. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶金的先驱，文字的“曾青”是指硫酸铜溶液。
下列说法正确的是A. 铁和铜都能导电，是电解质B. 上述反应中，“曾青”被氧化，是氧化剂C. 上述反应属于置换反应D. 上述反应的另一种产物是硫酸铁【答案】C【解析】解：A、铁和铜都单质，故A错误；B、反应中硫酸铜中铜的化合价降低是氧化剂，被还原，故B错误；C、化学反应方程式，是置换反应，故C正确；D、铁被氧化成硫酸亚铁，所以上述反应的另一种产物是硫酸亚铁，故D错误；故选：C。
曾青得铁则化为铜”，是指铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，化学反应方程式，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应反应，由此分析解答。
本题考查了与铁有关的相关知识，包括铁的冶炼、化学反应的基本类型，电解质的概念等知识。
3. 下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B. 蒸馏水、雾、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、云、食盐水、二氧化硅D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】解：盐酸是氯化氢和水组成的混合物，故A错误；B.蒸馏水只含有一种物质属于纯净物，雾属于气溶胶，碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，二氧化硫是氧化物，故B正确；C.胆矾为五水硫酸铜属于纯净物，食盐水是混合物不是电解质，故C错误；D.泥水是浊液，不是胶体，碳酸钠为盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案
兰州一中2018-2019-1学期高一年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 N-----14 O ----- 16 Na-----23S-----32Cl ----- 35.5 Ca ----- 40 Ba----- 137第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否有丁达尔现象B ．是否能透过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小3．下列仪器常用于物质分离的是A ．①②⑥B ．②③⑤C ．②④⑤D ． ③⑤⑥4．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②体积 ③分子数 ④原子总数 ⑤质子总数 ⑥电子总数，其中相同的是A ．①②③B ．②④⑤⑥C ．①③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B．H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为 1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液7．下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤8．下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一(港澳台)上学期期末考试化学试题
高一港澳台上学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 Na:23 K:39 Fe：56 Al：27 一．选择题(本题共30小题,每小题3分,共90分。
每小题只有一个正确选项)1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸2．下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．铜C．NaOH D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液4．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A．O2→H2O B．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO25．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋6．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。
配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为A．1.2 g B．2.4 g C．3.6 g D．4.8 g7. 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火A．木材B．煤C．钠D．布料8. 常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A. 稀硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯化铁溶液9．下列装置不能完成对应实验的是①①①D．干燥NH10. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是A. ①中N2与O2反应生成NOB. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素被氧化D. 氧元素参与了氮循环11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移N A个电子B．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC．1个氢气分子的实际质量约为（1/N A）gD．1 mol Na 原子中约含有N A个电子12. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A. 均含－2价的氧元素B. 焰色反应均为黄色C. 与水反应均生成NaOHD. 与二氧化碳反应均生成Na2CO313. 关于NH3的叙述中，正确的是A. NH3的摩尔质量是17 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D. 常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L14. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e－和3mol e－C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快15．下列说法中，正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸16. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑17. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂18．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是①浓②产生气泡A.①中铝片发生了钝化B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2OD.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌20．