无机化学二版电子教案(第二版)0949页PPT
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
锡、铅的化合物 1.概述 (1) 锡、铅氧化物及其水合物的酸碱性
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
铝钾矾
K2SO4·Al2(SO4)3·24H20
俗称明矾，易溶于水，水解生成Al(OH)3或碱式盐的 胶状沉淀。明矾被广泛用于水的净化明矾净化水明矾。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第三节 锡 铅
锡、铅的单质 锡
锡是银白色金属，质软，熔点低。富有展性。银光闪 闪的锡箔，曾经是优良的包装材料。锡在空气中不易被氧 化，能长期保持其光泽。食品工业的罐头盒多由它（马口 铁：镀锡铁）制耐腐蚀，价格便宜，又无毒。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 Al(OH)3(s)+3H+ ＝Al 3+ +3H2O Al(OH)3(s)+OH- ＝Al (OH)4-
pH＝4.7~8.9
Al(OH)3的溶解度s-pH图
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
铝盐 1.铝的卤化物
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
制备: 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 矾：
Al2(SO4)3与钾、钠、铵的硫酸盐形成的复盐称 矾。组成为M(I)2SO4·M(III)2(SO4)3·24H2O的化合物 均为矾，M(I)可以是K +,Na+或NH4+, M(III)可以是Al 3+， Cr 3+或Fe 3+等。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第二节 铝
金属铝 1.铝的性质
纯铝是银白色的轻金属，无毒，富有延展性，具有很 高的导电、传热性和抗腐蚀性，无磁性，不发生火花放电。
在金属中，铝的导电、传热能力仅次于银和铜，延性 仅次于金。铝及其合金能被铸、辗、挤、锻、拉或用机床 加工，易于制成筒、管、棒、线、板或箔。 铝的典型化学性质
氧化铝和氢氧化铝
氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点 高，硬度大。根据制备方法不同，又有多种变体，常 见的有α-Al2O3和γ-Al2O3 。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 2.氢氧化铝 氢氧化铝的性质
Al(OH)3在不同pH的碱性溶液中的溶解度是不同的
氢氧化铝的制取和两性
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
锡的同素异形体
白锡 白锡是最常见和最稳定的。在 13.2 ℃ 以从白锡到灰锡
是一个十分缓慢的转变过程。 如果温度过于低，达到 -48 ℃ 时其转变速度急剧增大，
顷刻间白锡变成粉末状的灰锡。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
锡制品处在极端寒冷的地方会遭到毁坏就是这个缘故， 这种现象称为“锡疫”。 锡的主要用途：
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第一节 P区元素概述
N和P典型的非金属元素，As半(准)金属，Sb 和Bi为金属元素。ⅢA→ⅦA，同周期元素原子金 属性渐弱，非金属性渐强(稀有气体除外)，故F为 最强的非金属元素。同族元素自上而下，金属性 逐渐增强，非金属性渐弱；其最高正氧化值均等 于价层电子数。
大量用于制造合金：焊锡、保险丝等低熔点合金；铅 字： Pb，Sb，Sn的合金；青铜：Cu，Sn合金。 锡的化学性质
锡是ⅣA族元素，价层电子结构分别为5s25p2，能形成 +2，+4两种氧化值的化合物。锡属于中等活泼金属，与卤 素、硫等非金属可以直接化合 。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
值得注意！
铅及铅的化合物都是有毒物质，并且进入人体后 不易排出而导致积累性中毒，所以食具、水管等不可 用铅制造。 铅的化学性质 能形成Pb+为2Ⅳ，A+族4两元种素氧，化价值层的电化子合结物构。分铅别属为于6s中26等p2活， 泼金属，与卤素、硫等非金属可以直接化合。
缺电子性、亲氧性和两性。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
AlCl3二聚分子构型
氯原子 铝原子
