人教版高中化学必修二第一章 1.1.2元素的性质与原子结构(35PPT)
减弱 减弱
X2＋H2===2HX
2.单质之间的置换反应 实验操作 实验现象
静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈橙 红色 静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫 红色
化学方程式
2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl ＋ I2 2KI＋Br2===2KBr ＋ I2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 1.1.2 元素的性质与原子结构
人教版 高一下学期
新知导入
一。碱金属元素
Li Na K Rb
Cs
Fr
1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？ 2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们
编在一个族呢？
新知讲解
元素 名称
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 增多 ，原子半径逐渐______ 增大 ，失电子 子层数依次______ 增强 ，金属性逐渐______ 增强 。 能力逐渐______
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
易失难得
2．递变性
具体情况如下： 物质 单质 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 (氟除外) 性质 与氢气反应 稳定性 还原性 酸性 递变规律(F2→I2) 反应越来越难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
对于同族元素而言
从 上 到 下 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 依 次 增 加 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
加热 接触空气 不加热
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
请描述钠与水反应的实验操作及现象； 钠 钾
钠、钾与水反 应的实验对比
与水反应 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，有 微弱爆炸
反应方程 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 式
1.相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，都为____ 1个 ， ______________
都易失去电子，具有强还原性。 2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素 电子层数 依次增多 的原子结构中，_________ 原子半径 依次增大。 ，___________
铯
结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学 性质如何？又是否有异同呢？
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
熔、沸点在逐渐降低
3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( D )
A.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强 B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs 从上到下，密度逐渐增大(K除外) C.熔点、沸点： Li<Na<K<Rb<Cs 碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低 D.原子半径： Li<Na<K<Rb<Cs
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
3.卤素单质的化学性质
1.卤素单质与氢气反应
与氢气反应生成相应的氢化物：——————— 规律：F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应剧烈程度：依次———————— 生成氢化物的稳定性：依次————————
观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？
核电荷 数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径(nm)
0.152 0.186 0.227
元素 符号
Li Na K Rb
3 11 19
1 1 1
2
3 4 5
铷
0.248
37
55
1
1
铯
0.265
Cs
6
1、碱金属原子结构
原子结构的异同： 锂
钠
钾 铷
(1)颜色、状态
F2：淡黄绿色气体；Cl2：________________ ； 黄绿色气体 紫黑 Br2：________________ ；I2：____________ 色固体。 深红棕色液体 (2)递变规律 从F2到I2：颜色逐渐________ ，密度逐渐 加深 升高 增大 _______________ ，熔、沸点逐渐______________ 。
(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li 1.相似性： 最外层上都只 有一个电子 Na K Rb Cs 1) 易失去电子，表 现出强还原性 2)化合物中均显+1价 原子半径↑ 失电子能力↑ 核对最外层电子的引力↓ 还原性↑ 金属性↑
化学性 质相似
2.递变性：
核电荷数↑ 电子层数↑
牢记规律
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色，
生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热
现象
燃烧，较不 剧烈
产物
Li2O
结论
Li Na K
加热 稍加热
燃烧，剧 Na2O2 烈 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2
Rb 接触空气不 Cs
结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性 质有什么相似性和递变性？
元素 名称 元素 符号 核电荷 数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径(nm)
氟
卤 族 元 素
