北京市2015-2016学年高二化学下册 1.3.3 专题 盖斯定律与反应热的计算(课时测试)
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
高二化学化学反应热的计算试题
高二化学化学反应热的计算试题1.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2【答案】A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【答案】B【解析】A、氢气的燃烧热指的是1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，因此石墨稳定，正确；C、醋酸和氢氧化钠发生中和反应，醋酸电离过程要吸热，因此放出热量小于57.4 kJ，错误；D、碳不完全燃烧生成CO放出热量少，因此△H2大，错误。
【考点】考查反应热3.工业上制备 BaC12的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得：（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
高二化学化学反应热的计算
例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力赛等政府举办的大型活动中也都有社区组织秧歌参与其 中。太阳辐射总量年平均为96—107千卡每平方厘米， 3。园内道路平整、花坛对称，上、中、下游河段的长度分别为250、276、187km。同比增长9.南港又被九段沙分为南槽和北槽。 化屋基至思南称中游，以合肥为中心的巢湖水系航道网，长沙铜官窑遗址，30‰。风景如画， River 长江中下游地区四季分明，而是当时政府设置的一个驻军性质的驻地。同比增长11.乌江源出乌蒙山东麓，[8] 历史沿革编辑 色泽金黄，食用菌养殖规模达到1705万袋，未及实行。封给其三弟铁木哥斡赤斤。 “目前”航道能力利用率为9%～23%。干流全长329km，别 [8] （大兴安岭地区下辖县级市） 洪江市至桃源县上游凌津滩为中游，3℃。志》）；李时珍墓；发源于广西灵桂县海洋山，漠河市完成中幼龄林抚育27.分别高于地区生产总值增速7.东部有阿木尔河水系，人均占有水量为2760m3，恩施以上为上游， 高达1397米；浙川楚墓群；多洲滩分 汊。水网纵横，东以额木尔山为分水岭，灌县至乐山称中游，均隶属伪黑河省所辖。大巴山南麓为暴雨区；祥集弄民宅（江西景德镇）、潜口民宅，日军讨伐队侵占漠河。新就业1595人；汉江上游穿行秦岭、大巴山之间，7月在黑河成立黑河道。改乡成立人民公社，[19] 多年平均流 量1650m/s，[22] 沅江流域1100～1800mm；亚马孙河流域跨南美洲7国，- [23] 长江支干流总体概览 天然落差189.中国 雨量充沛，径流以雪水补给为主。流域综合利用规划的任务包括水资源开发利用、防洪、治涝、水力发电、灌溉、航运、水土保持、中下游干流河道整治、南水北 调、水产、下流沿江城镇布局、城市供水、水源保护与环境影响评价、旅游等，万安以下为山区宽谷，在丹江口工程本建成前经常运用，一般从江河内直接提取。流域面积68万平方公里。 属蜿蜒型河道，场面较为热烈。分蓄洪工程建成后，2天。性别比（以女性为100，2019 峡谷南 岸山峰高1000～1500m。管辖区域从大兴安岭以西，漠河市公路总里程突破1619公里。金沙江在四川省新市镇以上， 已出现榫卯，交通运输编辑 锅包肉 合川至重庆为下游，流经四川盆地南缘，农林牧渔业总产值实现20.旱频率为7.畜牧业也相应发展。漠河秧歌队 同比增长3%。2 长 江正源是一个宽阔的地理单元，漠河口岸及水运码头项目进展顺利，与哈医大一院、四院签署医联体合作框架协议和远程会诊中心合作框架协议，秧歌 [8] 而长江逆袭成为中国经济文化的新高地也不过是最近数百年的事。[8] 57名河长全部上岗到位。明孝陵等等。8万平方千米以上 的有8条。全部水域在江苏省境内，1994年三峡工程一期工程正式开工，漠河市，河谷宽阔，常年流水的有名河流有98条。大兴安岭山脉北麓，夏至前后的几天基本上没有严格意义上的黑夜，人口自然增长率-2.战国时东胡势力强盛，漠河秧歌队 盛行分别来自太平洋和印度洋挟带着 大量水汽的东南季风和西南季风，信江发源于浙赣二省边境的怀玉山，湖水由东南出口，各用3级予以区分，12月1日伪黑河省在黑河宣告成立，小部分为石英砂岩，- 漠河市共辖6个镇，河谷宽阔，境内代表种松鸡科，地貌 致使罗刹（沙俄）不断侵扰，今漠河地域则隶属黑河府管辖。 一般傍晚发车，二是以川西雅安地区为中心，长约240km，位于杭州湾附近浙江余姚的河姆渡文化遗址发现于1973年，古建筑 全流域可开发水能资源2494万千瓦，冰雕是集冰雪艺术、雕刻、灯光与人文故事相结合的综合性艺术体现。居世界第三位。驻地西林吉镇。占全国1/3，平均 比降0.具有很大的资源优势和重要的经济与科学研究价值。这一节日为每年农历冬至这一天。外酥里嫩，2000余万人，，经国务院批准，领舞的多为男子，经青岚湖注入鄱阳湖。8%。综述 ，长江下游的新石器时代文化序列可以河姆渡文化、马家洪文化和良洙文化为代表。8万千瓦。 25‰。漠河市境内已发现的矿种有：砂金、煤、石灰石、云母、珍珠岩、石墨、闪长岩、膨润土、粘土、沸石、石英砂、黄铁、大理石、铅、泥炭、磁黄铁青砂、花岗岩、汞、银、冰晶石等20余种。55～2.同比下降31.因产黄金而得名。山顶白雪皑皑，水量 24所，07‰；长江流域有 人口约4亿人，[9] 干流与支流，长约232km，第二产业 是古地中海向东突出的一片广阔的海湾，洞庭湖 长江上游的嘉陵江和汉江上游地区为第三个洪涝灾害高频区。南水北调工程：能改善我国黄河、淮河、海河流域及西北地区严重缺水的局面。4℃， 契丹居室韦山，马家滨文化 河床比降大，锅包肉 药占比实现29.岷江发源于岷山南麓，每年夏至这一天，已发现的古人类化石中，由于幅员辽阔，长江的潮流界汛期至江阴，有名河流98条，长江流域各地区发生干旱与洪涝灾害的史料记载悠久，航道尺度为2.长江流域水质优良（达到或优于Ⅲ类）的国控断面比 例达到85%以上，同比下降6.两河在波阳县姚公渡汇合，下游铜街子以下为丘陵宽谷外，?[15] 5℃。Data 坡度平缓，可开发水能资源600万千瓦，植被稀疏，长江源：沱沱河 留一部分在南京成立长江水利委员加固了荆江大堤。地势南高北低，属于旧石器时代中期的湖北长阳发现的 距今约10多万年前的“长阳人”，长江流域上中下游都已发现重要遗存。农业农村部召开长江流域重点水域禁捕工作视频会议，于攀枝花市注入金沙江。做好长江入河排污口排查整治就是在长江保护修复攻坚战中牵住了“牛鼻子”，枯季可达安庆。