2007年高考化学试题(宁夏)
2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7A.3B.48．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③9．下列叙述错误．．的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:411．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A.1:7B.7:1C.7:8D.8:713．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(8题，共129分)25．(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是________________________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时晶体溅出26．(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。
(已知N A = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)27．(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2高温□Si3N4＋□CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热 H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
31．化学选考题(15分)A．【化学——选修：化学与技术】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的7%，O2 11%，N2 82%)：(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________________________；(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：____________________；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
B．【化学——选修：物质结构与性质】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。
C．【化学——选修：有机化学基础】某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______________________；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E 2的结构简式是________________________；④、⑥的反应类型依次是_______________________________。
2007年高考理科综合(宁夏卷)化学部分答案第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7．［答案］A 。
8．［答案］B 。
9．［答案］D 。
10．［答案］C 。
11．［答案］D 。
12．［答案］B 。
13．［答案］A 。
第II 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(8题，共129分)25．［答案］(1)坩埚坩、酒精灯。
(2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分子。
(4)保证试样脱水完全。
(5)B 、D 、F 。
26．［答案］(1)Zn －2e － = Zn 2＋； 2H ＋＋2e －= H 2↑。
(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：Zn ＋2H ＋ = Zn 2＋＋H 2↑ ～ 转移2e －g47 g 60g65－ = )(H L 22.42V =Q C 101.60mol 1002.6mol 219123－－⨯⨯⨯⨯得V (H 2) = 4.48 L ； Q = 3.8×104 C 。
27．［答案］(1)3，6，2，1，6 。
(2)N 2； Si 3N 4。
(3)K =226)}N ({)}CO ({c c 。
(4)小于；减小。
(5)逆。
(6)6。
31．化学选考题(15分)A ．【化学——选修：化学与技术】［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO 2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；(2)增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。
(4)浓硫酸。
(5)SO 2→SO 3 H 2SO 4 ～ 反应热)(SO g803m =98%g 1010g 9864⨯⨯=Q kJ/2 196.6解得：m (SO 3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t ，Q = 9.83×109 kJ 。
B ．【化学——选修：物质结构与性质】［答案］(1)1s 22s 22p 63s 23p 6。
(2)HCl ； H 2S ； V(或“角”)； 极性。
2007-2011年高考宁夏化学-有机化学部分学生版2
2007T8、根据下表中烃的分子式排列规律,A 、3B 、4C 、5D 、6 2007T9、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2,气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏。
A 、①②B 、②④C 、③④D 、②③2008T8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④2008T9.下列说法错误．．的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应2008T13.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·m ol -1和-1366.8kJ m ol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H 为A.-44.2kJ ·mol -1B.+44.2kJ ·mol -1C.-330kJ ·mol -1D.+330kJ ·mol -1·2009T8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有 (不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种2009T9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯2010T2、分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种2010T3、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2011T8．分子式为511l C H C 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种2011T9．下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④2007选修 某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
2007年普通高等学校招生全国统一考试宁夏卷
