高一化学第二学期期末考试试题卷
高一化学第二学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H—1，C—12， O—16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A）K层 （B）L层 （C）M层 （D）N层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A）含铅汽油 （B）含磷洗衣粉 （C）含碘食盐 （D）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A）溴笨 （B）氨基酸 （C）乙酸乙脂 （D）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A）干冰升华 （B）氯化钠融化 （C）水电解 （D）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是 （A）14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 （B）14C与14N含的中子数相同 （C）14C是C60的同素异形体 （D）14C与12C互为同位素 6、25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A）CH3OH（l）+23O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8 kJ/mol （B）2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6 kJ/mol （C）2CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68 kJ/mol （D）CH3OH（l）+23O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8 kJ/mol 7、下列关于氢能的说法错误的是 （A）燃烧放出的热量多 （B）储存与运输方便、安全 （C）是一种新能源 （D）燃烧的产物不会污染环境 8、一定温度和压强下反应N2+3H2 2NH3达到平衡后，下列说法正确的是 （A）N2与H2不再化合，NH3不再分解 （B）N2与H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 （C）N2、H2与NH3的体积分数相等 （D）N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 9、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 （A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素 （C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 10、下列物质互为同分异构体的是 （A）O2与O3 （B）12C与13C （C）D2O与T2O （D）正丁烷与异丁烷 11、下列说法正确的是
（A）苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键 （B）苯在一定条件下能发生多种取代反应 （C）苯能使高锰酸钾溶液褪色 （D）苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色 12、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 （A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电 13、下列有机物属于烷烃的是 （A）C2H4 （B）C4H6 （C）C3H8 （D）C6H6
14、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成。下列各项对聚四氟乙
烯的叙述中正确的是 （A）在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 （B）聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 （C）聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 （D）聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 15、下列说法正确的是 （A）石油是混合物，汽油是纯净物 （B）沸点：汽油＞煤油＞柴油 （C）石油的裂化与裂解都属于化学变化 （D）石油的分馏是化学变化 16、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对铊（Tl）的性质的推断错误的是 （A）Tl是易导电的银白色的金属 （B）Tl能生成+3价的化合物 （C）Tl的还原性强于Al （D）Tl(OH)3是两性氢氧化物 17、在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是 （A）正极发生的电极反应为：Zn - 2e—= Zn2+ （B）正极发生的电极反应为：2H+ +2e—=H2↑ （C）负极发生还原反应 （D）电子经导线由铜流向锌 18、能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是 （A）CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 （B）CH3Cl分子只有一种结构 （C）CHCl3分子只有一种结构 （D）CH2Cl2分子只有一种结构 第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、填空题：（有5小题，共38分） 19、（9分）写出下列化学方程式，并指出反应类型： （1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl ▲ ，反应类型 ▲ 。 （2）乙烯与水反应 ▲ ，反应类型 ▲ 。 （3）由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯 ▲ ，反应类型 ▲ 。 20、（8分）（1）某主族元素的最高正化合价为+6，其负化合价为 ▲ 。元素R与氢形成的氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ▲ 。 （2）硼有无定形和晶体两种，参考下列数据判断：晶体硼属于 ▲ 晶体，理由是 ▲ 。
21、（10分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中元素 ▲ 的非金属性最强，元素 ▲ 的金属性最强（填元素符号）。 （2）表中元素③的原子结构示意图 ▲ ；元素⑨形成的氢化物的电子式 ▲ 。 （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。
金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点（K） ＞3823 1683 2573 沸点（K） 5100 2628 2823 硬度（Moh） 10 7.0 9.5 （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。 （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ （填元素符号）。 22、（5分）下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： （1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ▲ ，步骤1： ▲ 。 （2）比较E1、E2、E3的大小： ▲ 。 步骤1 步骤2 E1 E2 E3