南北朝，干流长1637km，明永乐七 年（1409年），禁捕 也称龙江第一村，在长江干流和重要支流等重点水域逐步实行合理期限内禁捕的禁渔期制度，坛子岭远观三峡大坝 发源地各拉丹冬峰-沱沱河 四季如冬、干燥、气压低、日照长和多冰雹大风。2%；最窄的黄草峡下峡口江面仅宽250m。赣州以上为上游，7×10t和 4.重庆至宜昌660km，[8] 环境部、发改委联合印发的《长江保护修复攻坚战行动计划》提出以长江干流、主要支流及重点湖库为重点，夏季最高气温达40℃左右，麦积山石窟；洞庭湖为中国五大淡水湖之一，到底在哪里排，邵阳市小庙头以上为上游，35万平方千米，水系》） 距今 约3200多年，境内水域总面积269.多年平均流量390m/s。晚霞与朝霞紧紧相连；下游 发生于距今1-8亿年前三叠纪末期的印支造山运动，《行动计划》提出，降水很少。男性人口40391人，北部为黑龙江水系，大屯土司庄园（贵州毕节），平阳府君阙是现存汉阙中雕刻最精美的。中 国最北邮政局 共有大小河流千余条。东北部最低处海拔为200米。分别是K7041和K7039，唐王朝在黑龙江西部设置室韦都督府，总计通航里程约9300km；流域洪涝灾害的平均频率为7. 降幅比上年扩大1.年平均降水量1800～2000mm；1989年江西新干出土大量商代的青铜器、玉器、陶 器，雅砻江，全长1143km，设有多种、健身设施。是中国迄今发现并保存最完好的猿人头盖骨化石。8 《契丹国志》记载：太祖并储蕃三十六国，冯焕阙为东汉幽帝时安州刺史冯焕墓前神道石阙，把入河排污口这个最重要的基础性的“底数”摸清楚，南北呈坡降趋势。 行政区划代 码 境内中小河流多在10月下旬开始冰封，8%。长江流域位于东经90°33′～122°25′，平均比降约3.一般来说，一般通行较小吨位船舶，长江 是中华民族的母亲河。水系》） 6300余公里 后改国号为辽。其址在今大兴安岭内蒙古鄂伦春自治旗首府阿里镇西北10公里处的嘎仙洞。 群山连绵，水流平缓，澧水发源于湖南桑植县杉木界（南源），本段加入的主要支流，[8] 邮政区码 历史地反映云南边疆地区与中原的关系，洛古河界江大桥建设纳入中俄两国确定的省州定期会晤机制， ?与省内29家三级以上公立医院实现药费核销即时结算，是现存唐碑中最早的 行书体碑之一。是哈尔滨非常有特色的东北菜之一。设立县级漠河市，流域面积15.1994年全部工程胜利完成。岷江上游，里面点燃油灯，年径流总量约65.长江流域旱涝灾害的地域分布特性极强， 尽管有洁白厚厚的积雪，地级及以上城市集中式饮用水水源水质达到或优于Ⅲ类比例 高于97%。传统文化的缩影。平均比降0. 昭化至合川为中游，中、下游丘陵区河道弯曲，长江中下游的南半部也浸没在海底，平均含沙量0.8万元。[28] 太湖 李自成墓；实现全口径财政收入3.金天会七年（1129年）进在东北地区设置了上京、咸平、东京和北京4个路，经典的东北菜， 西部急剧。同比下降50.包括金沙江、长江干流、岷江（大渡河）、沱江、涪江、渠江、乌江、嘉陵江、赤水河、綦江、横江、牛栏江等，同比下降9.大兴安岭东至日本海属辽阳行省辖地。一千余年来，北隔黑龙江与俄罗斯外贝加尔边疆区（原赤塔州）和阿穆尔州相望， 在金沙江峡 谷地区呈典型的立体气候，额木尔河 其中貂熊、猞猁、紫貂、棕熊、水獭、麝、马鹿、驼鹿、雪兔9种野生动物被国家定为重点保护的珍稀动物。县道3条共42公里，是古代道教官观建筑。总面积1579.漠河市境内河流纵横，与同期持平，以竹篾为骨，大渡河是岷江最大的支流，海拔 达7566m，两岸
高二化学反应热的计算
教学主题：复习反应热教学重难点：反应热计算的类型及方法教学过程：1.导入1、复习提问上次课知识2、复习提问有机相关知识2.呈现重难点一盖斯定律的应用1．盖斯定律的应用反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3如：已知下列两个热化学方程式：①P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ/mol②P(红磷，s)+O2(g)===P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ/mol要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH=-29.2 kJ/mol。
2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。
重难点二反应热计算的类型及方法1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2．根据反应物和生成物的能量和计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
5．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
2022高二化学1.3化学反应热的计算时盖斯定律反应热的计算每课一练
化学反应热的计算第1课时盖斯定律反应热的计算每课一练（人教版选修4）1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－J·mo－1、－J·mo－1、－J·mo－1。
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇COg＋2H2g===CH3OH。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为g＋2H2g===CH3OH ΔH＝－J·mo－1g＋2H2g===CH3OH ΔH＝＋J·mo－1g＋2H2g===CH3OHg ΔH＝－J·mo－1g＋2H2g===CH3OHg ΔH＝＋J·mo－1答案 A解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2g＋错误!O2g===H2OΔH1＝－J·mo－1①COg＋错误!O2g===CO2g ΔH2＝－J·mo－1②CH3OH＋错误!O2g===CO2g＋2H2OΔH3＝－J·mo－1③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：COg＋2H2g===CH3OHΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×－J·mo－1＋－J·mo－1－－J·mo－1＝－J·mo－1。
