人教版高中化学必修一2.2《离子反应——离子反应及其发生的条件》课件优质课件 (共25张PPT)
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化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
人教版高一化学必修一2.2离子反应课件
电离生成的阳离子是金属离子或 盐 (NH4+)阴离子是酸根离子的化合物
导电性实验
HCl溶液 NaOH NaCl溶液 乙醇溶液 溶液
导电性实验
HCl 溶液
NaOH 溶液
NaCl 溶液
乙醇 溶液
亮
亮
亮
暗
为什么有些灯泡亮了？ 有些灯泡没有亮？
导电性实验 溶液导电？ 溶液不导电？
在水溶液（或 熔融状态）电 离出自由移动 的离子
KCl = K+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐： 电离生成的阳离子是金属离子 阴离子是酸根离子的化合物
酸、碱、盐的电离
注意：铵盐是例外
NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐： 电离生成的阳离子是金属离子(NH4+) 阴离子是酸根离子的化合物
酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
在水溶液（或 熔融状态）没 有电离出自由 移动的离子
电解质与非电解质
电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，称为电解质。
非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电 的化合物，称为电解质。
电解质与非电解质
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
氧化物 电解质
酸
碱 非电解质
盐
电解质与非电解质
物质 铜
CO2
溶液中存在
自由移动的 离子
KNO3加热熔融
电离的定义
电离： 物质加热熔融时离解成能够自由
移动的离子的过程
电离： 物质溶于水离解成能够自由移动
的离子的过程
导电性实验
HCl溶液 NaOH NaCl溶液 乙醇溶液 溶液
导电性实验
HCl 溶液
NaOH 溶液
NaCl 溶液
乙醇 溶液
亮
亮
亮
暗
为什么有些灯泡亮了？ 有些灯泡没有亮？
导电性实验 溶液导电？ 溶液不导电？
在水溶液（或 熔融状态）电 离出自由移动 的离子
KCl = K+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐： 电离生成的阳离子是金属离子 阴离子是酸根离子的化合物
酸、碱、盐的电离
注意：铵盐是例外
NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐： 电离生成的阳离子是金属离子(NH4+) 阴离子是酸根离子的化合物
酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
在水溶液（或 熔融状态）没 有电离出自由 移动的离子
电解质与非电解质
电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，称为电解质。
非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电 的化合物，称为电解质。
电解质与非电解质
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
氧化物 电解质
酸
碱 非电解质
盐
电解质与非电解质
物质 铜
CO2
溶液中存在
自由移动的 离子
KNO3加热熔融
电离的定义
电离： 物质加热熔融时离解成能够自由
移动的离子的过程
电离： 物质溶于水离解成能够自由移动
的离子的过程
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
人教版高中化学必修一课件2.2第2课时离子反应及其发生的条件.pptx
例如：NaHSO4 与 NaOH 的反应，离子方程式为：H+＋OH－
===H2O；
NaHCO3
与
NaOH
的反应，离子方程式为：HCO
3
＋OH－
===H2O＋CO23－。
（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成
化学式。
（5）删去方程式两边相同的离子时，应删去相同数目的相
同离子。
[例1]下列叙述中正确的是( )。 A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方 向进行
4．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。 (1)书写步骤。
(2)离子方程式的意义。 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类 型的反应。
特别提醒 （1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若 是悬浊液则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)， 如 Ca(OH)2 等。 （2）氨水作为反应物写成 NH3·H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，写成 NH3(标↑)+H2O。 （3）多元强酸酸式根离子在离子方程式中拆开写；多元弱 酸酸式根离子则不拆开写。
5．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__生__成__红__褐__色__ __沉__淀____，离子方程式：_____F_e_3＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓_____。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__生__成__无__色__无__味_ __的__气__体___，离子方程式：H__C_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_____。
高中化学 2.2.2 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt
一定要注意哦！
9
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
其实每一步 都很重要哦!
④离子的改写是否正确
一写、二拆、三删、四查
10
【练一练】
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。
【提示】
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O KOH+HCl====KCl+H2O
12
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
【提示】
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- ====H2O。 3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
13
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
7
2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反 应的离子方程式呢？
8
3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单 质、氧化物等用化学式表示（关键）
A. K+
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最 后找到解决问题的方法了吗？
2
1．了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式。(重点） 3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）
3
【故事解读】
视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因 是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了 重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。 因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应 Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
9
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
其实每一步 都很重要哦!
