2019北京通州区高三(上)期末化学试题及答案
1 / 9 2019北京通州高三（上）期末 化 学 考生须知 1·本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷（非选择题）公7页；考试时间为120分钟满分为100分。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。4.考试结束.请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56
第I卷(选择题共42分) 本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分.共42分)。 1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用C.工业污水远海排放.降低对生活环境的影响D.利用CO2:制甲醇.可破解碳排放的困局2.宋代《开宝本草》中记载了KN03的提纯方法“…所在山泽.冬月地上有霜。扫取以水淋汁后.乃煎炼而成”.其中不涉及的操作方法是
A.蒸发B.蒸馏C.溶解D.结晶3.进博会中展示了“一带一路”沿线国家的大量商品.其中主要成分属于蛋白质的是
4.常用于医学PET显像.这里的“7”是指该原子的A.原子个数B.质子数C.中子数D.质量数5.下列有关化学用语表示正确的是A.丙醛的结构简式:CH3CH2COH
B.HClO的电子式C.间硝基甲苯的结构简式
D.S2一的结构示意图: 2 / 9
6.下列属于按盐的是A.NH3·H2OB.Ag(NH3)2OHC.CO(NH2)2D.NH4CNO7.有Br2参加的化学反应一定不属于A.取代反应B.加成反应C.置换反应 D.复分解反应8.下列叙述正确的是A.2一甲基丁烷也称为异丁烷B.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2.二者分子中官能团相同C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子9 NA为阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 A.标准状况下.向2.24L，密闭容器中充满NO2气体.其所含分子数为0.1NA
B.5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA
C.同温同压下.原子数均为NA、的氢气和氦气具有相同的体积
D.常温下.1L,pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA,10.白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图(E表示能量)。下列说法正确的是
A.红磷比白磷稳定B.白磷燃烧是吸热反应C.红磷转变为白磷是放热反应D.红磷燃烧的热化学方程式是:4P(s)+502(g) =P4O10(s) △H=E2一E3 (kJ/mol)11.下列解释事实的离子方程式正确的是A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-Fe3+ +NO↑+2H2O B.向Ca(CLO)2溶液中通人过量CO2制取次氯酸: 2ClO-+H2O+CO22HCLO+C C.向NaCLO溶液中滴人少量FeSO4溶液:2Fe2-十ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O D.0.01mol/L NH4Al(SO4)2:溶液与0.02 mol/L.Ba(OH)2溶液等体积混合:N +Al3++2S +2Ba2++40H-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 12.如下图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列有关说法正确的是 3 / 9
A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K1,滴加硫酸.则装置IV中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA
C.为防止环境污染.装置I和V中的试剂均取用饱和石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性13.已知X, Y. Z,W,M均为短周期元素。25℃时.其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.X,M简单离子半径大小顺序:X> MB.X,Y,Z,W,M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为Z03
D.X,Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
14.向NaOH溶液中缓慢通人CO2气体.溶液中C的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如下图。下列说法不正确的是
A.水的电离程度:a=bB.a、b两点溶液的pH满足:pH(a)>pH(b)C.c点溶液满足:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC )>c(H+) D.a、b、c三点溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C)+c(OH-) 第II卷(非选择题共58分) 15.(16分)香料甲和G都在生活中有很多用途.其合成路线如下: 4 / 9
已知:①R1-CHO +R2-CH2-CHOR1-CHCHO(R1、R2代表烃基或氢原子) ②D与A互为同系物:在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39(1)G中所含官能团的名称是,①的反应类型是 。 (2)B和F的结构简式分别为、 。 (3)下列说法不正确的是(填序号)。 a.香料甲可发生水解反应、氧化反应，不能发生消去反应b.核磁共振氢谱显示G分子中含有5种类型的氢c.1molG和足量的NaOH溶液反应.最多可以消耗3molNa0Hd.C的同分异构体中属于芳香族化合物且不与金属钠发生反应的只有一种(4)写出一种能鉴别A和D的试剂及现象:(5)写出反应②的化学方程式:(6)写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式:
(7)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