F
Cl Br
9 17 35 53
7 7 7 7
2
0.071 0.099
0.114 0.133
氯
溴 碘
3
4 5
I
资料卡片
强
逐渐增大（K特殊）
递变性
逐渐降低
碱金属元素的递变规律
原子结构 碱金 属单 核电 电子 原子 质 荷数 层数 半径 核对最 外层电 子的吸 引力 化学性质 金属 性 对应碱 的碱性 物理性质 密度 熔沸 点
Li Na K Rb Cs
增 加
增 加
增 加
减 弱
增 强
增 强
增 大 (K 除 外)
降 低
二、卤族元素
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
对于同周期元素而言
核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 不 变 失 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
从左到右
得 电 子 能 力 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性强弱的判断方法 ① 单质与水（或酸）反应 置换出H2的难易 ② 最高价氧化物水化物 （M(OH)n）的碱性强弱 ③ 金属与盐溶液的置换反 应 ④ 单质的还原性（或离子 的氧化性）
说明 越易化合，元素的非金 属性越强 氢化物越稳定，元素的 非金属性越强 酸性越强，元素的非金 属性越强 活泼的非金属能置换出 较不活泼的非金属 单质的氧化性越强，该 元素的非金属性越强
1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于 碱金属的说法正确的是( D )
A.和锂同一主族的都是金属元素
说明 越易反应，元素的金 属性越强 碱性越强，元素的金 属性越强 活泼的金属能置换出 较不活泼的金属 单质的还原性越强， 该元素的金属性越强
非金属性强弱的判断方法 ① 与H2化合的难易
② 与H2化合生成的氢化 物的稳定性 ③ 最高价氧化物的水化 物(HnROm)的酸性强弱 ④ 非金属单质与盐溶液 的置换反应 ⑤ 单质的氧化性（或离 子的还原性）
熔沸点逐渐 升高
1.结构特点
①卤族元素位于周期表第__________ 族； ⅦA 7 ②相同点：最外层上都有________ 个电子； 增多 ③递变性：从F→I，核电荷数逐渐________ ，电子层数逐 增多 增大 渐____________ ，原子半径逐渐____________ 。 2．卤素单质的主要物理性质及递变规律
H
B.Na+比Li多一个电子层 Na+有两个电子层，Li有两个电子层
C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子
D.Li是碱金属中原子半径最小的原子
Li+最外层只有2个 电子
2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中
的铜单质 碱金属单质还原性强，会首先与水反应 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 Li燃烧后生成物只有Li2O C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 2M+2H2O 2MOH+H2↑(M=Li, Na, K, Rb, Cs)
(1)碱金属单质的物理性质
阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性
Li
K
Rb
Cs
最轻的金属， 保存在石蜡里
表1-1 碱金属的主要性质
密度 (g.cm3) 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
密度反常，比钠 的密度小
碱金属单 颜色和状态 质 Li 银白色，柔软 Na K Rb Cs 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
2K + 2H2O 2KOH + H2↑
元素 Li Na
现象 会反应，比Na缓慢 剧烈反应，有“浮、熔、游、 响、红”现象
产物
结论
K
Rb Cs
X2＋H2===2HX
2.单质之间的置换反应 实验操作 实验现象
静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈橙 红色 静置后，液体分层，上 层接近无色，下层呈紫 红色
化学方程式
2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl ＋ I2 2KI＋Br2===2KBr ＋ I2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 1.1.2 元素的性质与原子结构
人教版 高一下学期
新知导入
一。碱金属元素
Li Na K Rb
Cs
Fr
1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？ 2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们
编在一个族呢？
新知讲解
元素 名称
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 增多 ，原子半径逐渐______ 增大 ，失电子 子层数依次______ 增强 ，金属性逐渐______ 增强 。 能力逐渐______
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
易失难得
2．递变性
具体情况如下： 物质 单质 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 (氟除外) 性质 与氢气反应 稳定性 还原性 酸性 递变规律(F2→I2) 反应越来越难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
对于同族元素而言
从 上 到 下 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 依 次 增 加 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
加热 接触空气 不加热
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
请描述钠与水反应的实验操作及现象； 钠 钾
钠、钾与水反 应的实验对比
与水反应 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，有 微弱爆炸
反应方程 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 式
1.相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，都为____ 1个 ， ______________
