人教版初三化学第二单元 课题 3 制取氧气(1)
九年级化学：第二单元课题3 制取氧气教案(第一课时) 人教版
课题3 制取氧气（两课时）从容说课本课题内容分为两部分。
第一部分是[实验2�5]、[实验2�6]及分解反应。
[实验2�5]、[实验2�6]是实验室制取氧气的反应原理。
用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。
在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。
第二部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。
学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。
为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍丁如何大量制取氧气。
本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。
而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．引导学生正确地进行实验操作。
3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
教学目标1．知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。
动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(1)认识催化剂和催化作用。
2．过程与方法(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教版九年级化学：第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》课件(共14张PPT)
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作 ，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集 本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。
人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变加热2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
2012年义务教育教科书《化学》九年级上册(人民教育出版社) 第二单元《课题3 制取氧气》
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用一、教材分析1.使用教材2012年义务教育教科书《化学》九年级上册（人民教育出版社）第二单元《课题3 制取氧气》2.本节内容在教材中的地位和作用“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”是2012年义务教育教科书《化学》九年级上册（人民教育出版社）第二单元《课题 3 制取氧气》的内容之一。
本堂课的教学内容是利用实验探究导出催化剂的概念，掌握过氧化氢制氧气的反应原理，为制取氧气的进一步研究作准备。
实验探究过程中的现象和分析为今后学习“影响化学速率的因素”作了铺垫。
实验设计的思路和实验探究的方法为今后的实验探究提供了方法和支持。
同时可以使学生形成对比思维，提升综合分析实验现、归纳总结的能力，培养学生的合作精神、勇于探究的核心素养。
而这些都可以为学生的终身发展奠定基础，储备能量。
3.教学内容探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”4. 重、难点重点：过氧化氢分解制氧气难点：催化剂概念的形成二、教学目标【知识与技能】1. 能掌握利用过氧化氢制氧气的反应原理；2. 初步理解影响化学反应速率的因素。
3. 知道催化剂的概念和特点。
4. 能设计实验证明某物质是催化剂。
【过程与方法】1．通过对比实验，让学生在对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值。
2．通过实验探究和讨论交流，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。
【情感态度价值观】1．通过小组实验，培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养小组合作意识，提升责任担当的核心素养。
2．通过新闻引入，渗透生活中处处有化学的理念。
3．通过老师的实验改进，感受创新意识和科学思维，激发实验探究的兴趣，提升科学精神的核心素养。
三、学情分析学生已经学习了氧气的性质，对氧气是怎样制取的有着浓厚兴趣。
通过前面的学习，学生已熟悉常见仪器的使用，能进行简单的实验设计、实验操作，并能分析实验现象得出结论，从心理和知识背景上都具备了学习本节课的条件。
人教版九年级上册化学第二单元课题3制取氧气(有答案)
课题3 制取氧气[学习目标]1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。
[学习重点]：氧气的制法及实验操作。
[学习难点]：催化剂的概念的理解和催化作用。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.氧气制备方法：最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
2.氧气制备实验：注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。
广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。
1.答案：氧化汞（红粉）①液化空气②电解水法2.答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于制取氧气的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.下列说法中正确的是（）A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点答案：1.B2.C3.C我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、提出问题，进行探究 目标点一：氧气的实验室制法（一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气的文字符号方程式 高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2（二）、用过氧化氢分解制氧气1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
—九年级化学人教版上册第二单元课题3制取氧气说课稿
根据对学生的了解和教学内容分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点
（1）氧气的实验室制取原理和方法。
（2）分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验的操作步骤。
（3）氧气的收集、检验和储存方法。
2.教学难点
（1）实验操作技能的培养。
（2）实验现象的观察和分析。
（3）实验安全及注意事项的掌握。
主要知识点包括：氧气的实验室制取方法、原理；分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验的操作步骤；氧气的收集、检验和储存方法；实验安全及注意事项。
（二）教学目标
1.知识与技能目标
（1）掌握氧气的实验室制取原理和方法。
（2）能正确进行分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验。
（3）了解氧气的收集、检验和储存方法。
3.投影仪：将实验操作过程投影到大屏幕上，便于全体学生观察和讨论。
4.互联网资源：引导学生查阅相关资料，拓展知识面，提高自主学习能力。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.师生互动：教师提问，学生回答，针对学生的回答给予及时的反馈和指导，激发学生思考。
