1.2.1 碳原子的成键方式 课件(鲁科版选修5)
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高二有机化学优质课件2：1.2.1碳原子的成键方式
9个
【交流·研讨】分析C—C和C—H，回答问题.
[问题4]极性键和非极性键划分的依据是什么？
两成键原子是否相同， 对电子的吸引能力是否相同， 共用电子对是否发生偏移。
【阅读】P19表1-2-2和“方法导引”
THANKS
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不 能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯 烃、炔烃容易发生加成反应。
[问题3]上图四种烃分子的模型，回答下列问题 （1）每个分子中任意两个共价键的键角是多少？
（2）四种分子分别是什么空间构型？
（3）键角与分子空间构型有什么关系？
（4）已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角，请总结其中有什么规律？
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
【阅读】P15“联想·质疑”
【讨论】图1-2-1中有机物分子中化学键的类 型、官能团的名称、所能发生的反应及反应 类型。
【探究一】碳原子的成键方式
[问题1]根据课本P16“交流·研讨”中的8种物质回答 （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子的稳 定结构？ （2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？ （3）与每个碳原子成键的原子数分别是多少？
C
C＝C
四面体型 平面型
乙烷分子
C≡C
直线型
1、当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都 以四面体取向成键。
2、当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相 连的4个原子处于同一平面上。
3、当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相 连的2个原子处于同一直线上。
【迁移·应用】CH3—C C—CH==CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个？
【交流·研讨】分析C—C和C—H，回答问题.
[问题4]极性键和非极性键划分的依据是什么？
两成键原子是否相同， 对电子的吸引能力是否相同， 共用电子对是否发生偏移。
【阅读】P19表1-2-2和“方法导引”
THANKS
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不 能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯 烃、炔烃容易发生加成反应。
[问题3]上图四种烃分子的模型，回答下列问题 （1）每个分子中任意两个共价键的键角是多少？
（2）四种分子分别是什么空间构型？
（3）键角与分子空间构型有什么关系？
（4）已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角，请总结其中有什么规律？
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
【阅读】P15“联想·质疑”
【讨论】图1-2-1中有机物分子中化学键的类 型、官能团的名称、所能发生的反应及反应 类型。
【探究一】碳原子的成键方式
[问题1]根据课本P16“交流·研讨”中的8种物质回答 （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子的稳 定结构？ （2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？ （3）与每个碳原子成键的原子数分别是多少？
C
C＝C
四面体型 平面型
乙烷分子
C≡C
直线型
1、当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都 以四面体取向成键。
2、当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相 连的4个原子处于同一平面上。
3、当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相 连的2个原子处于同一直线上。
【迁移·应用】CH3—C C—CH==CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个？
高中化学选修5课件1-2-1碳原子的成键特点
结构简式
CH3 CH = CH2
最简式（实验式） CH2
键线式
练习2、写出下列有机化合物的结构简式和键 线式。
（１）丙烷 （２）丙酸
CH3CH2CH3 CH3CH2COOH O OH
CH2=CH-CH=CH2
练习3、请写出下列有机物分子的结构简式：
⑴ ⑵
(CH3)2CHCH2CH2CH3
CH2=C(CH3)CH2CH3
1.以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体结构； 2. 4个C-H键键长等长和键能强度 相同，夹角相等（109028/） 。 思考：甲烷的氯代物：CH3Cl、 CH2Cl2 、 CHCl3、 CCl4的结构？
思考：每个碳原子可与氢原子形成4个共价键，那碳 原子之间可以成键吗？成键时又有何特点呢？
活动1：对有机物中碳原子的成键特点的理解 2.有机物中碳原子的成键特点
（1）碳原子需形成四个共价键； （2）碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳 原子之间也能以共价键相结合。 （3）碳原子间的成键方式有：单键、双键或三键。 （4）碳原子的结合方式有：链状和环状，碳链和碳环也 可以结合。
观察：甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍 模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构 型、键角有什么关系？
