北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题(带答案解析)
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是A．瓷砖B．硫氧镁彩钢板C．塑料管道D．螺纹钢2．下列化学用语或图示表达正确的是HA．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是31C．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是3．下列说法不正确的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4．下列各项比较中，一定相等的是A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5．根据元素周期律判断，不正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HClC．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是A．A B．B C．C D．D8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。
下列说法中不正确的是A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z]反应而成，其结构如下。
下列说法正确的是A．X与Z单体相同B．X与Z互为同分异构体C．生成PTMC的反应为缩聚反应D．1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。
下列说法不正确的是已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5k J•mol-1 CO(g)+1 2O2(g)=CO2(g)△H=-283k J•mol-1A．电极a为正极，电子由b经过导线到aB．电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易D．若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5k J 11．由下列实验及现象推出相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D12．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为713．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是A．反应前4min平均速率v(X)＝7.5 10-3mol·L-1·min-1B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%14．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)结合上述实验，下列说法不正确的是A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率15．乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________ 。
（2）乙醇的用途①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是______________ 。
（3）乙醇的工业制取乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是_________________________。
16．加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。
（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。
测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。
实验室模拟过程如下。
Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。
Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。
Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。
当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。
已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。
①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是_______________________。
②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为______时，需要更换NaOH溶液。
③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。
测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。
将下述离子方程式补充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。
①写出反应池内发生反应的离子方程式_____________________________________。
②电解池中，阳极的电极反应为_____________________________________________。
17．有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：已知：i：ii：iii：（R1为烃基）（1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。
（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。
（3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E 的化学方程式是___________________________ 。
（4）G的结构简式是___________________________。
（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。
（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。
a．能与NaHCO3反应产生气泡b．能发生银镜反应（7）写出结构简式：I _____________、J _________________ 。
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。
资料：ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O 2。
（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。
（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________ 。
（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________ 。
（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。
（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。
一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。
19．某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。
结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：资料：ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
2019—2020学年度4月北京市丰台区高三第一次模拟高中化学
2019—2020学年度4月北京市丰台区高三第一次模拟高中化学理科综合能力测试化学部分2007.4本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分。
考试时刻150分。
第I卷〔选择题共120分〕本试卷共20小题，每题6分，共120分，在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Al—27 S—325．3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，以下有关水的讲法中正确的选项是〔〕A．水〔H2O〕与重水〔D2O〕互为同位素B．推广使用无磷洗衣粉要紧是为了防止水体富营养化C．向水中加入明矾能够起到净化和杀菌的作用D．水分子间存在氢键，因此水的化学性质专门稳固6．以下表达中，正确的选项是〔〕A．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1molSiO2中共价键的数目为2×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2×6.02×10237．以下讲法正确的选项是〔〕A．金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火B．右图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质8．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是〔〕①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤9．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是〔〕A．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中还原产物与氧化产物的质量B．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO-2)3C．在密闭容器中，2SO2+O2 2SO3达到平稳量c(SO2)与c(O2)D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO-形成存在时，参加反应2的Ba(OH)2与明矾的物质的量10．在一密闭容器中，进行mX(g)+nY(s) 3Z(g)；△H<0的反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．加入催化剂能够提高X的转化率B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，那么m一定小于3C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大D．加入一些Y，平稳向右移动，能够提高X的转化率11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
2020年北京丰台区高三一模化学试卷
气体 和
转化率为
气体 ，到达平衡时， 的
14. 某小组同学探究
与
已知：
实验
① 足量 SO2
盐溶液的反应，进行了如下实验：
（红棕色）
② 足量 SO2
③ 足量 SO2
操作
5 mL1 mol/L Fe(NO )3 3 （黄色）
5 mL1 mol/L FeCl3 （黄色）
5 mL1 mol/L Fe(NO )3 3 与 1 滴浓硝酸 混合（无色）
时，高铁酸钾产率变化的原因可能
是：
。
浓度大于
（ 6 ） 高铁酸钾可用于除去水体中 （ 价），生成 （ 价）和 （ 价）。一定条件
下，除去水体中
（ 价），当去除率为
时，消耗高铁酸钾的物质的量为
。
9
19. 某小组探究酸化条件对
溶液氧化反应的影响。
序号
操作及现象
实验
取放置一段时间后依然无色的 蓝；向溶液中继续加入 滴
15. 乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料 乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的
；一端是亲水（易溶于水）的
。
资料 破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
5
资料 水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而
不能；
可以破坏蛋白质
内部憎水基团之间的吸引力。
。
A.
8
B.
C.