16.(15分)CO、S02是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。 I.甲醇可以补充和部分替代石油燃料。缓解能源紧张.利用CO可以合成甲醇: CO+2H2CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充人amolCO与2amolH2合成甲醇.平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 5 / 9
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。 ①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=。(CH3OH) ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④单位时间内生成2nmolH2的同时生成，nmolCH3OH (2)该反应在A点的平衡常数K=_(用a和v表示)。 (3)写出既能增大v(C0)又能提高CO转化率的一项措施:11.某学习小组以S02为原料，采用电化学方法制取硫酸。(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图(如图1所示).写出该电池正极的电极反应式。 (5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式 。
III.硫代硫酸钠(Na2S203，)俗称大苏打，有着广泛的用途。用S02可制Na2S203。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
(6)分析S02能制备Na2S2O3的理论依据是(7)用离子方程式表示Na2S203溶液具有碱性的原因(8)探究2反应的离子方程式为17.(12分)中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分AS2O3)可用于治疗急性白血病.为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 6 / 9
(1)AS的原子结构示意图为,则其在周期表中的位置是 。 (2)比较N元素与As元素的非金属性强弱.下列说法正确的是(填序号)。 a .NH3的热稳定性比AsH3差 b.HNO3的酸性比H3AsO4;强c.N的原子半径比As的原子半径小(3)根据右图写出As2O5分解为As203的热化学方程式(4)查文献得知.可以从硫化砷(AS2S3)废渣中提取AS203.提取的工艺流程简图如下:
①AS2S3、Na3AsS3凡中的S均为一2价.碱浸过程中发生的反应(填“是”或”不是”)氧化还原反应。 ②过程III的系列操作包括③写出过程III的离子方程式_，过程III中,酸性越强，AS203的产率越高·解释其原因 18.(15分)某实验小组学生.在室温下.以FeC13溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。
【实验I】3支试管中均盛有2ml0.2mol/LJFeCL3，溶液
(1)i中现象为产生此现象的原因是 。 (2)ii中反应的离子方程式为。 (3)结合iii中现象.小组成员产生诸多猜测.并继续进行相关实验探究:①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点.猜测实验iii发生了氧化还原反应,其离子方程式为_;并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴人BaCl2溶液.产生白色沉淀.从而证明其猜测成立。
②学生乙认同甲的猜测.但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据.需重新设计实验方案并进行实验。其实验方案是 。
【实验II】向3支盛有1mL1mol/L，FeC13溶液的试管中分别加人3mL的NaOH溶液， 浓度依次为5mol/L、7mol/L、9 mol/L.都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分别分成两等份.再分别进行下列实验i和ii，实验记录如下:
专题06 平面向量 (解析版)
专题06 平面向量【真题感悟】1.（2018年浙江卷）已知a，b，e是平面向量，e是单位向量．若非零向量a与e的夹角为，向量b满足b2−4e·b+3=0，则|a−b|的最小值是（）A．B．C．2 D．【答案】A【解析】设，则由得，由得因此的最小值为圆心到直线的距离减去半径1，为选A.2.（2017年浙江卷）如图，已知平面四边形ABCD，AB⊥BC，AB＝BC＝AD＝2，CD＝3，AC与BD交于点O，记，，，则A．I１<I２<I３B．I１<I３<I２C．I３<I１<I２D．I２<I１<I３【答案】C【解析】因为，，，所以，故选C．3.（2019年浙江卷）已知正方形ABCD 的边长为1，当每个(1,2,3,4,5,6)i i λ=取遍±1时，123456||AB BC CD DA AC BD λλλλλλ+++++的最小值是________；最大值是_______.【答案】(1)0 (2)【解析】()()12345613562456AB BC CD DA AC BD AB AD λ+λ+λ+λ+λ+λ=λ-λ+λ-λ+λ-λ+λ+λ要使123456AB BC CD DA AC BD λ+λ+λ+λ+λ+λ的最小，只需要135562460λ-λ+λ-λ=λ-λ+λ+λ=，此时只需要取1234561,1,1,1,1,1λ=λ=-λ=λ=λ=λ=此时123456min 0AB BC CD DA AC BD λ+λ+λ+λ+λ+λ=等号成立当且仅当1356,,λ-λλ-λ均非负或者均非正，并且2456,,λ-λλ+λ均非负或者均非正. 比如1234561,1,,1,1,11λλλ=-λλ=-=λ===则123456max AB BC CD DA AC BD λ+λ+λ+λ+λ+λ==4.（2017年浙江卷）已知向量a,b 满足1,2a b ==，则a b a b ++-的最小值是___________，最大值是______.【答案】 4【解析】设向量,a b 的夹角为θ，由余弦定理有： 212a b -=+=212212cos 4cos a b θ+=+-⨯⨯⨯=，则：54cos a b a b ++-=+令y =[]21016,20y =+，据此可得：()()maxmin2025,164a b a b a b a b++-==++-==，即a b a b ++-的最小值是4，最大值是25．5.（2016年浙江文）已知平面向量a ，b ，|a|=1，|b|=2，a·b=1.若e 为平面单位向量，则|a·e|+|b·e|的最大值是______.