苏教版化学必修1：专题1 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列叙述中，正确的是()
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子
解析：选D。
作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确，D正确。
2．下列说法正确的是(双选)()
A．1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
解析：选AD。
质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol－1，所以C不正确，D正确；1 mol H的质量为1 mol×1 g·mol －1＝1 g，A正确。
3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg C-12中所含的碳原子数为N A
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
解析：选C。
A项不正确，应该说“摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上与其相对分子(或原子)质量相等”；B项不正确，应是“物质的量”是七个国际基本物理量之一；D项不正确，1 mol任何物质都含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒。
4．填写下列物质的摩尔质量。
(1)钠(2)镁(3)铝(4)氯气(5)氧气(6)氮气(7)水(8)HCl(9)H2SO4(10)HNO3 (11)NaOH(12)NH3(13)Na2CO3(14)NaHCO3(15)CaCO3(16)NaCl(17)CO2 (18)SO2
答案：(1)23 g·mol－1(2)24 g·mol－1
(3)27 g·mol－1(4)71 g·mol－1
(5)32 g·mol－1(6)28 g·mol－1
(7)18 g·mol－1(8)36.5 g·mol－1
(9)98 g·mol－1(10)63 g·mol－1
(11)40 g·mol－1(12)17 g·mol－1
(13)106 g·mol－1(14)84 g·mol－1
(15)100 g·mol－1(16)58.5 g·mol－1
(17)44 g·mol－1(18)64 g·mol－1
5．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
则：
(1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(已知B的相对原子质量为11)
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。
解析：(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即4.515×1024个B原子。
(2)4.214×1024/6.02×1023＝7，即B5H9物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
答案：(1)64 g·mol－1 4.515×1024(2)32 g。
苏教版高中化学选修四专题1第一单元第1课时课堂达标即时巩固
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列说法正确的是(双选)( )A ．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B ．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C ．化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现D ．化学反应总是放出热量解析：选BC 。
在化学反应中有新物质生成的同时，必然伴有能量的变化，因为各种物质中所具有的能量不一定相等。
反应物具有的能量与生成物具有的能量不相等，导致了反应中能量的变化。
因此A 、D 的叙述是错误的，B 、C 正确。
2．下列说法正确的是(双选)( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生解析：选CD 。
反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe ＋S=====△FeS 属于加热条件下进行的放热反应，A 不正确；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B 不正确；反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO 3分解，D 正确。
3．下列化学反应属于吸热反应的有(双选)( )A ．盐酸与烧碱溶液反应B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋10H 2O ＋2NH 3↑C ．C ＋CO22COD ．葡萄糖在人体内氧化分解解析：选BC 。
所有的中和反应都是放热反应，A 为放热反应。
D 项葡萄糖在人体内氧化分解，给人的生命活动提供能量，因而D 为放热反应。
B 和C 都是吸热反应。
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )解析：选A 。
反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中需吸收能量，即为吸热反应，故选A 。
高温5．下列说法正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”解析：选D。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题2第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价上升的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D。
氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应。
2．盐酸可能具有的化学性质是()A．只有还原性B．只有酸性C．只有氧化性D．有酸性、氧化性、还原性解析：选D。
HCl能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl 中Cl为最低价，可以表现还原性。
3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋解析：选D。
含化合价上升元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化状况即可确定答案。
4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是()A．SO2是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选D。
由反应方程式知反应中电子转移的状况：，在反应中CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中一部分的S化合价上升，被氧化为SO2；O2在反应中化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错；由以上分析可知，反应中转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，则转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D项正确。
5.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在肯定的条件下具有如下转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2↑③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O试推断氯的化合价由高到低的排列挨次是()A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G解析：选D。
苏教版化学必修1：专题3 第二单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D。
A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧。
B项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)。
C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到的铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈。
D项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的黑色物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。
2．下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是()A．CuO B．CuSC．Cu2S D．CuCl2解析：选B。
Cu与S反应得到Cu2S。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：选C。
本题由剩余固体能被磁铁吸引，说明该固体含有铁，那么能与铁反应的离子均不能共存于同一容器，而在FeCl3、CuCl2、盐酸中的Fe3＋、Cu2＋、H＋均与铁反应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，故溶液中含有较多的阳离子只能是Fe2＋。
4．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________；(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；(3)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________________；(4)FeCl2(FeCl3)_____________________________________________________________；(5)FeCl2(CuCl2)_____________________________________________________________。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
苏教版高中化学必修一课件专题1一第二单元研究物质的实验方法课件第二课时(42张).pptx
专题1 化学家眼中的物质世界
