2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)离子反应离子共存高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）离子反应离子共存高中化学 专题 离子反应离子共存 11．〔卢湾一〕以下各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是〔 〕。 A.澄清透亮的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－ 9. 〔普陀一〕某无色透亮溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中能大量共存的离子组是 A. OH–, NO3– , Ba2+, Cl– B. H+, Ba2+, Mg2+, NO3– C. H+, Cu2+, Al3+, SO42 – D. Na+, K+, MnO4– , Cl– 11．〔闵行一〕在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－
13．〔虹口一〕在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 12、〔八校〕以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是〔 〕 ①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42— ②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32— ③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42— ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2— A、 ①②⑤ B、 ①③⑥ C、 ②④⑤ D、 ①②④
10. 〔市调研〕假设溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定能够大量 共存的离子组是〔 〕 A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－ 12．〔浦东一水电离出的c(H＋)＝1×10—13mol/L的溶液中，以下离子组能大量共存的是〔 〕 A．SO42―、NO3―、Cl―、Na＋ B．HCO3―、NH4＋、Al3＋、K＋ C．SO32―、Mg2＋、Br―、MnO4―、 D．I―、Ca2＋、Fe3＋、Ba2＋、 16．〔浦东二〕浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是〔 〕 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 17．〔浦东二〕某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。现取该溶液进行以下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此能够推断，该溶液中确信不存在的离子是〔 〕 A．Mg2＋、Al3＋、I―、SO32― B．Mg2＋、I―、CO32―、SO32― C．Mg2＋、Al3＋、Br―、I― D．Mg2＋、Al3＋、I―、CO32― 10．(卢湾二)以下各种情形下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．由水电离出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．澄清透亮的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－ D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ 11. 〔普陀二〕一定能在溶液中大量共存的离子组是 A ．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10—13mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 7．〔嘉定一〕在无色的酸性溶液中能够大量共存的离子组是〔 〕 A.Fe2+ NO3- I- SO42- B.MnO4- K+ NO3- Na+ C.K+ Al3+ Cl- SO42- D.Mg2+ SO32- Br- Ba2+ 19．〔黄浦二〕一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔 〕
A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4、Na+、Cl－、HCO3
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2-、CO23 C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－ D．澄清透亮的无色溶液：ClO－、MnO4、Al3+、SO24 19. 〔静安二〕在加入铝粉能产生氢气的溶液中，以下各组离子可能大量共存的是 A．Fe2+、K+、NO3—、Cl— B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42— D．NH4+、Cl—、SO42—、Na+ 6．〔金山二〕某无色透亮溶液可能含有以下离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42—、HCO3— 、OH—、NO3—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判定上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有〔 〕 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 19．〔静安一〕某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，假设向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是 A．N03- B．CH3COO- C．A1O2- D．S2- 8、〔闸北一〕某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子可能为 所含离子 NO3－ SO42－ H＋ M 浓度〔mol/L〕 2 1 2 1 A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋ 8. 〔市调研〕欲在有Y存在的情形下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂 Z合理的是〔 〕 A B C D 试剂Z 氨水 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 X Mg2＋ Cl－ Ba2＋ SO42－ Y Al3＋ CO32－ Mg2＋ SO32－ 17．〔十四校二〕在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，假如SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，那么反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于〔 〕 A．0.25mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1 15．(卢湾二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是 A．Cl— B．Fe2+ C．I— D．Br— 22．〔奉贤一〕今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的假设干种： Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验： ⑴ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵ 第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ⑶ 第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。依照上述实验，以下估量正确的选项是 A．Na＋一定存在 B．100mL该溶液中含有0.01mol HCO3－ C．Ba2＋一定存在 D．Cl－一定不存在 17．〔闵行二〕某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此能够推断，该溶液中确信不存在的离子是 A．Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－ C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－ 22. 〔宝山二〕今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种： N 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。 依照上述实验，以下估量正确的选项是 〔 〕 A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 22〔金山二〕．有一混合溶液中含有以下离子中的假设干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42
－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：
〔1〕第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。 〔2〕第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。 依照上述实验，以下推断正确的选项是〔 〕 A. K+一定存在 B. Ag+和Cl－一定不存在 C. HCO3－一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－
22．〔南汇一〕在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是以下图中的 〔纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积〕B
2020年上海市高三化学二模静安区试卷
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）202004.说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。
