名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)10
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)6学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
视频2．将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g【答案】C【解析】【分析】发生的反应为H2+CuO H2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完×64g/mol=8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，全被还原，则生成m（Cu）=10g80g/mol固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g，据此解答。
【详解】H 2+CuO H2O+Cu固体质量减少280186416x y z m1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。
则A.有1.8g水生成，A错误；B.有8.0g铜生成，B错误；C.有8g×100%=80%的氧化铜被还原，C正确；10gD.由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g，D 错误。
答案选C。
【点睛】本题考查根据方程式的计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意差量法的灵活应用。
易错选项是D，很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误，为易错点。
3．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较【答案】B【解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。
4．一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。
下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B ．曲线X 表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C ．0~8min ，H 2的化学反应速率v(H 2)=0.75mol·L -1·min -1D ．10~12min ，N 2的化学反应速率v(N 2)=0.25mol·L -1·min -1【答案】B【解析】【详解】根据图知，随着反应的进行，X 的物质的量增大、Y 的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X 、Y 的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6mol ，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol ，X 、Y 的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X 是NH 3、Y 是H 2。
A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t 1min 时，NH 3和H 2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A 项错误；B.根据以上分析知，X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系，B 项正确；C.0∼8min ，H 2的平均反应速率为()()22n H v H t 10L 80.9mol ===0.01125mol/(mi L m V nin)⨯∆∆⨯，C 项错误；D.10∼12min ，NH 3的平均反应速，()()33(0.7-0.6)mol n NH v NH t 10L 2mi ===0.005mol/(L m )nin V ⨯∆∆⨯，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol ⋅L −1⋅min −1，D 项错误；答案选B 。
【点睛】本题A 项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t 1时曲线相交的含义仅是X 和Y 的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min—10min 物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min 时改变条件使反应正向移动，第12min 时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。
5．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A ．加热B ．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；答案选D。
6．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是() A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
两种金属A 与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C 正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。
考点：考查原电池原理的应用和判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
易错点是选项D。
7．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag【答案】C【解析】【详解】A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。
8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol【答案】C【解析】试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，2Cl--2e-=Cl2↑2mol1molx0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子2mol2moly0.1moly=0.1所以消耗硫酸0.1mol；故选C。
考点：本题考查电化学计算。
9．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。
考点：考查简单有机物的性质。
10．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)【答案】【解析】只有D项的最外层有六个电子，与氧元素相同11．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种类是守恒的；正确；②物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；③在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；④有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；⑤二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源．正确。
考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。
12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。
所以A选项是错误的。
辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联合考试化学试题(原卷版)
A.根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为
B.由0到a的过程中，溶质的总物质的量持续增大
C.由a到b的过程中，发生了1个化学反应
D.若减少初始 的通入量，则c点横纵坐标都将减小
（2）在标准状况下，CO和 的混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO的质量是________g。
（3）在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中， 为 ， 为 。要使 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 溶液的体积为________mL。
（4）同温同压下，含有相同电子数目的 气体和 气体，体积之比为________。
（5） 也可以与浓盐酸反应生成氯气，是实验室快速制氯气的方法之一，分别使用 和 制备等量的氯气，转移电子数之比为________。
19.食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为 ）综合利用，冶炼制造Cr和 的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
6.臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应： ，下列对该反应的说法不正确的是
A.生成标准状况下22.4L的 转移4mol电子
B.由反应可知，氧化性强弱顺序：
C.利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：
5.下列关于铁单质及其化合物的说法，正确的有
2024届江西名校化学高一第一学期期末考试试题含解析
