2021年化学人教版选修3课件：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的 组成 左手与右手一样互为 镜像 互称手性异构体。
和 原子排列 的一对分子，如同 ，却在三维空间里 不能重叠 ，
2．手性分子 有 手 性 异 构 体 的 分 子 叫 做 手性分子
。如：乳酸
(
)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价 越高 含氧酸的酸性 越强 。
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO3 表示为(HO)ClO2，m＝2； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝0； H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO3 的 m 值最大，酸性最强。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是 温度 的溶解度随 温度 的升高而增大。
，大多数固体
(2)影响气体溶解度的主要因素是 温度 和 压强 ，气
体的溶解度随 温度 的升高而降低，随 压强 的增大而增
大。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于 非极性 溶剂，极性溶质一 般能溶于 极性 溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在 氢键 ， 则溶解性好，且 氢键作用力 越大，溶解性越好。如果溶质
【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经 验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－n)为非羟基氧 原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n) 的关系如下表：
试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H_3_A_s_O_4_<_H__2C__rO__4_<_H_M__n_O_4__________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已 知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
解析：H3PO3 的分子结构为
，它是二元酸，所以 A
项错误。B 项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化
物才适合。C 项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C 项正
确。D 项中 H3PO4 和 H2CO3 的非羟基氧原子数均为 1，但 H2CO3
酸性弱于 H3PO4，这是由于溶于水的 CO2 只有很少的一部分与
得：
酸 m－n
H3AsO4 1
H2CrO4 2
HMnO4 3
酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。
(3)H2CO3 中非羟基氧原子数为 1，应为中强酸，与通常认为 的碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那部分 CO2 并不能 完全转化为 H2CO3。
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( D )
故选 D。
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律： 极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子 组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不 适宜用作 HCl 气体尾气吸收装置的是( C )
解析：C 项易导致倒吸现象。
2．下列说法不正确的是( D ) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，
具有光学活性，则此有机物分子中手性 碳原子的个数为( A )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和 碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则
子。
中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm 来表示，如 X 是 S，m ＝2，n＝2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 较 大的是强酸，m 较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的 是( A )
例如：
(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据元素 非金属性强弱比较。
①同一主族自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 减弱。
②同一周期从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 增强。
(4)根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。如： H2SO4 ＋ Na2SO3===Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ ， 酸 性 ： H2SO4>H2SO3。
分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因
为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇 的结构简式为 CH3CH2—OH，其中的 —OH 与水分子中 的 —OH 相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于
知识点二 无机含氧酸分子的酸性
1．含氧酸分子的结构 在含氧酸分子中，氢离子是和酸根上的一个氧相连接。
2．比较含氧酸分子的酸性强弱规律 (1)对于同一种元素的含氧酸分子来说，该元素的化合价越 高，其含氧酸的酸性越强。如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4， HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4。 (2)含氧酸分子的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟 基氧的个数增多而增强，即(HO)mROn 中，n 值越大，酸性越强。 无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子 向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即 酸性越强。
A．HNO2 C．HClO3
B．H2SO3 D．HClO4
解析：本题考查无机含氧酸分子中酸性强弱的判断。对于同一
种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如：
HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4，HClO3<HClO4。HNO2、H2SO3、 HClO3 中的中心元素 N、S、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强； HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 元素的最高价，使 Cl—O—H 中 O 的电子向 Cl 偏移，在水分子作用下，容易电离出 H＋，酸性很强，
H2SO4。
(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4 的酸性由弱到强的顺序
为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
。
知识点一 手性分子和手性碳原子的确定
1．手性分子的确定 (1)观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手 性分子。 如图：
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性 碳原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含 有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。
—OH 的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。 而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃基 较大 ，其中的 —OH 跟水分子中的—OH 的相似因素 小的多 ，因而它在水