【解析】由已知得,60<>=︒a b ，不妨取(1,0)=a ，=b ，设(cos ,sin )αα=e ，则cos cos ααα⋅+⋅=++a e b e 2cos αα，取等号时cos α与sin α同号．所以2cos 2cos αααα=αα=)αθ=+（其中sinθθ==θ为锐角）．)αθ+≤ 易知当2αθπ+=时，sin()αθ+取最大值1，此时α为锐角，sin ,cos αα同为正，因此上述不等式中等．6.（2016年浙江理）已知向量a ，b ，｜a ｜ =1，｜b ｜=2，若对任意单位向量e ，均有 ｜a·e ｜+｜b·e ｜≤,则a·b 的最大值是 ．【答案】12【解析】()221||||262a b e a e b e a b a b a b a b +⋅≤⋅+⋅≤+≤⇒++⋅≤⇒⋅≤，即最大值为12. 7.（2015年浙江文）已知1e ， 2e 是平面单位向量，且1212e e ⋅=．若平面向量b 满足121b e b e ⋅=⋅=，则b = ．【解析】由题可知，不妨()11,0e =，212e ⎛=⎝⎭，设(),b x y =，则11b e x ⋅==，2112b e x y ⋅=+=，所以31,3b ⎛⎫= ⎪ ⎝⎭，所以113b =+=.8.（2015年浙江理）已知12,e e 是空间单位向量，1212e e ⋅=，若空间向量b 满足1252,2b e b e ⋅=⋅=，且对于任意,x y R ∈，12010200()()1(,)b xe ye b x e y e x y R -+≥-+=∈，则0x = ，0y = ，b = ．【答案】1，2，22.【解析】问题等价于12()b xe ye -+当且仅当0x x =，0y y =时取到最小值1，两边平方即xy y x y x |+--++5422在0x x =，0y y =时，取到最小值1，2245|b |x y x y xy ++--+ 22(4)5||x y x y b =+--+22243()(2)7||24y x y b -=++--+，∴⎪⎩⎪⎨⎧===⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+-=-=-+22||211||702024002000y x y y x . 【考纲要求】1．理解平面向量及几何意义，理解零向量、向量的模、单位向量、向量相等、平行向量、向量夹角的概念. 2．掌握向量加法、减法、数乘的概念，并理解其几何意义.3．理解平面向量的基本定理及其意义，会用平面向量基本定理解决简单问题. 4．掌握平面向量的正交分解及其坐标表示. 5．掌握平面向量的加法、减法与数乘的坐标运算.6．理解平面向量数量积的概念及其意义，了解平面向量的数量积与向量投影的关系. 7．掌握平面向量数量积的坐标运算，掌握数量积与两个向量的夹角之间的关系.8．会用坐标表示平面向量的平行与垂直.9．会用向量方法解决某些简单的平面几何问题.【考向分析】1.平面向量的线性运算2.平面向量的坐标运算3.平面向量的数量积、模、夹角.【高考预测】平面向量的数量积、模、夹角是高考考查的重点、热点，往往以选择题或填空题的形式出现.常常以平面图形为载体，考查数量积、夹角、垂直的条件等问题；也易同三角函数、解析几何、不等式等知识相结合，以工具的形式出现．近几年浙江卷主要考查平面向量的坐标运算、模的最值等问题，与三角函数、解析几何密切相连，难度为中等或中等偏难.【迎考策略】1.向量线性运算的解题策略（1）常用的法则是平行四边形法则和三角形法则，一般共起点的向量求和用平行四边形法则，求差用三角形法则，求首尾相连向量的和用三角形法则．（2）找出图形中的相等向量、共线向量，将所求向量与已知向量转化到同一个平行四边形或三角形中求解．（3）用几个基本向量表示某个向量问题的基本技巧：①观察各向量的位置；②寻找相应的三角形或多边形；③运用法则找关系；④化简结果．2. 准确理解共线向量定理（1）a∥b等价于存在不全为零的实数λ1，λ2，使λ1a＋λ2b＝0成立．对于向量a(a≠0)，b，若存在实数λ，使得b＝λa，则向量a，b共线；若向量a＝(x1，y1)，b＝(x2，y2)，则x1y2－x2y1＝0⇔a∥b；（2）共线向量定理是解决三点共线问题的有利工具：解题过程中常用到结论：“P，A，B三点共线”等价于“对直线AB 外任意一点O ，总存在非零实数λ，使()1OP O OB A λλu u u r u u u u r u r＝＋－成立”．3. 基底的“唯一”与“不唯一”“不唯一”：只要同一平面内两个向量不共线，就可以作为表示平面内所有向量的一组基底，对基底的选取不唯一；“唯一”：平面内任意向量a 都可被这个平面内的一组基底e1，e2线性表示，且在基底确定后，这样的表示是唯一的．4.平面向量数量积的计算方法①定义法求平面向量的数量积：已知向量a ，b 的模及夹角θ，利用公式a·b ＝|a ||b|cos θ求解； ②坐标法求平面向量的数量积： (a)已知或可求两个向量的坐标；(b)已知条件中有(或隐含)正交基底，优先考虑建立平面直角坐标系，使用坐标法求数量积．③基底法求平面向量的数量积：选取合适的一组基底，利用平面向量基本定理将待求数量积的两个向量分别表示出来，进而根据数量积的运算律和定义求解．(2)对于向量数量积与线性运算的综合运算问题，可先利用数量积的运算律化简，再进行运算． 5.向量数量积的性质（1）如果e 是单位向量，则a ·e ＝e ·a . （2）a ⊥b ⇔a ·b ＝0.（3）a ·a ＝|a |2，|a （4）cos θ＝||||⋅a ba b .(θ为a 与b 的夹角)（5）|a ·b |≤|a ||b |.6.利用向量夹角公式、模公式，可将有关角度问题、线段长问题转化为向量的数量积来解决．同时应注意： (1)两向量的夹角是指当两向量的起点相同时，表示两向量的有向线段所形成的角，若起点不同，应通过移动，使其起点相同，再观察夹角．(2)两向量夹角的范围为[0，π]，特别当两向量共线且同向时，其夹角为0，共线且反向时，其夹角为π. (3)在利用向量的数量积求两向量的夹角时，一定要注意两向量夹角的范围． 7.巧建坐标系系，妙解向量题：坐标是向量代数化的媒介，若能建立适当的直角坐标系，往往能很快实现问题的转化．常见的建系方法如下：（1）利用图形中现成的垂直关系若图形中有明显互相垂直且相交于一点的两条直线(如矩形、直角梯形等)，可以利用这两条直线建立坐标系． （2）利用图形中的对称关系图形中虽没有明显互相垂直交于一点的两条直线，但有一定对称关系(如：等腰三角形、等腰梯形等)，可利用自身对称性建系．建立平面直角坐标系的基本原则是尽可能地使顶点在坐标轴上，或在同一象限． （3）三角形中有唯一一个特殊角(30°、45°、60°等)时，有以下两种建系方法（4）圆(或半圆、扇形)与其他图形的综合图形通常以圆心为坐标原点建系．（5）所给向量中任意两向量之间的夹角为特殊角，将所给向量平移为共起点，以该起点为坐标原点建系．【强化演练】1．