第4章 第2节 第2课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
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高一化学必修一
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第二课时 编号：21
学习目标：
1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。
重点和难点：
1.Cl-的检验的方法
2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质
学习过程：
物质 实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液 加入HNO3溶液
稀HCl 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓
NaCl溶液 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成，沉淀溶解 2Ag+＋CO32--＝Ag2CO3l↓
自来水 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓
蒸馏水 无现象 无
一．.氯水的性质
在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：
滴加的溶液 实验现象 解释或离子方程式
硝酸银 有白色沉淀生成 Ag+＋Cl-＝AgCl↓
蓝色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中有H＋，石蕊遇酸变红
氯水中有HClO，HClO有强氧化性，
使石蕊试纸褪色。
红墨水 红墨水褪色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性
使红墨水褪色。
硫酸亚铁 溶液有浅绿色变为黄色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性，
把二价铁氧化为三价铁。
结论：饱和氯水呈现 黄绿 色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、
H2O ，离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有 氧化性、 酸 性和 漂白 性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，
主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须
随用随配，并保存在棕色瓶中。
2
二.成盐元素------卤素
1.卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、 Br、 I ，这些
元素最外层都有 7 个电子，都是 非金属 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应
生成盐，统称为 卤族元素
2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I
2
三．必做题
1.海水中含量最多的离子是（ B ）
A 钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子
2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ AD ）
A 新制氯水中既有分子，又有离子
B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A 燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光发热
C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与
4.下列物质中不会因见光分解的是（ D ）
A 硝酸 B硝酸银 C次氯酸 D碳酸氢钠
5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（ C ）
A 偏铝酸根 B碳酸根 C氯离子 D硫酸根
6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但
有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ C ）
A 硫酸钠 B氯化钠 C硝酸银 D氯化铝
7. 下离子方程式中，正确的是（ B ）
A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2====Fe3++Cl-
B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
C铝片跟氢氧化钠的反应Al+2OH-===AlO2-+H2↑
D金属铝溶于盐酸Al+2H+====Al3++H2↑
8．溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但氯气比溴单质的活波性强，
下面是根据氯的性质对溴的推测，其不正确的是（ B ）
A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸汽
B溴单质只有氧化性
C溴离子外层有7个电子，在化学反应中容易得到1一个电子，表现氧化性
3
D溴离子可以用酸性硝酸银来检验
9.可以用于氯气中水蒸气的干燥剂是（ BC ）
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱
10．下列各物质中，仅用水和物质之间相互反应就能区别的一组是（ B ）
A .Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C .AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O，该反应的氧化剂和还原
剂之比为（ A ）
A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 3:2
12. 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称拟卤素。如：（CN）
2+H2O==HSCNO+HSCN,它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：（CN）2 + KOH===KCN+KCNO+H2O
（2）NaBr和KSCN的混合物溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-===2CN-+
（SCN）2
13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种，将它们两两
混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲
------ ↓ ↓
乙
↓ ------- ↓ ↑
丙
↓ ↓ ----- ↓
丁
↑ ↓ -----
请回答下面问题：
这四种溶液分别是：甲： 氯化钙 ，乙： 碳酸钠 ，丙： 硝酸银 ，丁： 盐酸
14.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口
瓶，可观察到的现象是 干燥有色布条不褪色 。
（1）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质。可用 氢氧化钠 溶液吸收多
余的氯气，原理是（用化学方程式表示） Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
（2）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成
分是 Ca(ClO)2 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（A ）
A. O2 B. Cl2 C.CO2 D. HClO
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(3)据北方网报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生
氯气泄漏和爆炸事故。截止记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被
紧急疏散。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，
最适宜采用的该物质是（ D ）
A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na2CO3
高中化学人教版必修一导学案第四章 第一节 无机非金属--硅1-1 Word版含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第1课时）【教学目标】：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解硅的两种重要化合物之——二氧化硅的主要性质；3、了解二氧化硅在日常生活、生产中的应用【复习巩固】阅读课本P72-74页完成下列各题1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。
地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。
硅在地壳中的含量为。
硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。
在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图..3.完成下列化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧 (2)CO2与烧碱溶液反应4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物。
【教学过程】：一、硅单质（课本P79-80页）1.物理性质单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质（1）常温下，Si化学性质稳定，但可发生下列反应：Si+2NaOH+H2O=。
（2）加热和高温下，Si能与一些非金属反应，与C相似：Si+O2， Si+Cl2 3.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。
硅是人类将能转换为能的常用材料。
二、二氧化硅（阅读课本P74-76页完成）△△1.存在地球上存在的天然二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。
2.结构特征(1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。