中的溶解度明显减小。 ③如果溶质与 溶剂 能发生化学反应，也会增大溶质的
溶解度。如 SO2 与水发生的反应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于 水，因此，将增大 SO2 的溶解度。
2．手性原子的确定 四个不同的原子或基团连接在 A 原子上，形成的化合物存 在手性异构，则 A 原子称为手性原子。
如何理解手性分子，其有什么结构特点？ 【点拨】 手性分子，是结构镜像对称而又不能完全重合 的分子。由于一个碳原子在形成有机物分子时连接的四个原子 或基团不同，它会形成两种分子结构，这两种分子具有相似的 性质，但是从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。这 种情形像是镜子里和镜子外的物体那样，看上去互为对应，但 由于是三维结构，它们不管怎样旋转都不会重合，就像人的左 手和右手那样，故称这两种分子具有手性，又叫手性分子。因 此，这两种分子互为同分异构体，这种形式的异构称为手性异 构。
5．下列分子为手性分子的是( B )
解析：B 项乳酸分子的中间碳原子连有—CH3、—H、—OH、 —COOH 四种不同的原子或原子团，应是手性分子。
6．下列叙述中正确的是( C ) A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右 依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4 和 H2CO3 分子中非羟基氧的个数均为 1，它们的 酸性相近，均为中强酸
的分子结构：___________________________________________。
(3)按此规则判断碳酸应属于__中__强____酸，与通常认为的碳 酸 的 强 度 是 否 一 致 ？ ___不__一__致______ ， 其 可 能 的 原 因 是 _溶__于__水__的__那__部__分__C__O_2_不__能__完__全__转__化__为__H_2_C_O__3____________。
，其
2．原因
(1)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，R 的正电性 越高 ，导致 R—O—H 中 O 的电
子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易 电离出 H＋ ，即酸性 越强 。
(2)H2SO3 可写成 (HO)2SO ，n＝ 1 ；H2SO4 可 写成 (HO)2SO2 ，n＝ 2 。所以，H2SO3 酸性 弱于
B
【提示】 判断某物质是否具有手性，关键是看该分子中是 否含有手性碳原子。当其中的某个碳原子形成四个单键，且与四 个不同的取代基相连时，该碳原子即为手性碳原子，该分子具有 手性，否则该分子无手性。
【解析】 原有机物中与—OH 相连的碳原子为手性碳原子， 与 H2 加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸 发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性； 发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性； 当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故 选 B。
高中化学选修三第二章 3.2 溶解性、手性、酸性
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
成功体验2下列物质分子中不具有手性碳原子的是( ) A.
B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOH C.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHO D.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH 解析:有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性 碳原子。A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢 原子和三个不同的其他原子团,具有手性,不符合题意;B项分子中 间的碳原子连有两个氢,不具有手性。 答案:B
阅读思考
自主检测
4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳 中的溶解情况:
NaCl 蔗糖 硫酸 碘 萘 水 四氯化碳
解析:NaCl属于离子化合物,可看作强极性物质,因此易溶于水,蔗 糖、硫酸和水分子都是极性分子,碘、萘和四氯化碳都是非极性分 子,根据“相似相溶”规律,可知食盐、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和 萘易溶于四氯化碳中。
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
考向三 无机含氧酸分子的酸性强弱比较
【例题3】 无机含氧酸的化学式可用(HO)mROn来表示(R代表成 酸元素,n代表ROn基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,该酸的 酸性就越强,硫酸、磷酸的结构如下。则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸
课堂探究案 答疑解惑
重点难点探究 重要考向探究
知识点拨 1.判断物质溶解性的四个角度 (1)“相似相溶”规律: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶 剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极 性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非 极性分子。离子化合物是强极性物质,故很多离子化合物都易溶于 水。 (2)氢键对物质溶解性的影响: 溶剂与溶质之间能形成氢键,溶解性好,溶质分子不能与水分子 形成氢键,在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、 甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键的 原因。
新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。
[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸()分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。
人教版高中数学选修三高二2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.3 分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
选修3,2,3分子溶解性、手性、酸性上课课件
【归纳内化】 1.掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质和溶剂的极性 2.掌握手性碳原子的“四个不同” 连接在碳原子的四个基团或原子不同 3.掌握(HO)mROn中“两个数值”的含 义 m决定是几元酸，n决定酸的强弱
1.下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
OH Cl H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
乳酸分子
Hale Waihona Puke 五.手性1.手性异构体,手性分子,手性碳原子的概念
连有四个不同的原子或原子团的碳原子
2.如何判断分子是否存在手性异构体？
【创境激趣】 1.H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
2.H2SO3＋Na2CO3=Na2SO3＋H2O ＋CO2 ↑ 3.H2O＋CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3 ↓ 4.H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来 表示(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子 数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸 的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构如下图所 示,则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸
§2–3 分子的极性
(第三课时)
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
2014年10月16日星期四
四.溶解性
【思考与交流】 1.什么是溶解度？
2.欲提取碘水中的碘不能选用萃 取剂的是( A )