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 铝的两性
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 2.铝的冶炼
电解Al2O3
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
用作精密铸造的硬化剂、净化水的凝聚剂以及木材 防腐及医药等方面。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
2.硫酸铝和矾
硫酸铝［Al2(SO4)3］ 无水硫酸铝为白色粉末，从饱和溶液中析出的白色针
状结晶为Al2(SO4)3·18H2O。受热时会逐渐失去结晶水， 至250℃失去全部结晶水。约600℃时即分解成Al2O3。易 溶于水，水解呈碱性。
无水AlCl3 400℃时，氯化铝以双聚分子Al2Cl6 存在800℃时双
聚分子才完全分解为单分子。
制备：
AlCl3二聚分子构型
氯原子 铝原子
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
水合三氯化铝(AlCl3·6H2O) 无色结晶，工业级AlCl3·6H2O呈淡黄色，吸湿性强，
易潮解同时水解。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
本章重点： ❖1.金属铝、铝的氧化物、铝的氢氧化物及其铝盐的性质。 ❖2.锡和铅单质及其重要化合物的性质。 ❖3.砷锑铋单质及其重要化合物性质变化规律。
本章难点： ❖1.铝的亲氧性和它的单质及其化合物的两性。 ❖2.二价锡的还原性和水解性。 ❖3.二氧化铅的氧化性。 ❖4.硫化物的难溶性和特定的颜色。
铅 铅是很软的重金属，用手指甲就能在铅上刻痕。新切
开的断面很亮，但不久就会钝化变暗生成一层致密的碱式 碳酸铅；铅能挡住 X 射线和核裂变射线。 主要用途：
制作铅玻璃、铅围裙和放射源容器等防护用品；在化 学工业中常用铅作反应器的衬里； 铅大量用于制造合金：焊锡、保险丝； 铅字：Pb，Sb，Sn合金组成， 青铜：Cu，Sn合金； 蓄电池的极板：Pb，Sb合金等。
无机化学第二版教案
1
教学进程
[板书]1、原子核外电子的排布规律： [观察与思考]组织学生一起观察书5-6页的表1-1和表1-2，回答书上 的填空题：
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如 n＝1，即 K 层最多容 纳的电子数为2×12 ＝2个）。 请同学计算 L 层可容纳的电子数是？ （2）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层时不超过2个）。 （3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。 以上规律是相互联系的，不能孤立第理解。 [互动]2、从1-18号元素中随机抽取几个元素，邀请同学上黑板写出 各元素的电子排布情况。
1.在实例中如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
课的类型
新授课
教学方法
讲授法、讨论法、读书指导法
教具
教材
教学进程
备注
组织教学 1、授课教师简介、初步认识了解学生 2、提出学习要求：
上课注意听讲，做好笔记。 边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
3、告诉学生学习目标及重难点引起学生的注意。
备注
小结与巩固 练习题： 1、区分物理和化学变化：木已成舟（物理） 铁杵磨成针（物理）
蜡炬成灰（化学） 滴水成冰（物理） 2、下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（③），哪些属于化学性质 描述（②），哪些是物理变化的描述（④），哪些是属于化学变化的描 述（①）。
①木炭燃烧 ②木炭能燃烧 ③木炭是黑色的 ④块状木炭碾成碳粉
来源与性 质 数值与单 位 联系
原子的质量 测定出来，绝对的
相对原子质量 比较得出、相对的
非常小，有单位，为”kg” 大于或等于 1，有单位， 为1
某原子的相对原子质量
该原子的质量 碳12原子质量的1/12
无机化学(第二版)上册
非金属元素通常具有非金属性，表现出一定的非金属性特征，如氧 化性、还原性、电负性等。
非金属化合物的性质
非金属化合物可以呈现不同的性质，如共价化合物、氢化物、氧化物 等，其性质取决于非金属的种类和化合物的类型。
配合物与络合物
配合物概述
配合物是由中心原子或离子与配 位体通过配位键结合形成的复杂
02
无机化学基础知识
原子结构与元素周期表
原子核外电子排布
描述原子核外电子的分布规律，包括电子层、亚层和电子云的形 状。
元素周期表
介绍元素周期表的组成，包括周期、族、区和元素性质的周期性变 化。