2024届江西名校化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。
若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn3、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液4、25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、NO3-5、能正确反映电解水过程中的能量变化的是( )A．B． C．D．6、某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br6、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b7、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al9、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含解析
名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H ～1Li ～7O ～16Cl ～35.5K ～39一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A ．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化B ．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢C ．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为34Fe OD ．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。
下列说法正确的是（）A ．4NH +的电子式为 H H N HH::B ．Na +的结构示意图为C ．2N 的结构式为N N=D ．2H O 的空间结构为V 形3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A ．氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体B ．“84”消毒液的有效成分属于酸类C ．22Na O 与水反应生成碱，22Na O 属于碱性氧化物D ．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物4，金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（）A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C ．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂（主要成分有NaOH 和铝粉）进行疏通D ．3FeCl 溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应5．下列仪器的名称及用途均正确的是（）选项仪器名称用途A 溶量瓶可用于精确配制一定浓度的溶液B 蒸发皿可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液C量筒用来量取一定体积的液体的仪器，例如：可用10mL 的量筒量取7．20mL 液体D 洗气瓶可用于干燥气体或除去气体中的杂质，例如：用饱和23Na CO 溶液除去2CO 中的HCl 气体A ．AB ．BC ．CD ．D6．雷雨天闪电时空气中有3O 生成。
2021-2022学年辽宁省名校联盟高一(下)月考化学试卷(3月份)(含答案解析)
2021-2022学年辽宁省名校联盟高一（下）月考化学试卷（3月份）1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是( )A. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠B. 自来水的消毒剂可以使用二氧化氯、臭氧、明矾等C. “嫦娥五号”返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料 3He和Fe2O3等)安全着陆，超级钢材料所含的元素均为主族元素D. 储氢合金的储氢过程是物理变化2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氮气的电子式：B. CH4分子结构模型：C. S2−的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子： 1720Cl3. 下列说法中，正确说法的个数是( )①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②根据分散质直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸④所有的置换反应都是氧化还原反应A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个4. 下列试剂的贮存方法或解释错误的是( )A. 金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解C. FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化D. 漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化5. 在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积B. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC. 0.5molCCl4分子中含有的共用电子对数为2N AD. 足量的Fe粉与标准状况下的1.12LCl2充分反应，转移的电子数为0.15N A7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、NO3−、NH4+、K+C. 碱性溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−D. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、ClO−、I−8. 下列说法正确的是( )A. 验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电B. 化学键断裂，一定发生化学变化C. 任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构D. 任何物质中都存在化学键9. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如表。
河南省名校2024-2025学年高一上学期模拟选科走班调考化学试题(含答案)
河南省名校2024-2025学年高一上学期模拟选科走班调考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列说法错误的是（ ）A ．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病B ．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥C ．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩D ．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋2．下列可以进行加热的实验仪器有（ ）①烧杯②量筒③普通漏斗④蒸发皿⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶A ．①②④⑤B ．①③④⑤C ．①④⑤⑥D ．②④⑤⑥3．中华茶文化源远流长，博大精深。
下列说法错误的是（ ）A ．种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N 、P 、K 元素B ．采茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动C ．制茶时，高温焖制发酵的过程发生了化学变化D ．冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质4．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A ．金属钠可用于制造高压钠灯B ．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂C ．钠放人四氯化碳（密度大于）中保存D ．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小5．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是（ ）A ．溶液B ．溶液C ．溶液D ．溶液31g cm -⋅10.3mol L -⋅130.1mol L AlCl -⋅10.2mol L NaCl -⋅130.3mol L NaClO -⋅10.15mol L KClO -⋅6．下列实验方案中研究的主要是化学性质的是（）实验方案实验目的比较黄铜和纯铜的硬度铁钉生锈的探究净化水检查装置的气密性选项A B C DA．A B．B C．C D．D7．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A．观察（得出的物理性质）分类（预测的化学性质）实验（观察实验现象，验证预测）比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．实验分类（预测的化学性质）观察（得出的物理性质）比较并得出结论C．分类（预测的化学性质）观察（得出的物理性质）实验比较并得出结论D．观察（得出的物理性质）实验分类（预测的化学性质）比较并得出结论8．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（）A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物9．25℃时，将25g胆矾（分子式为）晶体溶于水中恰好形成2L溶液，溶质的物质的量浓度为A．B．C．D．10．锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）23Fe O23Fe O→23Fe O→→→23Fe O→23Fe O→23Fe O→23Fe O→→23Fe O→→23Fe O→42CuSO5H O⋅10.05mol L-⋅10.1mol L-⋅10.2mol L-⋅10.4mol L-⋅12ag,C bgANA ．该锗原子的相对原子质量为B ．锗元素的摩尔质量为C ．该锗原子的物质的量为D ．该锗原子所含的电子数为二、选择题：本题共5小题，每小题4分。
