2018版高考化学二轮复习专项1高考非选择题五大题型突破题型5物质结构与性质选做题课件
2018年高考化学二轮专题复习卷：物质结构
物质结构1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
Y和Z位于同一周期，可组成常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法正确的是（）A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子【答案】D2. X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是（）A．原子半径：W>Y B．最高价含氧酸酸性：W>RC．气态氢化物稳定性：Y>R D．简单离子半径：Y>Z【答案】B3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】A4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】C5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】D6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
2018届高考化学第二轮专题复习：题型练(五) 元素“位—构—性”之间的关系及应用
题型练(五)元素“位—构—性”之间的关系及应用1．(2017·安徽“江淮十校”联考)短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的M层电子数为(a－b－1)，L层电子数为(a＋b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是()①与H2O反应②与稀硫酸反应③与NaOH溶液反应④与Cl2反应A．①②B．②③C．②④D．③④解析：根据题意可知，b＝2，a＋b＝8，则a＝6，故甲是O，乙是Al。
甲、乙两元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3与H2O、Cl2不反应，可与稀硫酸、NaOH溶液反应，故本题选B。
答案：B2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族解析：根据题意可推知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
Al位于第三周期，O位于第二周期，故原子半径：Al>O，A项正确；非金属性：N>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，B项错误；非金属性：O>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，C项正确；O位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。
答案：B3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息判断，下列叙述正确的是()A.B．C单质的还原性比A单质的还原性弱C．A与D的简单离子的核外电子排布相同D．氢化物的稳定性：H2D<H2E，原因是H2E分子间存在氢键解析：根据题给信息可推知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单阳离子半径：Na ＋>Al3＋，A项错误；Be单质的还原性比Na单质的还原性弱，B项正确；Na＋与S2－的核外电子排布不相同，C项错误；氢化物的稳定性：H2S<H2O，原因是O的非金属性强于S，D项错误。
2018年高三化学二轮复习专题：物质结构-解析版
物质结构一、单选题（本大题共7小题，共28分）1.下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目。
将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂【答案】B【解析】解：A、根据酸的电离程度，酸可以分为强酸和弱酸，根据酸中是否含有氧元素，酸可以分为含氧酸和无氧酸，故A错误；B、有电子转移的反应为氧化还原反应，无电子转移的为非氧化还原反应，故根据反应中是否有电子转移，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C、由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，而氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物，故C错误；D、氧化性的强弱和得电子的难易有关，和得电子的数目无关，故D错误。
故选B。
A、根据酸的电离程度，酸可以分为强酸和弱酸；B、有电子转移的反应为氧化还原反应，无电子转移的为非氧化还原反应；C、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物；D、氧化性的强弱和得电子的难易有关。
本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是氧化性和还原性的强弱和得失电子的难易有关，和得失电子的数目无关。
2.下列叙述正确的是A. 水溶液能使石蕊变红，但不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 的体积是【答案】A【解析】解：水溶液能使石蕊变红，是溶液中电离出了氢离子，同时电离出了阳离子含有钠离子，所以不是酸是盐，故A正确；B.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故B错误；C.酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如金属氧化物是酸性氧化物，故C错误；D.标准状况下，的体积是，但温度压强不知不能确定气体体积，故D错误；故选A。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 专项1 高考非选择题五大题型突破 题型3 综合实验探究学案
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题型3 综合实验探究(对应学生用书第103页)■题型特点解读·1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。
以常见气体或有机物为载体，结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。
2．将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
3．主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出。
■解题策略指导·1．制备型探究题的破题思路(1)明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除、控制副反应。
(2)理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与原理。
(3)弄懂各装置的特点和作用。
分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)梳理总结现象，得出正确结论。
实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。
2．探究型实验的破题思路(1)基本流程(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
■典例剖析示范·(2016·全国Ⅰ卷)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2①。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
2018版高考化学二轮复习 专项1 高考非选择题五大题型突破 题型4 有机合成与推断(选做题)学案
题型4 有机合成与推断(选做题)(对应学生用书第104页)■题型特点解读·1．题目构成题头(介绍产物用途、产物结构及特点)＋题干(以框图呈现物质间的转化关系、陌生的反应信息)＋题尾(根据物质结构和图中转化关系设问)。
2．考查方式以新药物、新材料等制备为背景，通过对有机合成路线的分析，综合考查有机物的命名、官能团的性质和名称、有机物分子结构式的书写、等效氢原子种类的判断、反应类型的判断、化学方程式的书写、限定条件下同分异构体的书写及数目判断、有机合成路线的设计等。
■解题策略指导·1．基本思路审题干信息→分析框图关系→正推、逆推、推知中间体→联想官能团的性质→解答相关问题。
2．破题关键以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心破题。
(1)看原料：明确合成所需原料。
(2)看目的：观察最终合成产品，分析官能团，寻求合理反应。
(3)找中间产物：根据组成、结构特点、转化关系确定官能团的种类与数量。
(4)看条件：把握特征反应条件与物质类别和反应类型的关系。
(5)研究信息：分析新信息对物质的描述、新反应的条件以及反应前后物质结构(官能团)的变化。
(6)明确题目限定条件。
■典例剖析示范·(2017·全国Ⅱ卷)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线①如下：已知以下信息③：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：(1)A的结构简式④为____________________。
(2)B的化学名称④为____________________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(化学)2018年高考化学(课标版)二轮复习+专题突破练+第1讲 物质的组成、分类和常用化学计量+Word版解析
第1讲物质的组成、分类和常用化学计量一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2017陕西西安模拟)古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()3.(2017山东日照二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N AB.标准状况下,5.6 L CO2中含有的共用电子对数为0.5N AC.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N AD.常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成N A个SO2分子4.(2017辽宁沈阳一模)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤5.(2017吉林通化模拟)下列判断正确的是()A.同温、同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子6.(2017山西太原五中模拟)下列逻辑关系图示中正确的是()7.下列实验操作中,错误的是()A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释8.(2017山东淄博模拟)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是()A.ρ=错误!未找到引用源。