2014届高三化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件 新人教版
得2×3e－
题组一
1
题组二
2
3
4
解析 本题为一道开放性试题， 可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。 HNO3 为常见的氧化剂，H2S 为常见的还原剂，则 NO 为还原产物，S 为氧化产物。
S 元素由－2 价升高到 0 价，N 元素由＋5 价降到＋2 价，运用得失电 子守恒规律和观察法可配平化学方程式。 由(3)中的化学方程式可知，当生成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子， 所以当转移 0.3 mol 电子时，生成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
1．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正 确的是(NaBH4 中 H 为－1 价) A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D． 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 (
表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2． 氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)单线桥法
ne－
还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物 注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ②箭头方向表示电子转移的方向。 ③在“桥”上标明转移的是电子总数。 (2)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间 电子转移情况。 得ne－(降n价) 还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物 注意事项 失ne－(升n价) ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
失3×2e－
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
___________________________________________________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是 3.6 g __________________。
解析 CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价，
Fe3 为氧化剂，CuFeS2 为还原剂，S 为氧 化产物，A、B 错误。 生成 x mol 单质硫时转移 2x mol 电子，C 错误。 生成 x mol 单质硫，则参加反应的 Fe3＋的
＋
1 ＋ 物质的量为 2x mol， 生成 n(Cu2 )＝2x mol， 5 n(Fe2＋)＝ x mol，溶液中剩余 n(Fe3＋)＝y 2 1 5 ＋ －2x－2x＝(y－3x)(mol)， 则原 Fe3 的总物 质的量 n(Fe3 )＝(y－x)mol。
第4讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
考点二 电子转移数目的分析方法
氧化还原反应的 基本概念和规律
考点三 氧化性、还原性强弱规律
考点四
氧化还原反应三条规律 的应用
知识梳理·题型构建
I
考点二
电子转移数目的分析方法
1． 有关电子转移数目的计算
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原
剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
2 mol 1 mol
3 mol
2 mol
知识梳理·题型构建
I
考点二
电子转移数目的分析方法
知识梳理·题型构建 深度思考
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中 属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反 (3)、(4)、(5) 应的是 。
得6e－
MnO2 (1)2KClO3=====2KCl＋3O 2↑ △ 失6e－
得2e－
(2)Cl2＋2NaOH===NaC l＋NaC lO＋H2O －
为还原剂， 被氧 化， 氧化产物为 CO2。选项 A、 B 正确；
C)
选项 C，H2C2O4 表现的是还原性， 不正确； 选项 D，ClO2 的 强氧化性能杀灭 水中的细菌等。
知识梳理·题型构建
解氧化还原反应概念题的“两个关键”
(1)要理清知识线索：
(2)要明确解题的方法思路： 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价” 是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元 素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况
知识梳理·题型构建 深度思考 3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产 物一定不同吗？
答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能 是同种物质，也可能是不 同的物质，氧化产物和还原产物也有 可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋ H2O===HCl ＋ HClO 中 Cl2 既是氧化剂， 又是还原剂， 6HCl＋KClO3===3Cl2↑ ＋KCl＋3H2O 中 Cl2 既是氧化产物又是还原产物。
D
)
知识梳理·题型构建
1 2
解析 H2C2O4
2． ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室 △ 中 可 通 过 以 下 反 应 制 得 ： 2KClO3 ＋ H2C2O4 ＋ H2SO4 ===== 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析 对题目中的反应方程 式作分析可知：Na2O2 作氧 化剂，氧元素由－1 价降低 到－2 价，A 错。 铁元素由 Fe2O3 中的＋3 价升
高到 Na2FeO4 中的＋6 价， Na2FeO4 既是氧化产物又是还 原产物，B 正确，D 错。
B)
C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
知识梳理·题型构建
I
考点一
氧化还原反应及其相关概念
1． 用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子转移或元素 化合价是否发生变化:
氧化还原 反应
化学反应 非氧化还原 反应 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
置换 复分解
分解
知识梳理·题型构建 2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
高温
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
氧化剂 具有氧化性 还原剂 具有还原性 还原产物 氧化产物
Fe元素被还原 C元素被氧化
(1)相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价 升高 ，实质上 失 电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生