(2019年高考北京卷理)设点A ，B ，C 不共线，则“AB 与AC 的夹角为锐角”是“||||AB AC BC +>”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】C【解析】AB 与AC 的夹角为锐角，所以2222||||2||||2AB AC AB AC AB AC AB AC ++⋅>+-⋅，即22||||AB AC AC AB +>-，因为AC AB BC -=，所以|AB +AC |>|BC |；当|AB +AC |>|BC |成立时，|AB +AC |2>|AB -AC |2AB ⇒•AC >0，又因为点A ，B ，C 不共线，所以AB 与AC 的夹角为锐角.故“AB 与AC 的夹角为锐角”是“|AB +AC |>|BC |”的充分必要条件,故选C ．2.(2019届北京市通州区三模)设a ，b 均为单位向量，则“a 与b 夹角为2π3”是“||+=a b ”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】D【解析】因为a ，b 均为单位向量， 若a 与b 夹角为2π3，则||1+=a b ， 因此，由“a 与b 夹角为2π3”不能推出“||+=a b ”；若||+=a b||+=a b 解得1cos ,2=a b ，即a 与b 夹角为π3， 所以，由“||+=a b 不能推出“a 与b 夹角为2π3” 因此，“a 与b 夹角为2π3”是“||+=a b ”的既不充分也不必要条件. 故选D3.(浙江省温州市2019届高三2月高考适应)在平面上，，是方向相反的单位向量，||＝2 ，(-) •(-) ＝0 ，则|-|的最大值为（ ） A ．1 B ．2C ．2D ．3【答案】D【解析】由题意(-) •(-) ＝0，即-（=0，又，是方向相反的单位向量，所以有，即||＝1，记,则A,B两点的轨迹分别是以原点为圆心，以2和1为半径的圆上，当反向共线时，如图：|-|的最大值为1+2=3，故选D.4．(浙江省金华十校2019届高三上期末)已知向量，满足：，，，且，则的最小值为A．B．4 C．D．【答案】A【解析】由题意可知，把看作，，，则可表示为，点B在直线上，设，，，，，，，则的最小值可转化为在直线取一点B，使得最小，作点C关于的对称点，则最小值即可求出，设，由，解得，，则，故的最小值为．故选：A．5．(浙江省嘉兴市2019届高三上期末)已知向量，满足，，则的取值范围是( )A．B．C．[D．[【答案】D【解析】设点M为平面中任意一点，点是关于原点对称的两个点，设，根据题意，根据椭圆的定义得到点M的轨迹是以为焦点的椭圆，方程为.,即.故答案为：D.6．(浙北四校2019届高三12月模拟)已知向量，满足，，则的最小值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】因为，，由绝对值向量三角不等式得：===1，故选A.7．(浙江省2019届高考模拟卷（一)）如图，在中，，，为上一点，且满足，若的面积为，则的最小值为( )A．B．C．3 D．【答案】D【解析】，得到，所以，结合的面积为，得到,得到，所以，故选D.8．(浙江省温州九校2019届高三第一次联考)已知是不共线的两个向量，的最小值为，若对任意m,n，的最小值为1, 的最小值为2，则的最小值为（）A．2 B．4 C．D．【答案】B【解析】设的夹角为，则，则由的最小值为,的最小值为，可得，两式相乘可得（*）而，结合（*）可得，解得则故选B.9.(浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三期初联考)均为单位向量，且它们的夹角为，设满足，则的最小值为（）A．B．C．D．【答案】C【解析】设，以所在直线为轴，垂直于所在直线为轴，建立平面直角坐标系则，，则满足，故，如图其轨迹图象则其最小值为故选.10．（天津市和平区2019届高三下学期第三次质量调查）已知菱形ABCD 的边长为2，120BAD ∠=︒，点E ，F 分别在边BC ，DC 上，3BC BE =，DC DF λ=，若1AE AF ⋅=，则λ的值为( ) A ．3 B ．2C ．23D ．52【答案】B【解析】由题意可得：()()113AE AF AB BE AD DF AB BC BC AB λ⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+⋅+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭22111133AB BC AB BC λλ⎛⎫=+++⋅ ⎪⎝⎭， 且：224,22cos1202AB BC AB BC ==⋅=⨯⨯=-， 故()44112133λλ⎛⎫+++⨯-= ⎪⎝⎭，解得：2λ=.故选：B.11．(湖北省黄冈中学2019届高三三模)已知m ，n 是两个非零向量，且||2m =，|2|4m n +=，则||||m n n ++的最大值为______.【答案】【解析】设m 的起点为坐标原点，因为||2m =，所以设m 的终点坐标为(2,0)，即(2,0)m =，设(,)n x y =，因为|2|4m n +=，所以2222(22)(2)16(1)4x y x y ++=⇒++=，21x -≤≤，||||(m n n x ++=+，而2222(1)423x y x x y ++=⇒++=，所以有||||72m n n ++=+≤==1x =-时，取等号，即||||m n n ++的最大值为12．(浙江省七彩联盟2019届高三11月期中】已知向量，满足，，若对任意实数x 都有，则的最小值为______【答案】【解析】如图，由，知在上的投影为2，即，，对任意实数x 都有，．由摄影定理可得，．设，取，可得P在直线BC上，线段OP的最小值为O到直线BC的距离，当时，．故答案为：．13．(浙江省浙南名校联盟2019届高三上期末)若向量满足，且，则的最小值是_ _.【答案】【解析】设，，，由可知，所以点C在以AB为直径的圆上；设,，则，而表示点O到以AB为直径的圆上任一点的距离，所以最大值即是点O到圆心E的距离加半径，即，所以，即最小值为2.故答案为2.14．(浙江省台州市2019届高三上期末)设圆，圆半径都为1，且相外切，其切点为．点，分别在圆，圆上，则的最大值为__ __．【答案】【解析】以为原点，两圆圆心所在的直线为轴建立如图所示的直角坐标系．则，，令，，所以所以，令，则，所以当时，有最大值，填．15.(2019年高考天津卷理数】在四边形ABCD 中，,5,30AD BC AB AD A ==∠=︒∥，点E在线段CB 的延长线上，且AE BE =，则BD AE ⋅=_____________． 【答案】1-【解析】建立如图所示的直角坐标系，∠DAB =30°，5,AB AD ==则B ，5)2D . 