活动2：对有机物组成和结构的表示方式的理解 以乙烷为例分析
化学式 实验式 电子式 结构式 结构简式 键线式
乙 烷
C2H6
CH3
表示组 用小黑点 成物质 在元素符 的各元 号周围表 素原子 示原子最 最简整 外层电子 数比的 的式子。 式子。
CH3CH3
—
用元素符号 表示物质分 含 子组成的式 子，可反映 义 出一个分子 中原子的种 类和数目。
CH3 CH = CH2
最简式（实验式） CH2
键线式
练习2、写出下列有机化合物的结构简式和键 线式。
（１）丙烷 （２）丙酸
CH3CH2CH3 CH3CH2COOH O OH
CH2=CH-CH=CH2
练习3、请写出下列有机物分子的结构简式：
⑴ ⑵
(CH3)2CHCH2CH2CH3
CH2=C(CH3)CH2CH3
1.以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体结构； 2. 4个C-H键键长等长和键能强度 相同，夹角相等（109028/） 。 思考：甲烷的氯代物：CH3Cl、 CH2Cl2 、 CHCl3、 CCl4的结构？
思考：每个碳原子可与氢原子形成4个共价键，那碳 原子之间可以成键吗？成键时又有何特点呢？
活动1：对有机物中碳原子的成键特点的理解 2.有机物中碳原子的成键特点
（1）碳原子需形成四个共价键； （2）碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳 原子之间也能以共价键相结合。 （3）碳原子间的成键方式有：单键、双键或三键。 （4）碳原子的结合方式有：链状和环状，碳链和碳环也 可以结合。
观察：甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍 模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构 型、键角有什么关系？
活动2：对有机物组成和结构的表示方式的理解 以乙烷为例分析
化学式 实验式 电子式 结构式 结构简式 键线式
乙 烷
C2H6
CH3
表示组 用小黑点 成物质 在元素符 的各元 号周围表 素原子 示原子最 最简整 外层电子 数比的 的式子。 式子。
CH3CH3
—
用元素符号 表示物质分 含 子组成的式 子，可反映 义 出一个分子 中原子的种 类和数目。
高中化学第1章第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式鲁科5鲁科5化学
12/10/2021
第十三页，共四十三页。
单键(dān jiàn)、双键和叁键
【问题导思】 ①甲烷、乙烯和乙炔分子(fēnzǐ)的空间构型分别是怎样 的？其键角分别是多少？ 【提示】 甲烷、乙烯和乙炔分子的空间构型分别是 正四面体形 、平 面 形、直 线 形， 其键角分别是 109.5°、 120°、180°。
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第三十六页，共四十三页。
【解析】 碳原子最外层有4个电子，不容易发生电子 的得失，碳原子容易与其他多种原子形成(xíngchéng)共用电子 对，以共价键的形式存在于有机化合物中。碳碳键中有单 键、双键、叁键以及介于单、双键之间的特殊的共价键。
【答案】 D
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第三十七页，共四十三页。
价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原
子与其他原子之间以极性键相结合。
【答案】 C
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第三十二页，共四十三页。
2．化合物CH3—CH===CH—COOH中，不饱和碳原子 有( )
A．2个
B．3个
C．4个
D．以上都对
【解析】 与4个原子或原子团相连的碳原子是饱和碳 原子，不是如此(rúcǐ)的为不饱和碳原子。
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第二十五页，共四十三页。
下列说法中错误的是( ) A．所有的烷烃中既有极性键，又有非极性键 B．所有的烯烃中既有极性键，又有非极性键 C．因为碳元素的电负性为2.5，而氯元素的为3.0，所 以在CCl4中碳元素呈现＋4价 D．有机化学反应只能发生在极性键上
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第二十六页，共四十三页。
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第十四页，共四十三页。
②单键、双键和叁键的键能有什么变化规律？键能越 大，其物质的性质越稳定吗？
第1章 第2节 第1课时 碳原子的成键方式 鲁教版
分析碳原子的成键方式―→空间构型―→
返回
1、2、3号碳原子在同一直线上，且该直线在碳碳双键
确定的平面内，所以1、2、3、4、5、7号碳原子一定在同
一平面，6、8号碳原子通过单键旋转，也可能在上述平面
内，5、6、7、8号碳原子为饱和碳原子。 [答案] B
返回
分析有机物分子中原子的共面、共线问题时，要以 甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构为模板，从其H原子 被其它原子或原子团取代后的情况进行分析。
分析：在有机物中，碳原子与碳原子之间以非极性共 价键结合，而碳原子与其他原子之间以极性共价键结 合。 答案：C
返回
3．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的
是
A．C2H2 C．CH3Cl B．CS2 D．C6H6
(
)
分析：C2H2、CS2为直线形分子，C6H6为平面六边 形结构，而CH3Cl为四面体形，所有原子不可能共处
上。
(4)与碳碳叁键和苯环对角线的碳原子直接相连的原子 处于同一直线上。
返回
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返回
叁键。
如： 等。
