2020高考化学考前微专题突破练：(十二)化学实验综合(非选择题)
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 微专题突破练(十二)
化学实验综合(非选择题) 1.(2020·梅州模拟)工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干燥的氯气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。
(1)选择上图部分装置,制备纯净干燥的氯气,正确的仪器连接顺序为发生装置甲→________→________→________→________→装置A(用小写字母填空)。 (2)上图C装置的作用是________________。 (3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SiCl4,则二氧化硅和碳的物质的量之比为________________。 (4)经过讨论,该小组认为D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH-,吸收液中阴离子肯定存在Cl-和S,原因是________________(用离子方程式解释)。 【解析】(1)选择题图部分装置,制备纯净干燥的氯气,发生装置甲为制备氯气的发生装置,用高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气,生成的氯气中含氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水吸收氯化氢,通过浓硫酸吸收水蒸气,正确的仪器连接顺序为发生装置甲→h→g→d→c→装置A; (2)题图C装置的作用是防止D装置中的水蒸气进入B的集气瓶使SiCl4水解; (3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SiCl4,反应的化学方程式为SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+2CO,则二氧化硅和碳的物质的量之比为1∶2; (4)D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH-,吸收液中阴离子肯定存
在Cl-和S,是因为氯气和氢氧化钠、亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水,反应的离子方程式为
Cl2+S+2OH-2Cl-+S+H2O。 答案:(1)h g d c (2)防止D装置中的水蒸气进入B的集气瓶使SiCl4水解 (3)1∶2
(4)Cl2+S+2OH-2Cl-+S+H2O 2.(2020·唐山模拟)某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤: 步骤Ⅰ:如图连接装置,检查装置气密性,装入药品; 步骤Ⅱ:旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯; 步骤Ⅲ:当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间 步骤Ⅳ:实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液…… 请回答: (1)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为____________________。 (2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是________________________。 (3)步骤Ⅳ 中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有____________________。 (4)取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66 g。则FexSy的化学式为__________________________。 (5)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.100 0 mol·L-1 酸性KMnO4溶液;②0.100 0 mol·L-1 H2O2溶液;③0.100 0 mol·L-1 KI-淀粉溶液;④0.100 0 mol·L-1 BaCl2溶液; ⑤0.100 0 mol·L-1 HCl溶液。 ①所选试剂应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中; ②所利用的反应原理为____________________(用离子方程式表示)。 【解析】(1)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,利用生成的氧气把生成的二氧化硫气体全部赶入氢氧化钠溶液中吸收; (2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是:SO2中含不溶于NaOH溶液的O2; (3)步骤Ⅳ中将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液,配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还需要250 mL容量瓶,定容用到的胶头滴管; (4)12.0 g FexSy,灼烧后生成的二氧化硫被吸收,将D中所得溶液加水配制成 250 mL溶液,取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66 g。硫元素守恒n(S)=n(BaSO4)==0.02
mol,250 mL溶液中含硫元素物质的量0.02 mol×=0.2 mol,铁元素物质的量==0.1 mol,则化学式中n(Fe)∶n(S)=0.1∶0.2=1∶2,x=1,y=2,化学式为FeS2;
(5)溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定终点溶液颜色变为紫红色说明反应达到终点,过氧化氢能氧化亚硫酸钠但无明显现象,0.100 0 mol·L-1KI淀粉溶液不能氧化亚硫酸钠。①所选试剂为 ①0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液,高锰酸钾溶液具有强氧化性应该盛在酸式滴定管中;②所利用的反应原理为
2Mn+5S+6H+5S+2Mn2++3H2O。 答案:(1)继续生成O2,驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 (2)SO2中含不溶于NaOH溶液的O2 (3)250 mL容量瓶、胶头滴管
(4)FeS2 (5)①酸式 ②2Mn+5S+6H+5S+2 Mn2++3H2O 3.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛有 0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃时加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐
酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无S。 (1)仪器X的名称是________。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。 a.盛装0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液 b.用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、水洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是____mol。 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2
