2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是 A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 2．下列表述正确的是 ① 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；
②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④
建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．全部 3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说 法正确的是 A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应 D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应
B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO↑ C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO2↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 5．下列叙述正确的是 A．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一 根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃 管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通 入氯气，即可见钠着火燃烧。以下 叙述正确的是 A． 反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B．钠着火燃烧产生苍白色火焰 C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 7．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．用图③所示实验从碘水中萃取碘 D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体 8．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是 A．NH4+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D．K+、Na+、Br-、SO42- 9．下列说法中错误的是 A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2O气含有的分子数为NA B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA C．标准状况下，22.4L NO的分子数为1NA D．常温常压下，5.6 L NO2含有的分子数为0.25NA 11．下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A C CO CO2 B Cu CuO CuCl2 C CaO Ca(OH) 2 Ca CO3 D Si SiO2 H2SiO3
12．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 13．下列离子方程式书写正确的是 A．将铁屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Fe===3Fe2+ B．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝ 4 OH—＋ O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝ NH3↑+ H2O D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO 14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I2 加热，升华 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤
15．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是 A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2 C．Cu CuOCu（NO3）2 D．Cu CuSO4Cu（NO3）2
16．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4为还原剂 C．铁元素被还原 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 17．下列有关实验的描述中，正确的是 ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②过氧化钠与水反应放出大量热 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ A．②⑤ B． ④⑤ C．①③ D．③④ 18．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A．可能有CO2 B．可能有O2和CO2 C．肯定有SO2 和NO D．肯定没有Cl2 、O2和NO2
高一化学 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。 2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。 二、（本题包括3小题，共27分） 19． “探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） __________________________________。 （2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是 （写出反应的离子方程式）。 （3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式 。 20．一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中， Fe2+作 剂。 （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。 （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。 a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液 根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母) a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液 21．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。 （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 。 将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂
2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝2 I＋2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L－1的BaCl2溶液
中Cl－的物质的量浓度为。
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
D．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 水银B. 白银C. 黄金D. 钢2.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D. pH<7的雨3.信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO34.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A. (1)NaOH(2)浓H2SO4B. (1)浓H2SO4(2)NaOHC. (1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D. (1)浓H2SO4(2)Na2CO35.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液可能是A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓NaOH溶液D. 饱和食盐水6.体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol⋅L−1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：17.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒8.下列有关药品保存方法错误的是()A. 保存液溴、白磷要用水液封B. 新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中C. Li、Na、K要保存在煤油中D. 苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、NO3−D. Na+、CO32−、OH−、K+10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
2019-2020年高一上学期期末化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一上学期期末化学试题含答案(I)相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共69分）一.选择题,(每小题只有一个正确选项,每小题3分)1．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)32.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl33．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．钠保存在四氯化碳中D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里4．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3++Fe2++4H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O7．下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘8.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应9.将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。