初三化学第八单元金属和金属材料.ppt
课题1 金属材料
纯金属
金属材料
合 金（铁合金，钛合金等）
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）
大多数金属为固体
汞（液态）
大多数金属有光泽
大多数金属能导电导热
大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
课题2 金属的化学性质
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度不同 镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应
焊锡
锡
铅
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡
锡
铅
现象 焊锡最先熔化， 锡次之，铅最后熔化
结论 合金和组成它的 纯金属熔点不同
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分 性能
用途
不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好
医疗器械、炊 具、容器、反应釜
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应化学方程式
镁
放出气泡速度最 快，反应最剧烈
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度较快，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
反应较为剧烈
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
A 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。
B 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 硫酸。
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
焊锡
硬铝
18K 黄金
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜 镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、 轮船等制造业
金、银、铜
光泽好、耐磨、 易加工
金饰品、钱币、 电子元件
二、合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的混合物。 2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。
非金属
状态 密度
在常温下， 在常温下，有 除汞是液体外， 固、液、气三态 其余都是固体
一般较大
一般较小
导电性 导热性
一般不导电、 能导电、导热 不导热
延展性
有
没有
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜 色 硬度
A、增加强度
B、降低熔点
C、增加延展性 D、增加抗腐蚀性
3、某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到 0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： 常用于电镀和作干电池电极的金属是锌＿ 生铁和钢是哪种金属的合金＿铁＿＿ 包装糖果、香烟的银白色金属材料＿铝＿ 常用于制造电线和电缆的金属＿铜＿铝＿ 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿钛＿铝
有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其 抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导 弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于
做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的 自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
铁
放 反出 应气 较泡 为速缓度和缓慢，FFee
+ +
2HCl H2SO4
== FeCl2 + == FeSO4 +
H2↑ H2↑
铜
无明显现象
Mg、Zn、Fe、 H、Cu
金属活动性由强到弱
结论
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳；
⑵合金的硬度大于组成它们的金属；
⑶合金的熔点低于组成它们的金属；
⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、钛和钛合金，新型金属材料
生铁（2%~4.3%）
纯铁
铁的 合金
硬度比生铁大
（含碳量不同） 钢（0.03%~2%）
良好的延展性
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具
结论
暗、 亮、 暗、 亮、 黄色 紫红色灰白色 银白色
黄铜比铜硬 焊锡比锡软 合金与纯金属有不同的性质
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡
锡
铅
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
习题
1、下列关于“合金”的叙述：
a、 合金中至少含有两种金属；
b、合金中元素以化合物的形式存在；
c、合金中一定含有金属；
d、合金一定为混合物；
e、合金依然具有金属的特性。
其中正确的是（ D ）
A、d
B、abc C、cd D、cde
2、焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那
么把铅加入锡中制成合金的主要目的（B ）
思考
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足
够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们 是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活 泼呢？
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
2、镁和铝在常温下可与氧气反应，为 什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。 抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
注意：金属和氧气反应一般生成金属的氧化物
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
纯金属
金属材料
合 金（铁合金，钛合金等）
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）
大多数金属为固体
汞（液态）
大多数金属有光泽
大多数金属能导电导热
大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
课题2 金属的化学性质
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度不同 镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应
焊锡
锡
铅
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡
锡
铅
现象 焊锡最先熔化， 锡次之，铅最后熔化
结论 合金和组成它的 纯金属熔点不同
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分 性能
用途
不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好
医疗器械、炊 具、容器、反应釜
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应化学方程式
镁
放出气泡速度最 快，反应最剧烈
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度较快，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
反应较为剧烈
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
A 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。
B 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 硫酸。
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
焊锡
硬铝
18K 黄金
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜 镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、 轮船等制造业
金、银、铜
光泽好、耐磨、 易加工
金饰品、钱币、 电子元件
二、合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的混合物。 2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。
非金属
状态 密度
在常温下， 在常温下，有 除汞是液体外， 固、液、气三态 其余都是固体
一般较大
一般较小
导电性 导热性
一般不导电、 能导电、导热 不导热
延展性
有
没有
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜 色 硬度
A、增加强度
B、降低熔点
C、增加延展性 D、增加抗腐蚀性
3、某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到 0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： 常用于电镀和作干电池电极的金属是锌＿ 生铁和钢是哪种金属的合金＿铁＿＿ 包装糖果、香烟的银白色金属材料＿铝＿ 常用于制造电线和电缆的金属＿铜＿铝＿ 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿钛＿铝
有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其 抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导 弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于
做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的 自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
铁
放 反出 应气 较泡 为速缓度和缓慢，FFee
+ +
2HCl H2SO4
== FeCl2 + == FeSO4 +
H2↑ H2↑
铜
无明显现象
Mg、Zn、Fe、 H、Cu
金属活动性由强到弱
结论
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳；
⑵合金的硬度大于组成它们的金属；
⑶合金的熔点低于组成它们的金属；
⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、钛和钛合金，新型金属材料
生铁（2%~4.3%）
纯铁
铁的 合金
硬度比生铁大
（含碳量不同） 钢（0.03%~2%）
良好的延展性
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具
结论
暗、 亮、 暗、 亮、 黄色 紫红色灰白色 银白色
黄铜比铜硬 焊锡比锡软 合金与纯金属有不同的性质
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡
锡
铅
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
习题
1、下列关于“合金”的叙述：
a、 合金中至少含有两种金属；
b、合金中元素以化合物的形式存在；
c、合金中一定含有金属；
d、合金一定为混合物；
e、合金依然具有金属的特性。
其中正确的是（ D ）
A、d
B、abc C、cd D、cde
2、焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那