排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止
加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白
色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S,无S。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有S,无S的实验操作和现象是_____________。 (5)装置B内溶液吸收的气体是_______________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是_______________________。 【解析】(1)仪器X为圆底烧瓶。(2)滴定操作步骤:首先查漏、水洗,再用待装的溶液润洗,再装液,再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面,最后记录读数。
(3)由题意知:品红溶液不褪色,说明无SO2生成,溶液中无S,滴定后的溶液中无S,则装置B中吸收的气体为NH3。n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),则吸收气体的物质的量为0.03 mol。
答案:(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味气体 (5)NH3(或氨气) (6)3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 4.NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:
已知:25°C时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 6.0×10-31 6.5×10-18
完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。 (1)下列措施可行,且能提高废渣浸出效率的有________(填字母)。 A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌 (2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是________________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是________,为了除去溶液中的________离子。 (3)滤液Ⅱ的主要成分是________。
(4)检验N已完全沉淀的实验方法是 ________________。 【解析】废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)在硫酸溶解过滤后除去不溶于硫酸的铜,所以滤液含有Fe2+、Fe3+、Cr3+杂质,加H2O2是将Fe2+氧化成Fe3+,再通过调节pH 5.6～8.4使Fe3+和Cr3+都以氢氧化物沉淀的形式除去,滤液Ⅱ含有可溶性硫酸盐,为Na2SO4、NiSO4,再加碳酸钠沉淀Ni2+,过滤、洗涤,然后与硫酸反应生成NiSO4。(1)能提高废渣浸出效率即提高反应速率,所以AC都可以提高反应速率,而B增大压强对反应没影响;(2)因为废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)在硫酸溶解过滤后含有Fe2+、Fe3+、Cr3+杂质,所以加H2O2是将Fe2+
2020高考化学考前微专题突破练(十)化学反应原理综合应用(非选择题)(含解析) - 副本
化学反应原理综合应用(非选择题)1.(2019·全国卷Ⅲ)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题:(1)Deacon 发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)。
下图为刚性容器中,进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K (300℃)________K (400℃)(填“大于”或“小于”)。
设HCl 初始浓度为c 0,根据进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)=1∶1的数据计算K (400℃)=________(列出计算式)。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是________。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl 2(s)CuCl(s)+Cl 2(g)ΔH 1=83kJ·mol -1CuCl(s)+O 2(g)CuO(s)+Cl 2(g)ΔH 2=-20kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H 2O(g)ΔH 3=-121kJ·mol -1则4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =________kJ·mol -1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl 的转化率的方法是________。
(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有____________(写反应方程式)。
电路中转移1mol 电子,需消耗氧气________L(标准状况)。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十二 有机化学基础 (5)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十二 有机化学基础（5） 1、下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.乙烯和聚乙烯分子中均含碳碳双键 B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C.油脂的皂化反应属于取代反应 D.纤维素的水解产物可制取乙醇
2、有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为:,关于有机物A的说法正确的是( )
A.A的分子式为C10H8O3
B.苯环上的一氯代物有2种
C.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.可发生氧化反应、加成反应和消去反应
3、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A.该化合物的分子式为C10H12 B.一氯代物有五种 C.所有碳原子均处于同一平面 D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物 4、合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物A、B的说法正确的是( ) A. A→B的反应为取代反应 B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 5、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A．与C3H4是同系物 B．一氯代物只有一种 C．与环丁烯互为同分异构体 D．所有碳原子可能都处于同一平面 6、2-氯丁烷常用于有机合成等,下列有关2-氯丁烷的叙述正确的是( )