(4)独特共价键：苯分子中碳原子间的共价键，是一
种 介于 碳碳单键和碳碳双键之间的独特共价键。
返回
3．共价键的键参数
(1)键能：101.3 kPa,298 K时，断开 1 mol 气态AB分子 中的化学键，使其生成气态 A原子 和气态 B原子 的过程中 所 吸收 的能量。 (2)键长：两个成键原子间的 平均核间距 。 (3)键角：分子中同一个原子上两个 共价键 之间的夹 角。 返回
(6)同种原子间形成共价键为极性键，不同种原子间形成
的共价键为非极性键
(
)
返回
分析：(1)键长越长，键能越小，共价键越不牢固，分子不
课件1-2-1碳原子成键方式
键长 指两个成键原子间的平均核间距。
一般说来，键长越短，键越牢固。
键角 指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键 单键（C—C） 双键（C=C） 叁键（C≡ C）
键能(kJ/mol) 347 614 839
键长(nm) 0.154 0.134 0.121
交流研讨1
碳碳键 键能(kj/mol)
分子成键方式
空间构型
C
四面体型
C＝ C
C≡C
平面型 直线型
碳原子成键规律小结：
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原 子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双 键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁 键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一直线上。
选修《有机化学基础》
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
一、碳原子的成键方式
（1）每个碳原子周围有几对共用电子？ （2）有机物分子中与碳原子成键的原子数目各是多少？ （3）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
练一练
1、正己烷的碳链呈（ C）
A、直线形
B、正四面体 C、锯齿形
CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2
D、有支链的直线形
【思考】 CH3—C C—CH＝CH2 分子中可 能共面的原子最多有多少个？
9个
2、下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的
一般说来，键长越短，键越牢固。
键角 指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键 单键（C—C） 双键（C=C） 叁键（C≡ C）
键能(kJ/mol) 347 614 839
键长(nm) 0.154 0.134 0.121
交流研讨1
碳碳键 键能(kj/mol)
分子成键方式
空间构型
C
四面体型
C＝ C
C≡C
平面型 直线型
碳原子成键规律小结：
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原 子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双 键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁 键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一直线上。
选修《有机化学基础》
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
一、碳原子的成键方式
（1）每个碳原子周围有几对共用电子？ （2）有机物分子中与碳原子成键的原子数目各是多少？ （3）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
练一练
1、正己烷的碳链呈（ C）
A、直线形
B、正四面体 C、锯齿形
CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2
D、有支链的直线形
【思考】 CH3—C C—CH＝CH2 分子中可 能共面的原子最多有多少个？
9个
2、下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的
课件10：1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点
5 ．某共价化合物中含有C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列
成内空的正四面体，每两个原子间都有1个C原子，又知分子内无C-C和C=C键，则该
化合物的化学式为（B ）
A. C4H8N4 C. C6H10N4
B. C6H12N4 D. C6H8N4
注意：有机物的空间结构 许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组
R
、O=C=O ———直线型
8．某有机物的结构如下图所示：
分析其结构并回答下列问题：
(1)写出该有机物的分子式：__C__1_6_H__1_6_O_5_____。
(2)分子中含有_1_2__个不饱和碳原子，分子中有_2___种双键。 (3)分子中的饱和碳原子有_4__个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有_4___个。
合。组合原则是当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。 3.常见典型分子的空间构型 (1)甲烷的空间构型是 正四面体立体 结构，C原子位于 正四面体 的中心，分子中的5个 原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯(
)的空间构型是 平面形 结构，分子中的6个原子处于 同一平面内 。
(4)分子中
结构中的碳碳键与碳氧键的键角约为_1__2_0_°___，
结构中
的碳氢键与碳碳三键之间的夹角是_1_8__0_°__。
学习小结
本节内容结束