氧化 反应，得到 氧化 产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价 降低 ，实质上 得 电子。氧化剂具有 氧化 性，反应时本身被 还原 ，发 生 还原 反应，得到 还原 产物。
知识梳理·题型构建
【题组训练】
1 2
知识梳理·题型构建
1 2
解析 首先分 析四种元 素
题组训练
氧化还原反应中有关概念的理解
价态的变化：Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应 前后都是＋3 价，O 反应前 后都是－2 价，变价元素只 有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生 归中反应生成 H2。
知识梳理·题型构建
题组一
1
题组二
2
3
4
题组二 特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析
2． 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处 理 的 新 技 术 。 已 知 反 应 ： Fe2O3 ＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的 是 A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性， 能消毒杀菌 (
2
3
4ห้องสมุดไป่ตู้
知识梳理·题型构建
题组一
题组一
1
题组二
2
3
4
一般氧化还原反应中电子转移数目的分析
1． 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。
H2 S (1)该反应中的还原剂是____________。
NO (2)该反应中的还原产物是____________。
知识梳理·题型构建 深度思考 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( ×)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ×)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素 被还原。 ( ×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( ×) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被 还原。 (√ )
失2e 失6e－ 得6e－
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC l＋3Cl2↑＋3H2O △ (4)4HCl(浓)＋MnO2=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e－
失2e－
(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
知识梳理·题型构建
【题组递进】
题组一
1
题组二
B
)
正确； Cu2S 是还原产物，C 项错误；
由方程式可知 5 mol FeS2 发生反 应，其中有 3 mol 的 S 化合价升 高， 21 mol e－转移， 项错误。 有 D
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2014届高三化学一轮总复习 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版.pdf
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念 1． 用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
(1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂 a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物中间价态氧化产物 深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
A．Cu2S＋O22Cu＋SO2 B．3O22O3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ E．CaCO3CaO＋CO2↑ F．2H2O22H2O＋O2↑ G．SO3＋H2OH2SO4 H．2Fe＋3Cl22FeCl3 I．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 答案 ACDFH GH EF AD I 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第4讲氧化还原反应方程式
[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
活动一 学会氧化还原反应方程式的常用配平方法1、配平下列氧化还原反应方程式：1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(3)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 33． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O配平基本技能归纳(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加(H ＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH －)，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
活动二 未知氧化还原反应方程式的书写1． 按要求完成下列方程式：(1)在NaClO 溶液中通入足量SO 2，写出发生反应的离子方程式：_______________。
(2)S 与Cl 2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO 2气体与含1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A 个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________。
氧化还原反应1
第二章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应
判断下列哪些为氧化还原反应? 1、SO3+H2O=H2SO4 2、2Fe＋3Cl2 3、CaCO3 2FeCl3 CaO＋CO2↑
4、2H2O2 2H2O＋O2↑ 5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
练习：
1、 K2Cr2O7酸性条件下生成Cr3+
写出酸性K2Cr2O7溶液分别与下列物 质反应的离子反应方程式： (1)SO2
(2)H2C2O4
2、含氧质量分数最高的化合物的 化学式为：
（1）它可作为除去废水中Cl2的 脱氯剂(写离子方程式) （2） 将其溶液加入到酸性FeCl2 溶液中，溶液由浅绿变棕黄色 （离子方程式） （3）它还可在一种黑色固体的催 化下得到氧气（化学方程式）
启示：转移电子数=得电子数=失电子数
练： Cu+ HNO3 →Cu(NO3)2+NO2+NO+ H2O（未配平） （1）若反应中产生1molCu2+，则电子转移 mol。 （2）若反应中产生NO2和NO气体各1mol， 则电子转移 mol
考点三、物质氧化性（还原性）有无及强弱的 判断
1、氧化性（还原性）有无的判断
［即时巩固3］分别运用双线桥法和单线桥法 标出反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 电子转移的方向和数目。
得5 e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
失5 e5 e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。