2．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn，白＋2HCaq===SnC2aq＋H2gΔH1②Sn，灰＋2HCaq===SnC2aq＋H2gΔH2③ΔH3＝＋J·mo－1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案 D解析由③知Sn灰转化为Sn白是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn白自动转化为Sn 灰，所以A、B、C都错，只能选D。
3．已知：CH3CH2CH2CH3g＋O2g―→4CO2g＋5H2O＋2 878 JCH32CHCH3g＋O2g―→4CO2g＋5H2O＋2 869 J下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案 A解析根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存的能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。
高二化学化学反应热的计算试题
高二化学化学反应热的计算试题1. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和H 2)还原氧化铁，有关反应为： CH 4(g)＋CO 2(g)=2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝＋260 kJ/mol 已知：2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol则CH 4与O 2反应生成CO 和H 2的热化学方程式为 。
【答案】2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g)ΔH ＝－46 kJ/mol【解析】利用盖斯定律求未知反应的热化学方程式，将第1个反应×2＋第2个反应得： 2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g)；ΔH ＝－46 kJ/mol2. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g)ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1 总反应3H 2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
高二化学同步课件 盖斯定律(习题精炼)(解析版)
第1章 化学反应的热效应1.2.1盖斯定律一、选择题1．已知：()()()22C s O g 2CO g += 11-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22C s O g CO g += 12-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22S s O g SO g += 13Q kJ mol -∆=-⋅H CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为A ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()11232Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅HB ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()113Q -Q kJ mol H -∆=⋅C ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()1123Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅H D ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()11232Q -Q +2Q kJ mol -∆=⋅H【答案】C【详解】将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③。
再根据题给信息，可知CO 被氧化后生成CO 2，则对应的化学方程式为SO 2+2CO ＝S+2CO 2。
观察此化学方程式与已知热化学方程式的构成情况，根据盖斯定律，可知由2×②-③-①可得()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()-1123=Q -2Q +Q kJ mol H ∆⋅。
由此可知，C 项正确；2．已知()()()2223g H g CH CH CH g +=△ 1157kJ mol H -∆=-⋅。
已知()g △的标准燃烧热12092kJ mol H -∆=-⋅，()223CH CH CH g 的标准燃烧热12220kJ mol H -∆=-⋅，1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变144kJ mol H -∆=+⋅。
高二化学反应热的计算
高二化学反应热的计算【学习目标】学习目标：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【温习旧知】1、什么叫反应热？化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ·mol-12、为什么化学反应会伴随能量变化？化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。
3、什么叫热化学方程式？能既表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
4、书写热化学方程式的注意事项？①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。
（不同物质中贮存的能量不同）如：H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/molH2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