四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷含答案
2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液B．钟乳石的形成涉及氧化还原反应C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金D．氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol Na2O与0.5 mol Na2O2所含Na+总数相同B．1 mol MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 LC．0.15 mol·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为N A3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。
若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
下列溶液的导电性最强的是A．1.5 mol·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 mol·L−1 MgCl2溶液C．1.5 mol·L−1 HCl溶液D．2.5 mol·L−1 Ba(OH)2溶液5．下列离子反应方程式错误的是A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2OB．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是A．磷原子的核电荷数为15B．红磷、白磷是磷元素的同位素C．P4的摩尔质量约为124 g·mol−1D．内层电子总数是M层电子数的2倍7．下列说法错误的是①干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜③Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
2022-2023学年湖南省长沙市名校联考联合体高一下学期第一次月考化学试卷含答案
化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。
其中，利用13C 和15N 的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。
核素13C 中子数和质子数的差值为A.1B.6C.7D.22.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液 B.2SO C .二氧化氯消毒片D.漂白粉4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.ClO -、Na +、23SO -、24SO -B.Ag +、H +、K +、Cl -C.2Cu +、H +、3NO -、2S -D.2Mg +、Cl -、2Ca +、3NO -5.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，322.4LSO 中含有3SO 的物质的量为1mol B.21molN 与23molH 充分反应转移电子数为6A N C.1molNO 中含有N 原子的数目为AN D.1240.1mol L Na SO -⋅溶液中含有的氧原子数为0.4AN 6.下列说法错误的是A.34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.下列实验操作错误的是ABCD实验室制氨气除去2Cl 中的HCl称量氯化钠固体24.0g向容量瓶中转移溶液A.AB.BC.CD.D8.将盛有26mLNO 和2O 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL 无色气体，则原混合气体中2NO 的体积可能是A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL9.下列离子方程式书写正确的是A.向2CaCl 溶液中通入2SO ：2223CaH O SO CaSO 2H ++++=↓+B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++=↓+C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D.2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O-++=10.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 原子序数依次递增，其中A 是原子半径最小的元素，4BA 的空间结构呈正四面体形，D 是地壳中含量最多的元素，E 、F 和G 同周期，E 是该周期中原子半径最大的元素，F 的单质是黄色晶体。
浙江省浙南名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷
绝密★考试结束前2022 学年第二学期浙南名校期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题I(本大题共15 小题，每小题 2 分，共30 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是( )A. NOB. MgOC. SO2D. Na2O22.下列仪器名称为“量筒”的是( )A. B. C. D.3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是( )A.硫酸与NaOH溶液的反应B.铁与氯气的化合反应C.灼热的炭与CO2的反应D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应4.下列物质对应的组成不正．．确．的是( )A.石英:SiO2B.氯仿:CHCl3C.铁红:Fe3O4D.重晶石:BaSO45.下列物质属于非电解质的是( )A.液氯B.CO2C.CaCO3D.氨水6.下列反应中，HCl 被还原的是( )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑7.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( )A.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间D.云、雾、有色玻璃都属于胶体8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.四氯化碳分子的空间填充模型：B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.羟基的电子式：D.18O2-的离子结构示意图：9. 下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体C.1H、2H、3H是同一种核素D.C2H4与C3H6一定互为同系物10.下列说法正确的是( )A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是( )A.W的单质可以从H2Z溶液中置换出ZB.W 与Z 的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>ZC.Y 在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)12.下列离子方程式书写正确的是( )A.往 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O B.已知：酸性H 2SO 3>HClO ，向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca2++2ClO -+SO2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC.向NH4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH 4++OH -△NH 3↑+H 2OD.铜与氯化铁溶液反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ 13.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是( )A.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，说明二者分子中官能团相同B.乙烯和苯都能与 H 2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.符合分子通式 C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。