因为AD ∥BC ，30BAD ∠=︒，所以30ABE ∠=︒， 因为AE BE =，所以30BAE ∠=︒，所以直线BEy x =-， 直线AE的斜率为3-，其方程为3y x =-.由y x y x ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩得x 1y =-，所以1)E -. 所以35(,)(3,1)12BD AE =-=-.16. (2019年高考江苏卷)如图，在ABC △中，D 是BC 的中点，E 在边AB 上，BE =2EA ，AD 与CE交于点O .若6ABAC AO EC ⋅=⋅，则ABAC的值是_____.【解析】如图，过点D 作DF //CE ，交AB 于点F ，由BE =2EA ，D 为BC 的中点，知BF =FE =EA ,AO =OD ．()()()3632AO EC AD AC AE AB AC AC AE =-=+-，()223131123233AB AC AC AB AB AC AB AC AB AC ⎛⎫⎛⎫=+-=-+- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭22223211323322AB AC AB AC AB AC AB AC AB AC ⎛⎫=-+=-+= ⎪⎝⎭，得2213,22AB AC =即3,AB AC =故ABAC=。
2021-2022学年北京通州区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年北京通州区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。
参考答案：B略2. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA. P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D. Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。
BA．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：CD5. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：5C．M点时生成的CO2为0．05molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓参考答案：D略6. （不定项）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
【精品高二化学试卷】北京市2019年通州高二(上)期末+答案
2019北京市通州高二（上）期末化学考生须知1·本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷（非选择题）公7页；考试时间为120分钟满分为100分。
2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束.请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56第I卷(选择题共42分)本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分.共42分)。
1．下列有机物不属于．．．烃的是A．C2H4 B．C3H8 C． D．C2H5OH2．官能团决定有机物的性质，下列表述不正确．．．的是A．氨基：－NH2 B．羟基：－OH C．醛基：－COH D．羧基：－COOH3．下列有机物命名不正确．．．的是A．CH3CH3：乙烷B．CH3—CH2—CH3：丙烷C．：3-甲基丁烷D．CH3—CH＝CH —CH3 ：2-丁烯4．以下化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲醛的结构式：C．乙醇的分子式： CH3CH2OH D．乙酸的结构简式：C2H4O25．下列与CH3COOH互为同系物的是A．CH2=CH-COOH B．CH3CH2COOH C． D．6．CH3CH2OH和互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是A．质谱仪 B．红外光谱仪C．核磁共振仪 D． X射线晶体衍射仪7．下列物质中，不能．．发生消去反应的是A． B．C． CH2ClCH2CH3D． CH3CH2OH8．下列反应中，属于取代反应的是9．下列关于营养物质的说法正确的是A．糖都有甜味 B．果糖是一种二糖C．纤维素不能发生水解反应 D．蔗糖不具有还原性10．2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。
轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。
北京市通州区2019-2020学年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同2．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果3．常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
则下列说法错误的是A．HA的电离常数约为10－5B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1D．导电能力：c>a>b4．一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．通入H2的电极上发生还原反应B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放电时溶液中Cl－移向电源正极D．放电时负极附近溶液的pH增大5．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+6．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
北京市通州区2018-2019学年度初三(上)期末化学试卷(Word版含答案)
2019北京通州初三（上）期末化学2019年1月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题）（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题2分，共40分）1.空气中含量最多的气体是（）A．氮气 B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2.下列变化中属于物理变化的是（）A．食物变质B．铁生锈 C．酒精挥发D．燃放鞭炮3.化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。