元素性质与原子结构的关系
阐述元素性质（如电负性、原子半径等）与原子结构（如电子排布、 原子序数等）之间的关系。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子通过结合形成难溶于水的化合物，从溶液中析出的 过程。沉淀反应在无机化学中具有重要的应用，如分离和提纯元素、制备无机 化合物等。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应
氧化还原反应是指在化学反应中，元素或化合物中的电子转移过程。在氧化还原 反应中，电子的转移伴随着元素化合价的改变。常见的氧化剂有氧气、硝酸、高 锰酸钾等，常见的还原剂有金属、氢气、一氧化碳等。
能源领域
研究化石燃料、核能等能源的 转化和利用，以及新能源的开
发和应用。
环保领域
研究污染物治理、环境监测和 保护等方面的技术和方法。
材料科学
研究新型无机材料的合成、结 构和性质，以及在电子、通信 、航空航天等领域的应用。
生物医学
研究生物体内的无机物质代谢、 药物合成和作用机理等，以及在
医学诊断和治疗方面的应用。
无机化学的发展历程
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和研究内容理解无机化学在自然科学和实际应用中的重要性1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的发展历程了解著名无机化学家的主要贡献1.3 无机化学的研究方法熟悉无机化学的研究方法和技术了解无机化学实验的基本操作和技能1.4 化学方程式和化学计量学掌握化学方程式的表示方法和书写规则理解化学计量学的基本原理和计算方法第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现了解门捷列夫和元素周期律的发现过程理解元素周期律的内涵和意义2.2 元素周期表的结构和特点熟悉元素周期表的横行和纵列划分掌握元素周期表中族和周期的分布规律2.3 元素的主要性质与位置的关系分析元素周期表中元素的性质变化规律理解元素周期律对元素性质预测的依据2.4 稀有气体元素了解稀有气体元素的基本性质和用途掌握稀有气体元素在元素周期表中的位置第三章：原子结构与元素性质3.1 原子结构的基本概念掌握原子的组成和结构理解原子核外电子的排布和能级3.2 元素周期律的量子化学解释了解量子化学对元素周期律的解释理解主量子数、角量子数和磁量子数对元素性质的影响3.3 元素的主要性质熟悉元素的电子亲和能、电负性和金属性等概念分析元素性质的周期性变化规律3.4 元素的分组和族掌握元素周期表中各分组和族的特征理解元素分组和族与元素性质的关系第四章：化学键与晶体结构4.1 化学键的类型熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等基本概念分析不同类型化学键的形成和特点4.2 离子晶体结构与性质了解离子晶体的构成和特点掌握离子晶体的熔点、溶解性和电导率等性质4.3 原子晶体结构与性质熟悉原子晶体的构成和特点掌握原子晶体的熔点、硬度和热稳定性等性质4.4 分子晶体结构与性质了解分子晶体的构成和特点掌握分子晶体的熔点、沸点和溶解性等性质第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的基本概念理解溶液的定义、分类和组成掌握溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 离子平衡理论了解酸碱理论、氧化还原理论和配位化学基本概念分析离子平衡反应的特点和条件5.3 酸碱平衡与酸碱滴定熟悉酸碱平衡的计算方法和滴定分析技术掌握常见酸碱滴定方法及其应用5.4 沉淀平衡与沉淀溶解了解沉淀平衡的原理和溶度积的概念掌握沉淀溶解平衡的调控方法和应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化数的概念和变化规律6.2 电子转移与电极电势熟悉电子转移的机制和过程理解电极电势的定义和应用6.3 电池和电解质掌握原电池和电解质溶液的基本原理分析电池的电动势和电解质的离子化程度6.4 氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在工业、环境和生物中的应用掌握氧化还原反应在分析化学中的应用第七章：配位化学7.1 配位化学的基本概念理解配位键的形成和特点掌握配位化合物的命名规则7.2 配位化合物的结构熟悉配位化合物的立体结构和光谱性质理解配位场理论的基本原理7.3 配位化合物的性质与应用掌握配位化合物的稳定性、反应性和催化性了解配位化合物在材料科学和生物化学中的应用7.4 配合滴定法熟悉配合滴定法的原理和操作步骤掌握配合滴定法在分析化学中的应用第八章：原子吸收与发射光谱分析8.1 