(化学)初三化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题
（化学）初三化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题
一、中考化学计算题
1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
试题分析： 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
208 98 233
y9.8 gx
233/98 =x/9.8x＝23.3 g
208/98 =y/9.8y＝20.8 g
（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g
氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%
考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____
【答案】（1）48%（2）15.1%
【解析】
【分析】
铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数． 【详解】
（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
2442651612xy0.2g6Zn+HSO51612=Zn=xySO+gH0.2═
解得：x＝6.5g； y＝16.1g
铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g100%=48%12.5g；
铜锌合金中铜的质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；
则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g100%15.1%6.5g+100g-0.2g
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．
3．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 （FexC与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：
（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____
（2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。_____
【答案】13.44g Fe2C
【解析】
【分析】
【详解】
若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g
（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
2442Fe+HSO=FeSO+562x0H
.48g
562=x0.48g
x=13.44g FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；
FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g
则：56x0.56g=120.06g
x=2
所以化学式为Fe2C
4．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实脸次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 х 0.75 0.75
(1)表中x=_______。
(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。
【答案】2.00 3 7.3%
【解析】
【分析】
根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。
【详解】
(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。
(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。
(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO100731.5g15gx
1001.5g=7315gx
x=7.3%
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。
5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
【答案】解：
(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)
98 233
X 11.65g (1分)
(1分)
X=4.9g (1分)
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
【解析】
分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．
解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g
98x23311.65g，x=4.9g
（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．
故答案为（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．
点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．
6．将20 g黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求：
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】 (1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.2g
6516120.2xyg
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:16.1g100%16.1%113.5g20g6.5g
答：产生氢气的质量为0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1%
【点睛】
该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量
7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g
(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．
(3)计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到0.1%)．
【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。
解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；
（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；
（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g 100111444.4gxy
x=10g
y=11.1g
溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g
溶液中氯化钙的质量分数=13.101000207.6gg =6.3%
答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。
8．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。
(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。
【答案】19.6t 14.8t
【解析】
试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+ Ca(OH)2 ="==" CaSO4+ 2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
考点： 溶液的计算、化学方程式的计算
9．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中
【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析
【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析
一、中考化学计算题
1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734410.6gxy
1067344==10.6gxy
x=7.3gy=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
【答案】20.9 36.5%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】
(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃
初三化学：如何巧解化学式计算
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1 / 3 初三化学：如何巧解化学式计算
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题进程中迅速准确，必需针对标题的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以到达增加运算量、增强运算准确率的效果。下面为同窗们引见几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题进程中可以到达事半功倍的效果。
例1：以下铁的氧化物中，含铁量由高到低陈列正确的选项是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：此题可以应用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量原子个数/化合物的相对分子质量100%)区分求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比拟大小，但运算费事。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相反，然后比拟分母的大小判别。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3
比拟氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相反，氧原子的个数越少那么铁元素的质量分优秀教育文档
2 / 3 数越大。
答案：(D)
例2：碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，那么另一物质能够是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：此题可以应用平均值法，首先计算出纯真的碳酸钙中的含碳量等于12%，依据题意混合物中的含碳量应大于12%，那么所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通电分解可以发生氧气的质量为 。
解析：此题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中发生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)O%=36g(O/H2O)=36g(16/18)=32g。
初三化学化学计算题解题技巧及练习题
初三化学化学计算题解题技巧及练习题
一、中考化学计算题
1．徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
请计算：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】3.4 1.0 7.3％
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；
(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；
(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；
设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
1.0g x
100731.0gx
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g ×100％=7.3％；
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
1 初中化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
初三化学专题：初中化学计算题解题方法 2
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初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指 参加化学反应 的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质） 。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一 , 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、 溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应 的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题 ,可以帮助学生加深对有关概念和原理的 理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样 ,既考查
学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量 成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式 中的对应差 量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。 解：设此铁的 纯度为 x Fe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加 ) 56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。
【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时， 这 10 克残渣中铜元素的质量分数？
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析 (2)
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
【答案】 5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g 100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
2．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
【答案】5 4 92.5% 10.5%
【解析】
【详解】
第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10gy111117100==xy10g
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析 (2)
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为： 223232NaOH~CO~NaCOCO~2NaHCO8044106441688gyxaz804410644168====8gyxaz
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
初中中考化学答题技巧及注意事项
初中中考化学答题技巧及注意事项
中考化学计算题解题方法
1、守恒法
中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法
中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
中考化学注意事项
一、认真审题
它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。 二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚 卷面整洁
切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四：认真检查，改正错误
做完试卷后，要抓紧时间检查。着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。(1)先根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查.(2)查化学方程式(是否配平,是否注明条件,是否标明气体或沉淀生成等).(3)查括号内的要求,有无按括号内的要求作答.(4)有无未完成的试题,特别是做了记号的题目,看试卷反面有没有题未做.(5)查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性,步骤的完整性.
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
一、有关化学式的计算
1、 计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数 ＝ （氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量 ＝ 12 ＋ 16 ＋ （14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60
氮元素的质量分数 ＝ （14×2）÷60×100% ≈ 467%
解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以
100%。在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比 ＝ （铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）
铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。 氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比 ＝ （56×2）∶（16×3） ＝ 7∶3
解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算
1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄ ＝△＝ K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑
316 32
63g x
316 ／ 63g ＝ 32 ／ x
x ＝ 064g
解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、 实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
初三化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)含解析 (2)
初三化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】90.5% 10.22g
【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
95581170.58xgy
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg ×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？ 【答案】65% 19.6%
【解析】
试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%