(2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
第3章 第2节 第3课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时 编号：17学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2．掌握Fe 3+的检验及氧化性 3．明确Fe 2+与Fe 3+的相互转化 重点难点三价铁的氧化性 及Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习三．铁的重要化合物 1.铁的氧化物①稳定性：Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。
②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。
2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】合作探究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。
【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？_ 这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O3 3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
【人教版】高一化学必修1导学案第3章第2节第2课时-高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高（2）化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和酸反应，又能和强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：试管中产生白色胶状物质[化学方程式]：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl[离子反应方程式]：Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: [实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：2.2离子反应 第2课时 Word版含答案
第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。
其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
人教版高一化学必修一第2章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第一课时编号：9【学习目标】1.电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2.通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【学习重点和难点】重点：电解质、电离以及电离方程式的书写难点:电离方程式的书写【基础知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有____①②④⑤⑦⑨___。
一.电解质、非电解质1.电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：无论水溶液还是熔融状态均不导电的化合物为非电解质。
概念理解：⑴从物质类别方面讲，电解质和非电解质都属于化合物，化合物又属于纯净物，因此单质和混合物都不属于电解质也不属于非电解质；在化合物中，酸、碱、盐、水以及氧化钠、氧化钙等金属氧化物都是电解质；（2）从导电性方面说，能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定导电，只有溶于水或呈熔融状态的条件下电解质才能够导电；思考：⑴二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么二氧化碳是电解质吗？⑵能导电的物质一定是电解质吗不一定能导电的化合物一定是电解质吗一定电解质一定能导电吗不一定⑶硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水，它们是电解质吗突破：电解质与非电解质的区别2 2 3⑦NaOH晶体⑧石墨⑨硝酸钾溶液⑩熔融硫酸镁，属于电解质的是_①②③⑤⑦⑩______属于非电解质的是_ ④⑥____能导电的物质是⑨⑩ （填序号）二．酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离：电解质溶解于水或受热熔化时，产生能够_自由移动离子________的过程。
因此，电离是电解质产生自由移动离子的过程，电离的条件是_水溶液中或者熔融状态______2.电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
第4章 第3节 第1课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第一课时编号:21【学习目标】1．能准确说出二氧化硫的物理性质。
2．能说出可逆反应的概念。
3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
4．能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【探究新知】一. 硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称硫黄，在通常状况下，它是一种黄色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2二. 做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面上升SO2易溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色变红SO2的水溶液显酸性SO2的漂白性溶液先褪色，再加热后溶液颜色变红SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气大，收集SO2用向下排空气方法。
2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
SO2＋H2O H2SO3②与碱反应，如SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3或SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO ：SO2＋CaO===CaSO3（2）SO2中硫元素为+4 价，既有氧化性又有还原性，一般表现为酸性。
人教版高一化学必修一第2章 第2节 第2课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：离子反应 课时：第二课时 编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。
（重点）2.掌握离子方程式的书写。
（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
）离子反应的本质：离子反应总是向着 离子浓度减小的方向进行 。
2.离子方程式的定义：用实际参加反应的 离子 来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。
4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。
①写：写出正确的 化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 。
②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： CaCO 3+2H ++2Cl -Ca 2++2Cl -+H 2O+CO 2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑ ④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 电荷 守恒和 质量 守恒。
温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
第4章 第1节 第1课时-无机非金属材料的主角-硅高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第一课时编号：18学习目标:1.掌握二氧化硅的物理和化学性质；2.掌握硅酸的物理和化学性质3.提高实验设计能力难点重点：SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质学习任务：一．硅元素的存在二．硅单质1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：(2)化学性质：1.Si＋O2高温SiO2，Si＋2Cl2高温SiCl4，Si＋C高温SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
三．二氧化硅1.存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO22．结构：SiO2晶体是四面体空间网状结构3．物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水4. SiO2与CO2化学性质的比较5. 拓展：①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 硅酸的酸酑，难溶 于水。
常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na 2SiO 3)，反应的化学方程式为：SiO 2＋2NaOH === Na 2SiO 3＋H 2O 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：SiO 2＋CaO高温CaSiO 3②常温下，SiO 2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C 作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿ SiO+2C高温Si+2CO .6.硅酸(1)硅酸(H 2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性 弱(2)硅酸在水中的溶解度 小 、易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶脱水后形成多空的硅酸干凝胶，又称为 “硅胶” ，吸附水的能力强，因此可以吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。