高中化学 第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素教案 新人教版必修第一册
- 1 - 第2课时 元素周期表 核素
目标与素养：1.知道元素、核素的含义。(宏观辨识与微观探析)2.认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。(宏观辨识与微观探析)3.知道元素周期表的结构。(宏观辨识与微观探析)4.体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。(宏观辨识与微观探析)
一、元素周期表的编排原则
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构
1．编排原则
2．元素周期表的结构
- 2 -
3．常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表中的方格中的符号的意义
(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
[提示] ⅢB族。
(2)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
[提示] 不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
三、核素
1．核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素
(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。
(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
氢元素的原子核 原子名称 原子
符号(AZX) 质子数(Z) 中子数(N)
1 0 氕 11H
1 1 氘 21H或D
1 2 氚 31H或T
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。
- 3 - ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
(4)同位素的用途
①14 6C在考古工作中用于测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
(1)14 6C与14 7N的质量数相等，是否互为同位素？
[提示] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。14 6C与14 7N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？
[提示] 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N，故核素种类与质量数无直接关系。
(3)结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？
[提示] 同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )
(2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )
(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
D [由106 46Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。]
3．在63Li、14 7N、2311Na、2412Mg、73Li、14 6C中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故63Li与73Li互
- 4 - 为同位素；14 7N与14 6C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素；2311Na和2412Mg的中子数均是12，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)14 7N 14 6C (3)2311Na 2412Mg
认识元素周期表
1.元素周期表的结构
(1)记忆口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(2)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；
②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
2．元素原子序数差的确定方法
(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况
- 5 - ①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
【典例】 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
A [第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵列，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。]
1．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )
①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②③ D．②③④
B [元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。]
2．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
D [X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，则X、Y、Z均可能为长周期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。]
元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
- 6 - 1.区别
名称
内容
项目 元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
举例 H、C、O
三种元素 11H、21H、31H
三种核素 11H、21H、31H互称同位素 O2与O3互为同素异形体
2.联系
1在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
( )
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
- 7 - 4．下列说法错误的是( )
A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，4020Ca和4220Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
1．下列说法正确的是( )
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
A [元素周期表中有18个纵列，16个族，第Ⅷ族占三个纵列；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。]
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 ( )
A B C D
D [本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。]
3．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
B [95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第1页 共11页 第四章 物质结构元素周期律
4.1.2 原子结构与元素的性质
一、教材分析
本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析
在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
第2页 共11页 三、素养目标
【教学目标】
1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子 2 就是其最外层电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.
2．在生产中的应用
[即学即练]
1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( )
(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。( )
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( )
2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋6
B．砷元素是第五周期的主族元素 3 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3．下列说法错误的是 ( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
高中化学中的核素教案模板
课时安排：2课时
教材来源：人教版高中化学必修第一册
教学目标：
1. 知识与技能目标：
- 了解核素、同位素的基本概念，掌握同位素的特点。
- 能够区分同位素与元素、原子的区别，理解质量数、质子数、中子数之间的关系。
