山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示4.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体8.下列说法正确的是（）A． Mg2+的半径小于N3-的半径B． H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C． SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体9.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.(多选)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是()A． J和T组成的化合物是离子化合物B． M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C． R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定D． J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412.（多选）已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( ) A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键13.（多选）元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<XB． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q14.（多选）下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．15.（多选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷三、推断题(共3小题，每小题15.0分,共45分)16.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。
17.(2014·长春月考)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
18.下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是_____________________。
(2)碲的化合价可能有_______________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是___________________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:Al2Te3+()=2Al(OH)3↓+H2Te↑(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。
则b代表,d代表(均写单质名称)。
答案解析1.【答案】C【解析】A选项中He质量数为4，质子数为2；B选项中He原子核内含有1个中子；C选项中He和He属于同种元素的不同核素，互称同位素；D选项中He的最外层电子数为2，但He的原子核外只有一个电子层，为饱和结构，故不易失去电子，很难参加化学反应。
2.【答案】C【解析】离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。
3.【答案】D【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。
4.【答案】A【解析】A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，正确；B．乙酸气化时克服氢键和范德华力，错误；C．乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，错误；D．分子间含有氢键，错误。
5.【答案】C【解析】燃烧时会生成比Fr2O2更复杂的氧化物。
6.【答案】D【解析】A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，正确。
7.【答案】C【解析】C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
8.【答案】A【解析】A、Mg2+、N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则半径N3-＞Mg2+，正确；B、非金属性：O＞S，所以形成的氢化物的稳定性：H2O＞H2S，与氢键无关，误；C、SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，所以SiO2的熔点高于CO2，与相对分子质量无关，错误；D、石墨由原子组成，但不是原子晶体，介于原子晶体和分子晶体之间，错误。
9.【答案】A【解析】根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O，Y为S，Z为Cl。
H2O，H2S，HCl中稳定性最弱的是H2S，A正确。
Cl的氧化物对应的水化物有HclO，HClO2，HClO3，HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3，H2SO4，B错误。
【2020年高考真题和模拟题化学分项汇编】专题06 物质结构 元素周期律(后附参考答案与解析)
专题06物质结构元素周期律2020年高考真题1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为 体价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z X体的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：Z Y MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y MC ．X Z ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物5．【2020江苏】下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r ＞＞＞D ．原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜6．【2020天津】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020届(人教版)高考化学：物质的结构、元素周期律一轮基础练习附答案
2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律一轮基础练习附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA 族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D2、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中，正确的是(B)A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：He原子最外层有2个电子，故①错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故③错，故C正确。
4、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是(C)A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③3.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是()A． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强B． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C． H3BO3的酸性比H2CO3的强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M4.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12【C】13C互为同位素5.下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同6.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB． 1个乙醇分子中存在8对共用电子对C． NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中只存在离子键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX2.中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4.X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是() A． Y、Z处于同一周期B． X的最高价是+6价C．原子半径:Z>Y>XD．非金属性:X>Y>Z5.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是()A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB．离子半径：T2－＞X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD．单质与氢气化合的难易程度Z＞T7.下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C． S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强8.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》包含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C． P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料2.下列有关表述错误的是()A． IBr的电子式B． HClO的结构式为H—O—ClC． HIO各原子都满足8电子结构D． MgO的形成过程可以表示为3.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用4.短周期主族元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A，B，C原子的最外层电子数之和为12，B，C，D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．元素A，C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D． D的单质有毒，且有漂白性5.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是 ()A． Y与Z的原子序数之和可能为2aB． Y的原子序数可能为a－17C． Z的原子序数可能为a＋31D． X、Y、Z一定为短周期元素6.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C． W得电子能力比Q强D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7.含下列化学键的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质8.下列说法正确的是（）A．12C和14C的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子9.下列叙述正确的是( )A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构10.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