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中共有2种元素的化合价发生改变D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO421.下列组合不能形成喷泉的是（ ）A.CO 2和NaOH 溶液B.HCl 和NaOH 溶液C.NO 和水D.Cl 2和NaOH 溶液22.下列说法错误的是（ ）A.实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B.用CCl 4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C.将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，得到Fe （OH ）3胶体D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 23.下列实验能达到目的的是（ ）A ． 实验室制取氨气 B. 为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的 Fe （OH ）2D. 除去Cl 2中含有的少量HCl 气体A.AB.BC.CD.D24.以下实验现象判断正确的是（ ）ABCD操作将盛满NO 2的试管倒扣在水槽中 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液 加热碳酸钠固体 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象 液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A.AB.BC.CD.D25.下列除杂试剂或方法正确的是（ ）A.Fe （Al ）：盐酸B.FeCl 2（FeCl 3）：铜粉C.CO 2（HCl ）：饱和Na 2CO 3溶液D.Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热26.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A.22.4 L 氧气含有的分子数为N AB.1 mol N 2和CO 的混合气体中含有的原子总数是2 N AC.5.6 g Fe 与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 N AD.0.1 mol/L 的氯化铝溶液中，含有Cl -的数目为0.3N A 27.常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.OH -、Na +、K +、HCO 3-B.H +、Na +、SO 32-、MnO 4-C.Mg 2+、NH 4+、OH -、SO 42-D.K +、Fe 3+、NO 3-、H +28.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl -+ClO -B.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+ + 3NH 3×H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓ + 3NH 4+C.钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ D.向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe 3+ + Fe ＝ 2Fe 2+29.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B.加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C.加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D.加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+ 30.实验室制Cl 2的反应为4HCl （浓）+ MnO 2 MnCl 2 + C12↑ + 2H 2O 。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
安徽省芜湖市2017-2018学年高一上学期期末考试物理试题(A卷)Word版含答案
安徽省芜湖市2017-2018学年高一上学期期末考试物理试题（A卷）一、选做题：每小题4分，共40分，其中1~8题为单选题，9~10题为多选题，请将符合题意选修的序号填入选择题答题表内1．早起物理学家关于惯性有下列说法，其中正确的是A．物体抵抗运动状态变化的性质就是惯性B．没有力的作用，物体只能处于静止状态C．行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性D．运动物体如果没有受到力的作用，将会停止运动2．某航母跑道长为200m，飞机在航母上滑行的最大加速度为6m/s2，起飞需要的最低速度为50m/s，那么，飞机在滑行前，需要借助弹射系统获得的最小初速度为A．5m/s B．10m/s C．15m/s D．20m/s3．两个可视为质点的小球A和B，质量均为m，用长度相同的两根细线分别悬挂在天花板上的同一点O，现用相同长度的另一根细线连接A、B两个小球，然后用一水平方向的力F 作用在小球A上，此时三根线均处于伸直状态，且OB细线恰好处于竖直方向如图所示．如图所示，则B球受力个数为A．1 B．2 C．3 D．44．如图所示，一质量为m=10kg的物块静止于粗糙水平桌面上，物块与桌面间的动摩擦因数为μ=0.25，现用一方向与水平桌面的夹角为θ=37°，大小为F=100N的力去推它，物块向右做匀加速直线运动，则物块的加速度大小为A．4m/s2 B．4.5m/s2 C．5m/s2 D．5.5m/s25．一根轻质弹簧一端固定，用大小为F 1的力压弹簧的另一端，平衡时长度为l 1；用大小为F 2的力拉弹簧的另一端，平衡时长度为l 2，弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为A ．2121F F l l --B ．2121F F l l ++C ．2121F F l l +-D ．2121F F l l -+ 6．甲乙两辆车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t=0时刻同时经过公路旁的同一个路标。
如图所示，在描述两车运动的v-t 图像中，直线a 、b 分别描述了甲乙两车在0~20s 的运动情况，关于两者之间的位置关系，下列说法正确的是A ．在0~10s 内两车逐渐靠近B ．在5~15s 内两车的位移相等C ．在10~20s 内两车逐渐远离D ．在t=10s 时两车在公路上相遇7．钢球A 自塔顶自由落下2m ，钢球B 自塔顶6m 距离处自由下落，两球同时到达地面，不计空气阻力，则塔高为A ．24mB ．15mC ．12mD ．8m8．如图所示，质量为m 的小球用水平轻质弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB 托住，小球恰好处于静止状态，当木板AB 突然向下撤离的瞬间，小球的加速度大小为A ．0 B．3g C ．g D．3g 9．如图所示，轻弹簧两端栓接两个质量均为m 的小球a 、b ，栓接小球的细线固定在天花板，两球静止，两细线与水平方向的夹角α=30°，弹簧水平，以下说法正确的是A．细线拉力大小为mgBC．剪断左侧细线瞬间，a球加速度为0.5gD．剪断左侧细线瞬间，a球加速度为010．如图所示，滑轮固定在天花板上，物块A、B用跨过滑轮不可伸长的轻绳相连接，物块B静止在水平地面上，若将物块B缓慢向左移动一小段距离。