2016年福建省福州市中考化学试题(word版,有解析)
第1页（共21页） 2016年福建省福州市中考化学试卷 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯 2．人体缺钙易引发的病症是（ ） A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 3．下列与金属相关的说法正确的是（ ） A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化 C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈 4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ） A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化 5．下列化学用于与含义相符的是（ ） A．Fe3O4﹣氧化铁 B．2N﹣2个氮元素 C．H+﹣1个氢离子 D．Cl2﹣2个氯原子 6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层 C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子 7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A． 量取浓硫酸 第2页（共21页）
B． 稀释浓硫酸 C． 装生锈铁钉 D． 倾倒稀硫酸 8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ） A．测定两种金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属片相互刻划 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中 9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃 10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ） A．硬水和软水﹣观察颜色 B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠 C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜 11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 第3页（共21页）
12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ） A．溶液的PH减小 B．溶液中氢元素质量分数减少 C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题（共6小题，满分64分） 13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”． （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”） （2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子． ①用“”可表示的微粒是 （填名称）． ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度： 已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到
的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 ． （4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ． ②Ⅱ中反应的化学方程式为 ． ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应． （5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）． A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式． 第4页（共21页）
14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物． （1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”． ①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色． ②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 ． ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）． （2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发． ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）． ②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）． ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．
15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献． （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）． A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 ． ②该反应的化学方程式为 ． ③参加反应的氧气质量为 g． （3）某反应的微观示意图如图2所示： ①该反应所属的基本类型为 ． ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ． 16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示． 第5页（共21页）
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）． （2）下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）． A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 （3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ℃． （4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．
17．根据下列实验要求回答问题． （1）写出图中仪器①、②的名称：① ，② ． （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）． （4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入． （5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略） 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L． 【实验过程】 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器． 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL． 第6页（共21页）
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g． 【回答问题】 （1）该套装置气密性的检查方法是 ． （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）． A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是 ． （3）根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 ． 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 g． ②结论：该样品中的成分是 ． 【反思】 （4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 （填标号）． A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量． 第7页（共21页）
2016年福建省福州市中考化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断． 【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确． B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误． C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误． D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误． 故选：A．
2．人体缺钙易引发的病症是（ ） A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断． 【解析】A、人体缺铁会造成缺铁性贫血； B、人体缺维生素A易患夜盲症； C、人体缺钙易引起骨质疏松； D、人体缺碘易引起甲状腺肿大； 故选C．
3．下列与金属相关的说法正确的是（ ） A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化 C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈 【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护． 【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性； B．根据是否生成新物质来分析； C．根据金属的物理性质来分析； D．根据铁的锈蚀因素来分析． 【解析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；
2016年福建省中考模拟化学
2016年福建省中考模拟化学一、选择题1.下列物质属于溶液的是( )A.波尔多液B.油污水C.土壤浸出液D.乳胶漆解析：A、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故A错；B、油不溶于水，所以油污水不属于溶液，故B错；C、土壤浸出液属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C 正确；D、乳胶漆不均一、不稳定，不属于溶液，故D错。
答案：C2.下列物质可作干燥剂主要利用其化学性质的是( )A.浓硫酸B.烧碱C.氧化钙D.硅胶解析：A、浓硫酸吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；B、烧碱具有吸水性，易潮解，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，所以氧化钙做干燥剂利用了化学性质，故C正确；D、硅胶具有吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错。
答案：C3.气球在阳光下暴晒一段时间爆炸的主要原因是( )A.分子总在不断运动B.温度越高分子运动越快C.温度越高分子膨胀得越大D.温度越高分子间的间隔越大解析：A、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是分子总在不断运动，错误。
B、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是温度越高分子运动越快，错误。
C、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是温度越高分子膨胀得越大，错误。
D、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，正确。
答案：D( )B.它们的最外层电子数相同C.Ar的化学性质稳定D.它们的核电荷数相同解析：A、同族元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，正确；B、这两种元素的原子最外层电子数相同，正确；C、Ar的化学性质相同，正确；D、它们的核电荷数不同，错误。
答案：D5.(多选)下列“错误操作”与“可能产生的后果”不相符的是( )A.直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释﹣﹣烧杯受损B.将滴管伸入试管中﹣﹣玷污滴管C.用托盘天平称取药品“左码右物”﹣﹣称取较多D.俯视量筒量取液体﹣﹣量取较少解析：A、直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释会造成酸液飞溅，错误；B、将滴管伸入试管中会玷污滴管，正确；C、用托盘天平称取药品“左码右物”会导致称取减少，错误；D、俯视量筒量取液体会导致量取减少，正确。
2016年福建省福州市中考化学模拟试卷(5月份)