“ppm”是一种A.浓度单位B.质量单位C.体积单位D.长度单位2．以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式C2H6OB.CO2的电子式C.中子数为20的氯原子37 17ClD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63. 关于油脂的叙述错误的是A. 属酯类B.属高分子化合物C.碱性水解即皂化反应D.不溶于水4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质5．以下实验方法肯定错误的是A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下叙述错误的是A.CO可作冶铁的还原剂B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是A B C D8．甲、乙两物质的溶解度(g/100g 水) 曲线如图所示。
2020年上海高三化学二模专题汇编——常见的无机物(教师版)
2020年上海高三化学二模专题汇编——常见的无机物（精校Word版）（教师版）【2020奉贤二模】2．属于人工固氮作用的是A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.【答案】A6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸D．KSCN溶液【答案】D36.甲组同学用下列装置制取 H2和 Cl2。
①实验室常用NaCl+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的___性。
【答案】难挥发性（高沸点性）【2020青浦二模】4、不能用于杀菌、消毒试剂的是A、75%酒精B、3%双氧水C、漂粉精D、食醋【答案】D5、下列反应与酸雨的形成无关的是A、CO2+H2O⇌H2CO3B、SO3+H2O→H2SO4C、2H2SO3+O2→2H2SO4D、N2+O2 ——→ 2NO【答案】A13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性一定条件下【答案】A14、关于NH4NO3的说法正确的是A、属于共价化合物B、溶于水放热C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D、属于弱电解质【答案】C【2020杨浦二模】1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃【答案】D3．不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是A．NaOH溶液B．CCl4C．AgNO3溶液D．淀粉KI试纸【答案】D7．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是A． Fe(OH)3B．FeS C．S D．BaSO4【答案】D10．储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A．脱水性和吸水性 B．强氧化性和脱水性C．吸水性和酸性 D．难挥发性和酸性【答案】C【2020金山二模】3．下列气态氢化物中最不稳定的是A．H2O B．HF C．H2S D．PH3【答案】D7．0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）A．<0.1 B．0.1 C．<0.2 D．0.2【答案】B14．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3C．A lO2－、Al(OH)3 D．A lO2－【答案】D22．“除铁”是将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe 3+是否除尽的方法是____________________________________________。
2020年上海高三化学二模专题汇编——物质的变化-化学反应速率及化学平衡(学生版)
2020年上海市高三化学二模专题汇编—化学反应速率及化学平衡（精校Word 版）（学生版）【2020崇明二模】（四）（本题15分）我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：35．碳原子的最外层电子排布式为 。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） 。
A ．它们的气态氢化物的稳定性 B ．它们在元素周期表中的位置C ．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D ．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱已知NO 2(g) + SO 2 (g)垐?噲?NO(g) + SO 3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
36．在一定条件下，容器中压强不发生变化时， （填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： 。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO 3，则在平衡移动过程中（选填编号） 。
A ．K 值减小 B ．逆反应速率先减小后增大 C ．K 值增大D ．正反应速率减小先慢后快化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO 2 + 4CO 垐垐?噲垐?催化剂N 2 + 4CO 2 + Q (Q ＞0)37．写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式 。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性： ＞ 。
若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0.2mol/l ，则用NO 2来表示反应在此2min 内的平均速率为 。
38．已知压强P 2＞P 1，试在右图上作出该反应在P 2条件下的变化曲线。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必 须要选择一个适宜的温度进行的原因是： 。
【2020宝山二模】C(N 2)P 1)（二）（本题共14分）铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。
26. 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：____Fe(NO3)3 +____NaOH +____Cl2→_____Na2FeO4 +____NaNO3 +____NaCl +____H2O配平上述化学方程式。
上海市松江区2020届高三第二次模拟化学试题 Word版含解析
松江区2019学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工生物燃料【答案】D【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，故A不能提倡，应该反对；B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，故B不能提倡，应该反对；C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C不能提倡，应该反对；D．“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D值得提倡；答案选D。
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A. B. 2s22p6 C. CH4O D. C【答案】C【解析】【详解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A不符合题意；B．2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子，故B不符合题意；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C符合题意；D．C可以代表金刚石和石墨，故D不符合题意；答案选C。
【点睛】C可以表示碳的单质，包括金刚石，石墨等。
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰 D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；答案选D。
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I −形式存在)的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A. 经①和④所得溶液中，c(I −)后者大于前者B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C. 若②和⑤中分别得到等量I 2，则消耗的n(Cl 2):n(KClO 3)=5:2D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化2. 属于人工固氮的是( )A. 4NH 3+5O 2催化剂4NO +6H 2O B. 2NO +O 2⇌2NO 2 C. 2N 2+3H 2⇌加热加压催化剂2NH 3 D. N 2+O 2− 打雷闪电 2NO3. 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是( )A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法4. 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是( )选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3 BAl Al 2O 3 Al(OH)3 CC CO CO 2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D5. 为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应使用的试剂是( )A. 盐酸和品红B. Ba(NO3)2和稀盐酸C. BaCl2和稀硫酸D. BaCl2和稀盐酸6.与H18O−C2H5发生酯化反应生成的酯的相对分子质量为()A. 92B. 90C. 88D. 947.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI8.下列说法正确的是()A. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好C. 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法9.下列物质的分子中所有原子不可能共平面的是()A. 丙烯B. 乙烯C. 乙炔D. 苯10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11.有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸充分反应，放出氢气1.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余。
