高一化学物质的分类练习

1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜 2．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动 3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ） A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( )

A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 5．下列有关物质分类或归类错误的是( ) A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl C．盐：CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：C60、O3、石墨 6．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( ) ①糖类 ②塑料 ③石油 ④蛋白质 ⑤合成纤维 ⑥棉花 ⑦陶瓷 ⑧玻璃 ⑨天然气 ⑩水泥 ⑪合成橡胶 ⑫煤 ⑬油脂 ⑭羊毛

A.①④⑬ B．②⑤⑪ C．⑦⑧⑪⑭ D．③⑨⑫ 7．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2

乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4

丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。 (2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第______组物质中的______，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为____________________________，________________________________________________________________________，

____________________________。 8． “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _ ________________________________________________________________________。

9. 按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________________________________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________________________________。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O________________________________。 (5)铜、金、汞、钠________________________________。 10． 右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成（1）～（3）小题：

（1）右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 （2）产生上述现象的根本原因是 ________________________________________________________________________。 （3）此现象在化学上可用来__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11． 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。 （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________ ________________________________________________________________________， 利用的胶体性质是__________________________________________________。 （3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________。 答案：1 B 2 A 3 D 4 D 5 C 6 C 7答案：(1)Ⅰ H2SO4 (2)Ⅱ NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

8答案：（1）③⑥⑩⑦⑪⑫ （2）2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）③⑩ ⑦⑫

（4）不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉” 9答案：(1)NaClO(或BaCl2) (2)Cl2 (3)HCl(或H4SiO4) (4)空气(或CuSO4·5H2O) (5)钠(或汞)

10答案：（1）丁达尔效应 胶体 （2）空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射 （3）确定一种分散系是不是胶体 11答案：（1）丙 （2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 （3）①正②有红褐色沉淀生成 1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （B ） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜 2．胶体区别于其它分散系的特征是 （ A ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动 3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （D ） A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )

A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 5．下列有关物质分类或归类错误的是( C ) A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl C．盐：CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：C60、O3、石墨 6．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( C ) ①糖类 ②塑料 ③石油 ④蛋白质 ⑤合成纤维 ⑥棉花 ⑦陶瓷 ⑧玻璃 ⑨天然气 ⑩水泥 ⑪合成橡胶 ⑫煤 ⑬油脂 ⑭羊毛 A.①④⑬ B．②⑤⑪ C．⑦⑧⑪⑭ D．③⑨⑫ 解析：A项中三者都是基本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。

答案：C 7．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4

丙 Mg NaOH MgCl2

根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。 (2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第______组物质中的______，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为____________________________，________________________________________________________________________，

____________________________。 解析：分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系，是解题的关键。 答案：(1)Ⅰ H2SO4 (2)Ⅱ NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

8． “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。