中考化学一轮复习：酸碱盐复习课件17张
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中考化学专题复习酸碱盐总复习课件
酸
碱
盐
习题 中考链接
能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色
Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑
检氢离子 制氢气
Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 除锈 CuO+2HCl=2CuCl 2+H2O CNua(OOHH)+2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl 22O+H2O 化工生产 AgNO 3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
酸碱盐的总复习
酸
碱
几种常见的酸
盐
盐酸 硫酸
习题 中考链接
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐
习题 中考链接
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸物理性质
氯化氢气体的水溶
液
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性
4,工业品:黄色(含Fe3+)
化学性质和用途
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
酸
碱
盐
习题 中考链接
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数
比为__
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在， 该固体物质是_______;溶液中肯定含有的 溶质是________
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
初中化学酸碱盐总复习-PPT课件
与盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
制氢气 除锈 化工生产 检氯离子
首页
酸
碱
物理性质
硫 酸
化学性质
用途
盐
习题 中考链接
首页
酸
碱
硫酸的物理性质
盐
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
稀硫酸化学性质和用途
首页
酸
碱
盐
习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色
C 石墨棒 D 蔗糖水
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液：
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
首页
酸
碱
盐
习题 中考链接
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的 化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个 数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__
1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐
习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥
的一组是：（）
A H2 O2 CO B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
首页
酸
碱
盐
习题 中考链接
首页
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
人教版九年级化学中考复习：酸碱盐复习课件71张
•
当pH＝7时，溶液显__中性__；
•
当pH<7时，溶液显__酸性__，pH越小， __酸性__越强；
•
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液
试纸上，然后与比色卡对照。
滴到
2
知识点回顾
• （3）pH试纸测定物质酸碱度的使用方法
•
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
• （1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子__的化合物。
• （2）碱的通性
•
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_；
•
②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；
•
③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
•（
5
3）碱的个性 ①氢氧化钠俗称_苛性钠、火碱、烧碱_；氢氧化钙俗称__熟石灰、 消石灰__； ②氢氧化钠是白色固体，易潮解（可做干燥剂）极易溶于水，溶解 时放出大量热，具 有强腐蚀性；储存使用橡皮塞。不慎沾在皮 肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③氢氧化钙_微溶__于水，溶解度随温度上升而减小。
•
②碳酸钠：Na2CO3俗称__纯碱、苏打__，晶体易风化，其水溶液显碱性；
•
③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。
9
（3）三大化学肥料：__氮肥、钾肥、磷肥__。 【注意】 盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间 的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性 质。
3
知识回顾 2．探索酸的性质（理解）
• （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子__的化合物。
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐复习课PPT课件
适量的
（填化学式）溶液，静置后再通
过
（操作名称），即可达到实脸目的。
第17页/共37页
变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰 干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那 么该生石灰是否变质了呢？请回答： （1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。
（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如
3、盐1＋碱1→盐2＋碱2
第27页/共37页
复分解反应发生的条件
1.酸 ＋ 碱 →水＋盐
2.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐 3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋新盐 (可溶) (可溶)
第12页/共37页
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称 、 、 氢氧化钙俗
，易溶于水，溶解 称
、
；微
时
；有腐蚀性。 溶于水，水溶液通常
暴露在空气中
叫 ；有腐蚀性，氢氧
易
，
化钙可由氧化钙和水反应
。 生成，化学方程式
为
。
5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠
氢氧化钙
用于肥皂、 、 、
可用作建筑材料，可作农
5.酸＋某些盐→
Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝
H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ HCl+AgNO3＝ H2SO4＋BaCl2＝
第11页/共37页
反应现象
紫色石蕊遇酸溶液 变 色， 无色酚酞遇酸溶液 变 色。
知识地图：
酸
特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性
中考一轮复习酸碱盐(三)两酸两碱四盐精品课件
P52
②硫酸： 化工、生产化肥、农药、火药、染料、除锈
炼油厂
你知道吗？
除了盐酸和硫酸，在实验室和化工生产中常用的