23、（6分）在2SO2 + O2 2SO3反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol.L-1下降为2 mol.L-1 ，那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1。此时若保持密闭容器的体积不变，往容器中充入N2使压强增大，则反应速率将 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。 三、简答题：（有2小题，共18分） 24．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y是两块惰性电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）写出电解池中X极发生的电极反应式 ▲ 。 （2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极反应产物的 现象为 ▲ 。 （3）在化学反应中发生的能量转变形式是 ▲ 。 25、（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
C+2H+O CO+H
2
C+H2O
A X Y 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
乙醇
钠水
（1）同学甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L 0.10 1.12（标准状况） 根据以上数据推断乙醇的结构为 ▲ （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为 ▲ 。 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ ▲ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为不正确，理由是 ▲ （如果你认为正确，此空不填）。 （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确取用乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 ▲ （填序号）。 （4）实验后，同学们从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 ▲ 。 四、计算题：（有1小题，共8分） 26、某有机物的蒸汽与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余是氧。 （1）求该有机物的分子式； （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，写出其结构简式。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
高一化学第二学期期末考试试卷
第二学期期末考试高一化学试卷温馨提示：请将所作答案正确填写在答题卡的相应地点。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14Na-23第 I 卷（选择题共50分）一、选择题（此题包含25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题只有一个选项切合．．．．．．题意。
）1.往常用来权衡一个国家石油化学工业发展水平标记的是A. 乙烯的产量B. 合成纤维的产量C.石油的产量D. 硫酸的产量2.化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A. 乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒能够除掉食品中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂3.下边有关电化学的图示，完整正确的选项是4.以下说法正确的选项是A.元生性质随原子序数的递加呈周期性变化的根来源因是元素化合价呈周期性变化B.核外电子依据其能量的差异处于不一样的电子层，电子能量越高离核越近C.在元素周期表中，拥有同样电子层数的元素原子所处的周期序数同样D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的5.有一可逆反响为A(g)B(g) ，以下各项中，表示已达到均衡的是：A. c(A)=c(B)B. 压强不再发生变化与 B 的体积分数不再发生变化的耗费速率等于 B 的生成速率6.可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g) 在必定温度下的一密闭容器内达到均衡后，t0时改变某一外界条件化学反响速率(v)一时间 (t)图象如右图。
则以下说法中正确的选项是：A. 若 a＋b＝ c，则 t0时只好是增大了容器的压强B.若 a＋ b＝ c，则 t0时只好是加入了催化剂C.若 a＋ b≠c，则 t0时只好是加入了催化剂D.若 a＋b≠c，则 t0时只好是增大了容器的压强7.从 2011 年 5 月 1 日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追查驾驶人刑事责任。
已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ ALDH ），则此两种酶应属于A. 醇类B. 蛋白质C.糖类D. 酯类8.乙醇中的官能团的名称是A. 羟基B. 醛基C.羧基D. 酯基9.交警测试司机能否酒后驾驶，30 秒就能见分晓，酒精测试仪顶用了CrO3，反应后转变为Cr2(SO4)3。
2024北京丰台区高一(下)期末化学试题及答案
丰台区2023～2024学年度第二学期期末练习参考答案高一化学第一部分 选择题（每小题2分，共42分）第二部分 非选择题（共58分）22.（8分）（1） H 2O （1分）（2）2C 2H 5OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O （2分） （3）CH 3COOH + C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O （2分）取代（酯化）反应（2分）（4） （1分）23.（6分）（1）溶液由无色变为黄色（1分）（2）KSCN （1分） 溶液由黄色变为红色 （1分）（3） ① 溶液出现蓝色所需的时间：实验3 > 实验1 > 实验2 （1分）（其他合理答案均给分，每个方案1分，共2分）24. （15分） （1）① 第2周期 VA 族 （1分）（1分）② Na N O （1分）③（1分） ④ K （1分）（2）① > （1分）C 和Si位于同一主族，核电荷数Si > C，电子层数Si > C，原子半径Si > C，（原子核对最外层电子吸引力C> Si）得电子能力C> Si （2分）②最高价氧化物对应水化物的酸性: H2CO3> H2SiO3 （1分）③将稀盐酸更换为稀硫酸（或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶）（2分）（3）①作半导体材料（1分）② b c （2分）③铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触（1分）25.（15分）（1） A （1分）（2）①吸收（1分） 180 （2分）②氧化（1分）（3）①正（2分）②离子导体（1分）③从A到B （2分）④氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行（1分）（4）① 4Na + MnO2 Mn + 2 Na2O （2分）②碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用（1分）碳酸氢钠的量过多，体系温度降低程度过大，导致NaN3分解产气的速率降低，达不到实际需求（1分）26.（14分）（1）加快化学反应速率（2分）（2）SO3 + H2O == H2SO4 （2分）（3）F eS中-2价硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化（2分）（4）将Fe3+还原为Fe2+，消耗过量的H2SO4（2分）（5）①FeS2 + 14 Fe3+ + 8 H2O 15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+（2分）②温度升高，氧化亚铁硫杆菌活性降低，反应速率下降（2分）（6）煅烧反应釜I中得到的固体，将产生的SO2气体用于制硫酸（2分）。