A.分子式为C4H8Cl2
B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下发生消去反应的有机产物只有一种
7、下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020届高考化学专题突破 非金属综合训练(含答案)
2020届高考化学专题突破 非金属综合训练（含答案）1. （双选）为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是 （）选项 实验现象 解释或结论A ． a 中溶液褪色还原性：23SO I --<B ．b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 23SO -和2S -在酸性条件下发生反应 C ．c 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl 2溶液后产生白色沉淀且红色褪去2323SO H O HSO OH ---++ƒ，所以滴入酚酞变红； 2233Ba SO BaSO ()+-+→↓白，使水解平衡左移，红色褪去D ．d 中产生白色沉淀23Na SO 溶液已被氧化变质【答案】AD2. 某无色气体可能含HCl 、HBr 、SO 2、CO 2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO 3溶液、酸化的BaCl 2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是（）A ．原气体中一定有SO 2，一定没有HBrB ．原气体中可能有SO 2C ．原气体中一定有HClD ．不能确定有无HCl ，但一定没有CO 2【答案】AD3. 氯化碘（ICl ）的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是 （）A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO【答案】B4. 电导仪测知液态的BrF 3具有微弱的导电性，这表明BrF 3（l ）中有阴离子（X ）和阳离子（Y ）存在，X 和Y 也存在于BrF SbF KBrF BrF SnF 264226·、和()等化合物中，则X 、Y 的离子符号分别为 （ ）A ．F Br-+、3 B ．BrF BrF 42-+、 C ．F BrF -+、2D ．BrF Br43-+、【答案】B5. 已知氧化性：Cl 2> Fe 3+ >I 2。
2020高考化学二轮专题复习专题12化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题 12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2复原 WO3制备金属W 的装置如下图（Zn 粒中常常含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于汲取少许氧气），以下说法正确的选项是A．①、②、③中挨次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处采集气体并点燃，经过声音判气绝体纯度C．结束反响时，先封闭活塞K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气【答案】 B【名师点睛】该题经过氢气的制备以及性质查验考察学生的化学实验基本修养，明的确验原理和有关物质的性质是解答的要点，注意化学实验的考察此后仍旧是以常有仪器的采用、实验基本操作为中心，经过是什么、为何和如何做要点考察实验基本操作的规范性和正确性及灵巧运用知识解决实质问题的能力。
2．以下由实验得出的结论正确的选项是实验A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后变成无色透明结论生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反响后的混淆气体能使生成的氯甲烷拥有酸性润湿的石蕊试纸变红【答案】 A【名师点睛】此题考察实验方案设计与评论，此题的难度不大，注意利用反响的实质，有无杂质对实验的扰乱，进行剖析判断，如此题的D 选项，甲烷和氯气反响是取代反响，除有氯甲烷的生成外，还有 HCl 的生成，进而得出混淆气体能使润湿石蕊试纸变红的原由是产生了 HCl，表现考生对平常基础知识的累积的程度。
3．由以下实验及现象不可以推出相应结论的是实验现象结论A．向mol L 1的FeCl3溶液中加足量黄色渐渐消逝，加 KSCN 复原性： Fe>Fe2溶液颜色不变铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液B．将金属钠在焚烧匙中点燃，快速伸入集满集气瓶中产生大批白CO2拥有氧化性烟，瓶内有黑色颗粒产2CO 的集气瓶生C．加热盛有少许 NH4HCO3固体的试管，并在试石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性管口搁置润湿的红色石蕊试纸D．向2支盛有 2 mL 同样浓度银氨溶液的试管一只试管中产生黄色沉K sp (AgI) K sp (AgCl) 中分别加入 2 滴同样浓度的 NaCl 和 NaI 溶液淀，另一支中无明展现象【答案】 C【分析】 A、加入过度的铁粉，黄色消逝，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完整被耗费，即Fe＋ 2Fe3＋=3Fe2＋，依据氧化复原反响的规律，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，Fe 化合价高升， Fe为复原剂， Fe2＋既是复原产物又是氧化产物，所以有复原性Fe>Fe2＋，故 A 说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反响是 4Na＋ CO2 2Na2O＋ C，CO2中 C 的化合价降低，所以 CO2作氧化剂，被复原，故43 3B 说法正确； C、碳酸氢铵受热分解， NH HCO NH↑＋ CO2↑＋ H2O，氨气使润湿的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘由，故 C 说法错误； D、产生黄色积淀，说明生成 AgI，AgI 和 AgCl形式同样，所以溶度积小的更易积淀，即 K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故 D 说法正确。
高三化学一轮复习 专题12 突破铝三角的图像和计算 提升练习