么把铅加入锡中制成合金的主要目的（B ）
思考
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足
够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们 是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活 泼呢？
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
2、镁和铝在常温下可与氧气反应，为 什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。 抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
注意：金属和氧气反应一般生成金属的氧化物
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
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九年级化学金属和金属材料ppt课件
精选课件
11
铁器时代
铁耙 两汉时期 西汉 农具
精选课件
12
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪，铝和 铝合金的应用
精选课件
13
二十一世纪的金属材料—钛和钛合 金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
精选课件
14
应用广泛的金属材料
精选课件
15
实验探究
（以铁、铜、铝为样品） 1、观察它们的颜色和光泽。
精选课件
主页
前进
后退
20
不同金属也有本身的特性
但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
大多数金属都是银白色的，但铜却呈
，
金呈紫红色 。 黄色
在常温下，大多数金属是固态，但汞是
。
（表液8-态1）
精选课件
21
金属与非金属物理性质的比较
物理性质 金属
非金属
状态
精选课件
24
结论 : 1、物质的性质在很大程度决定
了物质的
用，途 但这不是唯一的决
定因素
2、在考虑物质的用途时,还需要考虑
价格，资源，是否美观，使用是 否便利，以及废料是否易于回收 和对环境的影响
等多种因素
精选课件
25
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁
可用于制造机器零件、炊具、轮船等。
精选课件
27
1、制造飞机和制造机器底座，对所用 金属的密度和硬度会有什么要求？
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座
九年级化学总复习第八单元 金属和金属材料-课件
D 成分是（ ）
A．铁
B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
考点
·人教版
例2 (2019年临沂)小明设计实验探究锌、铜、银三
种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别 选择的试剂是：①铜、银、硫酸锌溶液；② 锌、银、 硫酸铜溶液 ；③银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、 硫酸锌溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正
A 确的是( )
A.②④ C.①②③④
B.①② ③ D.①③
考点
·人教版
题型小结：判断金属活动性顺序
验证Zn、Cu、Ag的活动性
金、盐、金
盐、金、盐
三种金属的活动性顺序:
Zn>Cu>Ag 探究三种金属活动顺序时的方案 中间的金属,两边的盐溶液 (两盐夹一金） 中间的盐溶液，两边的金属(两金夹一盐）
例3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属 与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、 Z分别与足量的同种稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫 酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述
中，正确的A是 ( )
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B.金属活动性由强到弱：X、Y、Z C.X、Y、Z依次可能是 Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的大小：X>Y>Z
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量
为 36.5 g。
达标检测
1、 A 2、 A 3、 A 4、(1) A: Fe C: H2 D: H2 O 、 FeSO4
(2) 2 H2+ O2=点=燃=2 H2 O 5、(1)水（或氧气） 氧气（或水）
（2）② Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》PPT课件
为浅绿色。
FeSO4 + H2↑
铜 不反应
50
God Save Me！
为什么受 伤的总是 我！
无所谓， 我无所 谓…
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
51
金属与酸的反应的剧烈程度
【实验现象】 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 锌与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈
【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程 度也不相同。
A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.②④
37
课题2 金属的化学性质
38
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并 能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序 的意义
39
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼 的白光，放出大量的 热，生成白色固体。
铜 合
黄铜：（含Zn 20% ～36%）
金
含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
硬度较小。
白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
19
（3）铝合金
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金 元素的含量，合金的性质也会发生改变。
26
实验2：比较焊锡、锡、铅的熔点的高低
金属材料 主要成分
铅（纯铅）
铅
熔化速度对 比
慢
锡（纯锡）
锡
中
焊锡（合金） 铅 锡
快
结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课件
化学反应 的基本类型 (huàxué fǎnyìng)
• 化合反应：A + B + … → AB… • 分解反应(fǎnyìng)：AB… →A + B + … • 置换反应：A +BC →AC + B • 复分解反应：AB + CD → AD + CB
第十八页，共三十二页。
3.通过上述探究(tànjiū)你能比较出镁、 锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？
Cu +2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
第二十二页，共三十二页。
交流 与讨论 (jiāoliú)
• 通过上述探究，你能得出(dé chū)铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第二十三页，共三十二页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第十九页，共三十二页。
研究 [
3]金属 与金属 化合物溶液的 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
实验探究
反应
动手(dòng shǒu) 实验吧！
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净(jiéjìng)的铜丝浸入硝酸银溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象发生？
再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体？（用燃着的小木条(mù 放在试 tiáo) 管口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习(共37张PPT)
2020/5/27
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
确的是
( B)
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
·人教版
变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
·人教版
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
确的是
( B)
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
·人教版
变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
·人教版
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
2.合金的性能及用途 （1）性能：①合金的强度和硬度一般比组
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
【课件】第八单元+ 金属和金属材料+课件九年级化学人教版2024下册
序号)。 ①抗腐蚀 ②导电性好 ③密度小 ④强度高
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 含碳量不同 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 水和氧气 发生了化 学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 ②溶液C中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 。
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种 金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用 砂纸打磨)。
【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验 硫酸的溶质质量分 锌的形状(均 氢气的体积(mL)(均
编号 数(均取20 mL)
取1g)
收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验①②对比说明 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 含碳量不同 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 水和氧气 发生了化 学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 ②溶液C中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 。
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种 金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用 砂纸打磨)。
【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验 硫酸的溶质质量分 锌的形状(均 氢气的体积(mL)(均
编号 数(均取20 mL)
取1g)
收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验①②对比说明 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。