2016年福建省福州市中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．（2分）用所学化学知识分析下列做法，其中正确的是（）A．利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污B．在奶粉中添加化工原料三聚氰胺C．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐D．把霉变的花生榨油用于食用2．（2分）下列物品的主要材料为有机合成材料的是（）A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．大理石地砖D．陶瓷花盆3．（2分）下列有关水的说法正确的是（）A．生活污水可以任意排放B．水的蒸发能证明水分子可以再分C．水是一种最常用的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子D．水分子由氢元素和氧元素组成4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性C．滴管用毕即插回D．铁丝在氧气中燃烧5．（2分）锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+7D．+66．（2分）掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符的是（）A．2 个氢原子：2HB．2 个碳酸根离子：2CO32﹣C．氯化铝：AlClD．氧化镁中镁元素化合价为+2 价：7．（2分）归纳与反思是学习过程中的重要环节之一．如图是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记．下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）A．此反应为H2+Cl 22HCl，属于化合反应B．反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C．生成物溶于水后所得溶液的pH＜7D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质8．（2分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A食品保鲜的办法B灭火实例与原理放入生石灰﹣﹣防止受潮放入细铁粉﹣﹣防止受潮和变质油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气住宅失火时用水灭火﹣﹣降低着火点C日常物质的区别D化学中常见的“三”羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、CH4三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿A．A B．B C．C D．D 9．（2分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌C．向pH＝13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1 的盐酸D．生锈的铁钉与稀盐酸反应10．（2分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．Ni 的金属活动性比Ag 强C．Ni 在①的反应中化合价发生了变化D．反应②和③都是复分解反应11．（2分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙B区分氢氧化钠溶液和纯碱溶液取样，加入无色酚酞溶液C除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌，过滤D证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D12．（2分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量见表：物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量/g 3.99.6000反应后质量/g00 6.6 2.7m 下列判断正确的是（）A．表中m 的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X 可能含有氢元素D．物质X 中一定含有碳元素二、填空与简答（本题3小题，共40分）13．（9分）水和金属等物质在生活和生产中具有广泛的用途：（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．a．检验硬水常用的物质是．b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为，再加入适量的后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化．（2）金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号，下同）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为．14．（12分）A、B、C 为初中常见物质，它们之间的转化关系如下图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请针对以下四种情况回答问题：（1）若A、B、C 均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同．A 的化学式为B 的化学式为C 的化学式为B→C 反应的化学方程式为（2）若A、B、C 三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1：1．A 的化学式为，A→B 反应的化学方程式为．（3）若A、B、C 三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种．A、B、C的化学式分别为（至少写出两组）15．（12分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．（2）将t2℃时，三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是．（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g，再往该溶液中加入10g水，此时溶液的溶质量分数（填写“变大”、“变小”、“不变”）．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．16．（10分）如图三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切的关系．A．电子层数B．最外层电子数C．质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的化学方程式为，图中A、B 处应填入的离子符号依次为、．（3）图3所示反应的化学方程式为．17．（9分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．（2）第④步操作加入过量的Na2CO3目的是除去（填化学式）．（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH，理由是．（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．三、实验与探究（本题2小题，18．（11分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．（1）A图中制取CO2的化学方程式为，浓硫酸的作用是．A 图中的发生装置还可以用来制取气体（填物质名称，下同），用于制取该气体的药品为．（2）将接口a和b连接，可观察到：仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度；②二氧化碳与水反应生成显性物质．将接口a和c连接，可观察到的现象为．（3）制取二氧化碳时如果错用了较浓的盐酸，会使CO2中混有去CO2中的该物质，应选用如图装置中的（填字母）19．（13分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．它们不但能吸收水，还能吸收CO2，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．A 装置中发生反应的化学方程式为：．【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验后测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O 元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为．【数据处理】在实验过程中产生氢气0.2g，共消耗稀硫酸50g，请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数．【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．2016年福建省福州市中考化学模拟试卷（5月份）参考答案一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．A；2．A；3．C；4．C；5．D；6．C；7．B；8．B；9．B；10．D；11．A；12．D；二、填空与简答（本题3小题，共40分）13．肥皂水；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；碳酸钠；B；失；Al3+；SO2；14．CuO；CO2；H2O；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2；15．A＞B＞C；A；C；70；不变；B＞A＞C；16．B；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；OH﹣；H+；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．；17．加速溶解；CaCl2、BaCl2；会引入新的杂质氯化钾；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；三、实验与探究（本题2小题，18．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳；氧气含或氢气；过氧化氢和二氧化锰或锌粒与稀硫酸；澄清的石灰水变浑浊；D；19．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；1：8；。
2016年福建省泉州市中考真题化学试题(解析版)
2016年福建省泉州市中考真题一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分）1．下列说法能减少环境污染的是（）A．燃放烟花爆竹B．大力发展煤炭火力发电C．垃圾分类处理D．生活污水直接排入河流〖考点〗防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．〖分析〗A、从燃放烟花爆竹会产生大量的污染空气的二氧化硫等气体和粉尘去分析解答；B、从火力发电一般为燃煤发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘去分析解答；C、从垃圾分类处理能减少环境污染去分析解答；D、从生活污水直接排入河流会污染水源去分析解答．〖解答〗解：A、燃放烟花爆竹会产生大量的污染空气的二氧化硫等气体和粉尘，不利于改善环境质量；故A错误；B、火力发电一般为燃煤发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，不利于改善环境质量；故B错误；C、垃圾分类处理进行针对性处理，能减少环境污染，利于改善环境质量；故C正确；D、生活污水直接排入河流会污染水源，不利于改善环境质量；故D正确；故选：C．2．下列实验基本操作错误的是（）A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．滴加液体D．过滤〖考点〗检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．〖分析〗A、根据检查装置的气密性的步骤进行解答；B、根据实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火；C、根据滴加液体的注意事项进行解答；D、根据过滤实验要考虑“一低二贴三靠”的原则进行解答；〖解答〗解：A、由检查装置的气密性的步骤可知该实验操作正确，故A正确；B、实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，故B错误；C、向试管里滴加液体时，滴管要在试管口上方竖直滴加，不能将滴管伸入试管内部，以免污染试剂，故C正确；D、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D正确．故选：B．3．下列做法不利于身体健康的是（）A．用氮气作食品保护气B．用铁锅做炊具烹调食物C．用加碘食盐做调味品D．用甲醛溶液保鲜大白菜〖考点〗亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．〖分析〗A、氮气化学性质稳定，可以做食品保护气；B、铁锅可以为人体提供铁元素；C、加碘食盐可以给人提供碘元素，防止大脖子病发生；D、甲醛有毒不能用来浸泡食品．〖解答〗解：A、氮气化学性质稳定，可以做食品保护气，故A说法正确；B、铁锅可以为人体提供铁元素，故B说法正确；C、加碘食盐可以给人提供碘元素，防止大脖子病发生，故C说法正确；D、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故D说法错误．故选D．4．下列物质中，氯元素的化合价最高的是（）A．ClO2B．HClO C．NaCl D．Cl2〖考点〗有关元素化合价的计算．〖分析〗根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．〖解答〗解：A、氧元素显﹣2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价．C、氯元素显﹣1价，设NaCl中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=﹣1价．D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．故氯元素的化合价最高的是A．故选：A．5．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能．关于石墨烯的认识错误的是（）A．可作散热材料B．是一种化合物C．可做新型电池的电极D．完全燃烧生成二氧化碳〖考点〗碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；碳的化学性质．〖分析〗根据石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能来回答本题．〖解答〗解：A、石墨烯具有超强导热性，所以可作散热材料，故A说法正确；B、石墨烯是由碳元素组成的，属于单质，不属于化合物，故B说法错误；C、石墨烯具有超强导电性，可做新型电池的电极，故C说法正确；D、石墨烯是由碳元素组成，完全燃烧生成二氧化碳，故D说法正确．