黑龙江省哈尔滨三中2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷(含答案)
哈三中2018—2019学年度上学期 高三学年第二次调研考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 A1-27 S-32 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（ ） A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放
2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 3.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（ ） A.100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA B.在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA C.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA
4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 5.下列说法中正确的说法有几个( ) ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3 7．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ） A．a为电源的正极 B．工作时，OH- 向左室迁移 C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+ D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均生
F e S O 4
N a O H 成白色沉淀 B 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 产生气体的速率加快 硫酸铜作该反应的催化剂
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ） A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B．离子半径大小：Z>Y>X C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 D．能形成WXZ2这种共价化合物 10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B．高铁酸钾中铁显+6价 C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－ D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 11.下列说法正确的是（ ） A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解 C．用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体 D．在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深 12.下列实验现象描述正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧生成红色固体 B．镁在二氧化碳中燃烧只生成白色固体 C．将过量NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D．将过量稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不产生气体，后来出现大量气体 13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A． S2－、Na+、ClO－、OH－ B． Na+、HCO3－、Cl－、H+ C． Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D． H+、Fe2+、NO3－、SO42－ 14.下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ） 选项 离子方程式 评价
A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的
H+的物质的量之比为2：3
C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 15.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是（ ） A．当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态 B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动 C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 16.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是（ ） A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s) C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 17.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+ B.铅蓄电池工作时SO2－ 4向 Y 极移动 C.电解池的反应仅有 D.每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成 18.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.生成沉淀的离子方程式为 B.b 点与c点溶液所含微粒种类相同 C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO－2、OH－ D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L 第II卷（非选择题） 19.（16分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJ•mol-1 已知相关反应的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N-H N-N N≡N O-H E/（kJ•mol-1） 390 190 946 460 则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。 (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H 0（填“>”或“<”），理由为 。 ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，
k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1= ，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 （填字母代号）。
黑龙江省哈尔滨三中2019届高三上学期第二次调研考试物理试卷(含答案)
哈三中2018—2019学年度上学期高三学年第二次调研考试物理试卷一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，1-8题只有一个选项正确，9-12题有多个选项正确。
全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的不得分）1．在物理学建立、发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是：A.卡文迪许发现了万有引力定律B.开普勒在第谷观测数据的基础上提出了开普勒行星运动定律C.牛顿通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的原因D.笛卡尔用扭秤实验测出了万有引力常量2．宇宙中两颗靠得比较近的恒星可认为只受到彼此之间的万有引力作用相互绕转,称之为双星系统。
设双星A、B 绕其连线上的某点做匀速圆周运动，下列说法中正确的是：A．A、B 的角速度相同B．A、B 的线速度相同C．A、B 做圆周运动的轨道半径与质量成正比D．A、B 的向心加速度大小相等3．火箭的发射与回收是航天技术的一大进步。
火箭在返回地面前的某段运动，可看成先匀速后减速的直线运动，最后撞落在地面上。
不计火箭质量的变化，则：A．火箭在匀速下降过程中，机械能守恒B．火箭在减速下降过程中，携带的检测仪器处于超重状态C．火箭在减速下降过程中，合力做功等于火箭机械能的变化D．火箭在减速下降过程中，机械能守恒4．如图所示，光滑木板长m 1，木板上距离左端O 点m 23处放有一物块，木板可以绕左端O 点垂直纸面的轴转动，开始时木板水平静止。
现让木板突然以一恒定角速度顺时针转动，物块下落正好可以砸在木板的末端，已知重力加速度2/10s m g ，则木板转动的角速度为:A.s rad /63πB.s rad /310πC.s rad /610πD.s rad /33π5．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端连接一小物块，O 点为弹簧在原长时物块的位置。
物块由A 点静止释放，沿粗糙程度相同的水平面向右运动，最远到达B 点。
2019届高三化学上学期第二次月考期中试题(1)
中小学教育教课资料2018-2019 学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Na：23Mg：24Al：27Ca： 40Cu:64Fe： 56Zn:65Au： 197Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1. “一带一路”贸易使外国的特点产品走入百姓的平时生活，以下商品的主要成分所对应的资料种类不正．．确的是（）．A B C D 2. 以下有关化学用语表示正确的是 ()A. CS2泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷的电子式：金属资料天然高分子资料合成高分子资料无机非金属资料B.次氯酸构造式：H-Cl-OC. 中子数为16 的磷原子：PD.甲烷的球棍模型：3.化学与生产、生活亲密有关，以下有关说法正确的选项是（）A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新式纳米资料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反响4.以下化工生产不波及氧化复原反响的是( )A. 工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱5.在开水中逐滴加入 5～ 6 滴 FeCl 3饱和溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色。
则正确的（）A.用激光笔照耀，会出现丁达尔效应B.将液体静置片晌，会出现积淀现象中小学教育教课资料C. 所得胶体中分别质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分别提纯获得氢氧化铁胶体6. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶ 2，依据阿伏加德罗定律判断，以下表达不正确的是 ()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶ 1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积低等质量的甲和乙的压强之比为1∶ 1D．等质量的甲和乙中的原子数之比必定为1∶17．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数量为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH 3转移的电子数量为3N A2-+C. 含有 1mol CO3的Na2CO3溶液中，Na的数量为2N AD. 足量锌与必定量浓H2SO4反响，生成 1mol 气体时转移的电子数量为2N A8.用 N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是（）A. 标准情况下，33.6LHF 中含有氟原子的数量为 1.5N AB. 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC. 电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12LH 2时，转移的电子数为0.1N AD. 常温下， 2L1.0 mol·L－1的 FeCl 3溶液与 1L0.2 mol·L－1的 FeCl3溶液所含Fe3+数量不一样9. 只用一种试剂可差别Na2SO4、 MgCl2、 FeCl 2、 Al 2(SO4) 3、 (NH4) 2SO4五种溶液 , 这类试剂是 ()A.Ba(OH) 2B.H2SO4310.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
哈尔滨市2019年高三上学期期中化学试卷
