2017-2018年高一下学期期末考试化学试题及答案
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉C．染料中添加铁红B．红酒中添加二氧化硫D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸C．加入适量蒸馏水B．加入几滴CuCl2溶液D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
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2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
山东省聊城市外国语学校2017-2018学年高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省聊城市外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2011春•威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄131131）5．（2分）（2011春•威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新2聚乙烯的结构简式为11．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系12．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化13．（3分）（2011春•威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大14．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有H、D，H、D与氧组成的217．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），19．（3分）（2011春•威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是20．（3分）（2011春•威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它二、填空：（本大题包括6小题，共50分）21．（8分）（2011春•威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．（1）下列说法正确的是A．可用于半导体材料的元素是碳B．PH3的稳定性比H2S 强C．第V A 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2强（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是．（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是．22．（8分）（2014春•东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．（1）此装置为（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为mol．23．（7分）（2011春•威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．（1）所选试剂为；（2）发生反应的化学方程式为；（3）请简要叙述其操作过程及现象．24．（15分）（2011春•威海期末）根据图转化回答有关问题：（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式，反应类型；②B的结构简式为．（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：①浓硫酸的作用是．②饱和碳酸钠溶液的主要作用．③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是．④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化．25．（6分）（2011春•威海期末）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH﹣O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①kJ ②kJ ③kJ．26．（6分）（2014春•东昌府区校级期末）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；3）反应前A的物质的量浓度是：；4）10s末，生成物D的浓度为．三、附加题（共25分）27．（2014春•东昌府区校级期末）已知乳酸的结构简式为．试回答：（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．28．（2011春•威海期末）（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：；（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L﹣1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．29．（2014春•东昌府区校级期末）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）19.2g Cu的物质的量；（2）参加反应的硝酸的物质的量；（3）生成的NO在标准状况下的体积．2017-2018学年山东省聊城市外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2011春•威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄131131）5．（2分）（2011春•威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新2聚乙烯的结构简式为、聚乙烯是聚合物，其结构简式为，故11．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系12．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化13．（3分）（2011春•威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大14．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有H、D，H、D与氧组成的22，故17．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），18．（3分）（2011春•威海期末）下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）19．（3分）（2011春•威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是20．（3分）（2011春•威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它二、填空：（本大题包括6小题，共50分）21．（8分）（2011春•威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．（1）下列说法正确的是DEA．可用于半导体材料的元素是碳B．PH3的稳定性比H2S 强C．第V A 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2强（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是离子化合物．（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 （填化学式，下同）；碱性最强的是NaOH；具有两性的是Al（OH）3．其原子结构示意图为，故答案为：；离子化合物；22．（8分）（2014春•东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．（1）此装置为原电池（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为0.04mol．23．（7分）（2011春•威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．（1）所选试剂为镁带、铝条、盐酸；（2）发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）请简要叙述其操作过程及现象将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，．24．（15分）（2011春•威海期末）根据图转化回答有关问题：（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应]；②B的结构简式为CH3CHO．（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．②饱和碳酸钠溶液的主要作用吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度．③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝．④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）AC．A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化．COOHCOOH25．（6分）（2011春•威海期末）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH﹣O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①1370kJ ②1852kJ ③482kJ．26．（6分）（2014春•东昌府区校级期末）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.06mol/L•s；3）反应前A的物质的量浓度是： 1.5mol/L；4）10s末，生成物D的浓度为0.4mol/L．v=v=计算；计算．=0.04mol/=×的物质的量浓度是=三、附加题（共25分）27．（2014春•东昌府区校级期末）已知乳酸的结构简式为．试回答：（1）乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为+Na2CO3→+H2O+CO2↑．+2Na故答案为：+2Na→+H故答案为：+Na+H28．（2011春•威海期末）（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L﹣1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的不能（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．（浓）MnCl29．（2014春•东昌府区校级期末）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）19.2g Cu的物质的量；（2）参加反应的硝酸的物质的量；（3）生成的NO在标准状况下的体积．计算=0.3mol。
安徽省池州市第一中学(贵池中学)2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(图片版)
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2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
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2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。