样本数据x1, x2，…，x n的标准差锥体体积公式s = jn【（X l —X）2 +（X2 —X）2 +111 +（X m —X）2] 1V Sh3 其中X为标本平均数柱体体积公式V 二Sh其中S为底面面积，h为高其中S为底面面积，h为高球的表面积、体积公式2 4 3s=4n R , V = n R3其中R为球的半径2007年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）文科数学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分•第II卷第22题为选考题, 其他题为必考题•考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效•考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上.2 •选择题答案使用2E铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂基他答案标号，非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚.3•请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效.4•保持卡面清洁，不折叠，不破损.5•作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2E铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑.参考公式：一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1 .设集合A - \x | x 抵一1, B _ ; X |「2 ：：：x ：：：2.'，则A U B 二（）A. 、x|x%「2f E. 、X| X 亏一仁c. ：x| -2 x ：：-1』 D. ：x| T ：：x ：：2/A. -p : x ：= R , sin x > 1 sin x > 1 C. —p : -l x 三R , sin x . 1 D. —p:-x 三R3.函数y二sin i 2x - n在区间I 3丿n_2,x7t二（4. 已知平面向量 a 二(1,1),b= (1,-1), A(-2, - " B. (-2,1)C .(-1,0) D. (12)5.如果执行右面的程序框图, 那么输出的A.2450B.2500C.2550D.26521则向量a26 .已知a, d成等比数列，且曲线 2y = x -2x 3的顶点是(b, c),则ad等于（)A. 3B. 2C. 1D. -27.已知抛物线y2 =2px（p 0）的焦点为点Rg, y) F2(X2, y2)，Rg y3)在抛物线上，且2x^ x1 x3，则有（）A. |FP +FP2| = FB c. 2FP2 = FP|+|FPB.FPj2仆22A.A. B. 2e22C. e2eD -2甲的成绩环数 7 8 9 10频数 5 5 5 5乙的成绩环数 7 8 9 10 频数 6 4 4 6 丙的成绩环数 7 8 9 10 频数 4 6 6 4A. s s V s 2B. s 2 si s 3&已知某个几何体的三视图如下， 根据图中标出的尺 寸（单位：cm ）,可得这个几何体的体积是（ ）A 40003A.cm 3口 80003B. cm3C.2000cm 3B.C.10.曲线y=e x 在点（2,e 2）处的切线与坐标轴所围三角形的面积为（）11. 已知三棱锥S - ABC 的各顶点都在一个半径为 r 的球面上，球心O 在AB 上，SO —底 面ABC , AC = ；2r ，则球的体积与三棱锥体积之比是（ ）A.n B. 2 n C. 3 n D. 4 n12. 甲、乙、丙三名射箭运动员在某次测试中各射箭20次，三人的测试成绩如下表5, s 2, s 3分别表示甲、乙、丙三名运动员这次测试成绩的标准差，则有（ ）D. 4000cm 39 .若 cos2：sin i 「 2，则cos 篇卷sin ：的值为2C. si s2 s3D. s2 si s s本卷包括必考题和选考题两部分. 第13题〜第21题为必考题，每个试题考生都必须做答•第22题为选考题，考生根据要求做答.二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.13. 已知双曲线的顶点到渐近线的距离为2,焦点到渐近线的距离为6,则该双曲线的离心率为___________ .14.设函数f(x^(x 1)(x a)为偶函数，则a - ________________15. i是虚数单位，i • 2i2• 3i3• ||| 8i8二________________ .(用a bi的形式表示，a, R)16.已知fa n ?是等差数列，a4 a^6，其前5项和S s =10，则其公差d二____________________ 三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17. (本小题满分12分)如图，测量河对岸的塔高AB时，可以选与塔底B在同一水平面内的两个侧点C与D.现测得.BCD二:,BDC二'■，CD =s，并在点C测得塔顶A的仰角为二，求塔高AB .18. (本小题满分12分)如图，A, B，C，D为空间四点.在△ ABC中，AB =2, AC =BC =亦2 .等边三角形ADB以AB为轴运动.(I)当平面ADB _平面ABC时，求CD ；(n)当△ AB 转动时，是否总有AB _CD ?证明你的结论.19. (本小题满分12分)设函数f (x) =1 n(2x 3) x2(I)讨论f (x)的单调性;(n)求f(x)在区间-总，丄的最大值和最小值.IL 4 4(I)求k 的取值范围； (n)是否存在常数 k ,使得向量OA OB 与 PQ 共线？如果存在，求 k 值；如果不存在,20. (本小题满分12 分) 设有关于x 的一元二次方程x 2 2ax • b 2 =0 . (I)若a 是从0,1,2,3四个数中任取的一个数， b 是从0,2三个数中任取的一个数，求上述方程有实根的概率.(n)若a 是从区间［0,3］任取的一个数，b 是从区间［0,2］任取的一个数，求上述方程有实 根的概率.21. (本小题满分12分)在平面直角坐标系 xOy 中，已知圆x 2+y 2 —12x + 32 = 0的圆心为Q ，过点P(0,2)且斜率为k 的直线与圆Q 相交于不同的两点 A , B .请说明理由.22. 请考生在A 、E 两题中选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分•作答时，用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑.22.A(本小题满分 10分)选修4 — 1:几何证明选讲 如图，已知AP 是L O 的切线，P 为切点，AC 是L O 的 割线，与L O 交于B, C 两点，圆心O 在.PAC 的内部， 点M 是BC 的中点.(I)证明 A P, O, M 四点共圆； (n)求.OAM • . APM 的大小.22.B(本小题满分10分)选修4 — 4:坐标系与参数方程L O 1和L O 2的极坐标方程分别为=4cos 乙 】--4sin 二.(I)把L Or 和L O 2的极坐标方程化为直角坐标方程； (n)求经过O 1, L 。
2007-2011年高考宁夏化学-物质结构部分学生版
物质结构与性质部分2007-选修已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；(2)B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是。
2008-选修 (15分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
2009T38．选修(15分) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
高考化学复习高考理综化学部分(宁夏卷) (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7．(2007年高考理综宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16(A)3 (B)4 (C)5 (D)6［答案］A。
［提示］可推测出该分子式为C5H12。
8．(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③［答案］B。
9．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误．．的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等［答案］D。