A.酒精 B.四氯化碳 C.二硫化碳 D.苯
人教版高中化学选修三课件2.3分子的性质第2课时(1)
第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
学目标分析
课堂互动
教师用书独具演示
学方案设计
●课标要求 1．实验：“相似相溶”规则的实际应用。 2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3．查阅资料：“手性分子”的合成及应用，从分子结
当堂双基
前自主导学
课时作
构的角度解释无机含氧酸分子的酸性。
学目标分析
【教师备课资源】
课堂互动
探究1 备选例题 1．下列说法中正确的是( ) A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶 剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成 当堂双基 学方案设计 的溶剂中 B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极 性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二 硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧 课时作 前自主导学 化碳是极性分子
学目标分析
课堂互动
学方案设计
当堂双基
前自主导学
课时作
菜
单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
学方案设计
当堂双基
前自主导学
课时作
演示结束
菜 单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课
标
解
读
重
点
难
点
课堂互动
学方案设计
1.从结构的角度，认识“相 1.了解“相似相溶”原理。 似相溶”规律。(重点) 2.了解“手性分子”在生命 2.学会判断“手性分子”。 科学等方面的应用。 (难点) 3.能用分子结构的知识解释 3.能判断与解释无机含氧酸 无机含氧酸分子的酸性。 酸性强弱。(重难点)
人教版高中化学选三溶解性、手性
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
3．从碘水中提取碘，可供选择的有机溶剂是( )
A．苯、酒精
B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中
的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶，只
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
【解析】
A
中
32
BrCH2CHOH
1
CH2OH,2
号碳原子是饱和碳
原子，且连有 BrCH2—、H—、—OH、—CH2OH 四个不同的原
子或原子团，所以存在手性异构体；B 中
带
圈 的 碳 原 子 是 饱 和 碳 原 子 ， 且 连 有 —C2H5 、 —CH2OH 、 —CH===CH2、—COOH 四个不同的原子团，所以存在手性异 构体；C 中C3 H3C2 HOHC1 OOH，2 号碳原子是饱和碳原子，且连 有—CH3、H—、—OH、—COOH 四个不同的原子或原子团， 所以存在手性异构体；D 中饱和碳原子没有一个原子符合连有四
有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分
子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精 由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故
答案为C。 【答案】 C
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
4．下列物质中不存在手性异构体的是( )
D．以上说法都不对
【解析】 Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂
——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 【答案】 C
第二章 溶解性 无机含氧酸分子的酸性
人教版化学·选修3
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3．分子结构的相似性：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于—OH 的 极性较强，易与 H2O 形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显小。 烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。 4．反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反 应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶解度较大。
似相溶规律”，并能灵活加以应用，能 从物质的微观层面理解其组成、结构和 性质。 2．科学态度与社会责任：通过对手性 异构体及手性碳原子的了解，培养严谨 求实的科学态度；崇尚真理，形成真理
面前人人平等的意识。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般都溶于极性溶剂。
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2．影响因素
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[微思考] 为什么乙醇与水互溶，而戊醇在水中溶解度明显减小？
[提示] 乙醇中的—OH 与水分子的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子的—OH 的相似因素小 得多，故溶解度明显减小。
选项中的 HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 原子的最高价，酸性最强。
第二章 第三节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性
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3．根据非羟基氧原子数判断：
0 1 HnROm：m－n＝ 2 3
弱酸
如HClO
中强酸 如H2SO3 强酸 如HNO3 很强酸 如HClO4
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4．根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。 如：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑， 酸性：H2SO4>H2SO3 H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO， 酸性：H2CO3>HClO。 注意：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，但酸性 H2S<H2SO4。 5．根据电离常数判断： 如：K(H3PO4)>K(HClO) 酸性：H3PO4>HClO。
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2．手性分子 具有完全相同的组成和原子排列的、互为镜像而不能重叠的一对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子叫作手性分子(虽然两个分子的结构从平 面上看一模一样，但在空间上构成了实物和镜像的关系，可以比作左右手 的关系，所以叫手性分子)。手性分子中连接四个不同原子或原子团的碳原 子称为手性碳原子。例如：CHBrClF 是一个简单的手性分子，如下图 1 所 示的两个分子互为镜像。 又如， 丙氨酸分子(手性碳原子上连接—H、 —CH3、 —NH2、—COOH)的手性可表示为下图 2。
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第 2 课时 溶解性
手性 无机含氧酸的酸性
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1．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。(重点) 2．了解手性分子及在生命科学等方面的应用。 3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。(重点)
高中化学 第二章第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案 新人教版选修3
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。
有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。
如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。