想一想 1．用焰色反应检验钾元素是否存在时，为 什么一定要透过蓝色钴玻璃观察火焰呢？ 提示:观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃. 因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时产生的 黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰，使用蓝色 钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干 扰。
栏目 导引
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专题1 化学家眼中的物质世界
3．焰色反应的实验操作(此小题可以在老师 做完演示实验后再做) ①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯外焰灼烧至____________颜色一致时 为止。 ②“蘸”：用铂丝蘸取试样。 ③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 观察钾的火焰颜色时，要透过________。
检
②
若是同时检验多种物质，应将试管 编号
验 方 法
③
要取少量溶液放在试管中进行实验, 绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：实验(操作)→现象 →结论→原理(写方程式)
栏目 导引
(2)物质检验的基本步骤
专题1 化学家眼中的物质世界
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专题1 化学家眼中的物质世界
即时应用 1．下列说法正确的是(双选)( ) A．进行物质检验时，一般先对试样进行外 观观察，确定其状态、颜色、气味等 B．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须 先检验其纯度 C．为检验食盐中是否加碘，可用淀粉检验
栏目 导引
专题1 化学家眼中的物质世界
【答案】 BC 【规律方法】 检验混合物中某离子是否存在 时，应根据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜 色变化、生成沉淀、生成气体等，把溶液中的离 子一一区分开来，即为混合离子的检验。 若某溶液中同时存在 NH＋4 、Cl－、SO24－，进行检 验时，必须充分考虑加入试剂对后续检验的影响
苏教版(2019)必修第一册高中化学第二章研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法巩固练习
苏教版（2019）必修第一册高中化学第二章研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法巩固练习一、单选题1.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A. 分液B. 萃取C. 蒸馏D. 过滤2.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。
符合题意的试剂滴加顺序为（）A. ①②③⑤④B. ③②①⑤④C. ⑤①③④②D. ③⑤②①④3.下列行为不符合安全要求的是( )A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火4.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )A. 只有Na＋B. 可能有Na＋，可能有K＋C. 一定有K＋D. 一定有Na＋，也可能有K＋5.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A. 整个溶液变蓝色B. 整个溶液显紫红色C. 上层无色，下层紫红色D. 上层紫红色，下层无色6.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液7.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A. 苯和水B. 乙醇和水C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠8.已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3，沸点约为80.1℃。
要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 分液9.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）A. 水和酒精的混合物B. 食盐和蔗糖的混合物C. 氯化钾和氯化银的混合物D. 硫酸钡和水的混合物10.下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是( )A. 为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭11.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗12.从碘水中提取碘的实验操作是（）A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 分液13.做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸14.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲15.进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（）A. 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B. 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸16.下列说法中错误的是( )A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气17.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第三课时 课堂达标即时巩固
NaOH HCl 通电
)
通电
B．海水― ― →MgCl2 溶液― →MgCl2 晶体― ― →Mg C．海水― ― →Mg(OH)2― ― →MgCl2 溶液― →MgCl2(熔融)― ― →Mg D．海水― ― →Mg(OH)2― ― →MgO― ― →Mg 解析：选 C。本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，又要知道实际生产中 从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH)。 2．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 解析：选 C。镁在加热时和 CO2、N2、O2 都反应，所以 Ar、H2 可作为冷却气体。 3．MgCl2 溶液中能够大量共存的一组离子是( ) ＋ ＋ ＋ － A．H 、NH4 、Na 、NO3 － － ＋ － B．OH 、NO3 、K 、CO2 3 － ＋ ＋ － C．HCO3 、H 、Na 、SO2 4 ＋ ＋ － ＋ D．H 、Ag 、NO3 、Ca2 － － － ＋ 2＋ 解析：选 A。B 项中 OH 、CO2 3 都不能与 Mg 大量共存；C 项中 HCO3 与 H 不能大量共 ＋ － 存；D 项中 Ag 与 MgCl2 中的 Cl 不能大量共存。 4．已知镁能在 O2、N2、CO2 中燃烧生成相应的化合物。试回答： (1)镁在空气中燃烧，除发生反应 N2＋3Mg=====Mg3N2 外，还能发生其他反应，写出反应的 化学方程式_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________________。 (3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为 什么？ (4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？ (5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为 m1、 m2、m3，则它们的大小顺序为________。 (6)如果等物质的量的氧气、氮气、二氧化碳气体与足量的 镁反应，反应后固体的质量分别为 m4、m5、m6，则它们的大小顺序为________。 解析： (5)
苏教版高中化学选修五专题1第一单元课堂达标即时巩固.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是：①火药、②指南针、③造纸、④印刷技术、⑤炼铜、炼铁、炼钢、⑥合成有机高分子材料、⑦人工合成蛋白质、⑧提出原子—分子学说( )A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．①②③④⑧D．⑤⑥⑦⑧解析：选B。
首先，①火药和③造纸肯定符合题意，故只有B、C可选。
其次，②指南针和④印刷技术虽是中国的发明，但和化学无关，故肯定不能选C。
其中人工合成蛋白质是现代中国对世界的重大贡献。
2.下列说法正确的是( )A．只要是含碳元素的化合物一定是有机物B．有机物是只有在生物体内才能合成的物质C．冰醋酸易溶于水D．有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂解析：选C。
含碳元素的化合物大部分是有机物，但有些含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等与无机物的性质相似，属于无机物，故A不正确；维勒的尿素合成实验打破了无机物与有机物之间的界限，B不正确；并不是所有的有机物都难溶于水而易溶于有机溶剂的，如乙醇可与水以任意比互溶，而乙酸易溶于水，故D也是错误的。
C正确。
3.2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式是，它属于( )A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物解析：选D 。
有机物是指含碳化合物(除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质和无机化合物相似的物质)；烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机物；高分子化合物是相对分子质量很大的化合物。
所以D 项正确。
4.1828年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物——尿素。
实验过程如下： AgCNO(氰酸银)――→反应①NH 4CNO(氰酸铵)――→反应②尿素(1)已知反应①为复分解反应。
请写出反应①和反应②的化学反应方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。