④离子的改写是否正确
一写、二拆、三删、四查
10
【练一练】
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。
【提示】
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O KOH+HCl====KCl+H2O
12
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
【提示】
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- ====H2O。 3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
13
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
7
2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反 应的离子方程式呢？
8
3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单 质、氧化物等用化学式表示（关键）
A. K+
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最 后找到解决问题的方法了吗？
2
1．了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式。(重点） 3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）
3
【故事解读】
视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因 是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了 重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。 因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应 Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共42张ppt
2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式 ： 拆
注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强 酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等 (２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般 写化学式（标号↓） 3. 删去两边相同的离子： 删
（3）生成水： H+和OH-
附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (黄色)、 (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
化学反应的 又一分类法 根据反应物
和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
BaSO4 ↓ H2O H2O CO2 ↑
Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓
OH-+ H+ =H2O
CO32-+ H+ = H2O + CO2 ↑
注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强 酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等 (２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般 写化学式（标号↓） 3. 删去两边相同的离子： 删
（3）生成水： H+和OH-
附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (黄色)、 (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
化学反应的 又一分类法 根据反应物
和生成物的 类别及种类
化学反应
根据是否有 离子参加
BaSO4 ↓ H2O H2O CO2 ↑
Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓
OH-+ H+ =H2O
CO32-+ H+ = H2O + CO2 ↑
人教版高中化学必修《离子反应 离子反应及其发生的条件》 PPT
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
③删:删去方程式两边不参加反应的离子:
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
④查:整理方程式并检查两边各元素的 原子个数与电荷总数是否相等、
Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
离子反应发生的条件？
①生成难溶物质(沉淀):
如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质(气体)
如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质)
如 水、 氨水等
(满足上面其中一个条件即可)
小结
离子反应发 生的条件
生成难溶物质(沉淀): 生成挥发性物质(气体)
• 实质: 是氢离子与碳酸根离子反应生成
二氧化碳与水的反应。
离子方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑
【实验5】:向盛有氢氧化钠稀溶液的试管 里加入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢 慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
现象: 一开始溶液呈红色(酚酞遇碱变红), 随着稀盐酸的滴入,溶液红色逐渐 消退直至变成无色。
化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
本质: 氢离子与氢氧根离子生成水的反应
离子方程式 H+ + OH- == H2O
讨论
刚才的三个反应中那些离 子没变化？哪些离子反应了？ 分别生成什么物质？
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2↑
③删:删去方程式两边不参加反应的离子:
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
④查:整理方程式并检查两边各元素的 原子个数与电荷总数是否相等、
Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
离子反应发生的条件？
①生成难溶物质(沉淀):
如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质(气体)
如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质)
如 水、 氨水等
(满足上面其中一个条件即可)
小结
离子反应发 生的条件
生成难溶物质(沉淀): 生成挥发性物质(气体)
• 实质: 是氢离子与碳酸根离子反应生成
二氧化碳与水的反应。
离子方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑
【实验5】:向盛有氢氧化钠稀溶液的试管 里加入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢 慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
现象: 一开始溶液呈红色(酚酞遇碱变红), 随着稀盐酸的滴入,溶液红色逐渐 消退直至变成无色。
化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
本质: 氢离子与氢氧根离子生成水的反应
离子方程式 H+ + OH- == H2O
讨论
刚才的三个反应中那些离 子没变化？哪些离子反应了？ 分别生成什么物质？
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2↑
高中化学人教版必修一课件：2.2.2离子反应及其发生的条件
(2)书写化学式的物质 ①气体：CO2、SO2、NH3 等； ②单质：Na、Fe、H2 等； ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO 等； ④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等； ⑤难电离物质：弱酸(如 H2CO3 等)、弱碱(如 NH3· H2O)和 H2O。
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： ＋ ＋ 错误：2Fe＋3Cu2 ===2Fe3 ＋3Cu 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 和 Cu ＋ ＋ 正确：Fe＋Cu2 ===Fe2 ＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： － ＋ 错误：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O 3 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 ＋ ＋ 正确：CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式 ，如 NaHCO3 ＋ ＋ － ＋ － 不能拆写成“Na ＋H ＋CO2 3 ”，应写作“Na ＋HCO3 ”。 (4)微溶物[如 Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊 液写成化学式；②生成物：写成化学式。 (5)氨水：①反应物：写成 NH3· H2O；②生成物：稀溶液写成 NH3· H2O，浓溶液或加热写成 NH3(以后学习)。
【解析】 复分解型离子反应的条件是 a.生成难溶或微溶物质； b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。 三者满足其一即可发生离子反应， 其中①③⑤分别生成 AgCl 沉淀、 BaSO4 沉淀、CaCO3 沉淀，⑥生成 H2O，④生成 CO2，⑦Zn 与 Cu2 ＋ 发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符 合离子反应的条件，不能发生离子反应。
人教版高中化学必修一课件2.2.2离子反应及其发生的条件 (2)
CuS O4溶 液
CuS O4溶 液
问题探究
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有 离子参加的反应称作离子反应
无明显现象，依然为澄清溶
溶液混浊，静止后有白色沉淀 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式 混合后，宏观上看到什么现象？ 微观上分析？
化学·必修1
离子反应及其发生的条件
问题导学
根据反应物和 生成物的类别 以及反应前后 物质种类的多 少 根据反应中是 否有离子参加
根据反应中是 否有电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 离子反 复分解反应 应 非离子 反应 氧化还原反
化学反应
应 非氧化还原 反应
实验探究
无明显现象，依然为澄清溶
溶液混浊，静止后有白色沉淀
应的是(
)Байду номын сангаас
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸 解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气 体和H2O；D选项生成H2O。
当堂巩固 2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反 B 应是( ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．稀盐酸与氢氧化铜反应 D．稀硝酸与氢氧化铝反应 解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应 生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成，
B、强酸性溶液中不 与H+反应的离子. 存在 C、强碱性溶液不存在 与OH-反应的离子。
总结感悟 四、电解质、电离、离子反应之 间的关系 不共存
离子之 间 水 分 子 的自 一定条 结果 电解质 发 生 反 作用 由 件 应 离 子 参加反应的离 子 离子反应方程
离子反应及其发生的条件人教版高中化学必修一教学课件
化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学必修 一
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3.化学反应方程与离子方程式的区别： 化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应， 它揭示了离子反应的本质
2、离子方程式：
（1）定义： 用实际参加反应的离子符号或化学式来表示离子反应的式 子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤:以硫酸钠与氯化钡反应为例： ①写：写出正确的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl ②拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体 等仍用化学式表示。
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请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O
4、金属与盐溶液之间的置换反应
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成
离子形式的是（ B ） ① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
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3.化学反应方程与离子方程式的区别： 化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应， 它揭示了离子反应的本质
2、离子方程式：
（1）定义： 用实际参加反应的离子符号或化学式来表示离子反应的式 子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤:以硫酸钠与氯化钡反应为例： ①写：写出正确的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl ②拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体 等仍用化学式表示。
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请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O
4、金属与盐溶液之间的置换反应
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成
离子形式的是（ B ） ① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。