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C=C C≡C
C-C C-H C-O C-X C-N C=O C≡N
饱和碳原子 ——仅以单键与其他原子形成4个共价键的碳原子。
不饱和碳原子 ——以双键、三键或苯环等与其他原子成键的碳原子。 （直接相连的原子数少于4）
高中化学鲁科版选修五第1章 第2节 第1课时碳原子的成键方式
第1课时
第2节
本 课 时 栏 目 开 关
有机化合物的结构与性质 碳原子的成键方式
第 1 课时
[学习目标定位]
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识 有机化合物种类繁多的现象。 2.了解单键、双键、叁键的特点，理解极性键和非极性键的 概念。 3.学会有机物分子结构的表示方法，熟知几种典型分子构型。
学习·探究区
第1课时
解析 碳元素的原子最外层有 4 个电子，既不易失电子也不
本 课 时 栏 目 开 关
易得电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B 选 项错误。 答案 B
学习·探究区
第1课时
2．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( D )
本 课 时 栏 目 开 关
解析
碳原子和硅原子与其他原子都能形成 4 个共价键，
学习·探究区
第1课时
例如：CH3CH==CHCH3 可表示为
本 课 时 栏 目 开 关
；
。 (3)许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、 苯等典型分子构型的组合。组合原则是当某分子中的氢原子 被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．在①丙烯
本 课 时 栏 目 开 关
位于 正四面体 的中心，分子中的 5 个原子中任何 4 个原子 都不处于同一平面内，其中任意 3 个原子在同一平面内。 (2)乙烯( )的空间构型是 平面形 结构，分子中的 6
个原子处于同一平面内。
学习·探究区
第1课时
本 课 时 栏 目 开 关
(3)苯(
)的空间构型是正六边形结构，分子中的 12 个原
( B )
B．所有的烯烃中都是既有极性键，又有非极性键 C．在 CCl4 中碳显－4 价 D．有机化学反应，只发生在极性键上
第2节
本 课 时 栏 目 开 关
有机化合物的结构与性质 碳原子的成键方式
第 1 课时
[学习目标定位]
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识 有机化合物种类繁多的现象。 2.了解单键、双键、叁键的特点，理解极性键和非极性键的 概念。 3.学会有机物分子结构的表示方法，熟知几种典型分子构型。
学习·探究区
第1课时
解析 碳元素的原子最外层有 4 个电子，既不易失电子也不
本 课 时 栏 目 开 关
易得电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B 选 项错误。 答案 B
学习·探究区
第1课时
2．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( D )
本 课 时 栏 目 开 关
解析
碳原子和硅原子与其他原子都能形成 4 个共价键，
学习·探究区
第1课时
例如：CH3CH==CHCH3 可表示为
本 课 时 栏 目 开 关
；
。 (3)许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、 苯等典型分子构型的组合。组合原则是当某分子中的氢原子 被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．在①丙烯
本 课 时 栏 目 开 关
位于 正四面体 的中心，分子中的 5 个原子中任何 4 个原子 都不处于同一平面内，其中任意 3 个原子在同一平面内。 (2)乙烯( )的空间构型是 平面形 结构，分子中的 6
个原子处于同一平面内。
学习·探究区
第1课时
本 课 时 栏 目 开 关
(3)苯(
)的空间构型是正六边形结构，分子中的 12 个原
( B )
B．所有的烯烃中都是既有极性键，又有非极性键 C．在 CCl4 中碳显－4 价 D．有机化学反应，只发生在极性键上
鲁科版有机化学,第一章第二节 第三课时 碳原子成键方式
练习 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有
四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都
有一个碳原子。已知其分子内既没有碳碳单键，也没有碳碳
双键，则该化合物的分子式为( A．CH8N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H12N4
)
D
N
CH2CH2CH2 N CHC2HN2CHN2
19
2、向溴的四氯化碳溶液中分别通入(加入)乙烷、 乙烯、乙炔、苯，现象？
乙烷---不褪色；乙烯、乙炔---褪色； 苯---互溶，不褪色。
碳碳键 键能(kJ/mol)
单键（C—C）
347
双键（C=C）
614
叁键（C≡C）
839
键长(nm) 0.154 0.134 0.121
结论：相对于σ键，Π键更易断裂，易反应。 即不饱和键比饱和键活泼。 但是，苯分子中的大Π键比较稳定。 【探究二】回顾乙醇的性质，分析乙醇分子中 哪些键比较活泼，易发生反应。
第二节第一课时:碳原子的成键方式
练习
1
C
D
一、碳原子成键方式
甲烷
乙烯
乙炔
苯
分子式
结构式
分子空间构型
碳原子成键方 式
碳原子杂化方 式
与碳原子成键 的原子数
饱和碳、不饱 和碳
分子式 结构式 分子空间构型
碳原子成键方式
甲烷 CH4
乙烯 C2H4
乙炔 苯 C2H2 C6H6
正四面体空间 平面结构 直线结 平面结
结论：相对于非极性键，极性键更易断裂，易 反应。
迁移 应用 由乙醇和溴乙烷结构式分析和预测乙
醇和溴乙烷的反应活性部位
分析角度 碳原子的饱和程度
碳原子的成键方式ppt课件
答案： C
14
2.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的 是( )
答案： D
15
3.