2020届人教高考化学一轮(原子结构、元素周期律、化学键)巩固练习题附答案
2020届人教高考化学一轮（原子结构、元素周期律、化学键）巩固练习题附答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、X、Y、Z和R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A.a–c = m–nB.b–d = m - nC. a>b>c>dD. a>b>d>c【参考答案】C2、X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A.Z与Y两种元素组成的化合物中,阴、阳离子个数比为1∶1或1∶2B.Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大C.Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D.Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点:X m Y<X m R答案:C解析:X为H,Y为O,R为S,Z、W原子的核外电子数之和为24,所以Z、W原子的原子序数只能为11、13,分别为Na、Al;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2,A项错误;Y、Z、W的原子序数依次增大,所以离子半径依次减小,B项错误;由Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4可知C项正确;常温常压下H2O 是液体、H2S是气体,D项错误。
3、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于Lv的叙述错误．．的是()。
A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293【解析】对于Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素Lv的质量数,而不是相对原子质量,D项错误。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表周期律及应用》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表周期律及应用》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.短周期元素X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z，W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X，Y，Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.有关化学用语的表达正确的是（）A． Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44.已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是()①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。
A．仅①②③④B．仅②③④⑤C．仅①②④⑥D．都有可能5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－含有的中子数为a＋bB．X n－含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD． 1个X原子的质量约为g7.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为78.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
山东省德州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》包含答案
山东省德州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》包含答案 1 / 11 绝密★启用前 山东省德州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下
列说法正确的是( )
A． B40，C70都属于新型化合物
B． C60和N60属于同分异构体
C． B40，C60，C70，N60都属于烯烃
D． B40，C60，C70，N60都只含共价键
2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三
种元素的原子序数的关系是( )
A． X>Y>Z B． Y>X>Z C． Z>X>Y D． Z>Y>X 3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是( ) A．Ti和Ti原子中均含有22个中子
B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 山东省德州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》包含答案 2 / 11 C．Ti和Ti的物理性质相同
D．Ti和Ti为同一核素
4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、
Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是( )
A． Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B． X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C． 上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D． W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
5.下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
最新2020高考化学第一轮复习 专题 元素周期表习题 鲁科版
Z专题 元素周期表【模拟试题】（答题时间：45 分钟） 一、选择题1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期 表第七周期，第 IVA 族。
由此下列说法正确的是（ ）A. 第七周期有 50 种元素B. 该原子的质量数是 184C. 该元素相对原子质量是 292D. 该原子核外有 114 个电子2. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号改为 18 列，如碱金属为第一列，稀有气 体为第 18 列。
按此规定属于第 13 列的元素有（ ）A. 铜、银、金B. 锌、锡、汞C. 硼、铝、镓D. 氮、磷、砷3. 2003 年 IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds ， 以纪念该元素的发现地 Darmstadt 德国。
下列关于 Ds 的说法中不正确的是（ ）A. Ds 原子的电子层数为 7B. Ds 是超铀元素C. Ds 原子的质量数为 110D. Ds 为金属元素4. X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离 子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径， X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是（ ）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X 5. 下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡金属不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 6. 关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是（ ） A. 原子序数 Na> F B. 原子半径 Na<F C. 原子的电子层数 Na<F D. 原子最外层电子数 Na> F7. 元素 A 、B 位于元素周期表的第 n 主族，并且 A 与 B 上下相邻，如果 A 的原子序数为 x ， B 的原子序数为 y ，x 、y 所具有的关系不正确的是（ ）A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y8. 有人认为在元素周期表中，位于 IA 族的氢元素也可以放在 VIIA 族，能支持这样观点 的是（ ）A. HFB. H 3O +C. NaHD. H 2O 2 9. 短周期元素 X 、Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是（ ） A. X 与 Y 不可能位于同一主族 B. X 与 Y 一定位于同一周期C. X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD. X 与 Y 可能形成离子化合物 XY10. 某主族元素的离子 X 2+有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 XO 2 溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）A. XO 2 具有强氧化性1B. XCl 2 溶液显酸性C. X 3O 4 可表示成 X 2（XO 4）的形成D. X 在第 7 周期第 IVA 族二、非选择题11. A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径 D>C>A>B 。