2018-2019学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第3课时) 作业
第3课时 卤族元素的结构与性质 40分钟课时作业
1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2答案 C 解析 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。 2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( ) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HFC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2答案 D 解析 A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。 3．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( ) A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色固体 D．砹化银不溶于水或稀硝酸 答案 B 解析 根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。 4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2 答案 D 解析 根据题给信息知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。 5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( ) A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色 答案 B 解析 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4
层(下层)呈现紫红色。
6．①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤ 答案 C 解析 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。 7．下面的叙述正确的是( ) A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 答案 B 解析 淀粉-KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2。固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶，C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。 8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( ) A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B 解析 此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。 9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 答案 D 解析 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。 10．下列有关性质的比较，不正确的是( ) A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>Se C．还原性强弱：F－>Cl－>I－ D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 答案 C 解析 非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－－。
11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答： (1)元素X在元素周期表中位于哪一族？__________________________________________。 (2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)ⅦA族 (2)Mg＋X2=====点燃MgX2 12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________________________________。 (2)写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。 答案 (1)A、D、B、C (2)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 13．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。 (1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。 (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。 (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。 答案 (1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6 解析 通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完全后，再氧化Br－。 (1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br－没减少，I－减少 2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量与原溶液中I－物质的量之比为1∶4。 (2)当I－被氧化完全时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为6∶3，即2∶1。 (3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。 14．下表为元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ ⑫ ⑬
(1)表中元素______(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态。 (2)表中元素⑦的原子结构示意图为______________________________________________。 (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为____________(填写化学式，下同)>______________。 (4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性： ________>________。
答案 (1)F K Br (2) (3)HF HCl (4)HClO4 H2SO4 15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴
2018-2019学年人教版必修2 第1章第2节 元素周期律(第1课时) 作业
3．某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
答案 C
解析 若为阳离子，电荷数为 n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为 2＋8－n＝10－n。
4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，那么该原子( )
元素形成的化合物的化学式是( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．XY
2018-2019 学年
答案 D 解析 X 为 Be 或 Mg，Y 为 O 或 S，所以这两种元素组成的化合物的化学式为 XY。 10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为 13 的元素：______________________________________________________； ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：___________________________ ________________________________________________________________________； ③L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素： ________________________________________________________________________； ④某原子核内没有中子的元素：__________。 (2)写出 1～18 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。 ①某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍： ________________________________________________________________________； ②某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半： ________________________________________________________________________； ③得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ________________________________________________________________________； ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍： ________________________________________________________________________。
2019-2020学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第1课时) 作业 (1)
第1节元素周期表第1课时基础巩固1．下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析：A项叙述正确；周期数＝电子层数，B对；元素周期表中，共有18个纵行，其中第8、9、10为第Ⅷ族，故共有16个族，C错；熟记常见族的特殊名称，D对。
答案：C2．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
答案：B3．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32解析：元素周期表中，一～七周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、32。
答案：A4．(2019年四川模拟)不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于()A．第5周期第ⅡA族B．第5周期第ⅥA族C．第4周期第ⅡA族D．第4周期第ⅥA族解析：元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86，将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数，52－54＝－2，说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期)，从右往左数的第三列(第ⅥA族)，所以选B。
答案：B5．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是()A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D正确。
2019-2020学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第1课时) 作业
第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是(A)A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素解析：零族的He元素最外层电子数是2，A项错误。
2．(2019·淄博二中月考)下列说法正确的是(A)A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．H与C属于同一周期解析：元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；H和C分属第1、2周期。
3．(2019·吉林长春高一检测)假设x是第ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x ＋1的元素位于(C)A．第ⅠB族B．第ⅢB族C．第ⅢA族D．第ⅡA族解析：元素周期表共18个纵行，分为16个族，各个族在元素周期表从左到右依次是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、V A、ⅥA、ⅦA、0。