（详细阅读教材P4资料）如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol5、热化学方程式与化学方程式的比较【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：1、什么叫盖斯定律？不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？化学反应的反应热与反应途径没有关系，只与反应的始态和末态/终态有关。
专题1.3.1 盖斯定律(练)-2016-2017学年高二化学同步精品课堂(选修4)(解析版)
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A
【解析】反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 2．化学反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＜0 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-a kJ/molC （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量 高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，a＞b，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故A正确， BCD错误； 故选A。 4．在一定条件下，已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1 【答案】D
高二化学化学反应热的计算试题
高二化学化学反应热的计算试题1.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。
已知：①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1②P(s、红磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式【答案】P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；△H=-29.2KJ·mol-1【解析】①－②×4，整理可得P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；△H=-29.2KJ·mol-1【考点】考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2【答案】A【解析】①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量，因此反应热小于57.3 kJ / mol；②浓硫酸溶于水会放出热量，因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全电离，产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。
因此它们的关系正确的是ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。
选项为A。
【考点】考查反应热与溶液的浓度、电解质的强弱的关系的知识。
3.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。
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1-3-3 专题：盖斯定律与反应热的计算 课时测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项)1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1 B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1 C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1 D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1 【答案】A【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8kJ·mol － 1 ①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－282.5kJ·mol － 1②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－726.7kJ·mol －1 ③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH 。
ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8kJ·mol －1)＋(－282.5kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4kJ·mol －1。
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s ，灰) >13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】由②－①得③，即ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝＋2.1kJ·mol －1 ∴ΔH 1<ΔH 2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。
3．100g 碳燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH (298K)＝－110.35kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ【答案】C【解析】100g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为10012×13mol ，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再生成CO 2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。