都易失去电子，具有强还原性。 2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素 电子层数 依次增多 的原子结构中，_________ 原子半径 依次增大。 ，___________
铯
结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学 性质如何？又是否有异同呢？
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
熔、沸点在逐渐降低
3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( D )
A.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强 B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs 从上到下，密度逐渐增大(K除外) C.熔点、沸点： Li<Na<K<Rb<Cs 碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低 D.原子半径： Li<Na<K<Rb<Cs
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
3.卤素单质的化学性质
1.卤素单质与氢气反应
与氢气反应生成相应的氢化物：——————— 规律：F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应剧烈程度：依次———————— 生成氢化物的稳定性：依次————————
观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？
核电荷 数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径(nm)
0.152 0.186 0.227
元素 符号
Li Na K Rb
3 11 19
1 1 1
2
3 4 5
铷
0.248
37
55
1
1
铯
0.265
Cs
6
1、碱金属原子结构
原子结构的异同： 锂
钠
钾 铷
(1)颜色、状态
F2：淡黄绿色气体；Cl2：________________ ； 黄绿色气体 紫黑 Br2：________________ ；I2：____________ 色固体。 深红棕色液体 (2)递变规律 从F2到I2：颜色逐渐________ ，密度逐渐 加深 升高 增大 _______________ ，熔、沸点逐渐______________ 。
(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li 1.相似性： 最外层上都只 有一个电子 Na K Rb Cs 1) 易失去电子，表 现出强还原性 2)化合物中均显+1价 原子半径↑ 失电子能力↑ 核对最外层电子的引力↓ 还原性↑ 金属性↑
化学性 质相似
2.递变性：
核电荷数↑ 电子层数↑
牢记规律
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色，
生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热
现象
燃烧，较不 剧烈
产物
Li2O
结论
Li Na K
加热 稍加热
燃烧，剧 Na2O2 烈 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2
Rb 接触空气不 Cs
结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性 质有什么相似性和递变性？
元素 名称 元素 符号 核电荷 数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径(nm)
氟
卤 族 元 素
F
Cl Br
9 17 35 53
7 7 7 7
2
0.071 0.099
0.114 0.133
氯
溴 碘
3
4 5
I
资料卡片
强
逐渐增大（K特殊）
递变性
逐渐降低
碱金属元素的递变规律
原子结构 碱金 属单 核电 电子 原子 质 荷数 层数 半径 核对最 外层电 子的吸 引力 化学性质 金属 性 对应碱 的碱性 物理性质 密度 熔沸 点
Li Na K Rb Cs
增 加
增 加
增 加
减 弱
增 强
增 强
增 大 (K 除 外)
降 低
二、卤族元素
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
对于同周期元素而言
核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 不 变 失 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
从左到右
得 电 子 能 力 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性强弱的判断方法 ① 单质与水（或酸）反应 置换出H2的难易 ② 最高价氧化物水化物 （M(OH)n）的碱性强弱 ③ 金属与盐溶液的置换反 应 ④ 单质的还原性（或离子 的氧化性）
说明 越易化合，元素的非金 属性越强 氢化物越稳定，元素的 非金属性越强 酸性越强，元素的非金 属性越强 活泼的非金属能置换出 较不活泼的非金属 单质的氧化性越强，该 元素的非金属性越强
1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于 碱金属的说法正确的是( D )
A.和锂同一主族的都是金属元素
说明 越易反应，元素的金 属性越强 碱性越强，元素的金 属性越强 活泼的金属能置换出 较不活泼的金属 单质的还原性越强， 该元素的金属性越强
非金属性强弱的判断方法 ① 与H2化合的难易
② 与H2化合生成的氢化 物的稳定性 ③ 最高价氧化物的水化 物(HnROm)的酸性强弱 ④ 非金属单质与盐溶液 的置换反应 ⑤ 单质的氧化性（或离 子的还原性）
熔沸点逐渐 升高
1.结构特点
①卤族元素位于周期表第__________ 族； ⅦA 7 ②相同点：最外层上都有________ 个电子； 增多 ③递变性：从F→I，核电荷数逐渐________ ，电子层数逐 增多 增大 渐____________ ，原子半径逐渐____________ 。 2．卤素单质的主要物理性质及递变规律
H
B.Na+比Li多一个电子层 Na+有两个电子层，Li有两个电子层
C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子
D.Li是碱金属中原子半径最小的原子
Li+最外层只有2个 电子
2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中