其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是（）A.拉瓦锡B.侯德榜C.道尔顿D.门捷列夫4.下列物质加入水中，能形成溶液的是（）A.植物油B. 蔗糖C.冰D. 木炭5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.碳B.氢气C.红磷D.铁丝6.地壳中含量最多的元素是（）A．铁 B．硅 C．铝 D．氧7.物质的性质决定了用途，下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A.二氧化碳用于灭火B.木炭用作燃料C.铜用作导线D.稀有气体作保护气8.下列实验操作中，正确的是（）A.加热液体B.点燃酒精灯C.倾倒液体D.滴加液体9.小龙虾是一种常见的美食，清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质。
其中Na2SO3中S元素的化合价为（）A．-2 B．+2 C．+4 D．+610.下列化学用语正确的是（）A．氯的元素符号：CL B．2个氮原子：N2C．硫酸铁：FeSO4 D．两个二氧化碳分子：2CO211.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。
如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。
若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A．50 B．86 C．136 D．22212.绿水青山就是金山银山。
下列做法不利于．．．环境保护的是（）A．废旧金属回收再利用B．提倡用布袋代替塑料袋儿购物C．生活污水未经处理直接排放D．推广新能源汽车代替传统能源汽车13.下列图标中，表示“禁止燃放烟花爆竹”的是（ ）A B C D14.鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（ ） A ．将燃着的木条分别伸入气体中 B ． 将气体分别通入澄清石灰水中 C ．分别将带火星的木条伸入气体中D ．将气体分别通入水中15. 2022年将在北京举行冬奥会。
北京市通州区高三上学期期末考试化学试题及答案
通州区第一学期期末试卷2018.1相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷选择题（共40分）2．下列有关化学用语使用正确的是A．乙炔分子比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的电子式：D．水分子的结构式：3．下列叙述不正确的是A．生理盐水的浓度为0.9％B．醋可同时用作防腐剂和调味剂C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．下列实验方法或装置正确的是A．装置①可用于浓硫酸的稀释B．装置②可用于检验装置的气密性C．装置③的b口进气可收集H2、NO等气体D．装置④可用于分离互不相溶的液体混合物5．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：（①取代反应②消去反应③加聚反应④酯化反应⑤还原反应⑥水解反应）A．①⑥B．②③C．②③⑤D．②④6．下列事实不能用元素周期律解释的是A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1 mol／L溶液的pH：NaOH>LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、AI与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7．已知在25℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示。
下列有关说法正确的是甲乙丙A．甲所具有的总能量小于丙B．H2O分解为H2与O2时放出热量C．热化学方程式为2 H2(g) + O2(g) == 2 H2O(g) ∆H == -490 kJ／molD．乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ8．下列叙述正确的是A．某溶液的pH == 7，则该溶液为中性溶液B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成胶体，导电能力增强C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．常温下．0.01 mol／L的NaOH溶液中由水电离的c (H+) == 1.0 ×10-2mol／L9．在Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A．加热B．通入HCl气体C．加固体AlCl3D．加入适量的稀NaCl溶液10．下列图示与对应的叙述不正确的是甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11．用铂作电极电解某种溶液．通电一段时间后．溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L，气体（两种气体均在相同条件下测定）。
2020-2021学年北京通州区北关中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年北京通州区北关中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是D略2. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④ B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。
