湖北省黄冈市高一化学下学期期末考试试题
- 1 - 黄冈市2017年春季高一年级期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共48分）
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A.汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.食盐在生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂
D.二氧化硫可用于漂白，也可用于杀菌、消毒
2.下列说法正确的是
A. HF、HCUHBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.第三周期非金厲元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3.下列有关物质结构的说法正确的是
A. 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2AN
B. 3.4 g H202中含有0.3 mol化学键
C. C02的结构式为O—C—O
D. PC13和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
4.下列热化学方程式或描述中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) +202(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为：
2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
D.lmol H2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： - 2 - 2H2(g)+02(g) = 2H20(l) △H=+285.8kJ/mol
5.以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完声
A.乙醉溶于水和硫酸溶于水 B. 二氧化和干冰熔化
C.碘升华和液溴挥发 D.石灰石冰粉碎
6，对于可逆反应A(g)+2B(s) =2C(g)+3D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. )(A= l.5mol/(L • min) B. )(B=mol/(L • s)
C.)(D= 0.4mol/(L • min) D. )(C=0.2mol/(L • s)
7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛 形状，图中每个弧线上的 代表一种元素，其中 代表氢元素
下列说法中错误的是
A.离0点越远的元素原子半径越大
B.直线相连的元素处于同—族
C. B元素是图中金属性最强的元素
D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：
①HC1比H2S稳定②S2-还原性比C1-强③C12能与H2S反应生成S④HC1的溶解度比 H2S大⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3, S与Fe生成FeS⑥HC1的酸性比H2S强。
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
9.在一密闭容器中进行反应:2S02(g) + 02(g)=2S03(g)。已知反应过程中某一时刻 S02、02、S03的浓度分别为0.6mol/L、0.3 mol/L、0.6 tnol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为 1.2mol/L,02 为 0.6 mol/L B. SO2为 0.75 mol/L
C.S03 为 1.2 mol/L D.SO2、S03 均为 0.45 mol/L
10.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A.甲装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
B.乙装置:可用图示的方法能检査此装置的气密性
C.丙装置:用来证明氯的非金属性比硅强 - 3 - D.丁装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
A.A的单质能将E从其氢化物的溶液中置换出来
B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
12.一定能使化学反应速率加快的因素是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
13.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C-H键:413 kJ/mol、H-H键：436.0 kJ/mol，乙炔的结构是为H-C≡C-H。
则下列叙述正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-571.6kJ/mol
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C.2CH3(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=-376.4kJ/mol
D.C≡C键能为796.0kJ/mol
14.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是
A. (1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B. (2)+ Mg作正极，电极反应式为：
6H20+6e-=60H-+3H2↑ 元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 一 2 + 4,-4 一 1 +5、一 +3 +2 + 1
原子半径0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
物质 CH4 C2H2 H2
燃烧热/(kJ/mol) 890.3 1299.6 285.8 - 4 - C. (3)中Fe作电池负极，电极反应式为：
Fe—3 e- = Fe3+
D. (4)中Cu作正极，电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
15.可用于电动汽车的招—空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH洛滚作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是
A.用NaCl溶液成NaOH 溶液作电解质溶液时，正极反应均O2+2H2O+4e-=4OH-
B.用NaOH溶液作电解成溶液时，负极反应为Al+30H-—3e- =Al(OH)3↓
C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的PH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
16.将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时,则生成的固体质量为
A.32.0g B.16.Og C.18.Og D.36.Og
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
本卷共5道题
17. (10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为
。E在元素周期表中的位置是
。
(2) C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是 。
(3)B的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高,理由是 。
B的氢化物溶于水的电离方程式为 。
(4)B的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
18. (10分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X →甲（g)，Y+Z→乙（g)。甲、乙可化合生成离于化合物，甲的相对分子质量小于乙。
(1)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分 - 5 - 子，也可生成固态丁分子。磷单质和Z气体反应生成lmol液态丙时，反应过程与能量变化如图1所示， 该反应的热化学方程式是
。已知lmol固态磷和Z气体反应，生成固态丁时，放出399 kJ热量，则lmol固态丁转化为液态丙时的反应热△H =
。
(2)某同学拟用图2所示装置证明氧化性Z>I2,已知髙锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a中发生的离子反应方程式为: 。若仅将a换为甲，实验时会产
生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。
(3)向一定浓度的BaCl2溶液中通入S02气体，未见沉淀生成，若在通人SO2气体的同时 加人由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 。
