2018-2019学年福建省福州八县一中高一上学期期中考试化学 试题
2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷
考试日期： 11月 15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ） A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒 C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭 2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 非电解质 A H2SO4 NaOH NaHCO3 BaSO4 B HCl C2H5OH NaCl CO2 C HNO3 Ba(OH)2 BaCO3 CH4 D CH3COOH KOH Na2S Cl2
3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 4．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（ ） A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子 C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨
道 5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水 C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变 C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物 D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ） A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、OH- C. Ag+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、NH4+、SO42-、NO3- 8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ） A．Cl2 → NaCl B．H2O2 → O2
C．Fe → FeCl3 D．K2CO3 → KOH 9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误．．的是（ ） A．115In原子核内有66个中子 B．115In原子核外有49个电子 C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有较大的不同 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA B．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA C．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA 11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ） A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液 12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A．BaSO4 Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 - C．NaHSO4 == Na++ HSO4- D．KNO3 =K+ + NO3- 13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）
49 In 铟 114.8 A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等 14．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏 B．块状固体得取用 C．过滤 D．用试管给液体加热 15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO4
2 -
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 - D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH＋4 16．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液 B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液 C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中 D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线 17．某元素原子R的质量数为A，已知Rm+的核外电子数为x，则WgRm+离子所含中子的物质的量为（ ） A．（A-x+m） mol B．（A-x-m） mol C．AW（A-x+m） mol D．AW（A-x-m） mol
18．下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等．．．的是（ ） A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液 19．把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）
水 水 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 20．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确．．．的是（ ） A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布 B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物 21．室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ）
A. 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大 B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲所含原子数比乙所含原子数少 22．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ） ①滴加Ba(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液 A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②①
2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分） A 的 水 溶液
通电 B C D E
F ③
④②①
二、填空题（共3小题，共20分） 23．（6分）按要求填空： （1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为 ， 标准状况下体积为 。 （2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 倍。
（3）某微粒的结构示意图为 ，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳
离子”或“阴离子”或“原子”) ；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 。 24．（6分）今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是 （填序号,下同），属于混合物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于电解质但是不能导电的是 。 25．（8分） A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题： （1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是 。 （2）写出①③两个化学反应的化学方程式：① ；
8 +x 2 y
20182019高一化学上学期期中试题有答案福建永安一中
永安一中2018―2019 学年第一学期半期考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分： 100 分）可能用到的原子量：H 1 C12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 48分）一、选择题（本大题共 16小题，每题3 分，共 48分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
）1．化学与漂亮中国建设亲密有关，以下说法不正确的选项是 A ．化学研究只会造成严重的环境污染，最后人类将毁坏在化学物质中 B ．绿色化学要从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染 C ．垃圾分类的目的是提升垃圾的资源价值和经济价值 D ．推行新能源汽车对降低能源耗费、减少污染物排放有重要作用 2 ．化学实验中，人的五官起到特别重要作用，以下五官的使用切合要求的是 A ．鼻子闻 B ．嘴巴吹C ．耳朵听D ．眼睛看 3 ．以下说法不正确的是 A ．研究物质的性质时，常用到察看、实验、分类、比较等方法 B ．漂白粉要避光密封保20 ×20D ．少许的金属钠应保留在煤油中 4 ．以下说法正确的选项是 A ．胶体粒子直径在 1 ～ 100nm之间 B ．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸 D ．由同种原子组成的物质必定是纯净物5．以下有关实验现象的描绘中，正确的选项是A．金属钠在氯气中焚烧，有白雾生成B．铜在氯气中焚烧，产生棕褐色的烟 C．钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色积淀生成D．钠在空气中焚烧后获得白色粉末状固体6．往甲、乙、丙三个装满 Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH 溶液；③ 水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 7．以下反响不属于氧化复原反应的是A． 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B． H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3 NH3↑+ H2O+CO2↑8．下列物质中，前者属于电解质，后者20 ×20NH3C．稀醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．以下说法正确的选项是A．氧化复原反响的实质是元素化合价的起落B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl- C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性10．以下变化中需加入氧化剂才能实现的是 A ．S→SO2 B． Na2O2→O2 C ． HNO3→NO D．2H＋→H211．以下依据实验事实得出的结论正确的选项是实验事实结论 A某物质在熔融态下能导电该物质必定是电解质B某溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2 的水溶液能导电SO2为电解质 D已知： Cl2+2FeCl2=2FeCl3反响能发生氧化性： Cl2＞ FeCl312．若NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．