浙江省温州六校协作体2018届高三上学期期末联考化学试题+Word版含答案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案
专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。
《浙江省温州中学届高三上学期期末试题(理综化学)》
温州中学2018 学年第一学期期末考试理科综合试卷化学部分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300 分，考试时间150 分钟。
2.请考生按规定用笔将全部试卷的答案涂写在答题纸上。
3．考生务势必自己的姓名准考据号用黑色笔迹的署名笔或铅笔分别填写在试卷和答题约规定的地点上.4．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需发动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不可以答在试卷卷上。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Zn 65 Co59Ⅰ选择题部分（共 120 分）一．选择题（此题共17 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
每题6分。
）7、 2018 年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的将来”。
以下有关叙述不正确的选项是 ( )A．多用电子邮件、MSN、 QQ等即时通信工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．日本福岛核电站爆炸时开释的 2 种放射性同位素13113753 I与 55 Cs的中子数不一样C．大批排放SO2或 CO2都会致使酸雨的形成D．已知Al 65 Cu23Fe12是一种拥有凸多面体规则外形的固态物质，它拥有合金的某些优秀性能，则Al 65Cu23Fe12不行用作长久浸泡在海水中的资料8、以下实验装置、现象或操作正确的选项是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最后完整溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：待KNO3热饱和溶液冷却结晶后进行迅速过滤D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束经过系统时可产生丁达尔现象9、 A、 B、 C、 D、 E、 F 为六种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，E、 F 同周期， A、 B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A、 D 同主族， C 与 E 同主族， D、A 能分别与 B、， C 形成电子总数相等的分子，且A 与 C 形成的化合物常温下为液态， A 能分别与E、 F 形成电子总数相等的气体分子。
2018-2019学年浙江省温州十校联合体高一化学上学期期末考试化学试题含解析
〖答 案〗A
〖解 析〗
〖详 解〗A. 钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；
B. 氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；
C. 碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；
D. 氯化钠与水不反应，故D错误；
故答 案选A。
〖点石成金〗水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
6.下列说法正确的是
A. 原子结构模型演变历史可以表示为：
B.14C与14N互为同位素
C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
〖答 案〗D
〖解 析〗
〖详 解〗A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；
故答 案选C。
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是
A. 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B. 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
浙江省温州市萧江第一高中2018年高三化学上学期期末试卷含解析
浙江省温州市萧江第一高中2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A参考答案：C略2. 下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp[AgCl]＞K sp[AgI]，故A 正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C 错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．3. 如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
2018年浙江省温州市十四中学高三化学期末试卷含解析
2018年浙江省温州市十四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为—3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略2. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）B略3. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ()A．3种 B．4种C．5种 D．6种参考答案：B略4. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为Fe（OH）+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；3B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查．5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-C．向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+参考答案：C6. 下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考 化学(含答案)
2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考化学参考答案1-5DCBBD6-10BDBBC11-15C DCCD16-20DCACA21-25CBDDD26.（6分）羟基1分加成反应1分2分C2分27.（1）FeS21分（2）FeS2=FeS+S(隔绝空气高温）1分（3）C2分（4）检验硫酸根先加入盐酸，再加入氯化钡产生白色沉淀有硫酸根。
2分28.（1）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2分（2）BD2分29.（1）12.0mol/L2分（2）第三组SO20.375mol H20.075mol每种成分及其物质的量都正确给1分2分30．Ⅰ.（1）2NO+S2O2-8+4OH－2NO-2+2SO2-4+2H2O（1分）（写成“＝”不扣分）（2）2SO2-4—2e−=S2O2-8（（1分）II、（1）反应①的活化能小，活化分子数（百分数）多，有效碰撞次数多，反应快（1分）反应①放出的热量最多，产物最稳定，反应进行程度最大（1分）（2）III（1分）K P=P32/16(2分）（2分）（3）CO2+4H2=CH4+2H2O（1分）31．【加试题】（10分）（1）A（1分）这是由于反应中有水生成，纯净乙酸不能电离，有水才会电离出氢离子，反应才可以进行。
（1分）（2）温度过低，不能将水蒸馏出来，降低了产率；（1分）温度过高，冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利用率（1分）（3）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（2分）（4）A（1分）（5）①⑤（1分）35.3（1分）溶液浓度过高，冷却结晶时速度过快，产物溶解度较小（任答2小点，共1分）32．【加试题】（10分）（1）（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）（4）（2分，各1分）（5）（2分）。
温州市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
温州市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体4．某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol•L-1）8.00×10-4 2.50×10-100.100 9.92×10-2A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1B．该温度下K w＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）5．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
绝密★启用前浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2B．H2SO4C．SiO2D．NaClO2．下列仪器名称不正确．．．的是A．B． C． D．3．下列表示正确的是A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：Cl 3517C．“钡餐”的化学式：BaCO3 D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH- 4．下列物质属于非电解质的是A ．醋酸B ．氯化钠C ． 氯水D ．蔗糖5．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A.钠B ．氧化钠C ．碳酸钠D ．氯化钠6．下列说法正确的是A ．原子结构模型演变历史可以表示为：B ．C 14 与 N 14互为同位素C ．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D ．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化7.下列有关物质性质和用途的说法，错误．．的是 A ．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B ．Na-K 合金可作为快中子反应堆的导热剂C ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料8．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B ．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C ．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2 ，可用作呼吸面具供氧剂9．下列说法不．正确．．的是 A ．工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B ．装NaOH 溶液的试剂瓶使用橡皮塞C ．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D ．少量钠保存在煤油中 10．下列说法正确的是A ．钠在空气中燃烧只生成白色固体B ．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰C ．SO 2使紫色石蕊试液先变红后褪色D ．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 11．下列有关工业生产中，不．正确．．的是 A ．制氯气：电解饱和食盐水B ．硫酸工业：在接触室中SO 2氧化为SO 3。
2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题(Word版含答案)
2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgOB.SiO2C. ClO2D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D.3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液B. 蔗糖溶液C. 稀豆浆D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH4ClB. NaOHC. CH3COOKD. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应B. 钝化C. 煤的液化D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是①H2O2 + H2S = 2H2O + S ②2H2O2 = 2H2O + O2③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOHB.C. 离子结构示意图：+8 2 8 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. C2H2和C6H6D. 和12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知Array A. 原子半径：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C. 一定条件下，Z可以置换出XD. 四种元素形成的单质最多有6种13. 下列离子方程式正确的是A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) 3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
2018年浙江省温州市乐清白象中学高三化学联考试题含解析
2018年浙江省温州市乐清白象中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2参考答案：C2. （2002·上海卷）7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C略3. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是（）A．若简单离子为X2－和Y－，则X2－的还原性强于Y－B．若简单离子为m X a＋与n Y b－，则m＋a = n－bC．X、Y不可能为同一周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：H m X>H n Y参考答案：略4. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B略5. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。