假设x是第ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素应位于第ⅢA族，C正确。
4．下列有关元素周期表的说法正确的是(A)A．第15列某元素能形成碱性气体B．第13列元素中肯定没有非金属元素C．第17列的第一种元素的原子序数为17D．周期表中能与水或水蒸气反应产生H2的金属元素全部是主族元素解析：第15列为ⅤA族元素，其N元素形成的NH3溶于水显碱性。
5．下列关于元素周期表的说法正确的是(B)A．有18列元素，也有18个族B．20号元素位于第4周期的第ⅡA族C．所含元素种数最多的是第Ⅷ族D．第ⅡA族元素a X、第ⅢA族元素b Y，(b－a)一定等于1解析：A错：元素周期表有18列元素，第Ⅷ族包括3列元素，其他各族都包括1列元素，共16个族。
必修2 第1章 第1节 第1课时 元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
Duty Honor Love
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元素周期表概览
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元素周期表概览
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元素周期表的结构
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总结
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作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
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周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
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族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
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小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
2018-2019学年人教版必修二 第1章 第一节 元素周期表第1课时 学案
第一节元素周期表第1课时元素周期表[目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则【议一议】1．请判断以下说法的正误(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。
()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。
()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。
()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
点拨【议一议】2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。
3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。
一、元素周期表的结构【例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。
要点归纳1．周期2.族3.过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA 族与第ⅢB 族之间，即第2、3列之间； (2)第ⅡB 族与第ⅢA 族之间，即第12、13列之间。
必修2第一章第1节元素周期表
年级高一学科化学版本人教实验版内容标题第一章：物质结构、元素周期律的第一节元素周期表编稿老师岳阳【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章：物质结构、元素周期律的第一节元素周期表二. 重点、难点：1. 重点是周期表结构2. 碱金属元素、卤族元素性质与原子结构的关系既是重点又是难点三. 具体内容：（一）元素周期表1. 元素周期表的发明者2. 原子序数3. 元素周期表的结构口诀：横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全；竖行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍；Ⅷ族最特殊，三行是一族，二三分主族，先主后副族；锕镧各十五，均属ⅢB族；位构性一体，相互可推断。
4. 各周期元素种类、起止元素的原子序数5. 特殊元素的介绍6. 各族介绍7. 元素周期表的规律：左上右下规律、奇偶数规律等（二）元素的性质与原子结构1. 碱金属元素（1）碱金属原子结构（2）根据结构分析相同点和递变性（3）对比化学性质（4）物理性质（5）体会性质和元素周期表的关系2. 卤族元素（1）结构特点（2）物理性质（3）化学性质（4）总结变化规律【典型例题】[例1] A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（）A. n＋5B. n＋11C. n－3D. n＋3答案：C解析：根据元素周期表的结构特点判断其位置。
[例2] X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）A. m＋11B. m＋4C. m－6D. m－5答案：BC解析：利用奇偶数规律解题。
[例3] 短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y可能形成离子化合物XY答案：CD解析：要求对各周期、各主族元素熟悉。
[例4] 已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（）A. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠B. 钡可从冷水中置换出氢C. 钡不能从氯化钾溶液中置换出钾D. 钡与水反应比钾与水反应剧烈答案：BC解析：利用钾与钠都为ⅠA族，性质相似解题。
2018-2019学年高一化学人教版必修2课时作业1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律 Wo
姓名，年级：时间：课时作业4 原子核外电子的排布元素周期律一、选择题1．下图微粒的结构示意图，正确的是（)Mg2＋ClA． B.Ar KC． D.【解析】B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。
【答案】A2．根据下图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是（)A. B.C. D。
【答案】C3．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2.下列叙述不正确的是( ）A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18C．n＝3时,该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时,有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低【解析】A．n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2,对应的元素是氢或氦。
B.n＝3时,该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。
C。
n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。
D.n只能取2时，有关原子的核外有K 和L 2个电子层，K层有2个电子,这2个电子离原子核最近、能量最低。
【答案】B4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ）A．C>D>B〉A B．D〉B〉A>C中正确的是( )甲乙丙丁戊A。
原子半径：丙<丁〈戊B．金属性：甲〉丙C．氢氧化物碱性：丙>丁〉戊D．最外层电子数：甲>乙【解析】丙、丁、戊同周期，原子半径：丙〉丁>戊；甲、丙同主族，金属性：甲〈丙;氢氧化物碱性：丙〉丁>戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲<乙。
【答案】 C9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2017-2018学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第3课时) 作业
第1节 元素周期表第3课时1．(2017·临沂高一检测)已知R 2－离子的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m gR 2－离子里含有电子的物质的量为 ( D )A ．m (M －n )M molB ．M －n －2Mm molC ．m (M －n －2)MmolD ．m (M －n ＋2)Mmol解析：R 2－含有电子数为：(M －n ＋2)个，m g R 2－的物质的量为mM mol ，则m g R 2－含有电子的物质的量为m (M －n ＋2)Mmol 。
2．(2017·嘉峪关高一检测)下列说法不正确的是 ( B ) ①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A ．②④⑤ B ．①④⑤ C ．②③④D ．①②③④⑤解析：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。
但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H 2O 、Ne ，所以①不正确、③正确。
离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数＞电子总数，阴离子：质子总数＜电子总数。
若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O 2、O 3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。
由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤错。
3．(2017·武汉高一检测)“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是(D)A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同质子数解析：同位素要求质子数相同但是中子数不同，A项两种微粒的质子数不同，所以不可能为同位素。
2018——2019学年第二学期 必修2 人教版 北京第一章第一节 元素周期表 强化训练答案不全
第一章第一节元素周期表强化训练1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________________________________,②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
人教版必修2第1章 第1节第1课时元素周期表的结构作业
课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅤA族[答案] D2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、8、18、18 D．8、18、18、18[答案] B3．下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )D [依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86、118；其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。
]4．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( )A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族B [原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
]5．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po()的一种放射性致癌同位素。
是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )A．门捷列夫能预测在地球上的分布B.在第七周期ⅥA族C.的最外层电子数为6D.属于副族元素C [门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故在第六周期ⅥA 族，B、D错误；最外层电子数为6，C正确。
]6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族A．①②B．①③C．②③D．①②③[答案] A7．元素X的原子结构示意图为则X在周期表中的位置是( ) A．第三周期ⅤA族B．第二周期ⅦA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期Ⅰ族[答案] C8．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行A [本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。