鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.1原子结构与元素性质 精品教学课件
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鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件.pptx
原子电核荷外。电子
一个单位负电荷
相对质量为一个质子（中子）的。 最外层电子数目决定。
1/1836 元素的化学性质
质子和中子依靠—核力结合在一起
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的质量主要由质子和中子决定．
质量数：原子核中质子数和中子数之和。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
符
号A Z
X的
含
义
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子 数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
核素 …… 核素
(同位素)
氢元素的三种核素
原子
氕（11）H
氘（21 H）
氚（31 H）
名称
氢
符号
H
质子数 1
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力 (2)
变式训练2-1 (2023上海普陀高二校考期末)下列事实中,不能说明硫的非金属性比碳强 的是( D ) A.H2SO4的酸性比H2CO3的酸性强 B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C.足量硫酸加入碳酸钠溶液中能生成二氧化碳气体 D.硫单质的硬度比金刚石低
解析 S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,酸性:H2SO4>H2CO3,能说明 硫的非金属性比碳强,A不符合题意;CS2中S显负价,说明S的得电子能力比 C强,则硫的非金属性比碳强,B不符合题意;生成二氧化碳气体说明硫酸的 酸性比碳酸强,则硫的非金属性比碳强,C不符合题意;无法通过单质的硬度 来比较非金属性强弱,D符合题意。
子达到最外层8电子稳定结构,C正确;氯原子易得电子,具有较强的氧化
性,D错误。
学以致用·随堂检测全达标
1.下列元素的原子得电子能力最强的是( D ) A.C B.N C.O D.F 解析 C、N、O、F四种原子均有两个电子层,随核电荷数的递增,原子半径 逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强。
1234
(2)金属钠、钾与水反应的比较。
实验项目
钠与水的反应
钾与水的反应
实验装置
钠熔化成闪亮的小球,在水面上 比钠与水反应更剧烈,反应过
现象
四处游动,发出“嘶嘶”响声,逐渐 程中有燃烧现象,并伴有轻微
消失
的爆炸
化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
结论
钾的化学性质比钠的 更活泼 ,失电子能力 K>Na
( √)
重难探究·能力素养全提升
探究 原子失电子能力的比较
问题探究
某化学兴趣小组欲对四种元素G、L、M、R的金属性强弱进行比较,于是
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构课件鲁科版必修第二册
质子数
中子数
3．原子构成的表示方法：
一般用符号 X表示，字母表示意义如下：
质量数
元素
质子数
二、元素、核素和同位素
1．概念辨析：
核电荷数
质子
相同
不同
中子
2．氢元素的三种核素：
名称
符号
质子数
中子数
氕
氘（重氢）
H
D
T
1
1
1
1
0
氚（超重氢）
2
3.几种重要核素的应用：
核素
应用
、
用作制造氢弹第1课时 原子结构学 Nhomakorabea要求
1．认识原子核的结构，懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子微
粒间的关系。
2．知道元素、核素、同位素的含义。
知识网络
一、原子构成
1．原子及其构成微粒：
质子
原子核
正
1
中子
核外电子
负
质子数
核外电子数
对于原子来说：核电荷数＝________＝________
2．质量数：
Lv的质量数为293，但相
对原子质量不等于293，B错误；根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第6周期，
下一周期的稀有气体元素的原子序数为118，则可知116号元素位于第7周期第ⅥA
族，最外层有6个电子，C正确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，D
正确。
2．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与
用作核反应堆的燃料
用作考古断代
用作同位素示踪
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 第1节 第2课时 原子结构——核外电子排布 (2)
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是
H2O2或PH3
(5)G分子中含有4个原子,其分子式为
。
。
解析 (1)A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒,则
A是K,B是Cl,C是S。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,则其分子式为HCl。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则其分子式为F2。
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量约为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
1 2 3 4 5
解析 由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1。原子核外电
子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B
错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为
子
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5
4.地下水中氡气含量增加可以作为一种地震前兆。已知氡(Rn)的原子结构
示意图为
(
)
。试根据氡(Rn)的原子结构预测氡气的化学性质
D
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
解析 根据氡的原子结构示意图可知,最外层已经满足8电子稳定结构,所以
提示 若铁元素的原子结构示意图为
?
,元素原子的最外层
电子数为16,超过了8个电子,不符合原子核外电子的排布规律。
③当N层开始排布电子时M层是否排满?