高一第二学期期末化学试卷(带参考答案,全国卷)
高一第二学期期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤15．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一种物质16．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤D．①②③④⑤二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：．（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是（填写对应序号）．①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态③使用稀硫酸作催化剂④作用浓硫酸作催化剂（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．答：．（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？答：．（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是．（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．我的评价是：．18．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．（1）推断并写出A、B元素符号：A：B：；C、D的元素名称C：D：；（2）元素E位于周期表中第周期，族；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为；（4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：；（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液）跟铜反应的离子方程式：．19．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为．（2）试剂②可选用，加入试剂②的量应为．（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子A．海水→沉淀：B．沉淀→溶液：（离子方程式）C．MgCl2→Mg：（化学方程式）（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（填代号）．A．直接往海水中加入沉淀剂B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．20．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应①；反应③；反应⑤．（2）写出下列反应类型：反应①，反应③．21．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．（2）现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法【考点】化学的发展趋势．【分析】A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的；D．比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法．【解答】解：A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用，则有机高分子化合物的合成是化学研究的一个方面，故A正确；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产，对解决人类的吃饭问题贡献突出，故B正确；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的，科学是把双刃剑，化学要继续发展，故C错误；D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法，比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法，故D正确；故选C．2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水，溴水易溶于正己烷，可发生萃取，溶液分层，上层为橙红色，下层近无色，将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟说明反应生成的气体中有溴化氢，和氨气结合形成溴化铵固体，产生白烟，证明正己烷和溴发生了取代反应；【解答】解：A．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．说明正己烷密度小于水且难溶于水，故A错误；B．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟，说明正己烷和溴水发生取代反应生成了溴化氢，溴化氢和氨气结合生成固体溴化铵冒白烟，故B正确；C．己烷光照条件下发生取代反应，生成了有机取代物和溴化氢，反应特征有出有进，不是加成反应，故C 错误；D．己烷是烷烃易燃烧，不能做灭火剂，故D错误；故选B．3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，说明三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，结合同周期元素的递变规律解答该题．【解答】解：由题意可知三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价含氧酸中酸性逐渐增强，则酸性最弱的为X的含氧酸，故A正确；B．原子序数X＜Y＜Z，核外排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（X3﹣）＞r（Y2﹣）＞r （Z﹣），故B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性H3X＜H2Y ＜HZ，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子序数X＜Y＜Z，则非金属性X＜Y＜Z，故D错误．故选A．4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期表中非金属元素的分布，分布在氢和第ⅢA～0族的元素，再根据结合一个电子可以知道氢原子得一个电子形成氢负离子和第ⅦA族的卤素离子．【解答】解：元素为非金属元素，则可能为氢或者第ⅢA～0族的元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，可能为氢和第ⅦA族的卤素，都为主族元素，故选B．5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用【考点】化学键．【分析】化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；故选B．6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件【考点】化学键；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，导致化学反应中有物质变化和能量变化．【解答】解：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据能量守恒知，化学反应中常伴随能量变化；有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应中有物质变化，化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素反应物和生成物中存在的化学键，故选C．7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】首先判断晶体的类型，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．【解答】解：A．NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误；B．