综上所述，选D。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中含有原子数为2N AB．7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2N AC．1 L 1 mol.L-1 KNO 3溶液中O原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22N A参考答案：D5. 下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．6. 下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A参考答案：C 略7. 下列说法不正确的是A. 所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：D8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu （OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．9. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2?、d Z?都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性Y2?> Z? B．质子数c>bC．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W参考答案：A略10. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（）A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)参考答案：A略11. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)( )A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 LB.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 LC.若有0.4 mol HCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 LD.若有0.4 mol HCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 L参考答案：C略12. 氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断参考答案：B略13. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p 为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH 为推断的突破口，题目难度不大．15. 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
2019北京顺义区高三(上)期末化学试卷及答案
2019北京顺义区高三（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分选择题（共42分）本部分共14小题,每小题3分,共42分。
1. 化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生．．．氧化还原反应的是A．在焙制面包时添加NaHCO3B．在红酒中添加一定量的SO2C．在食品包装袋中放置还原铁粉D．在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土2. 用化学用语表示 Cl2 + H2O HCl + HClO中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为20的氯原子： B． Cl2的结构式：Cl—ClC．HCl 的电子式： D．Cl−的结构示意图：3. 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是A．升温 B．加水稀释C．加入少量氯化钠固体 D．加入少量醋酸钠固体4. 向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是A. 将Cl2通入AgNO3溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将CO2通入CaCl2溶液中D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NH4+ 中含有电子数为11N AB．22.4 L CO2中含有氧原子数为2N AC． 1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为N AD．常温常压下，16 g CH4含有的共价键数为4N A6. 我国科研人员提出了以Ni / Al 2O 3 为催化剂，由CO 2和H 2转化为产品CH 4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．总反应方程式为：CO 2 + 4H 2CH 4 + 2H 2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H―H 键与C=O 键断裂吸收能量D ．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为： ，下列关于分枝酸的叙述正确的是 A ．分子式为C 10H 8O 6B ．分子中含有3种含氧官能团 C. 1mol 分枝酸最多可消耗3 mol NaOHD .可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同 8. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A . 用AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++ 3OH—Al(OH)3↓ B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu + 2Fe3+Cu 2++ 2Fe 2+C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO 32-+ CaSO 4CaCO 3 + SO 42—D. 向氯水中通入SO 2，氯水的漂白能力降低：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O 4H ++ SO 42— + 2Cl -9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯H 2 CO 2H H CO O2H 2H H H HH H CH 4 H 2OH 2ONi / Al 2O 3Ni / Al 2O 3方案选项 AB目的 制备并收集氨气制取并收集二氧化氮方案选项CD10. 22(g)3 图中L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
2019届北京市通州区九年级上学期期末学业水平质检化学试卷【含答案及解析】