提示 由铁元素的原子结构示意图可知,当铁元素原子的N层开始排布电子
时M层并没有排满。
H2O2或PH3
(5)G分子中含有4个原子,其分子式为
。
。
解析 (1)A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒,则
A是K,B是Cl,C是S。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,则其分子式为HCl。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则其分子式为F2。
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量约为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
1 2 3 4 5
解析 由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1。原子核外电
子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B
错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为
子
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5
4.地下水中氡气含量增加可以作为一种地震前兆。已知氡(Rn)的原子结构
示意图为
(
)
。试根据氡(Rn)的原子结构预测氡气的化学性质
D
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
解析 根据氡的原子结构示意图可知,最外层已经满足8电子稳定结构,所以
提示 若铁元素的原子结构示意图为
?
,元素原子的最外层
电子数为16,超过了8个电子,不符合原子核外电子的排布规律。
③当N层开始排布电子时M层是否排满?
提示 由铁元素的原子结构示意图可知,当铁元素原子的N层开始排布电子
时M层并没有排满。
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第1节原子结构与元素性质
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(1)元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系
(2)同位素的“六同三不同”
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
元素
核素
同位素
同素异形体
具有相同核电荷 具有相同数目的 质子数相同而中 同种元素形成 数(质子数)的同一 质子和相同数目 子数不同的同一 的不同单质互 类原子的总称 的中子的一类原 元素的不同核素 为同素异形体
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外 8(He为2) 层电子数
一般小于4
一般大于或等于4
原子得失 既不易得电子, 易 电子能力 也不易失电子
失 电子
易 得 电子
化合价 通常为0价 显正价、0价,无负价 正价、0价、负价(F无正价)
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
原子结构与元素原子得失电子能力
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
1.原子的结构
原子核 核素
原子
原子核
质子 : 带正电荷 中子 : 不带电
电子 : 带负电荷
2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系
(1)原子:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (3)阳离子:质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数 (4)阴离子:质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数
质子数
质子数、中 质子数、中 组成元素、
子数
子数
结构
O 16
8
、188O都属
于氧元素
O 16
鲁科版高中化学必修二课件1.1《原子结构》课件1.pptx
核外电子（Z个）
• 2.
元素 核素 …… 核素
(同位素)
• 3.核外电子的排布规律 “一低两不超”
合作探究
通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学 反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中 表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进 行解释吗？
提示：钠（或镁）原子最外层只有1（或2）个电子， 次外层有8个电子，因此在化学反应中较易失去最外 层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠 （或镁）表现出还原性； 氧（或氯）原子最外层只有6（或7）个电子，因此在 化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳 定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化 性。
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）
第一节
原子结构
陈清峰
一 原子核核素
1.原子的构成
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒 质量(kg) 相对质量
电子 9.109×10－31
0.005484
质子 1.673×10－27
1.007
中子 1.675×10－27
1.008
迁当移堂应检用测
1、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho 可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外
电子数之差为（）A
A.32B.67C.99D.166
2、用符号填空：a质子数;b中子数; c核外电子数;d最外层电子数.
1）、原子种类由决定ab。 2）、元素种类由决定a。 3）、核电荷数由决定a。 4）、相对原子质量决a定b 。 5）、元素的化合价主要由决d定。 6）、元素的化学性质主要由___d___决定。
1H
1
2 1
H
高中化学鲁科版(2019)必修第二册11第1课时原子核核素课件
正确。
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
【解析】常见的10电子微粒中，分子有HF、H2O、NH3、CH4，阳离子有Na+、 Mg2+、Al3+、N 、H3O+，阴离子有O2-、F-、OH-、N3-、N ，根据“B溶于A 后所得物质可电离出C和D”可推出A为H2O、B为NH3、C为N 、D为OH-，再根 据“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”，可推出E为Mg2+或为 Al3+，从而得出答案。
3.从原子结构角度预测钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
提示：根据钾、钠的原子结构可以看出，它们具有相同的最外层电子数，但钾 的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离原子核远，则预计钾 比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
4.实验验证 (1)取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞试液，用小刀切下大小 相似(绿豆粒大小)的一小块钠和一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将 金属钠和钾分别放入上述两只烧杯中，可以观察到什么现象？ 提示：可以看到金属钠与水剧烈反应，浮在水面上四处游动，嘶嘶作响，熔成 一个小球，最后消失，滴有酚酞的水变红；金属钾与水反应比金属钠更剧烈， 钾也浮在水面上，钾游动的速度更快，产生气体更迅速，不但金属钾熔化，还 伴随着发生轻微的爆炸，滴有酚酞的水变红，且水有少许雾状漂在水面上。
2.原子结构示意图： 对于结构示意图：
(1)若代表原子结构示意图，则x、y之间满足怎样的关系？ 提示：若代表原子结构示意图，原子核内质子数等于核外电子数，则x=10+y。
(2)若x=13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？ 提示：不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层 为8个电子，第三电子层为3个电子。 (3)若x=16，该结构为阴离子结构示意图，则y为多少？ 提示：若x=16，该元素为硫元素，硫离子核外有18个电子，故y=8。