专题11 化学实验基础-三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编 Word版含解析
专题11 化学实验基础
1．[2019新课标Ⅲ] 下列实验不能达到目的的是
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
【答案】A
【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；
B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；
C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；
D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；
答案选A。
2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．该操作是分液，A不合题意；
B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；
C．该操作是过滤，C符合题意；
D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是 A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
【答案】A
【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；
B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；
C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
故答案选A。
4．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。
【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；
B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；
故选D。
【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。
5．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO气体 证明乙炔可使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。
【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
6．[2018新课标Ⅱ卷]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
【答案】D
【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。
7．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。
详解：A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
8．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
【答案】D
【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
9．[2018浙江11月选考]下列实验合理的是
A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
【答案】D
【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。
10．[2018浙江11月选考]下列图示与操作名称不对应的是
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
【答案】A
【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
11．[2018浙江4月选考]下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据仪器的特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，故该题选D。
12．[2018浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
【答案】A
【解析】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；
B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；
C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；
D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
13．[2018海南卷]下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
【答案】B
【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三 氧化复原反响根底知识 〔解析版〕
1.【 2021 江苏 】 3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥
B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. Al 2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B
【解析】
A.NH 4HCO 3 受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；
B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；
C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和
强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；
D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达
Al 2O3 具有两性。
应选 B.
2. 【 2021 江苏 】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
-1 + + 2
、 AlO 2 A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na 、 K 、 CO3
-1 +
、 Mg 2+ 2
、 MnO4 B. 0.1 mol L ·FeCl2 溶液： K 、 SO4
-1
C. 0.1 mol L ·K 2CO3 溶液：
-1
D. 0.1 mol L ·H 2SO4 溶液：
Na+、 Ba2+、 Cl - 、 OH-
K+ 、 NH 4 、 NO 3 、 HSO3
【答案】 A
【解析】
A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；
B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；
C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；
D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组 三年高考真题（ 2016～2014 年）
1． (2016 课·标全国卷Ⅱ， 12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实
验：
①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解； 再加入足量稀盐酸， 有气泡产生， 固体
所有溶解；
②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 ( )
A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3
C． Na 2SO3、 BaCO3 D． Na 2CO3、 CuSO4
2． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许 NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、
制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3 四个步骤，以下图示装置和原理能达到实
验目的的是 ( )
3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2 中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。以下说法正确的选项是 ( )
A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径： r (Mg 2＋ )＞r (Mg)
C．在该反响条件下， Mg 的复原性强于 C 的复原性
D．该反响中化学能所有转变为热能
4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入 Ba(HCO 3) 2 溶
液中同时有气体和积淀产生。以下化合物中切合上述条件的是 ( )
A． AlCl 3 B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO2
5． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是 ( )
A． I 的原子半径大于 Br， HI 比 HBr 的热稳固性强
B． P 的非金属性强于 Si， H3PO4 比 H 2SiO 3 的酸性强
C． Al 2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护
1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电
极与酶之间传递电子,高考化学十年真题专题汇编解析-电化学示意图如图所示。下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H
2+2MV
2+2H++2MV+
C.正极区,固氮酶为催化剂,N
2发生还原反应生成NH
3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【答案】B
【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移
方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。由题图和题意
知，电池总反应是3H2+N
22NH
3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，
反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应
MV+-e-MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N
2在固氮酶作用下发生还原反应
生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，
D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池
原理综合作出判断。电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；
原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行
铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。A项，铁和
炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应
专题03 化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1AN
B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1AN
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2AN
D．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)
三年真题二］
4<08化肾反固速卑与化肾年衡
昌字窖僵。痹匆演
考点三年考情(2022・2024)命题趋势
考点1化学反 应速率与化学
平衡♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江
苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023
山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022 广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022
浙江卷
♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东
卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖
南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023
山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022
江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022
辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容
的考查不算太多，这是因为在主观题中，化
学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，
有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在 选择题中开始有所增加，考查的核心知识还
是有关化学反应速率的比较、计算和影响因
素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的
浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，
常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率
1. (2024.安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间 变化关系如下图。
"
一。点，0
云下列说法正确的是A. 实验①中，。〜2小时内平均反应速率v（SeO42-）=2.0mol・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH
①5086
②5026
③5028
B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeCU2-的去除效果越好
【答案】C
【解析】A.实验①中，。〜2小时内平均反应速率v（SeO；）*5・0xl0 3-一3moi.L』.h」,A
高中化学元素周期律高考化学三年真题专项汇编卷20192021
高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021）
（6）元素周期律
1.【2020年•浙江，16】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > M
C.22XZZX易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
2.【2020年•天津，8】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
X Y Z W
分子式 34HZO
10.1molL溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性：Z
C.元素第一电离能：Z
3.【2020年•新高考Ⅰ卷，3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物22ZX，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W
4.【2020年•全国Ⅲ卷，14】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物3XW与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
5.【2020年•全国Ⅱ卷，14】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
专题01+STSE+化学用语-2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析
专题01 STSE 化学用语
1．[2019新课标]Ⅰ陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】
【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料
的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；
C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等
同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特
点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质
性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标]Ⅱ“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中
所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2019年高考真题 【答案】D
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
专题05 氧化还原反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题05 氧化还原反应
1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
5．【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
6．【2016上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
7．【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确．．．的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2
高考真题化学分项详解专题二十 原子结构与化学键 (含参考答案与解析)
第 1 页 共 11 高考真题化学分项详解专题二十
原子结构与化学键
1．【2019·江苏高考真题】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：1817Cl
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
2．【2019·上海高考真题】关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（ ）
A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1:1
C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11
3．【2018·北京高考真题】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
4．【2019·北京高考真题】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用第 2 页 共 11 为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
5．【2018·江苏高考真题】用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
6．【2008·全国高考真题】下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
高考真题化学分项详解专题一 化学常识 化学与生活(含参考答案与解析)
第 1 页 共 8 页 高考真题化学分项详解专题一
化学常识 化学与生活
1．【2019新课标Ⅲ】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
2．【2019北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
3．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
4．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
5．【2016年高考北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） 第 2 页 共 8 页 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
6．【2016年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%