故选B．6．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸〖考点〗中和反应及其应用．〖分析〗中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．〖解答〗解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确．D、用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．故选：C．7．下列化学用语书写正确的是（）A．1个镁离子：Mg+2B．2个氮分子：2N2C．4个氢原子：2H2D．硫化锌：Zn2S〖考点〗化学符号及其周围数字的意义．〖分析〗本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．〖解答〗解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数，故1个镁离子可表示为：Mg2+；故错误；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故正确；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氢原子，就可表示为：4H；故错误；D、硫化锌的化学式为：ZnS；故错误；故选B8．如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是（）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和丙两种物质的质量比为11：4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：1〖考点〗微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．〖分析〗观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．〖解答〗解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2===2CH2O．A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；C、由方程式可知，甲和丙两种物质的质量比为44：（30×2）=11：15，故C错误；D、由上述反应可知，甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：2，故D错误．故选CD9．如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是（）A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气〖考点〗化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．〖分析〗A、根据白磷燃烧，红磷不燃烧，结合燃烧的条件，进行分析判断．B、根据烧杯b中的酚酞溶液变红色，进行分析判断．C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断．D、根据下层蜡烛先熄灭，进行分析判断．〖解答〗解：A、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项根据现象得出的结论正确．B、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液，烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明氨分子是在不断的运动的，运动到酚酞溶液中去了，故选项根据现象得出的结论正确．C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故选项根据现象得出的结论错误．D、蜡烛熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气；故选项根据现象得出的结论正确．故选：C．10．艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）A．是一种有机化合物B．氧元素的质量分数为9.0%C．由27个原子构成D．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2〖考点〗化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．〖分析〗A．根据有机物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．〖解答〗解：A．黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．黄酮素（C15H10O2）中氧元素的质量分数为：32/233×100%≈14.4%，故错误；C．黄酮素（C15H10O2）是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故错误．故选A．11．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数〖考点〗固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．〖分析〗根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．〖解答〗解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B错误；C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液，故C正确；D、60℃时的硝酸钾溶液、30℃时硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故D错误．故选：C．12．下列解释不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关〖考点〗碱的化学性质；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；生铁和钢．〖分析〗A、根据生铁和钢性能不同的原因，进行分析判断．B、根据空气中、氧气中氧气的浓度不同，进行分析判断．C、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断．D、根据催化剂的特征，进行分析判断．〖解答〗解：A、生铁和钢的性能不同，是因为它们的组成中含碳量不同，故选项说法正确．B、空气中、氧气中氧气的浓度不同，铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关，故选项说法正确．C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关，故选项说法正确．D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量无关，因为催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，故选项说法错误．故选：D．二、解答题（共3小题，满分30分）13．泉州是“一路一带”的重要组成部分，化学与文化、科技等多方面的融合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：（1）德化瓷器名扬天下，烧制瓷器属于化学变化．（2）国家级非物质文化遗产有“元宵花灯”和“提线木偶”等等，元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于合成材料（选填“无机”或“合成”）；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是灼烧，闻气味．（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是糖类，摄入后可为人体提供能量．（4）开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有太阳能（写一种）．提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为4Li+2H2O+O2=4LiOH．〖考点〗合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素．〖分析〗（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．（2）根据材料的分类以及物质的鉴别方法来分析；（3）根据食物中富含的营养素以及其生理功能来分析；（4）根据新能源的开发以及化学方程式的书写方法来分析．〖解答〗解：（1）烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化．故填：化学；（2）塑料属于有机合成材料，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧时不能产生烧焦羽毛的气味．故填：合成；灼烧，闻气味；（3）面线中含量最高的营养素是糖类，摄入后可为人体提供能量；故填：糖类；提供能量．（4）人类目前在开发使用的新能源有太阳能、氢能、地热能、风能等；由题意，锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），方程式为：4Li+2H2O+O2=4LiOH．故填：太阳能（答案合理即可）；4Li+2H2O+O2=4LiOH．14．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是ab（填标号）．a．表示原子核，带8个单位正电荷b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2﹣）（2）构成氧气的微粒是氧分子，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：分子之间有间隔，在受压时间隔变小．（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+XO2，则X=6，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．〖考点〗原子结构示意图与离子结构示意图；电解水实验；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；利用分子与原子的性质分析和解决问题；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．〖分析〗（1）根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，有2个电子层，依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4；进行解答．（2）根据分子的基本特征解答；（3）根据电解水实验的结论解答；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（4）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；〖解答〗解：（1）a、根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8．故正确；b、根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层．有8个电子在核外作高速运动，故正确；c、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子（O2﹣），故错误；（2）构成氧气的微粒是氧分子；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小；（3）电解水生成氢气和氧气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；过氧化钠（Na2O2）和水反应，能生成氢氧化钠，还生成一种气体单质，此气体能供给呼吸，则该气体是氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）由6CO2+6H2O C6H12O6+XO2，可知，反应前碳原子是6个，反应后是6个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前氧原子是18个，反应后应该是6+2x个；x=6绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．『答案』（1）ab；（2）氧分子；分子之间有间隔，在受压时间隔变小；（3）氢元素和氧元素；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）6；化学．15．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色．请回答：（1）甲可能是铁，丙是硫酸铜；乙的一种用途是金属除锈．（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是氧化铜．（3）写出甲与丙反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型是置换反应．（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能存在的阳离子是铜离子．〖考点〗物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．〖分析〗根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．〖解答〗解：（1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲可以是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲可能是铁，丙是硫酸铜，乙是硫酸，可以用于金属除锈；（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是氧化铜；（3）甲与丙的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能含有的离子是铜离子．