的铜单质 碱金属单质还原性强，会首先与水反应 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 Li燃烧后生成物只有Li2O C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 2M+2H2O 2MOH+H2↑(M=Li, Na, K, Rb, Cs)
(1)碱金属单质的物理性质
阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性
Li
K
Rb
Cs
最轻的金属， 保存在石蜡里
表1-1 碱金属的主要性质
密度 (g.cm3) 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
密度反常，比钠 的密度小
碱金属单 颜色和状态 质 Li 银白色，柔软 Na K Rb Cs 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
2K + 2H2O 2KOH + H2↑
元素 Li Na
现象 会反应，比Na缓慢 剧烈反应，有“浮、熔、游、 响、红”现象
产物
结论
K
Rb Cs
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高中化学人教版必修二课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
1.1.2 元素的性质与原子结构-2019-2020学年2月份高一化学 自学课件 人教版必修2第1章 (共31张PPT)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐 渐减弱
2KI+Cl2 2KCl+I2
实验操作 实验现象
化学方程式
结论
静置后,液体分层, 上层接近无色,下 2KI+Br2 层紫红色
2KBr+I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 逐渐增大(钾反常)
变 规 律
熔、沸 点
逐渐降低
特点
①铯略带金色光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾的密度大
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性
1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2 2NaX。 (3)与 H2O 反应:
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
第1节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1.能说出原子结构与元素性质的关系。 2.能记住碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子 结构理论解释这些规律。
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱性增强
得失电子能力
失电子能力增强
得电子能力减弱
【典题训练】 X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是 （m、n均为正整数）( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若HnY为气态，则HnX溶液酸性一定比HnY强 D.若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
2.原子结构与元素性质的关系。
一、碱金属元素 1.原子结构特点 Li 相同点 Na K Rb Cs
1 ，在化合物中化合价都为___ +1 最外层电子数都为__
增大 核电荷数逐渐_____
递变 规律 增多 电子层数逐渐_____
增大 原子半径逐渐_____
2.物理性质
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元
素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
1.碱金属元素及卤族元素性质的递变规律。
A.铯略带金色光泽，质地柔软，密度比水小
)
B.从锂到铯，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，
原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故铯是金属性最强的碱
金属元素（不考虑放射性元素） C.铯只存在一种氧化物 D.氢氧化铯是一种强碱
【解析】选A、C。铯是密度最大的碱金属，而且密度比水大， A错；铯的原子半径最大，金属性最强，B正确；钠存在Na2O、 Na2O2，故铯也应存在Cs2O和Cs2O2，实际上铯还存在更复杂的 CsO2等，C错；NaOH是强碱，CsOH也是强碱，且由于Cs的金属 性比Na强，故CsOH的碱性也比NaOH强，D正确。
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-1-2 元素的性质与原子结构
(1)与H2反应：X2＋H2 ===== 2HX 点燃
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与H2O反应
X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋I2===FeI2
3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
4.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 ①原子结构的相似性决定元素性质的相似性 元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 碱金属元素原子的最外电子层上都只有1个电子，因此它 们有相似的化学性质，在化合物中化合价都是＋1。 ②原子结构的递变性决定元素性质的递变性 由于随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增 强，碱金属元素的金属性也逐渐增强。
[解析] A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层 数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K的强， CsOH的碱性比KOH的强。B项，Cs的性质与Na的相似，但与 水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na的强， 所以Na＋得到电子的能力比Cs＋的强，即氧化性：Na＋>Cs＋。D 项，Cs的金属性强于Na的。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7 个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半 径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得 电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的 容易程度为F2>Cl2>Br2>I2，故D项错误。