2.生生互动：组织学生分组讨论实验方案，鼓励组内交流，培养学生的合作精神和沟通能力。
1.布局：板书分为三部分，左侧列出实验原理和步骤，中间展示实验现象和关键点，右侧列出氧气收集、检验和储存方法。
2.主要内容：包括实验室制取氧气的原理、实验步骤、注意事项、氧气收集和检验方法等。
3.风格：简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，使用箭头和框线等符号连接各部分内容，使知识结构清晰。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点，便于学生记录和回顾。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
人教版九年级化学上册 第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共17张PPT)
【组装装置】
2、装药品
①如何向试管中装入高锰酸钾粉末？ ②用高锰酸钾制氧气试管口为什么要放一团棉花？
【组装装置】
3、固定装置
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
试管口要向下倾斜。（防止冷 凝水倒流，使试管炸裂。）
铁夹应夹在离试 管口约1/3处
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
6、将导管移出水面 7、熄灭酒精灯
实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后 熄灭酒精灯？
【制取气体】
分组实验，用排水法收集1瓶氧气
实验室制氧气的操作步骤 （用排水法收集）
1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧气
的集气瓶）
4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
旅途拾获
我的收获有： 收获1 收获2 收获3 ……
选择仪器：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
【组装装置】
发生装置
高锰酸钾制取氧气的发生装置
选择仪器：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
【组装装置】
收集装置
密度大于空气——向上排气法
排空气法
收
密度小于空气——向下排气法
集
装
置
排水法 （不易溶于水，不与水反应）
【组装装置】
1、检查装置的气密性
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
【组装装置】
人教版化学-九年级上册第二单元课题3制取氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（讲学）课标定位1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并试验氧气的化学性质3.认识分解反应、催化剂和催化作用4.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验过程及实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
知识梳理知识点一、制取氧气知识在线实验室制氧气:1.实验药品:过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。
2.实验原理:(1)过氧化氢水+氧气。
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)氯酸钾氯化钾+氧气。
3.实验装置:(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时:固-液不加热型(如下图)。
用过氧化氢制取氧气(2)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气时:固-固加热型(如下图)。
说明:用高锰酸钾制氧气的装置中应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4.收集方法:(1)由于氧气不易溶于水,可用排水法收集。
(2)由于氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。
5.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明该瓶内的气体是氧气。
6.验满方法:(1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时,当有大气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
7.操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a．组装好仪器并检查装置的气密性；b．将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c．将试管固定在铁架台上；d．集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e．点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f．用排水法收集氧气；g．收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h．熄灭酒精灯。
工业制氧气:1.方法:分离液态空气法。
2.原理:利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同,采用低温蒸发的方法,使氮气先分离出来,剩余的主要是液态氧。
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第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气（1）
教学目标：
1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
了解工业上制氧气的方法和原理。
2．了解催化剂、催化作用的概念。
3．建立分解反应的概念并能应用。
重点难点
实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。
催化剂和催化作用的概念。
教学过程
一、实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾加热
——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置：发生装置和收集装置
c. 实验步骤：
a).查： b). 装： c). 定： d). 点： e). f). 离： g). 熄：
d.注意事项：
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
二氧化锰
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分析对比，发现规律
【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。
他们属于什么反应类型。
【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？
学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。
【板书】分解反应的定义。
【知识对比学习】
引导学生将化合反应与分解反应对比
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
板书设计
课题3 制取氧气
一、氧气的制法
1、实验室制法
⑴过氧化氢（2）氯酸钾（3）高锰酸钾
催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变
催化作用
2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（一变多）A B+C+…
二、工业制法：分离液态空气法。