- 通过实验和案例分析，培养学生的观察、分析和推理能力。
2. 过程与方法目标：
- 通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
- 通过实验操作，提高学生的动手实践能力。
3. 情感态度与价值观目标：
- 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲。
- 引导学生认识到化学知识在科技发展和社会生活中的重要作用。
教学重点：
1. 核素、同位素的基本概念和特点。
2. 质量数、质子数、中子数之间的关系。
教学难点：
1. 同位素与元素、原子的区别。
2. 质量数、质子数、中子数之间的计算。
教学过程：
第一课时
一、导入 1. 提问：同学们，我们之前学习了原子和元素，那么原子是如何构成的？元素又有哪些性质？
2. 学生回答，教师总结：原子由原子核和核外电子构成，元素由具有相同核电荷数的原子组成。
二、新课讲授
1. 介绍核素、同位素的基本概念，让学生理解同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子。
2. 讲解质量数、质子数、中子数之间的关系，并通过实例说明如何计算。
3. 通过幻灯片展示同位素的原子结构示意图，让学生直观地了解同位素的特点。
三、实验操作
1. 分组实验：学生分组进行同位素实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 实验内容：利用不同同位素的化合物，通过化学反应观察其性质差异。
四、课堂小结
1. 回顾本节课所学内容，总结核素、同位素的基本概念和特点。
2. 强调同位素与元素、原子的区别，以及质量数、质子数、中子数之间的关系。
第二课时
一、复习导入
1. 回顾上一节课所学内容，提问：什么是核素？什么是同位素？它们之间有什么关系？
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】
原子结构、元素周期表的结构
【教学过程】
1.新课导入
[情境]原子结构模型的演变
很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？
[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授
[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。人们从微观角度探索元素之间的内在联系。本课以问题导入，先介绍原子
2021年高中化学第四章2.1元素性质的周期性变化规律教案人教版必修1.doc
元素性质的周期性变化规律
【教学目标】
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律
2.以第三周期元素为例，进一步探讨元素性质变化的本质，理解原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期表。
【教学重难点】
同周期、同主族元素性质的递变规律；微粒半径的比较
【教学过程】
1.新课导入
[复习]上节课学习的碱金属和卤族元素原子结构与元素性质的关系，我们先来复习一下。
同同主族原子最外层电子数相等，表现为相似的化学性质。同主族原子半径从上到下如何变化？元素性质呈现什么规律？
[学生活动]同主族原子半径从上到下逐渐变大。同主族元素，从Li→Cs，与水或O2反应越来越剧烈，即金属性越来越强。从F→I,单质与氢气化合越来越难，气态氢化物稳定性越来越弱，即非金属性越来越弱。
[师]这节课我们以第三周期元素为例将继续学习原子结构与元素性质的关系。
2.新课讲授
[板书]一、原子结构的周期性变化规律
[◕活动一]请学生观察1~18元素原子核外电子排布的周期性变化并进行规律总结。
[生]第一周期除外，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化。
[◕活动二]请学生观察元素半径的周期性变化，总结规律。
[生]随着原子序数的递增，元素原子半径呈现从大到小的周期性变化。
[◕活动三]请学生观察元素化合价的周期性变化，总结规律。
[生]除第一周期、O、F外，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从+1到+7
，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化。
[过渡]通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
专题4.1.2 元素周期表(备课堂教案)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
(1)通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
(2)知道质量数和的含义，知道元素、核素、同位素的含义。
【内容分析】
本节内容主要讲述元素周期表的结构。关于元素周期表，学生在初中已了解概貌，教材中这部分内容编写的目的是要使学生了解和熟悉周期表的结构。本节采用“思考与讨论”的方式，让学生发现、归纳原子结构与周期表的关系，这里重点讨论的是周期表的族序数(“位”)与原子核外电子(“构”)的关系，为后面讨论元素性质打下基础。之后呈现的核素的知识，是对元素概念的扩大，教材是从周期表的同“位”与原子核(“构”)的关系这一 视角来讨论的。有关放射性同位素的知识，中学物理中已有较多的介绍，此处只是简单介绍应用。元素周期表与核素这两部分内容，可以使学生初步建立“构”“位”“性”的关系。
元素周期表的发现过程，充分体现了科学研究方法、观念和科学精神，教材在本节特别重视化学史情境的创设。通过节引言、元素周期表的引人段落、科学史话、研究与实践等形式，呈现周期表的发现过程和意义。例如，在元素周期表的引人段落，以门捷列夫编制第一张周期表引入，并特别强调其是“在前人研究的基础上”编制出来的;在科学史话“元素周期表的发展”中，简述了门捷列夫周期表之前的基础和之后的发展;在研究与实践“认识元素周期表”中，还以学生体验的形式，通过关注周期表发展过程中的不同形式，引导学生认识和理解周期表。这条化学史情境线索的呈现，能使学生发现和体会科学家的研究方法和科学态度。此外，本节内容还可以开展“我为元素X代言”的项目式学习，这样有利于培养学生的学科素养。
【教学重点和难点】
重点：元素周期表的结构
【教学流程】
【学习任务一】了解元素周期表的发展历史
已知铯和碘的原子结构示意图，请联系1~20号元素的原子结构示意图，并对这22种元素进行分类。你的分类依据是？
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表 核素
核心微网络
素养新要求
1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则 2
4．元素周期表的结构
5．认识元素周期表的相关信息
元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：
特别提醒
(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。 3 (5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素
1．元素
元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：
版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册
学业要求
核心素养对接
1.了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
4．了解核外电子分层排布的规律。
5．知道元素、核素的概念。 通过原子结构的学习、通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
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[知 识 梳 理]
知识点一 原子的构成、质量数
如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点：
1．原子的构成
(1)构成
原子原子核质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子显电中性
(2)原子的表示方法
→元素符号，如3717Cl表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
阳离子：质子数＞核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
2．质量数
(1)质量数
质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。
(2)两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(质量关系)。约为相对原子质量
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
知识点二 原子核外电子的排布
如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：
1．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
2.原子核外电子的排布规律
尝试自己写一下Na的核外电子排布
知识点三 核素、同位素
请结合上图氢元素的不同核素结构，完成下列知识点：
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录
2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册
2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册