2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案[精品文档]
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO29A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有4n A个氢原子B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2n A个NH4+C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22选项操作现象结论A 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B 向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应H2ⅠⅢKO2隔膜Ⅱ隔膜C 将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO 3D向Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3可溶于强碱溶液23层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由 生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH 3COOCH 2CH ＝CH 2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO 2(g) + I 2(aq) + 2H 2O(l) ＝ 2HI(aq) + H 2SO 4(aq)NHCH 2CH 2Br N 反应① CH 2＝CH 2 ＋ CH 3COOH ＋ ½ O 2 ＋ H 2O 一定条件Ⅴ Ⅰ—CH 2－CH ——CH 2－CH — n mN NHO C=O CH 3 甲 丁Ⅱ Ⅲ Ⅳ N NH CH 2CH 2O －C －CH 3ONHCH=CH 2 N （注：Ⅰ~Ⅳ中含N 杂环的性质类似于苯环。
）反应Ⅱ：2HI(g) H 2(g) + I 2(g) 反应Ⅲ：2H 2SO 4(g) 2H 2O(g) + 2SO 2(g) + O 2(g) （1）反应Ⅲ实际上分两步进行：H 2SO 4(g)＝SO 3(g) + H 2O(g) ∆H 1 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) ∆H 2则反应Ⅲ的反应热∆H ＝________（用∆H 1、∆H 2表示）。
（2）某温度下将1mol HI 充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H 2，达到第2达到平衡的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 …… n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……① 第1次平衡时，② 归纳出分离H 2的次数对HI 转化率的影响：________。
③ 计算第2次平衡时H 2和I 2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I —(aq) I 3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。
现将1mol SO 2缓缓通入含1 mol I 2的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中，画出溶液中I 3—的物质的量n( I 3—)随反应时间t 变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X 的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO 2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率 随pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH ，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000 g 锂离子电池正极材料（Li 元素含量为5％）中可回收Li 2CO 3的质量为 ________ g 。
（已知回收率为84％，Li 2CO 3化学式量为74）33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr 3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中 导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
22mL 苯10mL 液溴 少量铁粉 蒸馏水 反应混合物 操作Ⅰ 液体 水洗有机相 NaOH 溶液洗 操作Ⅱ 苯+ Br 2 FeBr 3+ HBr ↑ —Br 杂质离子沉淀率/％20 4060 80 100 10 20 30 40 C o 2+沉淀率/％4.4 4.6 4.85.0 5.2 5.4 pHFe 3+Al 3+Cu 2+Co 2+ ①浸出液 浸出渣24过滤 固体X … 粗铝 废渣 稀H 2SO 4、H 2O 2除杂溶液B (NH 4)2C 2O 4 CoC 2O 4固体 母液 Li 2CO 3固体溶液A 正极废料NaOH 溶液② 沉淀（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
序号 实验步骤 预期现象 结论 1 2 锥形瓶中液体含大量______ 3 锥形瓶中液体含大量______2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30．（16分）（1）C 5H 6N 2 （2分） 3 （2分）（2）（2分）NNHCH 2CH 2OH（3）（3分） （4）CH 3COOCH ＝CH 2 （2分） HO —CH 2—C ≡C —CH 2—OH （2分） （5）CH 3CH ＝CH 2 （3分） 31．（16分）（1）2∆H 1+ ∆H 2 （2分） （2）① 22 （2分）② 随着分离H 2次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分） ③ （6分）2HI(g) H 2(g) + I 2(g)起始/mol 1 0 0 变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11 第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11 分离出H 2后/mol 0.78 0 0.11 变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055 第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165 即： n(H 2)＝0.055mol ，n(I 2)＝0.165mol （3）（2分）32．（16分）（1）2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）（2）2LiCoO 2+H 2O 2+3H 2SO 4＝Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O （3分） H 2O 2 （2分） （3）Fe 3+、Al 3+ （2分） （4）NH 4+、Li +、SO 42—（3分） （5）222 （2分）33．（16分）（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分） （2）分液漏斗 （2分） （3）FeBr 3 （2分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分） （5）（6分） 方案一：序号实验步骤预期现象结论NHCH 2CH 2Br N醇+ NaBr + H 2ONHCH=CH 2 N3—0.2 0.4 0.6 0 t /s0.8 1.0。
2019年广东省广州市高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省广州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量代替2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 中含有的质子数与中子数均为B. 标准状况下，中含键的数目为C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）简单氢化物沸点：B. 原子半径：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体C. 用装置丙将与HCl混合气体纯化得到纯净的D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键2．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确．．．的是：A．反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ3．SO2不具有的性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性4．2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C10H11NO5B．能发生取代反应和加成反应C．所有碳原子可以处在同一平面内D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)5．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水6．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D7．“以曾青涂铁。