19.(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+ )，加入的药品顺序正确的是 。
A. NaOH溶液→NasC03溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 .
B.BaCl2溶液→NaOH洛液→NaCO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2C03溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)写出中发生反应的离子方程式: 。
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是
A NaOH B.FeCl2 C. Na2S03 D. H20
(4)根据上述反应判断S02、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
(5)已知某溶液中Cl-、 Br-、I-的物质的量之比为3:4:5，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成3:2:1，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 (填选项）
A.21 B. 101 C. 103 D. 51
20.(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温
2022-2023学年湖北省黄冈市南征中学高三化学期末试题含解析
2022-2023学年湖北省黄冈市南征中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关说法正确的是 ( )
A. 把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应
B. 在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片
C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加
水稀释冷却后转移到容量瓶中
D. 通过加热除去氯化铵固体中的碘单质
参考答案：
A
略
2. 在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
参考答案：
A
略
3. 下列离子方程式书写正确的是
A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －
参考答案：
A
略
4. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2O
C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
湖北省黄冈市武穴横岗中学2021年高一化学测试题含解析
湖北省黄冈市武穴横岗中学2021年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 取200mL 0.3mol?L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.36mol?L﹣1 B. 0.6mol?L﹣1 C. 0.3mol?L﹣1 D. 0.24mol?L﹣1
参考答案：
A
稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。
2. 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体
参考答案：
D
略
3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂 C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；
B．燃烧反应不一定有氧气参加；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；
D．还原性与失去电子的多少无关．
【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；
B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；
湖北省黄冈市团披中学高三化学期末试题含解析
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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+
B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣
C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
参考答案：
C
【考点】离子共存问题．
【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性；
B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；
B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
2. 有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一(下)月考化学试卷(2月份)(含答案解析)
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2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、𝐶60、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
2. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )
A. 用漂白液漂白衣物 B. 青铜鼎出现铜绿[𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3]
C. 铝制品表面生成致密的氧化膜 D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 少量金属钠加入冷水中：𝑁𝑎+𝐻2𝑂=𝑁𝑎++𝑂𝐻−+𝑂2↑
B. 氯化铁溶液腐蚀电路板：2𝐹𝑒3++𝐶𝑢=𝐶𝑢2++2𝐹𝑒2+
C. 𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液与澄清石灰水反应：𝐶𝑂32−+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+2𝑂𝐻−
D. 向KI溶液中加入溴水：𝐵𝑟2+𝐼−=𝐵𝑟−+𝐼2
4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 𝐹𝑒→△𝐶𝑙2𝐹𝑒𝐶𝑙2→𝑁𝑎𝑂𝐻𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 B. 𝐹𝑒→稀𝐻𝐶𝑙𝐻2→点燃𝐶𝑙2𝐻𝐶𝑙
C. 𝑁𝑎→常温空气𝑁𝑎2𝑂2→𝐶𝑂2𝑁𝑎2𝐶𝑂3 D. 𝐹𝑒→高温𝐻2𝑂𝐹𝑒3𝑂4→△𝑂2
5. 下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去𝐶𝑂2中的少量CO：通入适量的𝑂2，点燃
B. 除去𝐶𝑙2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中的少量𝑁𝑎2𝐶𝑂3：通入足量𝐶𝑂2
6. X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是( )
高中化学 离子反应练习题
1．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
解析：选A。A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。
2．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
解析：选B。KClO3溶液中存在K＋、ClO3－；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。
3．(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：选C。A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。
4．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析：选B。对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
湖北省黄冈市红安县2013-2014学年高一下学期5月联考化学试题
第 1 页 共 11 页 湖北省黄冈市红安县2013-2014学年高一下学期5月联考化学试题
（考试时间：2014-5-24 上午800-930 满分：100分）
可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na23 Mg24 Al27 S32
Cl35.5 Cu64 Ag108