专题12突破铝三角的图像和计算提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（2022·浙江·金华市曙光学校模拟预测）下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．石灰石与醋酸反应：CO 23-+2CH 3COOH=2CH 3COO - +CO 2↑+H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2OD ．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3+ +3SO 24-+ 3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓2．（模拟）下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的2H O 已略去)选项 WX Y Z A2OCCO2COB 2CONaOH23Na CO3Na HCOCNaOH 3AlCl()3Al OH2NaAlOD 2Cl Fe2FeCl3FeClA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列实验对应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：333OH Al Al(OH)-++=↓B ．硫化钠溶液中通入过量2222SO :2S SO 2H O 3S 4OH --++=↓+C ．次氯酸钙溶液中通入少量的2223CO :ClO H O CO HCO HClO --++=+D ．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO -3−−→+CO 2↑+H 2O4．（模拟）能正确表示下列变化的离子方程式是A ．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3↓B ．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S 2- +Cu 2+= CuS↓D ．碳酸镁与稀硫酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O5．（模拟）为探究Al 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L -1的溶液进行如下实验：下列分析错误的是A ．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大B ．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀C ．试管l 、2中，沉淀均会先增多后减少D ．试管l 、2中，沉淀均含BaSO 46．（模拟）铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用于发酵粉加工、油炸食品、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十二 有机化学基础 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十二有机化学基础（2）1、下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )A.二甲苯B.丁醇C.一氯丁烯D.二氯丙烷2、已知某有机物结构如图,下列说法中正确的是( )A.该物质的化学式为C15H12O8BrClB.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D.一定条件下,1mol该物质最多能与7molNaOH反应3、下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3B．装置②：实验室制乙烯C．装置③：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色D．装置④：制取并收集乙炔4、下列关于三种有机物的说法正确的是( )A.只有b和c两种互为同分异构体B.b、c的一氯代物均有六种C.a、b、c均可发生加成反应D.a、b、c中所有原子处于同一平面5、维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法正确的是( )C H O B.维生素A含有苯环结构A.维生素A的分子式为1625C.维生素A的一个分子中有3个双键D.维生素A的分子中含有两种官能团6、已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反成制取发生反应的类型依次是( )A.水解反应、加成反应、氧化反应B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、氧化反应、加成反应D.加成反应、氧化反应、水解反应7、下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤C.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠8、用下图实验装置进行实验不能达到目的的是( )A.AB.BC.CD.D9、已知酸性:23H CO >>,将转变为的方法是( )A.与稀24H SO 共热后,加入足量NaOH 溶液B. 与稀24H SO 共热后,加入足量23Na CO 溶液C.与足量的NaOH 溶液共热后,再加入适量24H SOD.与足量的NaOH 溶液共热后,再通入足量2CO10、化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是（ ） A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B.燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一D.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 11、一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
2020届高考化学二轮复习第一部分专题十二专题强化练(十二)(含解析)
专题强化练(十二)1．(2019·佛山高三质量检测)图甲～图丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( )A．图甲装置的作用是使海带中I2升华B．图乙装置加H2O2发生置换反应生成I2C．图丙装置用于富集水溶液中的I2D．图丁装置用于分离I2和水的混合物解析：A项，装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质，再溶解过滤获取海带中碘的无机盐，错误；B项，H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2，不是置换反应，错误；C项，用萃取法提取水溶液中的I2，达到富集水溶液中的I2目的，正确；D项，利用I2和四氯化碳沸点差别较大的性质，用蒸馏法分离，回收四氯化碳，同时获得碘单质，错误。
故选C。
答案：C2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥解析：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故①错误。
②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误。
③托盘天平精确到0.1 g，故可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故③正确。
④溴会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误。
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误。
⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，故⑥正确。
答案：C3．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B 明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N A C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a 56 N A9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种10．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。