(3)“低能耗、低污染、低排放 ”是低碳经济的重要标志。其中“低排放”主
要指减少排放(填字母序号)。
A.N2B.CO2C.O2D.H
2
23.碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。
(1)动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和 等化石燃料。天然气的主要成分是：(填化学式)。
(2)人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加。大量的二氧化碳进入 海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原
因：。
24.常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理 是。
25.水是一种重要资源。
（1）下列图片为生活中的水制品
凡矿杲水E・苏打水C.维牛臺恢料D.绅毎水
B•红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C•镁条在空气中燃烧生成氧化镁
D•铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
7.下列物质俗称干冰的是
A.固态的水B.固态的氧气C.固态的二氧化碳D.固态的氮
气
A.分子的质量很小B
C.分子在不断运动D
9.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A.氧气无色无味B.铝呈银白色C
10.已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A.4Fe+ 30 2金2Fe2O3B.4P+ 50 2纹咗2P2O5
C.Zn+HCI= =ZnCI2 +H2TD.KMnO4 = =K2MnO4 +
MnO2 +O2T
14. 现代社会对能源的需求量越来越大。下列图示中，对环境有污染的发电方式是
15.
小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅。
2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．计算机芯片的主要材料是 SiB ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H + 、 Na + 、 SO 4 2﹣、 Cu 2+______________B ． Na + 、 NH 4 + 、H + 、 CO 3 2﹣C ． K + 、 Fe 2+ 、 H + 、 NO 3 ﹣____________________D ． Ca 2+ 、 Ba2+ 、 SO 4 2﹣、 C1 ﹣3. 下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ． FeSO 3 的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4. 钛被誉为“21 世纪金属” ，工业冶炼钛的第一步反应为： TiO 2 + 2C +2Cl 2TiCl 4 ＋ 2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ． TiO 2 是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ． Cl 2 发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:25. “ 一滴香” 是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物的分子式为 C 7 H 7 O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ． 1mol 该有机物最多能与 2mol H 2 发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6. 下列离子方程式不正确的是A ． FeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板： 2Fe 3 ＋＋ Cu=2Fe 2 ＋＋ Cu 2 ＋B ．硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al 3 ＋＋ 4OH － =AlO 2 －＋ 2H 2 OC ．浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫： SO 2 + OH － === HSO 3 －D ．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞： SiO 2 ＋ 2OH － =SiO 3 2 －＋ H 2 O7. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3.2gO 2 和 O 3 的混合物中含有的氧原子数目为 0.2N AB ．的醋酸溶液中含有氢离子数目为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24LCCl 4 含碳原子数目为 0.1N AD ．将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中，得到溶液中 c(Na + )=1mol/L8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是A ． c(H + ) 浓度变化：① 减小，② 减小B ．装置名称：① 是电解池，② 是原电池C ．离子移动方向：① 中 H + 向阴极方向移动，② 中 H + 向正极方向移动D ．电极反应式：① 中阳极： 2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑ ，② 中负极中9. N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH 3 (g) ：下列说法不正确的是A ．Ⅰ 过程中破坏的均为非极性键B ．Ⅰ 过程吸收能量， II 过程放出能量C ． N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = –44kJ·mol -1D ． 1mol N 2 (g) 与 3 mol H 2 (g) 所具有的总能量比 2 mol NH 3 (g) 所具有的总能量高10. 已知可用 Co 2 O 3 代替 MnO 2 制备 Cl 2 ，反应后 Co 元素以 Co 2+ 的形式存在。