28g的CO与CO2混淆物中含有的碳原子数为NA B．标准情况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA C．0.5mol?L ? 1的AlCl3溶液中所含Cl-数目为 1.5NA D ．1mol钠在足量氧气中焚烧生成Na2O2 ，转移的电子数为 NA13 ．一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到 1L 0.4mol?L－1的NaOH 溶液，则原钠块中钠元素的质量是A． 4.6g B ． 6.2g C． 9. 2g D．10.8g 14．以下离子方程式及电离方程式正确的选项是A． NaHCO3电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO32?B． Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 2H++ SO42? + Ba2++2OH? =2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反响：OH?+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑15．以下各组离子能在指定条件下大批共存的是A．无色溶液中：K ＋、 Cu2 ＋、 Na ＋、SO42 －B．碱性溶液中：CO32－、 Na ＋、 SO42－、 NO3－ C ．加入 Fe 能放出 H2的溶液中： Cl －、HCO3 －、 NO3－、 NH4＋ D ．使酚酞变红的溶液中： Ba2＋、 Al3＋、 NO3－、 Cl－ 16．反响①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是① 2NaI＋MnO2＋3H2SO 4 =2NaHSO4＋MnSO4 ＋2H2O ＋I2 ② 2NaIO3＋5NaHSO3 = 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O ＋I2 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题（本大题共4小题，共52分）17．（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类型，订交部分A、B、C、D为其相应的分类依照代号。
2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化就是热量的变化【答案】B【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B．能量可相互转化，且太阳能为能量来源，则化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧需加热但为放热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能转化为电能、光能等，故D 错误。
故选B。
2.下列有关中和热实验的说法正确的是（）A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol-1D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】A【解析】解：A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快，且焓变为负，则测得△H 偏高，故A正确；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热，则中和热与生成水的多少无关，故B错误；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则强酸与强碱反应生成1mol水的△H不一定为-57.3 kJ•mol-1，故C错误；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，而不需要测定不再变化的温度，故D错误；故选：A。
A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度。
2019年1月福建省福州市八县一中2018～2019学年度高一上学期期末考化学试卷参考答案及评分标准
2 2 23 32018～2019 学年度第一学期福州市八县(市)一中期末联考高中 一 年 化学 科参考答案及评分标准一、选择题:(每小题 2 分,共 44 分)二、填空题:(共 2 小题,共 31 分)23.(共 18 分)(1)2 、16 、2 、2 、5 、8 (3 分,任何一个数字错误都不给分) ； 0.2N A (2 分) （2） 2Cl 2 ＋ 2Ca (OH )2 ＝＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O (3 分) 次氯酸钙(1 分)(3):①2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe3＋＋2Cl −(3 分)② 蓝 (1 分) Cl 2 ＋ 2I − ＝＝ 2Cl −＋ I 2 (3 分)③ 先变红后褪色 (2 分)24.(共 13 分)(1) CO 2 (1 分) (2)①Al 2O 3 ＋ 2OH −＝＝ 2AlO2− ＋ H2O (3 分)② AlO − ＋ CO ＋ 2H O ＝＝ Al(OH ) ↓ ＋ HCO －− (3 分)（3） 过滤 ； 玻璃棒 、漏斗 、烧杯 (每空 1 分)（4） 降低氧化铝熔点 (2 分)三、实验题(共 2 小题,共 25 分)25.(共 15 分) （1） BaCl 2(或其他合理答案) (2 分)（2）①分液漏斗(2 分) 吸收氧气中混有的二氧化碳气体(2 分)②检查装置气密性(2 分)③2Na2O2＋ 2CO2＝＝ 2Na2CO3＋ O2(3 分)④abc (2 分,漏选一个给1 分,漏选两个或错选不给分)⑤39v56m% (2 分)26.(共10 分)(1)(每空1 分)(2)(每空2 分)①将Fe2＋全部转化成Fe3＋②沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀,自然滤下,重复2－3 次③2:1 。
福建省福安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试 化学
福建省福安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直接加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情况中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C ．胆矾失水D ．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A ．K 2SO 4=2K + + SO 4－2B ．Ca(OH)2=Ca 2+ + OH －C ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3+ + 3SO 42－D ．Ba(NO 3)2=Ba 2+ +2(NO 3)2－6．现有①NaOH ②CuCl 2 ③BaCl 2 ④KNO 3 ⑤MgSO 4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A ．②①⑤④③B ．⑤①②③④C ．②①⑤③④D ．①②③④⑤7．用一束可见光照射下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①云、雾 ②FeCl 3溶液 ③豆浆 ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氢氧化铁胶体A ．②④⑤B ．③④C ．②④⑥D ．①③④8．下列溶液中C (Cl －)与150mL 2mol/L NaCl 溶液中C (Cl －)相等的是A ．300mL 1mol/L KCl 溶液B ．75 mL 2mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 1mol/L BaCl 2溶液D ．50mL 1mol/L AlCl 3溶液 9．下列关于氯水的叙述中正确的是A ．新制氯水用无色透明的试剂瓶保存B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D ．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A ．稀释B ．定容C ．加热液体D ．往沸水中加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na 2O 2是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱②Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A．③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤12．33.6L某气体在标准状况下的质量为48g，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1D．32g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－= CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－B．K＋和Cl－C．K＋和NO3－D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2N AB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为N AD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4N A17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>①B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<②D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④ 64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、MnO4－、CO32－、Na+ D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为A．18g B．0.83g C．19.2g D．23g第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
福建省上杭县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
上杭一中2018-2019 学年第一学期半期考高一化学试题（考试时间：90 分钟总分：100 分）说明：1、本卷由第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分组成；2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是（）A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解2．下列说法错误的是（）A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3．下列说法正确的是( )A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰4．下列叙述正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4LC．浓度为1mol·L−1的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NAD．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA6．对下列现象或事实的解释不正确的是（）TiCl4 Ti7．关于氯气的性质下列说法不正确的是（）A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理8．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