原子吸收光谱分析理解原子吸收光谱分析的原理和仪器结构掌握原子吸收光谱分析的方法和应用8.2 原子发射光谱分析熟悉原子发射光谱分析的原理和仪器结构掌握原子发射光谱分析的方法和应用8.3 光谱干扰与校正了解光谱干扰的原因和类型掌握光谱干扰的校正方法和技巧8.4 光谱分析在无机化学分析中的应用熟悉光谱分析在环境监测、生物分析和材料研究中的应用掌握光谱分析在无机化学分析中的重要性和局限性第九章：有机金属化学9.1 有机金属化合物的基本概念理解有机金属化合物的定义和特点掌握有机金属化合物的命名规则9.2 有机金属化合物的结构与性质熟悉有机金属化合物的立体结构和光谱性质理解有机金属化合物的反应性和催化性9.3 有机金属化学的应用掌握有机金属化合物在有机合成和材料科学中的应用了解有机金属化学在生物化学和药物化学中的应用9.4 有机金属化合物的合成方法熟悉有机金属化合物的合成方法和策略掌握有机金属化合物的实验室制备技术第十章：无机化学实验技能10.1 实验基本操作与安全掌握无机化学实验的基本操作技巧理解实验室安全的重要性和防护措施10.2 溶液的配制与浓度测定熟悉溶液的配制方法和浓度表示方法掌握溶液的浓度测定技术和误差分析10.3 常见仪器的使用与维护了解常见无机化学实验仪器的结构和功能掌握实验仪器的使用方法和维护技巧熟悉实验数据的收集、处理和分析方法重点和难点解析：1. 第一章中的1.4节：化学方程式和化学计量学。
第五章 无机及分析化学(第二版)浙江大学PPT课件
在浓度均为0.010mol·L1的I和Cl溶液中， 逐滴加入AgNO3试剂，开始只生成黄色的 AgI沉淀， 加入到一定量的AgNO3时，才出现白色的AgCl沉淀。
开始生成AgI和 AgCl沉淀时所需要的Ag+离子浓度分别是：
AgI:c(Ag) Ksθcp(I( A)gI)8.30.1001 0178.31015(molL1) AgCl:c(Ag) Ksθcp(C (A lgC )l)1.801.001101.8108(molL1)
x = 1.1×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度 为原来的1.1×10-8 /1.05×10-5 ，即约为0.1%。
14
影响溶解度的因素:盐效应
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使
难溶电解质的溶解度增大的作用称为盐效应。
AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) c(KNO3)/(mol·L-1) 0.00 0.0010 0.00500 0.0100 s(AgCl) )/(mol·L-1) 1.278 1.325 1.385 1.427
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32 +
HCl
Cl + H+
HCO3 + H+ H2CO3 CO2+ H2O
18
金属硫化物的溶解
PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS
19
例5-7 要使0.1molFeS完全溶于1.0L盐酸中,求所需盐酸的最低浓度。
解： FeS(s)
所以反应平衡常数都大于1, 表明金属氢氧化物一般都能
溶于强酸。
21
无机化学第一单元 第一课时 1.1-1.3
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系
第二节 化学中的计量
1.2.1相第对1章原子化学质反量应和中的相质对量分关子系和质能量量关系
有确定质子数和中子数的一类单 核粒子称为核素。
元素是具有相同质子数的一类单核 粒子的自总然称界。中氧就有三种同位素:
16O 17O 18O 含质量子/%数相9等9.而75中9 子0.数03不7 等0.的20同4 一元 素的一些原子品种互称为同位素。
在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物 的物质的量(n)之比，称为组分B的物质 的量分数(xB)，又称B的摩尔分数。 如 含1 mol O2和4 mol N2的混合气体中,
O2和N2的摩尔分数分别为： x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5 x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5
无机化学电子教案
(第二版)
崔建中 主编 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制
高等教育出版社
无机化学电子教案
(第二版)
崔建中 主编 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制
高等教育出版社
第一章 化学反应中的质量