故答案为：（1）铁，硫酸铜，硫酸，金属除锈；（2）氧化铜；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应；（4）将亚铁离子，铜离子．三、解答题（共2小题，满分30分）16．利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽．（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入高锰酸钾、棉花团等实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡（写一种）．（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处．（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是稀盐酸，药品加入完毕后，接下来的操作是：用水攥紧塑料管的下端，是液体与固体接触．〖考点〗二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．〖分析〗（1）熟记仪器的名称；（2）装置A适用于固体加热制取氧气；（3）根据排水法收集氧气的注意事项回答；（4）掌握验满氧气的方法；（5）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析．〖解答〗解：（1）仪器①是水槽；故填：水槽；（2）A装置是加热固体制取氧气，可在试管中加入高锰酸钾．在试管口处放一棉花团，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：高锰酸钾；棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；故填：过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡；（4）用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在a处．故填：a；（5）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，加入药品后用手攥紧软塑料管的下端，液体与固体混合产生二氧化碳；故填：稀盐酸；用水攥紧塑料管的下端，是液体与固体接触．17．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%溶质质量分数20 40 60 20 50 60 20 40 70水的温度（℃）溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH 越大．（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度（℃）20 30 40 50 60 70溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．a．酚酞试液b．稀盐酸c．氯化钠溶液d．氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．2。
【化学】2016年福建省厦门市中考真题(解析版)
2016年福建省厦门市中考真题一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）1．在地壳中含量最多的元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．故选A【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、肉中富含蛋白质，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误．D、海蛎干中富含蛋白质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物等是正确解答此类题的关键．3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A．B．C．D．【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，据此解答．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；故选A．【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行．5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．C．当质子数=核外电子数，为原子；D．根据元素周期表中的一格信息分析．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2++（﹣2）×3=0，则=+4价．错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，故选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【分析】A．根据分子构成分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法分析；C．根据氧化物的概念分析；D．根据质量守恒定律分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．答案：B【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分D．NaOH和OH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确．B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确．C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，故选项说法错误．D、NaOH和OH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢气和甲烷燃烧均有水生成，进行分析判断．D、根据氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡，故选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，故选项相应的实验方案合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．二、非选择题（共8小题，75分）11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C（填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□NO3+□S+□C□2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式C+H2O CO+H2．【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量，故填：C；（2）黑火药爆炸的化学方程式为：2NO3+S+3C2S+N2↑+3CO2↑，故填：2，1，3，1，1，3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：C+H2O CO+H2．【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有动植物呼吸，空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；CO2可较长时间存在于深海，其原因是深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6C2H4+4H2O，则的化学式为H2；（4）生物燃料（如酒精）可于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染．【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的途径，进行分析解答．根据温室效应对人类的不利影响进行分析解答．（2）根据二氧化碳与水反应生成了碳酸解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析物质的化学式．（4）根据酒精燃烧能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能节约能，减少有害气体的排放，据此解答．【解答】解：（1）根据自然界碳的循环示意图信息，自然界产生CO2的途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等．（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．现有空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海，是因为深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，因此的化学式为H2．（4）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能，减少有害气体的排放，故填：节约石油，减少空气污染．答案：（1）动植物呼吸；引起温室效应；（2）CO2+H2O=H2CO3．深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）H2；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染．【点评】本题难度不大，掌握自然界碳循环、温室效应、“低碳”生活方式等是正确解答本题的关键．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．13．水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的NO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水185.8g；NO3在水中解离出的阳离子为+（填符号）；②Cl和NO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，其析出的质量为5g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是煮沸，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施生活污水处理达标后排放．【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式分析；根据硝酸钾的结构分析；根据溶解度曲线分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答．常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放．【解答】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g﹣14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g﹣20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）．【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气，写出A处反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释温度越高，分子运动的越快．【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收解答；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气解答；（2）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答；【解答】解；（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．A处盛浓氨水，B 处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，说明温度越高，分子运动的越快．答案：（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O22H2O+O2↑；（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．【点评】本题主要考查了分子的性质和化学方程式的写法，有一定的难度．掌握固定变量法探究物质性质的思路和方法是解答本题的关键．15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（写一个）．【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）CO；（2）甲、丙、乙；（3）①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．16．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是挥发性，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．【分析】（1）根据盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析解答；（2）①根据活性炭具有吸附性解答；②根据过滤操作中，玻璃棒的作用是引流解答；（3）根据溶液的酸碱度具体测定方法解答；（4）根据氢氧化钠和盐酸反应解答；根据蒸发时玻璃棒的作用解答．【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；（2）①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；。
2016年福州市中考化学模拟试卷
2016年福州市中考化学模拟试卷（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）鸿尾中学九年（ ）班 姓名__________________ 座位号___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-401—12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A ．天然气是应用广泛的燃料B ．吃水果和蔬菜可以补充维生素C ．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D ．可降解塑料的问世减少了白色污染2．二氧化钛(Ti02)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价。