哈尔滨市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子2. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO34. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ，所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L6. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（）现象解释或结论选项实验A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B . 25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c （OH﹣）=c（H+）C . 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）11. （2分） (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A .B .C .D .12. （2分）(2015·上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol13. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A . 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动14. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O15. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出17. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②18. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀19. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N220. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对21. （2分） (2018高二上·成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol22. （2分） (2016高一上·长春期中) 无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ MnO4﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Mg2+Cl﹣C . K+Na+ Cl﹣SO42﹣D . K+ Cl﹣Ba2+ HCO3﹣二、解答题 (共4题；共28分)23. （9分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．A . 铝．B . 石墨C . 银D . 铂（2） M极发生反应的电极反应式为________；（3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有________，写出产生此现象的反应方程式：________；（4）Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g．（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为________．24. （5分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．（1） A装置中NaOH溶液的作用是________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是________．（3） [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥（4） [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：________．25. （8分） (2016高一下·鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________；正极分压式为________．（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是．A . 通过缩小容器的容积增大压强B . 及时将氨液化分离出去C . 适当升温D . 添加合适的催化剂E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为________；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________．26. （6分） (2016高一下·长春期中) 与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中参考答案一、选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、解答题 (共4题；共28分) 23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三第二次模拟理科综合试卷含答案
理科综合能力测试
注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个
14. 如图所示，斜面的倾角为 30°，物块 A、B 通过轻绳连接在弹簧测力计的两端，A、B 重力分
别为 10N、6N，整个装置处于静止状态，不计一切摩擦，则弹簧测力计的读数为
A. 1N
B. 5N
C. 6N
D. 11N
15．水平路面上质量为 30kg 的小车，在 60N 水平推力作用下由静止开始以
的加速度做匀
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金 ④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌，消毒 ⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A． ①②③④⑤ B． ①②⑤ C．②⑤⑥ D．①③④ 8．下列有关有机化合物的说法正确的是
考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
22．(5 分)
机械能守恒定律，某同学做了如下实验：将一小球用细绳
悬挂于 O 点，在 O 点正下方安装与光电计时器相连的光电门．
将小球拉至细线水平由静止释放，小球向下摆动后通过光电门，
光电门记录下了小球通过光电门的时间△t，若测得小球的直径为 d．
（1）小球通过光电门时的速度大小可表示为 v=
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。
故选：B。
A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。
高三化学上学期第二次阶段考试试题(答案不全)-2019word版可打印
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+
（3）操作1经 、 （填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰。
22．（9分）A—G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：
（1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为
（2）反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为
（3）如何检验M中含有NH4+离子 。
（4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为
（5）反应②的离子方程式 。
23．（13分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)A中发生反应的离子方程式为 。
(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。
C．金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
16．向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是( )
17．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试
哈三中2015-2016学年度上学期高三
第二次测试化学参考答案
1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)
（3）
①＜(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)
②略(2分)
③B、 D (2分)
20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）
(2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
Ⅰ.10—5—10—9（2分）
Ⅱ. (1) ①②③（2分）烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）
(2)0.29（或0.28）（2分）
(3)1.7×10—5mol•L—1（2分） 0.1007（2分）
22.（11分）
（1）化学平衡状态（1分）
（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）。
2024届东北三省高三三校二模联考化学试题(含答案)
哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。
下列说法错误本试卷共19题，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24S32K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
）1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激的是（ ）A ．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B ．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳C ．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧D ．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：C ．在()346Ni NH SO 中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形D ．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A ．侯氏制碱：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+B ．工业合成氨：223N 3H 2NH →+← 高温、高压催化剂C ．氯碱工业：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑电解D ．冶炼金属铝：322AlCl 2Al 3Cl +↑电解4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。
某种穴醚的键线式如图。
黑龙江哈尔滨第六中学2019高三第二次重点考试试题-化学(含解析)
黑龙江哈尔滨第六中学2019高三第二次重点考试试题-化学（含解析）理科综合化学能力测试本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，其中第一卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷须知1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性〔签字〕笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3、请按照题号在各题的答题区域〔黑色线框〕内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ca40Al27Cl35.5第一卷【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些据有“噱头”性质的广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，以下有关媒体的报道无错误的选项是〔〕A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B.这种物质具有神奇的功能，将少量的该物质加入水中能够使水大量地转化为汽油C.灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题D.该科研机构改进了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺8.以下各组有机化合物中，确信属于同系物的一组是〔〕A、C3H6与C5H10B、C3H8与C5H12C、C4H6与C5H8D、C2H2与C6H69.对有机物：的表达不正确的选项是〔〕A、常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B、能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHC、与稀H2SO4共热，生成两种有机物D、该有机物的分子式为C14H10O910、：25°C时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误；故选B。
【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用。
2.G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12原子共平面【答案】C【解析】A. 该有机物分子中有碳碳双键，所以在常温下，G能使溴水褪色，A正确；B. G的分子式为C15H16O2，B正确；C. 苯环上二溴代物有6种，C不正确；D. 由苯环的12原子共面可知，G分子中至少有12个原子共平面，D正确。
本题选C。
3.能正确表示下列反应离子方程式的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O【答案】A【解析】【详解】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故A正确；3B.NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，故B错误；C.将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，故C错误；D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故D错误；本题答案为A。