关系和能量关系
崔建中 鲁凡丽 田昀 编制 高等教育出版社 出版
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
第一节 物质的聚集态和层次
是用于计量指定的微观基本单 元 (如分子、原子、离子、电子等 微观粒子) 或其特定组合的一个物 理量。
符号为n 单位为摩[尔]（mole）、mol
1.2.2物第质1章的化量学及反其应单中的位质量关系和能量关系
系统中的物质的量若为１摩尔， 表示该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg12C的原子数目相等。
《无机化学》PPT课件
HOAc H+ + OAc-
平衡浓度/(mol·L-1) 0.101-x x 0.099+x
HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。
x(0.099+x)
Ka=
0. 10=11-x.8×10-5
0.099x 0. 101
=1.8×10-5
x=1.8×10-5
2021/3/28
• (3)当适当稀释此溶液时，
•
CH+=Ka(CHAc/CAc-)
• CHAc和CAc-以相同倍数下降， CH+和pH值保持不变。
• (注：如果缓冲溶液的浓度太稀（小于10-3mol/L），或稀释倍数过大，就
不再适用了，因为水的电离不能忽略）。
• 此 外 ， 由 多 元 弱 酸 所 组 成 的 两 种 不 同 酸 度 的 盐 ， 如 NaHCO3—Na2CO3 、 NaH2PO4—Na2HPO4的混合液也有缓冲作用。
2021/3/28
pKi 4.76 4.76 10.33 7.20 9.2
pH值范围 3.6~5.6 8.3~10.3 9.2~11.0 5.9~8.0 7.2~9.2
缓冲溶液pH值的计算
例
(1) 试计算含0.100mol·L-1HOAc、0.100 mol·L-1NaOAc溶液的pH值。
解：
HOAc H+ + OAc-
离常数
解离常数 Ki 可表示弱电解质解离程度大小。 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱。
弱电解质：一般Ki ≦10-4 中强电解质：Ki =10-2~10-3 强电解质：Ki >10-2
Ki 与浓度无关，与温度有关。 由于温度对Ki 影响不大，一般可不考虑 其影响。
《无机化学》课件.ppt
10
Chemical Reaction
能否发生（反应方向）
能量转换（热效应）
化 学
反应限度（化学平衡）
反 应
反应速率
化 学
反应机理
动
力
学
首页
上一页
下一页
化反
学 热
应 的 可
力能
学性
反 应 的 现 实 性
末页
11
研究内容包括两个方面
①热化学：化学和物理变化中的能量转换 问题。以热力学第一定律为基础。 (the first law of thermodynamics)
题，起化学与工程技术间的桥梁作用。
首页
上一页
下一页
末页
1
2．《无机化学》课程的任务
1）了解近代化学的基本理论，掌握必要的 化学基本知识和基本技能。
2）了解化学在工程技术上的应用，能运用 化学的观点来理解相关学科中涉及化学的有 关问题。
3）学会正确的学习方法和研究问题的方法。
首页
上一页
下一页
末页
2
3．《无机化学》课程的学习内容
首页
上一页
下一页
末页
16
状态函数的特点
➢与状态一一对应;
➢状态函数之间是相互关联的，如pV=nRT;
➢当体系的状态发生变化时，状态函数的变化量只与体系的 始、末态有关，而与变化的实际途径无关。
以下例子
说明：当
外压从3pº变为p°
首页
上一页
下一页
末页
15
3. 状态与状态函数state and state function
状态就是体系一切性质的总和。
如体系的宏观性质都处于定值，则体系为平衡态。 状态变化时，体系的宏观性质也必然发生部分或 全部变化。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解《无机化学》课程的重要性及其在化学科学中的地位。
理解无机化学的基本概念和研究方法。
1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的起源和发展过程。
了解著名无机化学家及其主要贡献。
1.3 无机化学的研究内容掌握无机化合物的分类和性质。
了解无机化学的研究领域和应用。
1.4 学习方法指导掌握正确的无机化学学习方法和技巧。
培养学生的实验操作能力和科学思维。
第二章：元素周期律与元素周期表2.1 原子结构与元素周期律理解原子结构的基本原理。
掌握元素周期律的规律。
2.2 元素周期表的结构与特点熟悉元素周期表的排列方式。
了解周期表中各个区的特点。
2.3 元素的主要性质掌握主族元素的性质及其规律。
了解过渡元素和稀有气体的性质。
2.4 学习方法指导培养学生的元素周期表应用能力。
