二氧化碳的实验室制取与性质
初中化学实验报告单-二氧化碳的制取与性质
①试管、导管、集气瓶。
3、②锥形瓶,长颈漏斗,导管,集气瓶
4、制取并检验二氧化碳
实验现象:
实验结果及讨论
评分
初中化学实验报告单
班级
实验
名称
二氧化碳的实验室制取与性质
实验
目的
1.了解二氧化碳的实验室制法
2.了解二氧化碳的化学性质
3.掌握二氧化碳对生活的影响
实验仪器及药品
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实
验
步
骤
1.思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的实验室制取1、实验药品实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑3、实验装置（1）发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般选择“固液不加热型”。
这是因为大理石或石灰石是固体，稀盐酸是液体，且反应不需要加热。
常见的发生装置有：①简易装置：使用长颈漏斗和锥形瓶。
长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
②启普发生器：能随时控制反应的发生和停止。
当关闭导气管时，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开导气管，气体逸出，压强减小，液体重新流下与固体接触，反应继续进行。
（2）收集装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般使用集气瓶，导气管应伸到集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽。
4、实验步骤（1）连接仪器：按照从下到上、从左到右的顺序连接好实验装置，并检查装置的气密性。
（2）装入药品：先向锥形瓶（或反应容器）中加入大理石或石灰石，然后通过长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸。
（3）收集气体：用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
5、注意事项（1）药品的选择：不能用碳酸钠或纯碳酸钙粉末代替大理石或石灰石，因为反应速率太快，不易控制；也不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
（2）装置气密性的检查：在连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 导学案
《二氧化碳的实验室制取与性质》导学案一、学习目标1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、掌握实验室制取二氧化碳的装置和操作方法。
3、探究二氧化碳的性质，包括物理性质和化学性质。
二、知识回顾1、回忆氧气的实验室制取方法，包括反应原理、发生装置和收集装置。
2、思考气体制取装置的选择依据，如反应物的状态和反应条件等。
三、实验室制取二氧化碳的反应原理1、实验药品大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）2、反应方程式CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑注意：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。
四、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置（1）选择依据：反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不需要加热）。
（2）常见的发生装置：简易装置：长颈漏斗、锥形瓶。
改进装置：分液漏斗、锥形瓶。
2、收集装置（1）选择依据：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应。
（2）收集方法：向上排空气法。
3、装置组装注意事项（1）长颈漏斗或分液漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗或分液漏斗逸出。
（2）导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
（3）集气瓶应正放，因为二氧化碳的密度比空气大。
五、实验室制取二氧化碳的操作步骤1、检查装置的气密性连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先加入固体药品（大理石或石灰石），再加入液体药品（稀盐酸）。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
4、验满后，盖上玻璃片，正放在桌面上。
六、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案及教材习题解答
实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。
通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。
通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。
本节课的教学重点是：（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
本节课的教学难点是：（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；（二）长颈漏斗装置气密性的检查；（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。
二、重难点分析（一）制取二氧化碳1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。
这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。
2．突破样例：【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
【投影】实验室制取氧气的装置【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？【生】思考讨论，回答。
根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。
（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。
通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，约为空气的15 倍，所以在收集二氧化碳时通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，受热时分解更快，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
二、实验室制取二氧化碳1、药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
使用的仪器有长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管等。
长颈漏斗（或分液漏斗）用于添加稀盐酸，锥形瓶用于盛放大理石（或石灰石）。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
使用的仪器是集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
（2）装入药品：先在锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）向锥形瓶中加入稀盐酸。
（3）收集气体：用向上排空气法收集二氧化碳，将导管伸到集气瓶的底部，以排尽集气瓶中的空气。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、引言在我们的日常生活和科学研究中，二氧化碳是一种常见且重要的气体。
了解如何在实验室中制取二氧化碳以及它的性质，对于我们深入学习化学知识和进行相关实验具有重要意义。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品制取二氧化碳所使用的药品通常为大理石（或石灰石，主要成分均为碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋H₂O3、实验装置制取二氧化碳的实验装置包括发生装置和收集装置。