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③3. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl二、综合题 (共4题；共29分)8. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十 化学反应原理综合题(A型题组)(解析版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题十化学反应原理综合题（A型题组）
高考命题动向预测：T2、T4、T8 1．（湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H。
请回答下列问题：
（1）己知：
①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1=-480kJ/mol
②相关化学键的键能数据如表所示：
则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H=____________。
（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应
CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.H2O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_____（填选项字母）。
a.升高温度
b.使用高效催化剂
c.缩小容器体积
d.扩大容器体积
（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。
T1℃时，将体积比为1：4的CO2和
H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为
①已知：vp(B)=
Δt
___kPa∙min-1。
1。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A．小苏打用作净水剂B．饮高度酒预防新冠肺炎C．漂粉精作食品漂白剂D．“地沟油”加工为生物燃料2．（2分）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．B．2S22P6C．CH4O D．C3．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．水结为冰D．氯化氢气体溶于水4．（2分）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（）A．单质、原子、化合物B．元素、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．原子核、原子、分子5．（2分）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工6．（2分）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）A．烧碱B．NaClO 溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．（2分）短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2﹣小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等8．（2分）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）A．灼烧B．萃取C．过滤D．蒸发9．（2分）重复结构片段为…﹣CH2﹣CH＝CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．乙烯B．乙炔C．1，3﹣丁二烯D．正丁烯10．（2分）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）A．可用石蕊作指示剂B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C．需做平行实验2～3次D．当溶液颜色变化时立即读数11．（2分）下列物质不和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al2O3D．H2S 12．（2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．向150mL 3mol•L﹣1的稀硝酸中加入6.4g铜．B．标准状况下，将1g铁片．．投入15mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中C．用50mL 8mol•L﹣1浓盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气．．和4mol氢气合成氨13．（2分）与如图图象有关的叙述，正确的是（）A．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和B．表示的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1C．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 14．（2分）有关电化学原理的推断正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH﹣C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀15．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A．B．C．D．16．（2分）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（）A．M既是氧化产物，又是还原产物B．M是极性分子，其还原性比NH3强C．N中阴、阳离子均为10电子微粒D．N中既含有离子键，又含有共价键17．（2分）关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（HCO3﹣）增大B．溶质的电离方程式为KHCO3→K++H++CO32﹣C．温度不变，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大D．离子浓度关系：c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）18．（2分）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（）A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏B．NaCl（I2）：加热，升华C．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液D．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶19．（2分）常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N AB．当电子转移数目为0.2N A时，溶液质量增加14.2gC．当溶液中Na+为0.4N A时，溶液中的Cl﹣为0.2N AD．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO﹣为0.1N A20．（2分）25℃，有V1mL、pH＝9的氨水（A），V2mL、pH＝10的氨水（B），V3mL、pH ＝10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.能以游离态存在于自然界的元素是A. SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是A. 泥三角B. 坩锅C. 容量瓶D. 冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A. 明矾作净水剂B. 漂粉精作消毒剂C. 铁粉作食品脱氧剂D. 浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A. 2NOB.C.D.5.图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属冶炼的难易程度C. 金属的导电性D. 金属的延展性6.乙炔经等净化后，在中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是A. 中子数为20的钙原子：B. 的电子式：C. 的电子式：D. 聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是A. 任何物质中都有化学键B. 共价化合物中只存在极性键C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 含有离子键的化合物是离子化合物8.的系统命名正确的是A. 2，二甲基己烷B. 3，二甲基己烷C. 甲基乙基戊烷D. 乙基甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A. B.C. D.10.对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是A. 产品完全相同B. 生产的反应原理相同C. 食盐利用率不同D. 都循环利用了11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A. 萃取B. 重结晶C. 纸上层析法D. 蒸馏12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 分子间作用力的大小--分子的稳定性B. 原子的质子数--元素的种类C. 原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应14.实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A. B.C. D.15.向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。
2020上海市普陀区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市普陀区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）2019.12可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。