第I卷（选择题） 酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生 C. 氯化钙、烧碱、聚苯活乙中烯均常为化见合的物 许D. 稀多豆物浆、质鸡蛋中清也溶液含、有雾均酸为胶。体
（2）氢氧化钠溶 解时放出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
温度影响最大,C 的溶解度随温度的升高而减小。(4)A物质的溶解度随温度升高而变大,A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降
低温度、蒸发溶剂的方法达到。
(一)化合反应
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
3.(1)BC
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 2.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
（化性）
实验 “白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿
放置一会儿后的现象
蘸有浓硫酸的部位变黑
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
第十单元 酸和碱-2023年中考化学一轮单元复习课件(人教版)
一轮复习
第十单元 酸和碱
思维导图
盐酸
硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应
与某些金属 氧化物反应
ห้องสมุดไป่ตู้与碱反应
与某些盐反应
实质
应用
常
常
见 的
中和反应
见 的
酸
碱
酸
酸和 碱 碱
酸
碱
的
溶液的
的
通
酸碱性
通
性
性
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与某些非金属
氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
用途
用于金属表面除锈、制造药物等； 金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 干燥剂
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
一、酸
考点梳理 链接中考
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
一、酸
考点梳理 链接中考
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色
→__盐__＋__水_
稀盐酸与氧化铜：2_H__C_l_+_C_u__O_=_=_=__C_u_C__l2_＋__H_2_O______
质 “酸 五条”
酸＋碱→ ___盐__＋_ 水
稀盐酸与氢氧化钙：_2_H__C_l_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__ 稀盐酸和氢氧化钠：_H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O__
命题点1 常见的酸
第十单元 酸和碱
思维导图
盐酸
硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应
与某些金属 氧化物反应
ห้องสมุดไป่ตู้与碱反应
与某些盐反应
实质
应用
常
常
见 的
中和反应
见 的
酸
碱
酸
酸和 碱 碱
酸
碱
的
溶液的
的
通
酸碱性
通
性
性
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与某些非金属
氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
用途
用于金属表面除锈、制造药物等； 金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 干燥剂
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
一、酸
考点梳理 链接中考
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
一、酸
考点梳理 链接中考
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色
→__盐__＋__水_
稀盐酸与氧化铜：2_H__C_l_+_C_u__O_=_=_=__C_u_C__l2_＋__H_2_O______
质 “酸 五条”
酸＋碱→ ___盐__＋_ 水
稀盐酸与氢氧化钙：_2_H__C_l_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__ 稀盐酸和氢氧化钠：_H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O__
命题点1 常见的酸
2020中考化学专题复习：酸碱盐(共19张PPT)
操作：将3号溶液注入至4号容器中
三、探究篇
例：桌上共有五种无色的溶液，分别是盐酸、Ca(OH)2、
Na2CO3、酚酞和 AgNO3溶液以及一些部分生锈的铁钉，分别
放置在标注为1-7的容器中，今天的任务是如何区分它们？
盐1酸
3
2
4
滴加酚酞的 碳酸钠溶液
5
6
盐酸
操作1后产生白色沉淀
操作1无现象，操作2产生白色沉淀 操作1后红色消失，产生大量气泡
生成。根据上述实验现象判断：(用化学符号填写)
①沉淀A是__碳__酸__钡___.
③固体混合物中肯定有的物质是__碳__酸__钠__和__硝__酸__钡__. ④固体混合物中肯定没有的物质是__硫__酸__钾___. ⑤固体混合物中可能有的物质是___氯__化__钾__.
五、拓展篇
A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图 所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为 气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是（ ）
五、拓展篇
有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫 酸钾四种物质中的两种或几种混合而成，为了判断它的成分， 进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶
解，有白色沉淀A生成，把该悬浊液过滤，得无色滤液B. (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体
一、邂逅篇
一、邂逅篇
几种不同酸碱度溶液的照片
将 NaOH 溶液 缓慢 加入 到 H2SO4 溶液 中
物质太多，难写难记 反应太多，难记难背 规律太多，难背难懂
二、梳理篇
物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯净物
三、探究篇
例：桌上共有五种无色的溶液，分别是盐酸、Ca(OH)2、
Na2CO3、酚酞和 AgNO3溶液以及一些部分生锈的铁钉，分别
放置在标注为1-7的容器中，今天的任务是如何区分它们？
盐1酸
3
2
4
滴加酚酞的 碳酸钠溶液
5
6
盐酸
操作1后产生白色沉淀
操作1无现象，操作2产生白色沉淀 操作1后红色消失，产生大量气泡
生成。根据上述实验现象判断：(用化学符号填写)
①沉淀A是__碳__酸__钡___.
③固体混合物中肯定有的物质是__碳__酸__钠__和__硝__酸__钡__. ④固体混合物中肯定没有的物质是__硫__酸__钾___. ⑤固体混合物中可能有的物质是___氯__化__钾__.
五、拓展篇
A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图 所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为 气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是（ ）
五、拓展篇
有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫 酸钾四种物质中的两种或几种混合而成，为了判断它的成分， 进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶
解，有白色沉淀A生成，把该悬浊液过滤，得无色滤液B. (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体
一、邂逅篇
一、邂逅篇
几种不同酸碱度溶液的照片
将 NaOH 溶液 缓慢 加入 到 H2SO4 溶液 中
物质太多，难写难记 反应太多，难记难背 规律太多，难背难懂
二、梳理篇
物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯净物