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误；C．碘属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故C错误；D．HCl为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故D正确．故选D．8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA 族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，A．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B．非金属性O（T）＞S（Q），故B错误；C．非金属性N（R）＜O（T），则气态氢化物的稳定性：R＜T，故C正确；D．Mg2+与OT2﹣的核外电子数都为10，故D正确．故选CD．9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有物质的分解反应、CO、C以及H2参加的反应以及氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应等，以此解答该题．【解答】解：A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气为吸热反应，H和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．硝酸铵溶于水为物理过程，既不是吸热反应也不是氧化还原反应，故B错误；C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；D．铝热反应为放热反应，故D错误．故选A．10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小．【解答】解：以v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1为标准进行判断．①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L﹣1•s ﹣1．所以反应速率为④＞②=③＞①．故选B．11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态【考点】化学平衡状态的判断；催化剂的作用．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；C．催化剂不改变化学平衡状态；D．化学反应速率快之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2与足量的N2在该容器内充分反应生成NH3小于2mol，故A错误；B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误；D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误．故选B．12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g【考点】化学电源新型电池．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．【解答】解：A、负极电极反应为Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；D、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×g/mol=1.6g，故D正确．故选D．13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、HF为共价化合物；C、氯化镁为离子化合物；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成．【解答】解：A、碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14，故核素符号为14C，故A错误；B、氟化氢中H原子和F原子间以共价键结合，故HF的电子式为，故B错误；C、氯化镁为离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成，由于相同离子不能合并，故电子式为，故C正确；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成，故氯离子的结构示意图为，故D错误．故选C．14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤【考点】化学的主要特点与意义．【分析】①化学反应的特征是有新物质生成；②有的化学反应会放出热量，有的化学反应将化学能转换为电能；③有毒物质间的反应可以生成无毒物质；④根据农药的成分结合离子的检验知识可以检验蔬菜上农药残留；⑤化学和医学是密不可分的整体．【解答】解：①化学反应的特征是有新物质生成，可以通过化学反应生产自然界中不存在的新物质，属于化学反应的应用方面，故①正确；②有的化学反应会放出热量，能形成原电池的化学反应将化学能转换为电能，即可以通过化学反应获得热能或电能，属于化学反应的应用方面，故②正确；③汽车的催化转化器可以将有毒物质CO和NO反应，生成无毒物质氮气和二氧化碳，从而消除环境污染，属于化学反应的应用方面，故③正确；④根据离子的检验知识可以通过化学反应检验蔬菜上农药残留，属于化学反应的应用方面，故④正确；⑤化学和医学是密不可分的整体，可以通过化学反应提取或合成医药，提高人类的生存质量，属于化学反应的应用方面，故⑤正确．故选A．15．下列说法中正确的一组是（）。
高一化学第二学期期末考试卷答案
高一化学第二学期期末考试卷答案解析：水在4 ℃时密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)参与AgNO3，过滤、蒸发NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3 参与锌粒、过滤、蒸发Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体经过NaOH溶液除去HCl，然后经过浓H2SO4除去H2O17.(10分)有一包白色粉末状混合物，能够含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现停止如下实验。
请依据实验现象回答各效果。
实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，失掉无色透明溶液原混合物一定无__________(2)取大批上述溶液两份，其中一份参与BaCl2溶液，立刻发生白色沉淀，再参与稀硝酸，沉淀不溶解原混合物一定有__________，无________(3)在另一份溶液中参与NaOH溶液，也发生白色沉淀原混合物一定有__________解析：依据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中一定没有CuSO4和CaCO3(由于CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。
依据实验(2)向一份溶液中参与BaCl2溶液，立刻发生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3(由于BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。
依据实验(3)向另一份溶液中参与NaOH溶液有白色沉淀发生，可推断原混合物中含有MgCl2[由于Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2解析： (1)500 mL10-3L/mL0.1 mol/L286 g/mol=14.3 g。
(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL 处。
(3)A.底部有大批水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;B.水面超越刻度线，那么体积偏大，浓度偏低;C.仰望液面会使体积偏小，浓度偏高。