2018-2019福建省莆田高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期中考试化学试题（总分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ba 137 Br 80 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A B C D2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋25．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．判断下列物质中属于电解质的是A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡8．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶179．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10、下列溶液中c(Cl－)最大的是A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液11．下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关[来C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子直径大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42- C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-13．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①14．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A、电子转移的数目为2N AB、所得溶液的质量分数是等于4%C、产生气体的体积为1.12LD、产生的气体含有0.1mol的电子15．下列说法中错误的是A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% 16．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
福建省福州八县(市)一中2019届高三上学期期中联考化学试题
福建省福州八县（市）一中2019届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2019年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A．180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜B．200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾C．250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾D．250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有N A个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10N A，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5N A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
福建省福州市八县(市)第一中学2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题 含解析
2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )A. 闪电B. 电解食盐水车间C. 根瘤菌D. 合成氨车间【答案】D【解析】【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。
故选D。
2.下列有关酸雨的说法不正确的是（）A. 酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等【答案】A【解析】试题分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。
考点：考查元素的形成和危害3.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+【答案】B【解析】A中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。
2019年1月福建省福州市八县一中2018～2019学年度高一上学期期末考化学试卷
2018～2019 学年度第一学期福州市八县(市)一中期末联考高中一年化学科试卷命题学校: 长乐一中命题教师: 肖敦林审核: 高一化学集备组考试日期: 1 月23 日完卷时间: 90 分钟满分: 100 分相对原子质量:H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5Al－27 Fe－56 Cu－64Ⅰ卷(选择题,共 44 分)一、选择题:(共22 小题,每小题2 分,共44 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错.误.的( )A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的2.同种元素的不同核素之间互称同位素,下列各组中互为同位素的是( )A. D 和TB. 40Ca 和40ArC.H2O 和H2O2D.O2和O33.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不.正.确.的是( ) A.分散质粒子直径在10 −7～10 −9 m 之间B. 具有净水作用C.具有丁达尔效应D.是一种纯净物4.下列说法正确的是( )A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D.铝比铁活泼,所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀5.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.0.1molNa2O 和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3N AB.5.6g 铁与足量的氯气反应,转移的电子数为0.2N AC.1.8g D2O 中含有的中子数为N A4 24 3 44 44 4 2 4 3 2 2D .1L 1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO −离子的数目小于NA6. 实验室用碳酸钠晶体配制 1.00mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 100mL ,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤B. 向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C. 定容时俯视刻度线D. 称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3⋅10H 2O)的烧杯未干燥7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 ＋ 3ClO − ＋ 4OH −＝ 2RO n− ＋ 3Cl − ＋ 5H O ,则RO n−中 R 的化合价是()A .＋6B . ＋5C . ＋4D . ＋38. 某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液 ,经测定 ClO −与 ClO −离子的物质的量的浓度之比为 1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A . 10:3B . 11:3C .2:3 D .4:3 9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A .能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na ＋、NH ＋、Cl −、I − B. 能使酚酞变红的溶液:Mg 2＋、Fe 3＋、Na ＋、ClO−C. 含有大量 Fe 2＋的溶液:Na＋、NH ＋、SO 2−、OH −D. 加入铝粉有氢气放出的溶液:K ＋、Cu2＋、SO 2−、Cl −10. 下列离子方程式中正确的是( )A .稀硫酸滴加在铜片上:Cu ＋ 2H ＋＝Cu 2＋＋ H 2↑B .氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2OC .硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H ＋＋ SO 2− ＋ Ba 2＋＋ OH −＝ H O ＋ BaSO ↓D .碳酸氢钠和醋酸反应:HCO − ＋ 2H ＋＝ CO ↑ ＋ H O 11.在含有 Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Na ＋的溶液中,加入足量的Na 2O 2 固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,溶液中离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe3＋B. Fe2＋C. Al3＋D.Na＋12.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( )A. Cu2(OH)2CO3B. Cu(OH)2C. CuOD. Cu2O13.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
福建福州八县()一中2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题
2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )2．下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+4．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均是18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X 5．据报道，美国科学家制得一种新原子283116代替)，关于它的推测正确的是（）A．它位于元素周期表中第七周期，ⅦA族 B．这种元素一定是非金属元素C．这种原子的中子数为167 D．这种原子的电子数为1676.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液C．食盐固体中混有少量NH4Cl：加热D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤8．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )10．下列离子方程式正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2OB．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH - NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓D．过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+11．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。