引导学生通过实例分析元素性质的规律。
第三章：原子结构与元素性质3.1 原子核外电子的排布理解原子的电子排布规律。
掌握原子轨道的填充原理。
3.2 元素周期律的实质理解元素周期律的微观解释。
掌握元素周期律的应用。
3.3 元素的主要化合价熟悉元素的化合价及其变化规律。
理解化合价的电子转移原理。
3.4 学习方法指导培养学生的元素性质分析能力。
引导学生通过实例理解元素性质的变化规律。
第四章：化学键与分子结构4.1 化学键的类型理解离子键、共价键和金属键的特点。
掌握化学键的判定方法。
4.2 分子的几何构型熟悉分子的VSEPR模型。
理解分子的立体构型与键角的关系。
4.3 键的极性与分子的极性掌握键的极性判断方法。
理解分子的极性与分子性质的关系。
4.4 学习方法指导培养学生的分子结构分析能力。
引导学生通过实例理解化学键与分子结构的关系。
第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义及其特征。
掌握氧化数的概念及变化规律。
5.2 电子转移与电荷守恒理解电子转移的原理。
掌握电荷守恒定律在氧化还原反应中的应用。
2024版无机化学课件
利用无机化学原理对金属材料进行表面处理、合 金化等改性处理，提高其性能和使用寿命。
3
纳米材料 无机化学方法在纳米材料的制备和表征方面具有 独特优势，为纳米科技的发展提供了有力支持。
生物医药领域
生物矿化
01
无机化学在生物矿化过程中起着重要作用，如骨骼、牙齿的形
成与修复等。
药物载体
02
利用无机纳米材料作为药物载体，可以提高药物的靶向性和生
较弱，无方向性和饱和性，对物质 的物理性质如熔沸点、溶解度等有
影响。
氢键的形成与特点
氢原子与电负性较大的原子（如N、 O、F）之间形成的特殊作用力，具 有方向性和饱和性，对物质的物理 性质有显著影响。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高，溶解度增大， 并对生物大分子的结构和功能有重 要作用。
04
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律 叫做元素周期律。元素周期律是元素周期表的高度概括，它只 用简单的一句话，概括了元素性质的变化与元素的原子结构的 关系。
03
化学键与分子结构
离子键及其性质
离子键的形成
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成 的化学键，通常存在于金属元素与非金 属元素之间。
过渡元素及其化合物
过渡元素的通性
具有未充满的d电子层，常形成 多种氧化态和配合物。
铬的化合物
如重铬酸钾、铬酸等，具有强氧 化性，常用于电镀和鞣革等。
锰的化合物
如高锰酸钾、二氧化锰等，具有 强氧化性和催化性能。
铁的化合物
如硫酸亚铁、氯化铁等，具有还 原性和氧化性，常用于制备磁性
材料和颜料等。
06
无机化学在生活中的应用
无机化学二版电子教案(第二版)013共65页文档
本章重点： ❖ 铬、锰、铁、钴、镍，单质及其重要化合物的性 质结构和用途。
本章难点： ❖ 铬（ Ⅲ、Ⅵ）； 锰（Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ）化合物的性 质和相互转化。
第十三章 过渡元素(二)铬锰铁钴镍
第一节 铬及其化合物
铬 铬是周期系ⅥB族第一种元素，地壳中的丰度居21
位。 铬具有银白色光泽，是最硬的金属，主要用于电镀
色晶体，易潮解，在工业上用作催化剂、媒染剂和防腐剂 等。 制备：
第十三章 过渡元素(二)铬锰铁钴镍
铬酸盐和重铬酸盐 与铬酸、重铬酸对应的是铬酸盐和重铬酸盐，它们
的钠、钾、铵盐都是可溶的，其颜色与其酸根一致。 铬酸盐和重铬酸盐的性质差异表现在以下二方面： 1.氧化性 Cr(Ⅵ)盐
表现出只强有氧在化酸性性，时所，以或，者当说以以CCrr(2ⅥO)7为2-的氧形化式剂存时在，，需才选 用重铬酸盐，即要使反应在酸性溶液中进行。例如：
第十三章 过渡元素(二)铬锰铁钴镍
氢氧化铬(Cr(OH)3) 制备
在铬(Ⅲ)盐中加入氨水或NaOH溶液，即有灰蓝 色的Cr(OH)3胶状沉淀析出：
Cr(OH)3具有明显的两性 在溶液中存在两种平衡：
第十三章 过渡元素(二)铬锰铁钴镍
2.三氧化铬(CrO3) CrO3为暗红色的针状晶体，易潮解，有毒，超过
锰溶于一般的无机酸，生成Mn(Ⅱ)盐，与冷的浓 H2SO4作用缓慢。在有氧化剂存在下，金属锰可以与熔融 碱作用生成K2MnO4：
优良材料。 锰也是人体必需的微量元素，在心脏及神经系统里，
起着举足轻重的作用。
第十三章 过渡元素(二)铬锰铁钴镍
锰钢制造的自行车，质量轻、强大，深受欢迎。 Mn与Al，Fe制成的合金钢是一种很有前途的超低温合 金钢，其强度、韧性都十分优异，可用于沸点分别为163℃和-195℃的液化天然气、液氮的储存和运送。 化学性质