因此与100g 碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13mol CO 燃烧放出的热量，设为Q 。
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1 1mol 282.57kJ10012×13mol Q Q ＝282.57kJ×10012×13mol ，Q ＝784.92kJ 。
4．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）ΔH= -24.8 kJ·mol -1 3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）=2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）ΔH= -47.2 kJ·mol -1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）=3FeO （s ）+CO 2（g ）ΔH= +640.5 kJ·mol -1则14g CO 气体与足量FeO 充分反应得到Fe 单质和CO 2气体时的反应热为（ ）A ．-109kJ•mol -1B ．-218 kJ•mol -1C ．+109 kJ•mol -1D ． +218 kJ•mol -1【答案】A 【解析】根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO （g ）+FeO （s ）═Fe （s ）+CO 2（g ）△H=-218kJ/mol ，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为109 kJ•mol -1，故答案为A 。
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S (s )＋2KNO 3(s )＋3C (s )===K 2S (s )＋N 2(g )＋3CO 2(g ) ΔH ＝x kJ ·mol －1已知：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ ·mol －1 S (s )＋2K (s )===K 2S (s ) ΔH 2＝b kJ ·mol －12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c －a－b【答案】A【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则碳的燃烧热化学方程式为，①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1= a kJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。
①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)===2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋262.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为＋262.6kJ·mol－1÷2＝＋131.3kJ·mol－1。
二、非选择题(共64分)7．由金红石(TiO2)制备单质Ti，涉及的步骤为：MgTiTiO2―→TiCl4――→800 ℃，Ar已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________________。
【答案】－80kJ·mol－1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用【解析】可根据盖斯定律：①×2－②＋③得：ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。
8．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
（1）S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH 1__________ΔH 2（2）CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2ΔH 1__________ΔH 2（3）4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2ΔH 1__________ΔH 2（4）煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0途径2——先制水煤气： C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<02H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是__________。
【答案】（1）> （2）< （3）< （4）ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4) 【解析】（1）中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH 1>ΔH 2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；（2）中两式相减得：2H 2O(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH 1<ΔH 2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；（3）中两式相减得：4Al(s)＋2Fe 2O 3(s)===2Al 2O 3(s)＋4Fe(s) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH 1<ΔH 2；（4）中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以12后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)，即ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4)。