（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件，选择“固液不加热型”发生装置。
一般使用锥形瓶或大试管作为反应容器，长颈漏斗或分液漏斗用于添加稀盐酸。
（2）收集装置二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
（2）在锥形瓶或大试管中加入大理石（或石灰石）。
（3）通过长颈漏斗或分液漏斗缓慢加入稀盐酸。
（4）用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
5、注意事项（1）制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
（2）不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易控制。
（3）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
三、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，在一定条件下可形成碳酸饮料。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用的反应是碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）的反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙是一种常见的碳酸盐，稀盐酸则是一种常见的强酸。
当它们相遇时，发生复分解反应，产生氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
二、实验所需的仪器和药品1、仪器锥形瓶：用于盛装反应物。
长颈漏斗：用于添加稀盐酸。
集气瓶：用于收集二氧化碳气体。
玻璃导管：用于连接装置，引导气体流动。
双孔橡皮塞：用于密封锥形瓶，并插入长颈漏斗和玻璃导管。
水槽：用于盛水。
2、药品大理石（或石灰石，主要成分均为碳酸钙）：块状固体，提供碳酸根离子。
稀盐酸：具有挥发性，浓度一般为 1:2 到 1:4 之间。
三、实验装置的组装1、发生装置选择锥形瓶作为反应容器，将双孔橡皮塞塞紧瓶口。
从长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集。
将导管的一端伸入集气瓶底部，以确保将集气瓶中的空气排尽，收集到较为纯净的二氧化碳。
四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，先将长颈漏斗的活塞关闭，然后向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定的水柱且一段时间内水柱高度不变，则说明装置气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后将稀盐酸从长颈漏斗加入，注意稀盐酸的量要适中，以保证反应的持续进行。
3、收集气体将导管的另一端伸入集气瓶底部，开始收集二氧化碳。
当集气瓶口有气泡冒出时，说明气体已收集满。
4、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
五、二氧化碳的性质1、物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
二氧化碳的密度比空气大，约为空气密度的 15 倍。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 导学案
《二氧化碳的实验室制取与性质》导学案一、学习目标1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并能制取和收集二氧化碳。
3、掌握二氧化碳的性质及其检验方法。
二、学习重难点1、重点（1）实验室制取二氧化碳的反应原理和装置。
（2）二氧化碳的性质及其检验。
2、难点（1）探究实验室制取二氧化碳的装置。
（2）二氧化碳与水、石灰水反应的实验现象分析。
三、知识回顾1、氧气的实验室制取方法有哪些？（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑（3）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、制取气体的发生装置和收集装置的选择依据是什么？（1）发生装置：根据反应物的状态和反应条件来选择。
固体加热型：反应物为固体，反应需要加热，如加热高锰酸钾制取氧气。
固液不加热型：反应物为固体和液体，反应不需要加热，如过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。
（2）收集装置：根据气体的密度和溶解性来选择。
排水法：气体不易溶于水且不与水反应，如氧气。
向上排空气法：气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，如氧气、二氧化碳。
向下排空气法：气体密度比空气小且不与空气中的成分反应，如氢气。
四、新课导入在我们的生活中，二氧化碳无处不在。
它是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
那么，在实验室中如何制取二氧化碳呢？它又有哪些性质呢？让我们一起来探究吧！五、实验原理1、实验室制取二氧化碳的药品常用大理石（或石灰石）和稀盐酸。
2、反应原理化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑六、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液不加热型。
可以选择以下装置：（1）大试管、单孔橡胶塞、长颈漏斗（2）锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、导管（3）启普发生器（若条件允许）2、收集装置二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
《二氧化碳的实验室制取与性质》教学设计一、教学目标知识与技能：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并能设计制取二氧化碳的装置。
(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。
过程与方法：通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探索实验室制取二氧化碳的理想药品，并通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体一般思路的方法。
情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
通过改进实验，让学生懂得废物利用，既开拓学生的创新思路，又发扬节约不浪费的传统美德。
重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择及制取方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
二、教学准备：多媒体仪器：试管、烧杯、铁架台、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃导管、集气瓶、塑料瓶药品：大理石、稀盐酸、紫色石蕊试液和试纸、蜡烛、澄清的石灰水三、教学过程:活动流程教师活动学生活动设计意图情境引入（一）【创设情境导入课题】师：请同学们回想实验室制取氧气的思路和方法，以及所用的药品、反应物的状态、原理与装置（反应装置和收集装置）、反应条件等。
那么实验室是如何来制取二氧化碳呢？投影课题教师板书课题和第一个大内容（见板书设计）。
学生回想……，思考（跃跃欲试）。
温故知新，引发学生进一步的探究欲。
新（二）探究选择实验药品，确定实验原理设置问题：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳呢？投影图片老师再给学生补充：高温煅烧石灰石分析不适合的原因展示选择药品的原则是价廉易得，反应速率适中，无毒无害。
气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要；装置简单，操作简便、安全。