则钛元素的化合价为A ．+lB ．+2C ．+3D ．+43．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 A ．属于金属元素 B ．原子的核电荷数是13 C ．相对原子质量是26.982g D ．在化学反应中，原于易失去电子形成Al 3+4．下列化学用语与含义不相符的是A ．02-——氧离子B ．3H ——3个氢元素C ．Fe 3O 4——四氧化三铁D ．2N 2——2个氮气分子5．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是A B C D6．市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”。
这里的“碘、钙、氟”指的是A ．单质B ．元素C ．分子D ．原子 7．下列关于水的说法正确的是A ．所有物质都易溶于水B ．可将工业废水任意排入内河C ．生活中学初中用肥皂水检验软水和硬水D ．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8．几种常见物质的pH 范围如表，其中酸性最强的是A ．酸奶B ．鸡蛋清C ．牙膏D ．肥皂水9．图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A ．属于有机物 B. 化学式为NH 3 C ．氮元素和氢元素的质量比为3：1 D ．氢元素的质量分数=%9.5%100171=⨯ 10．下列应与中和反应原理无关的是A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物冶疗胃酸过多D ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A ．氧气和氮气——观察颜色B ．铁粉和炭粉——用稀硫酸C ．羊毛和化学纤维——点燃闻气味D ．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 12．实验室用硝酸钾固体配制100.0g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A ．用50mL 量筒量水B ．将固体放于托盘天平的右盘称取C ．将固体直接投入量筒中溶解D ．将配好的溶液装入贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞。
【化学】2016年福建省厦门市中考真题(解析版)
2016年福建省厦门市中考真题一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）1．在地壳中含量最多的元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．故选A【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、肉中富含蛋白质，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误．D、海蛎干中富含蛋白质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物等是正确解答此类题的关键．3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）A．B．C．D．【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，据此解答．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；B、该物质表示的是混合物；C、该物质表示的是单质；D、该物质表示的是单质；故选A．【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行．5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．C．当质子数=核外电子数，为原子；D．根据元素周期表中的一格信息分析．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2++（﹣2）×3=0，则=+4价．错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，故选项说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同【分析】A．根据分子构成分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法分析；C．根据氧化物的概念分析；D．根据质量守恒定律分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；D．奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物不同，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．答案：B【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分D．NaOH和OH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确．B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确．C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，故选项说法错误．D、NaOH和OH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C 鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢气和甲烷燃烧均有水生成，进行分析判断．D、根据氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡，故选项相应的实验方案不合理．B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项相应的实验方案不合理．C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故选项相应的实验方案不合理．D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，故选项相应的实验方案合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．二、非选择题（共8小题，75分）11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C（填符号）元素的含量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：□NO3+□S+□C□2S+□N2↑+□CO2↑．（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式C+H2O CO+H2．【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量，故填：C；（2）黑火药爆炸的化学方程式为：2NO3+S+3C2S+N2↑+3CO2↑，故填：2，1，3，1，1，3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：C+H2O CO+H2．【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有动植物呼吸，空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；CO2可较长时间存在于深海，其原因是深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6C2H4+4H2O，则的化学式为H2；（4）生物燃料（如酒精）可于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染．【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的途径，进行分析解答．根据温室效应对人类的不利影响进行分析解答．（2）根据二氧化碳与水反应生成了碳酸解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析物质的化学式．（4）根据酒精燃烧能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能节约能，减少有害气体的排放，据此解答．【解答】解：（1）根据自然界碳的循环示意图信息，自然界产生CO2的途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等．（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．现有空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海，是因为深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，因此的化学式为H2．（4）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能，减少有害气体的排放，故填：节约石油，减少空气污染．答案：（1）动植物呼吸；引起温室效应；（2）CO2+H2O=H2CO3．深海压强大，CO2的溶解度较大；（3）H2；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染．【点评】本题难度不大，掌握自然界碳循环、温室效应、“低碳”生活方式等是正确解答本题的关键．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．13．水者，万物之本．（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的NO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水185.8g；NO3在水中解离出的阳离子为+（填符号）；②Cl和NO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，其析出的质量为5g．（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是煮沸，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施生活污水处理达标后排放．【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式分析；根据硝酸钾的结构分析；根据溶解度曲线分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答．常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放．【解答】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g﹣14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；+；②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g﹣20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）．【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气，写出A处反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释温度越高，分子运动的越快．【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收解答；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气解答；（2）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答；【解答】解；（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．A处盛浓氨水，B 处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，说明温度越高，分子运动的越快．答案：（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O22H2O+O2↑；（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．【点评】本题主要考查了分子的性质和化学方程式的写法，有一定的难度．掌握固定变量法探究物质性质的思路和方法是解答本题的关键．15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（写一个）．【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）CO；（2）甲、丙、乙；（3）①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．16．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是挥发性，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．【分析】（1）根据盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析解答；（2）①根据活性炭具有吸附性解答；②根据过滤操作中，玻璃棒的作用是引流解答；（3）根据溶液的酸碱度具体测定方法解答；（4）根据氢氧化钠和盐酸反应解答；根据蒸发时玻璃棒的作用解答．【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；（2）①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．故答案为：（1）蓝；（2）①吸附作用；②引流；（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；（4）除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、了解pH试纸检验溶液的酸碱度的方法可正确解答本题．17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．探究一：氢气的燃烧实验（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为ABD（填编号）；仪器B的名称是长颈漏斗．（2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．。