【精品高考化学】2019年广东省高考化学一模试卷+答案
2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性2．（6分）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N AB．1mol Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4．（6分）芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．负极上发生的电极反应为Li﹣e﹣＝Li+C．该电池可用LiOH溶液作电解质D．电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5．（6分）MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6．（6分）短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A．离子半径：X＞Y＞ZB．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7．（6分）25℃时，在20 mL 0.1 mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH关系如图所示。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案(可编辑修改word版)
Ⅳ→ⅠO2隔膜隔膜Ⅱ Ⅲ2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7.下列说法正确的是A.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、C u2+、OH－、H C O3－B．F e2+、H+、C l O-、S i O32－C．C a2+、F e3+、C l-、C O32--D．M g2+、N H4+、B r－、S O42-10.设 n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有 4n A个氢原子B．1L0.1m o l·L－1(N H4)2S O4溶液中含有0.2n A个N H4+C．1m o l C u与足量F e C l3溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子11.常温下，下列离子浓度关系正确的是A.p H=4的C H3C OOH溶液中，c(H+)=c(C H3C OO－)=4.0m o l·L-1B.p H=5的C H3C OOH和C H3C OO N a混合溶液中，c(C H3C OO－)＞c(N a+)C．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)＞c(OH－)＞c(C H3C OO－)＞c(H+)D．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)=c(C H3C OO－)+c(OH－)12.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2ⅠA.电子方向：电极B.电极Ⅱ电极反应：O+2H O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22Ⅳ选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉K I试纸上试纸变蓝色X 溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe 粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2~ N23. 层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
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广东省广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
广东省广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．属于共价化合物C ．分子中既含极性键，又含非极性键D ．生成该物质的上述反应为中和反应2．下列关于pH=3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是（ ） A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)=1.0×10-3mol ⋅L —1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．与等体积0.001mol /L NaOH 溶液反应，所得溶液呈中性D ．与pH=3的硫酸溶液浓度相等3．Fe 3+、SO 42﹣、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X 可能是（ ） A ．Na +B ．Cl ﹣C ．CO 32﹣D ．OH ﹣4．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A ．b 的分子式为C 18H 17NO 2B ．b 的一氯代物有9种C ．b 存在一种顺式结构的同分异构体D ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣＝BaSO 4↓+H 2OB ．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H 2O +Mg 2+＝2Na ++H 2↑+Mg(OH)2↓C ．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO 32﹣+Cl 2＝CO 2↑+Cl －+ClO －D ．实验室用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl 2： MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl －+Cl 2↑+2H 2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-7．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
190321广州一模参考答案
26.（14分）（1）+4 （1分）（2）2V 2O 5+N 2H 4·2HCl+6HCl ＝4VOCl 2+N 2↑+6H 2O （2分）有氯气生成，污染空气。
（2分）（3）①排除装置中的空气，避免产物被氧化 （1分）②饱和NaHCO 3溶液 （2分）（4）①将+4的钒化合物氧化为VO 2+ （2分）除去过量的KMnO 4 （2分）②%100100051⨯a bc（2分）27.（14分）（1）2LiCoO 2+5H 2C 2O 4 = 2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑ （3分）CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解 （2分）（2）CoC 2O 4+CO 32－CoCO 3+C 2O 42－ （2分）该反应的平衡常数K =1.67×104，反应正向进行的趋势很大 （2分）（3）2H 2O －4e －= O 2↑+4H + （2分）酸溶 （1分）（4）%1005998⨯mw n（2分）28.（15分）（1）-209.9 （1分）（2）①AD （2分）②25 （2分）； 960 （2分）（3）①降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动（2分）②4 （2分）； 副反应 （2分）（4）先变小后变大（最后不变） （2分）35.(15分)（1）1s 22s 22p 63s 13p 33d 1（2分）（2）①sp 3 （1分）； 2（1分）②F>O>N>C （1分）； 17N A （2分）； 正四面体（2分） （3）YPO 4 （2分）；SO 42- ， ClO 4- ，BrO 4-，IO 4-，SiO 44-（2分）；4×（89:31:16×4）0.69×0.69×0.60×10−21N A（2分）36（15分）（1）丙烯醛（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）CH2=CH2 （2分）（5）羧基，碳碳双键（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。
广州市高考化学一模考试试卷
广州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程属于化学变化B . Cn 元素的相对原子质量为 277C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素2. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO33. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 次氯酸钠溶液D . 氯化钙溶液8. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。