第I 卷（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有唯一选项符合题意。）
1. 国家电网表示促进新能发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向。下列关于能的说法中不正确．．．的是
A. 发展核能发电，以减少火力发电带的SO2和CO2的排放问题
B. 氢能是洁净的能，具有热值高、资丰富的优点
C. 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
D. 车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点
2. 恒容密闭的烧瓶里盛放气体M，在25℃时建立如下平衡：2M(g) N(g)把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
A. 平均相对分子质量 B. 密度
C. 容器内的压强 D. 物质的量
3. 反应2SO2＋O22SO3过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. 由图可知，SO2和O2的总能量一定高于SO3的能量
B. 使用正催化剂，E1数值减小
C. 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是升高温度
D. 因该反应为放热反应，故该反应不需要加热
4. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。下列说法正确的是
A. CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1
2018-2019学年湖北省黄冈市株林镇中学高一化学期末试题含解析
2018-2019学年湖北省黄冈市株林镇中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
参考答案：
A
2. 下列说法正确的是：
A．实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2g
B．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中
C．用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸
D．用托盘天平称取8.75 g食盐
参考答案：
C
略
3. 有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是( )
A．金属性：Z＞Y＞X
B．还原性：X＞Y＞Z
C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋
D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋
参考答案：
C
解析 Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，则Y比X、Z的金属性强，Z能置换出X，则Z比X的金属性强，金属性或还原性：Y＞Z＞X，其阳离子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C项正确。
4. 关于原电池说法不正确的是：( )
A. 右图所示原电池中，Cu为正极
B. 右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；
断开时，化学能主要转变为热能
C. 在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D. 在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
参考答案：
D
略
5. 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( )
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量
2020-2021学年湖北省黄冈市高一(下)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年湖北省黄冈市高一（下）期末化学试卷
一、选择题：（本题共15小题，每题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．化学与科技、环境、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
2．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3
B．正丁烷的球棍模型：
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的实验式：CH2
3．阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2NA H+向锌片移动
B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA
C．1mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为6NA
D．4.2g C3H6和C2H4的混合气体中含有极性共价键数目为0.6NA
4．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。把下列四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10mL0.2mol/LKMnO4溶液和5mL1.0mol/LH2SO4溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液
B．20℃30mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液
C．20℃50mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
第 1 页，共 14 页 湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）
一、单选题（本大题共12小题）
1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是
A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
C．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素
D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是
A．只能表示35Cl，不能表示37Cl
B．2HO的电子式：
C．2CO的分子结构模型为
D．用电子式表示2KS的形成过程：
3. 下列物质间的转化不能一步完成的是
A．24CuCuOCu(OH)CuSOCu
B．2233FeFeClFe(OH)Fe(OH)FeCl
C．22NaClClCa(ClO)HClOHCl
D．22233NaNaONaOHNaCONaHCO
4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是
A．+K、H、24SO、3HCO B．Na、2Mg、Cl、OH
C．Na、2Cu、3NO、24SO D．3Fe、Cl、24SO、SCN
5. 下列有关说法正确的是
A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
B．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现
C．以双氧水为原料制取氧气时，22HO是还原剂
D．黑火药爆炸反应8222S2KNO3C=KSN3CO中，氧化产物是2CO，还原产物是2N
6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是
A．为鉴别23NaCO和3NaHCO溶液，可取样滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀的是23NaCO溶液
B．金属钠与32CaHCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
第 2 页，共 14 页 C．取a g23NaCO和3NaHCO混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由此不能测定混合物中23NaCO质量分数
2022-2023学年湖北省黄冈市傅桥中学高一化学期末试卷含解析
2022-2023学年湖北省黄冈市傅桥中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
参考答案：
A
解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。
2. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
参考答案：
D
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L； A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；