《解析》福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷Word版含解析
福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I﹣、F2、H2O D．SO2、H+、HCl2．下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．全部3．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO24．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥5．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42﹣、HCO3﹣、K+、Na+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+、9．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①③④⑥11．有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol/L，c（Cl﹣）为0.65mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为N AB．22.4 LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 N A、3N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A13．CuO、Fe铁粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A．稀硫酸可能过量B．不溶物中一定含有FeC．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD．滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO414．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO315．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A．2.24 L B．1.12 L C．0.672 L D．0.448 L16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（）A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 LB．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O17．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g18．下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点（）A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④19．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L20．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL22．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣23．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线24．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣25．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是．写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）27．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．28．（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：．（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl﹣KCl+ClO2+Cl2+（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是．（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为．29．（1）2mol O3和3mol O2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比，体积之比为．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（ii）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g））△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．（4）甲醇/空气﹣KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．①写出负极反应方程式②电池工作过程中电解质溶液pH（填“升高”、“降低”、“不变”）30．把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是．将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式．②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g．福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I﹣、F2、H2O D．SO2、H+、HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．【解答】解：A．Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A 错误；B．H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C．I﹣中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O 中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D．SO2中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大．2．下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．全部【考点】铁的化学性质．【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；②铁和氯气反应生成的是氯化铁；③氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S．【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；②铁和氯气反应生成的是氯化铁，反应方程式为：2Fe+3C12=2FeC13，故②正确；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④错误；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S，反应方程式为：2Cu+SCu2S，故⑤正确．故选A【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．3．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1﹣x CoO 2+Li x C 6═6C+LiCoO 2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．放电时，Li x C 6发生氧化反应B ．充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动C ．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D ．放电时，电池的正极反应为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣═LiCoO 2【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +、正极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A ．根据图片知，放电时，左边电极是负极，Li x C 6失电子发生氧化反应，电极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +，故A 正确；B ．充电时，阳离子向阴极移动，阴极是左边电极，所以Li +通过阳离子交换膜从右向左移动，故B 错误；C ．充电时，电池的负极要恢复原状，应该得电子发生还原反应，则应该与外接电源负极相连，故C 正确；D ．放电时，右边电极是正极，电极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣═LiCoO 2，故D 正确； 故选B ．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大．4．用98%的浓H 2SO 4（密度为1.84g/mL ）配制1mol/L H 2SO 4溶液100mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（ ）A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取．【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL ，则1.84g/mL ×VmL ×98%=1mol/L ×0.1L ×98g/mol ，V=5.4mL ，所以应该选取10mL 量筒和100mL 容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL 量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL 容量瓶和胶头滴管，故选A ．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点．5．下列有关物质分类正确的是（ ）A ．CuO 、MgO 、Na 2O 2均属于碱性氧化物B ．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．【解答】解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．6．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB．该气体中每个分子含有2个原子C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD．该温度和压强可能是标准状况【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；B、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；【解答】解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol 气体体积约为22.4L，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42﹣、HCO3﹣、K+、Na+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+、【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．与铝粉反应放出H2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．与铝粉反应放出H2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、硝酸的量不明确；B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应；C、根据得失电子数守恒来计算；D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、硝酸的量不明确，故铁不一定能反应完全，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，故不能进行完全，则反应后容器内的分子总数大于2N A个，故B错误；C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole﹣，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生N A个NO分子，故C错误；D、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子的物质的量为0.4mol即0.4N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①③④⑥【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故①③④⑥正确；故选D．