10．(2007年高考理综宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4［答案］C。
11．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O［答案］D。
07年宁夏理综
考试大纲(考试说明)了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
.命题方向高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
1．（07年宁夏理综·10）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰41．（07年宁夏理综·12）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：72．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22．4 L水含有N A个H2O分子4．（2007海南·4）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
07-12年宁夏、海南高考化学试题分类汇编
（2007海南卷· 11）在pH=1时，可大量共存且形 成无色溶液的一组离子或分子是（ A．Ca2+、CH3COOH、Br —、Na+ ）
B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl—
D．Cl-的结构示意图为
（2007年宁夏· 10）若NA表示阿佛加德罗常数，
下列说法正确的是（
）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
（2010海南卷· 1）下列物质中，可形成酸雨的是（ A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳
D、甲烷
(2008海南卷· 1）HBr分子的电子式为（
）
（2008宁夏卷· 7）下列各项表达中正确的是（
A．Na2O2的电子式为
）
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标 准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
(2007海南卷· 1）下列物质中，不含有硅酸盐的是（ A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 所警示的是（
）
D．普通水泥 ）
（2008宁夏卷· 7）图标
A．当心火灾——氧化物 C．当心爆炸——自然物质
B．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
（2012年宁夏卷· 8）下列说法中正确的是【
A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2007年高考宁夏卷理综答案与解析
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(课标宁夏卷)●试题部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A.血浆CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高[解析]：考查人体内环境稳态及其调节。
人长时间运动过程中，通过呼吸和皮肤散失的水分都会增加，这样会导致血浆浓度上升，渗透压升高，下丘脑有渗透压感受器，该感受器感受到刺激后将刺激传递给大脑皮层，会使大脑皮层产生渴觉。
答案：C2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误．．的是A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：[解析]：考查细胞分裂间期的特点。
细胞分裂间期的主要特征是DNA复制和有关蛋白质的合成，其中蛋白质的合成过程中必然要合成mRNA和tRNA。
逆转录只见于某些病毒的复制过程，病毒没有细胞结构，也谈不上有细胞周期，而且被病毒感染的细胞一般也不会发生分裂，没有细胞分裂间期。
答案：D3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
下列对此图的分析，正确的是A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙[解析]：考查种间关系及识图能力。
由图可知，三种生物种群有共同的食物源（中等颗粒大小的食物），而且种群数量之间没有明显的多少关系，因此它们之间应是竞争关系，它们之间不存在能量流动问题。
另外,它们种群的峰值数量所对应的食物颗粒大小不同，因此它们的食性又不完全一样。
答案：B4.下列关于反射弧的叙述，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓[解析]：考查反射弧的组成和兴奋传递特点。
2007年高考全国卷理综试题(化学部分)
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
最新2007-2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编
2007—2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编【2007】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3是一个关键步骤。
压强及温度对SO 2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO 2 7%O 2 11% N 2 82%）；0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 60073.785.889.596.4（1）已各SO 2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大 该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO 3吸收率，实际生产中用 吸收SO 3；（5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)；△H ＝－196.9 kJ·mol －1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO 3质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。
(写出计算过程) 压强/MPa转化率/% 温度/℃【2008】分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点W X Y Z项目水温/℃15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg·L－1）11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
2007-2011宁夏高考化学考试试题
2007至2011年宁夏高考化学试题2007年宁夏高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．① ② B ．② ④ C ．③ ④ D ．② ③ 9．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子 D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 12． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4 的物质的量之比为 A ．1 ：7 B ．7 ：1 C ．7 ：8 D ．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%25．（15分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。