（ 2 ） 出步骤①的离子反应方程式
。
（ 3 ） 加入
固体是为了过滤除盐，过滤除去的是
。
（ 4 ） 相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：请分析高铁酸钾产
〖附15套高考模拟卷〗北京市丰台区2020年高三第一学期期末考试化学试题含解析
北京市丰台区2020年高三第一学期期末考试化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定2、下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤3、下列说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂C．可用SiO2作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点4、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子5、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆6、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖3. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为07. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 漂白粉溶液二、综合题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018高二上·北京期中) 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
北京市丰台2020一模化学试题及答案
1丰台区 2020 年高三年级第二学期高三综合练习（一）化 学本试卷满分共 100 分。
考试时间 90 分钟2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。
1．2020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的结构式是 CH 2＝CH 2B ．质量数为 3 的氢原子是 3 HC ．钠离子的结构示意图是D ．CO 2 的电子式是3．下列说法不．正．确．的是 A ．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C ．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D ．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应A ． 瓷砖B ．硫氧镁彩钢板C ．塑料管道D ．螺纹钢334．下列各项比较中，一定相等的是A ．等物质的量的 OH 一和—OH 中所含电子数 B ．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C ．1 mol Na 2O 2 固体中阳离子与阴离子的数目D ．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是 A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．稳定性：HF ＞HCl C ．原子半径：Na ＞SD ．失电子能力：Ca ＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A ．FeSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2+＋2OH 一 Fe(OH)2↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2＋＋H 2O 2 2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．AgCl 悬浊液中滴入 Na 2S 溶液：2Ag +＋S 2 一 Ag 2S↓D ．澄清石灰水中加入过量 NaHCO 3 溶液：Ca 2+＋2OH 一＋2HCO － CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
2020届北京市丰台区化学高考一模试题和答案详细解析及备考策略
脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中断开 O﹣H 键需要吸收能量 B．过程②中断开 C﹣C 键，形成 C﹣H 键 C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯 D．ZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变 9．（3 分）PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应
时，Y 的转化率为 50%
14．（3 分）某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3 ﹣⇌ Fe（HSO3）2+（红棕色）结合上述实验，下列说法不正确的是（ ）
t/min
2
4
10
15
n（Y） 0.32
0.28
0.20
0.20
/mol
A．反应前 4min 平均速率 v（X）＝7.5×10﹣3mol• L﹣1• min﹣1
B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＜v（正）
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.8mol 气体 X 和 0.8mol 气体 Y，到达平衡
选项 反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4 或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
有 H2 或无 H2
H2SO4 的浓度
C
Na、O2
Na2O 或 Na2O2
O2 用量
D
AgNO3 溶液、氨水
现象不同
试剂滴加顺序
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3 分）工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，
2020北京市丰台区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-2．能正确表示下列反应离子方程式的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2ONO，其反应过程如图所示[已3．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的-2知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。
下列说法错误的是NO的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OA．处理-2B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C．用该法处理后，水体的pH降低D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m34．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性5．下列说法错误的是NH NO时动作一定要轻A．取用固体43B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se7．下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH38．2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
2020北京丰台高中合格性考试模拟试卷化学含答案
2020北京丰台普通高中合格性考试调研练习化学考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
第一部分选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．食醋的主要成分是乙酸，乙酸属于A．有机化合物B．氧化物C．无机物D．单质2．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaCl B．Fe C．H2SO4D．NaOH3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．N aOH溶液B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体4．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。
原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差515．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器（示意图）是6．下列分子中，一定含碳碳双键的是A．C2H6B．C2H4C．C2H5OH D．CH3COOH7．下列元素的原子半径最大的是A．F B．Cl C．Br D．I8．下列物质中，含离子键的是A．NaCl B．H2O C．CO2D．CH49．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．H NO3属于酸B．Na2CO3属于碱碱92235C ．NaOH 属于D ．NO 属于氧化物10. 下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是 A ． 锌与盐酸的反应属于放热反应B ． 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C ． 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D ． 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 11．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A ．浓硝酸B ．稀硝酸C ．稀硫酸D ．浓盐酸12．自然界的硫循环过程如右图所示。
北京市丰台区达标名校2020年高考一月适应性考试化学试题含解析
北京市丰台区达标名校2020年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱2．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4D．FeCl33．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO4．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()A．A B．B C．C D．D5．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发6．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO47．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%8．下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗锅炉后的水垢D．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A10．下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K 2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O11．对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A．3体积和足量反应，必定生成2体积B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C．左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率12．化学与工业生产密切相关。
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学(解析版)
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是（）A. 瓷砖B. 硫氧镁彩钢板C. 塑料管道D. 螺纹钢【答案】A【详解】A．瓷砖为硅酸盐材料属于无机非金属材料，A项正确；B．钢板属于金属材料，B项错误；C．塑料属于有机高分子材料，C项错误；D．螺纹钢属于金属材料，D项错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达正确的是（）HA. 乙烯的结构式是CH2＝CH2B. 质量数为3的氢原子是31C. 钠离子的结构示意图是D. CO2的电子式是【答案】B【详解】A．结构式中的所有共价键都应用短线代替标记出，CH2=CH2为乙烯的结构简式，是结构式中略去单键后的式子，A项错误；H，B项正确；B．H原子原子序数为1，所以质量数为3的氢原子可表示成31C．钠离子只有两个电子层，且最外层达到8电子稳定结构，所以钠离子的结构示意图为：，C项错误；D．CO2中C与每个氧原子之间都有两对共用电子对，因此其电子式为：O::C::O，D项错误；答案选B。
3.下列说法不正确的是（）A. 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷C. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D. 氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应【答案】C【详解】A．毛发和蚕丝主要成分都是蛋白质，A项正确；B．天然气属于化石能源，其与沼气的主要成分都是甲烷，B项正确；C．油脂氢化是加成反应，氨基酸形成多肽属于缩聚反应，蛋白质水解属于取代反应，C项错误；D．氨基乙酸分子中既有氨基又有羧基，可以发生聚合反应；乙醛在酸性条件下可以转化为乙烯醇，乙烯醇则可发生加聚反应生成聚乙烯醇；乙二醇结构中含有两个羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应生成聚酯，D项正确；答案选C。