是一种驱虫药的结构简式，试 确定其分子式为________，指出其含有的官能团的名 称_____________________________。
答案： C14H16O3 碳碳双键、(酮)羰基、酯基
16
指两个成键原子间的平均核间距。 一般说来，键长越短，键越牢固。
指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键
键能(kJ/mol) 键长(nm)
单键（C—C）
347
0.154
双键（C=C）
614
0.134
叁键（C≡ C）
839
0.121
11
2.极性键、非极性键
1）定义
非极性键: 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
1
联想质疑
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
2
一、碳原子的成键方式
[交流•研讨] （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子 碳的原稳子定成结键构方？式的多样性，是有机物种类繁多的原因之一。 （2）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
6
乙烯分子的模型
约120º
H
H
H C=C H
球棍模型
填充模型
②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子
1.2.1 碳原子的成键方式
1
2
3
4
5
5.有机物的结构简式可进一步简化，如：
CH3CH==CHCH3 (1)写出下列有机物的结构简式： 2,2,3,3四甲基戊烷 (2)写出下列物质的分子式： ； 3,4二甲基4乙基庚烷 。
C6H14
；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C5H10 。
本讲内容结束
请完成课时作业
活学活用
3．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物 ( B )
题目解析 本题主要考查有机物分子构型的判 断方法。在①丙烯CH2==CH—CH3 和④甲苯C6H5—CH3中—CH3是一
中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② C．③④ B．②③ D．②④
个空间立体结构(与甲烷类似)，这
四个原子不在同一平面上；②氯乙 烯和乙烯相同，是六原子共面结构； ③苯是十二个原子共面。
回答下列问题： (1) 根据球棍模型，分别写出乙烯、乙酸的分子式、电子式、结构式、结构简式。
(2)根据乙烯、乙酸的分子结构，推测它们分别能发生的主要反应。 答案 ①乙烯主要发生加成反应、氧化反应等；②乙酸主要发生酯化反应、中和反应等。
2．常见典型分子的空间构型 (1)甲烷
视频导学
空间构型是 正四面体
H—C≡C—H 直线形 结构，分子中的4个原子处于 同一直线上 。
归纳总结 (1)在结构简式中，用短线表示共用电子对，用“—”(单键)、“===”(双键)或“≡”(三键)将所
在结构简式中，用短线表示共用电子对，用 “ — ” ( 单键 ) 、 “ === ” ( 双键 ) 或 “≡” ( ) 有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如 “ — COOH ” 、 “ — 等。 (1) 在结构简式中，用短线表示共用电子对，用 “ — ” 单键 、 “ === ” 双键 或 “≡” 三键 )将所 (1)在结构简式中，用短线表示共用电子对，用 在结构简式中，用短线表示共用电子对，用 “ — ” ( 单键 ) 、 “ === ” (CHO 双键 )” 或 “≡” (三键 三键 )将所 将所 “ — ” (( 单键 )) 、 “ === ” (( 双键 )) 或 “≡” (( 叁键 )将所 “ — COOH ” 、 “ — CHO ” 等。 有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如 有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如 “— —COOH COOH” ”、 、“ “— — CHO ” 等。 有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如 “ CHO ” 等。 (2) 对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下： 对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下： (2)对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下： 对于复杂的有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下： 对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下： (2) ①进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团 (官能团上的氢 ①进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团 进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团 ( 官能团上的氢 进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团 官能团上的氢 进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团 ( 官能团上的氢 ① (( 官能团上的氢