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．11．有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol/L，c（Cl﹣）为0.65mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×0.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）==0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为：=0.02L=20mL，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用原子守恒可简化解题过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为N AB．22.4 LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 N A、3N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、氯气的状态不明确；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故A错误；B、氯气的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量为1.5mol，则含1.5mol碳原子即1.5N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．CuO、Fe铁粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A．稀硫酸可能过量B．不溶物中一定含有FeC．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD．滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，以此来解答．【解答】解：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，A．根据分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反应，不会有剩余，故A错误；B．在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能有剩余，所以不溶物中不一定含铁，故B错误；C．由于不能确定所加入稀硫酸的量，则固体中一定含有铜，铁不一定有剩余，故C正确；D．反应后一定有铜析出，铁离子与铜能够反应，所以滤液中一定不存在硫酸铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质及混合物反应的计算，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度中等．14．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】NaOH溶液中通入一定量的CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．【解答】解：氢氧化钠的物质的量为：=0.2mol，①若白色固体完全为Na2CO3，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；。
福建省福州市2016届中考化学模拟试题(含解析)
2016年福建省福州市中考化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列物质的利用对人体健康没有危害的是（）A．福尔马林浸泡海鲜 B．用氮气给食品保鲜C．用工业酒精勾兑白酒D．大量使用亚硝酸钠腌制肉类2．下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）A．木制茶几 B．塑料脸盆 C．羊毛围巾 D．纯棉毛巾3．下列关于水的说法正确的是（）A．鉴别软水和硬水可使用肥皂水B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田D．为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥4．复合肥硝酸钾（KNO3）中，氮元素的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+75．下列化学用语与含义相符的是（）A．FeO﹣﹣氧化铁B．﹣﹣1个钠离子C．N2﹣﹣2个氮原子D．NO﹣﹣1个一氧化氮分子6．下列变化能证明水分子可以再分的是（）A．水结冰B．水蒸发C．冰融化D．水通电7．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．氧气用于医疗急救 B．氢气作清洁燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极9．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（）A．观察两种金属片的颜色B．铜片放入氯化亚铁溶液中C．铁片放入硫酸铜溶液中D．铜片、铁片分别放入稀硫酸中10．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）A．MgSO4和BaCl2 B．HNO3和NaClC．Ca（OH）2和Fe2（SO4）3D．KOH和H2SO411．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）A．甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积12．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（）（反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑）A．溶液的pH逐渐减小B．溶液中钠元素的质量增大C．溶液中氧元素的质量分数不变D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小二、非选择题（共64分）13．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．（1）溶液的形成①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）A．食盐 B．蔗糖 C．花生油②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式．（2）溶液的性质①关于溶液的说法正确的有（填标号）A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解．③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．a．常温时，该物质的溶解度是g．b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为．d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是．（3）溶液的用途生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例．14．如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式（写一个）；（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是，常温下的状态是（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式（写一个）；（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式（写一个）．15．（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：①X处对应原子的最外层电子数为，Y处对应原子的核外电子层数为；②镓原子（Ca）的核外电子数为，其在化学反应中易（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为．（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有A．甲物质属于有机物B．该反应属于置换反应C．反应前后元素的种类增加D．该反应的化学方程式为：C2H2+3O2═2CO2+2H2O．16．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：（1）标号a的仪器名称为；（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为，实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是；（3）实验室制取二氧化碳的药品为（写名称，下同）和，制取二氧化碳的装置组合为（填标号），该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为．17．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．【查阅资料】①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．【回答问题】（1）装置B的作用为；（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；（3）装置D的作用为（用化学方程式表示）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示（4）方案Ⅰ中操作m的名称为，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为；③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl 的质量分数为多少？【反思讨论】（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）A．将残余溶液转移到锌粒中 B．将锌粒转移到残余溶液中（7）Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．2016年福建省福州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列物质的利用对人体健康没有危害的是（）A．福尔马林浸泡海鲜 B．用氮气给食品保鲜C．用工业酒精勾兑白酒D．大量使用亚硝酸钠腌制肉类【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A．根据福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌进行分析；B．根据氮气化学性质比较稳定进行分析；C．根据甲醇有毒进行分析；D．根据亚硝酸钠的毒性进行分析．【解答】解：A．福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故A错误；B．氮气化学性质比较稳定，且空气中含量较多，无毒，容易获取，故可用于食品保鲜，故B正确；C．工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡，故C错误；D．亚硝酸钠是一种致癌物质，大量使用食用有害健康，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．2．下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）A．木制茶几 B．塑料脸盆 C．羊毛围巾 D．纯棉毛巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、木制茶几是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．B、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．3．下列关于水的说法正确的是（）A．鉴别软水和硬水可使用肥皂水B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田D．为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥【考点】硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据硬水和软水可以用肥皂水鉴别进行分析；B、根据淡水资源是非常紧缺的资源进行分析；C、根据工业废水含有含有有害物质分析；D、根据农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的进行分析．【解答】解：A、硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故A正确；B、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，真正被利用的淡水资源就更少了，所以淡水并不是取之不尽、用之不竭的，故B错误；C、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故C错误；D、农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的，应该合理使用农药和化肥，故D错误．故选A．【点评】本题考查软水和硬水的区分方法、水资源的分布、防治水污染方面知识，水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水．4．复合肥硝酸钾（KNO3）中，氮元素的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸钾（KNO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．5．下列化学用语与含义相符的是（）A．FeO﹣﹣氧化铁B．﹣﹣1个钠离子C．N2﹣﹣2个氮原子D．