2．递变性 (1)按由F到I的顺序，单质的非金属性逐渐减弱。 (2)F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI (4)氢化物的还原性：HF<HCl<HBr<HI
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与H2O反应
X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋I2===FeI2
3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
4.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 ①原子结构的相似性决定元素性质的相似性 元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 碱金属元素原子的最外电子层上都只有1个电子，因此它 们有相似的化学性质，在化合物中化合价都是＋1。 ②原子结构的递变性决定元素性质的递变性 由于随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增 强，碱金属元素的金属性也逐渐增强。
[解析] A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层 数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K的强， CsOH的碱性比KOH的强。B项，Cs的性质与Na的相似，但与 水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na的强， 所以Na＋得到电子的能力比Cs＋的强，即氧化性：Na＋>Cs＋。D 项，Cs的金属性强于Na的。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7 个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半 径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得 电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的 容易程度为F2>Cl2>Br2>I2，故D项错误。
2．递变性 (1)按由F到I的顺序，单质的非金属性逐渐减弱。 (2)F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI (4)氢化物的还原性：HF<HCl<HBr<HI
人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
原子结构与元素的性质++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ BⅦBⅧⅠ Nhomakorabea ⅡB4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
各区元素的位置、价电子排布式及种类和性质
包括元素
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 (n－2）f0～14ns2
2、构造原理与元素周期表
（1）各周期第IA族和0族元素基态原子的电子排布
周期
一
二
ⅠA
H 1s1 Li [He] 2s1
零族
He 1s2 Ne [He]2s22p6
三 Na [Ne]3s1 Ar [Ne]3s23p6 四 K [Ar]4s1 Kr [Ar]3d104s24p6
五 Rb[Kr]5s1 Xe [Kr]4d105s25p6
②元素的价电子结构和 元素周期表中元素性质递 变规律决定了非金属集中 在右上角三角区。 ③处于非金属三角区边缘 的元素既能表现出一定的 非金属性，又能表现出一 定的金属性。
（2）金属与非金属交界处元素的性质特点
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属 和非金属的性质，位于此处的元素常被称为半金属或类金属 （一般可作为半导体材料）。
[Ne]3s23p2，第14号元素
10
4、按照金属与非金属元素分区
（1）金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
①为什么副族元素又称为过渡元素？ ②为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ ③为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
相同点
除铯外，都是_银__白__色固体，密度都较 小，质地较柔软，熔点_较__低__，延展性、 导电性、导热性均_良__好__
递变 密度 规律 熔、沸点
逐渐__增__大_(但K_＜__Na) 逐渐_降__低__
个性特点
铯略带金色光泽
3.化学性质
相似性
递变规律
与O2反应
高中化学课件
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元 素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
【解题指南】解答该类题时应注意： （1）同主族元素原子结构的相同点和递变规律。 （2）同主族元素性质的相似点及递变规律。 （3）判断元素金属性强弱的常用方法及应用。
【解析】选A。因为同主族元素自上而下随核电荷数的增加， 原子半径逐渐增大，故Y元素位于X元素的下方，若X（OH）n为 强碱，则X、Y为金属元素，且Y的金属性强于X，A项正确；若 HnXOm为强酸，则X为非金属，X的氢化物溶于水不一定显酸性， 如氮元素，HNO3为强酸，而NH3溶于水显碱性，B项错误；如HF 与HCl，HF为弱酸，C项错误；F、Cl同主族，F无正价，D项错。
【知识拓展】卤族元素的特殊性质 （1）F2遇水生成HF并放出O2。 （2）液溴是常温下呈液态的非金属单质。 （3）碘易升华，能使淀粉变蓝。 （4）HF有剧毒，可腐蚀玻璃。
一、选择题 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ) A.原子半径：Li＜Na＜K B.密度：K＞ Rb＞Cs C.熔点、沸点：Na＜K＜Rb D.还原性：Li＞Na＞K