NO﹣﹣1个一氧化氮分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、当铁元素显+2价时，读作亚铁，故FeO读作氧化亚铁，故选项错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钠离子可表示为：Na+；故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误；D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，一氧化氮由显+2价的氮元素和﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为NO，根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，1个一氧化氮就表示为：NO；故选项正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．6．下列变化能证明水分子可以再分的是（）A．水结冰B．水蒸发C．冰融化D．水通电【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断．【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误．B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误．C、冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误．D、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，故证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化．7．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；固体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】物质的分离和提纯．【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，B、根据溶解时的操作要点进行分析，C、根据过滤时的操作进行分析，D、根据滤液蒸发的操作进行分析，【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，故选C．【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记．8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．氧气用于医疗急救 B．氢气作清洁燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、氢气、熟石灰和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（）A．观察两种金属片的颜色B．铜片放入氯化亚铁溶液中C．铁片放入硫酸铜溶液中D．铜片、铁片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，也可以据此分析件数的活动性的强弱．【解答】解：A、观察两种金属片的颜色，无法比较铜和铁的金属活动性强弱；B、铜片放入氯化亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了金属的活动性是铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；C、铁片放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了金属的活动性是铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；D、铜片、铁片分别放入稀硫酸中，铁能够和稀硫酸反应，铜不能够和稀硫酸反应，说明了金属的活动性是铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．10．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）A．MgSO4和BaCl2 B．HNO3和NaClC．Ca（OH）2和Fe2（SO4）3D．KOH和H2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、MgSO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化镁，不能大量共存，故选项错误．B、两种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．C、Ca（OH）2和Fe2（SO4）3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，不能大量共存，故选项错误．D、H2SO4和KOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．11．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）A．甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题．【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；化学反应遵循质量守恒定律；通过合理在氧气中燃烧生成五氧化二磷可以测定空气中氧气的含量；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．【解答】解：A、甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质，即铁能够在氧气中燃烧，氢氧化钠能和稀盐酸反应，该选项说法正确；B、反应前后，天平保持平衡，说明反应前后物质总质量不变，因此乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系，该选项说法正确；C、乙和丙中气体参加反应，如果装置漏气，会影响实验结果，因此对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性，该选项说法正确；D、为探究酸碱是否发生反应，丁实验中只要稀盐酸足量即可，不需要准确量取氢氧化钠溶液的体积，该选项说法不正确．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．12．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（）（反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑）A．溶液的pH逐渐减小B．溶液中钠元素的质量增大C．溶液中氧元素的质量分数不变D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的质量分数计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；B、根据化学反应前后元素的质量不变解答；C、根据化学反应前后元素的质量不变解答；D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少解答．【解答】解：A、将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），碱性增强，溶液的pH逐渐增大；故错误；B、化学反应前后元素的质量不变，溶液中钠元素的质量不变，故错误；C、化学反应前后元素的质量不变，溶液中氧元素的质量分数增大，故错误；D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少，故正确．答案：D【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可．二、非选择题（共64分）13．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．（1）溶液的形成①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 C （填标号）A．食盐 B．蔗糖 C．花生油②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）溶液的性质①关于溶液的说法正确的有BD （填标号）A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）；b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．a．常温时，该物质的溶解度是40 g．b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6% （结果精确到0.1%）．c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C、A、B ．（3）溶液的用途生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例生理盐水给病人补充水分．【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶液的形成以及化学方程式的书写方法来分析；（2）根据溶液的组成、特征、酸碱度的测定方法来分析；根据溶解度曲线以及图象信息来分析；（3）根据溶液的用途来分析．【解答】解：（1）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）①A．盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故错误；B．溶液具有均一性和稳定性，故正确；C．石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故错误；D．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确．故填：BD；②a．由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；故填：减小；。
福建省福州市2016-2017学年联考中考模拟化学考试试卷 及参考答案
混合物质量变化如下所示：（反应化学方程式2KC1O3
2KCl+3O2↑）
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
（1） 生成氧气的质量为________ g； （2） 样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
12. 13.
14. 15. 16.
17.
A . 氧烛是一种纯净物 B . NaClO3中Cl为+5价 C . 氧烛制取氧气的反应为分解反应 D . 在运输氧烛时，应避免其受到撞击 9. 下列符号能表示两个氧分子的是（ ） A . O2 B . 2O C . 2O2 D . 2O2﹣ 10. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
14. 客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳 、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用
的灭火剂．
（1） 物质A的化学式为________． （2） 生成物质D的化学方程式为________． （3） 现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防 线，那么能攻入围屋的物质是________．
（2） 我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的 化学方程式为________．
（3） “暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否 有效的方法是________．
【中考试卷】2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷
2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，17题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位，越界答题！毕业学校姓名考生号可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是A．塑料水杯 B. 纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5.下列化学用语与含义相符的是A．Fe3O4 ——氧化铁B．2N ——2个氮元素C．H+ ——1个氢离子D．Cl2 ——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是A．钠的原子序数为11 ArrayB．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子图17. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确 的是8. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是A ．测定两种金属的密度B ．铜片放入硝酸银溶液中C ．将两种金属片相互刻划D ．铜片、银片分别放入稀硫酸中9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是A ．铜丝作导线B ．干冰用于人工降雨C ．天然气作燃料D ．金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A ．硬水和软水 —— 观察颜色B ．氯化钾和氯化铵 —— 氢氧化钠C ．合成纤维和羊毛纤维 —— 点燃闻气味D ．一氧化碳和二氧化碳 —— 灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A ．HNO 3和FeCl 3B ．NaOH 和HClC ．BaCl 2和Na 2SO 4D ．KOH 和CuSO 412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O 通电======2H 2↑+ O 2↑。