山东省普通高中学业水平考试化学试题集锦
本提纲搜集了2010年以来山东省的水平考试真题，将题目分解为13个专题。
每个专题先总结一些常考的知识点，以及简单的应考策略，再列出真题，将个别重复的题目删去。
答案大部分是我自己做的，供大家参考。
2018年高一的同学应该只考必修1和必修2的内容，即本提纲的前12个专题。
高二的同学应该再加一个选修模块，考虑到化学与生活专题相对简单，所以最好列出专题十三是化学与生活。
祝大家好运！专题一、环境保护及化学常识P1专题二、物质的量P3专题三、物质的分类P6 专题四、元素化合物量P8专题五、离子反应P12专题六、氧化还原反应P16专题七、化学实验P19专题八、物质结构元素周期律P28专题九、化学能与热能P36专题十、化学反应速率与限度P37专题十一、原电池P39 专题十二、有机（必修）P41专题十三、化学与生活（选考）P48专题一、环境保护及化学常识【基础知识】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。
“组成”即分子式，“结构”主要包括分子中各原子在空间的排列、原子间化学键的形成等内容。
结构决定性质，性质反映结构。
化学变化是有新物质生成的变化，从微观上看，化学反应即原子的重新组合，分子断开化学键，变为原子，吸热，原子重新结合为新分子，形成新化学键，放热。
海水中的元素主要以化合态形式存在，可以从海水中提取淡水（用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等），还可从海水中提取氯化钠以及镁、钾、溴及其化工产品。
按照金属活动性顺序表从前往后的顺序，金属冶炼的方法主要有电解法（如钠、镁、铝）、热还原法（如镁、铁、铜，常用的还原剂有焦炭、CO、H2和活泼金属等）、热分解法（如银、汞等）。
正常雨水的pH为5.6，酸雨pH小于5.6，酸雨主要由二氧化硫和氮的氧化物引起。
氯原子和氮的氧化物会引起臭氧层空洞。
二氧化碳、甲烷等烃类会造成温室效应，但二氧化碳一般认为不属于大气污染物。
水中氮、磷元素过多，造成水中藻类疯长，引起淡水中的水华、海洋中的赤潮现象。
汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等，使用含铅汽油则尾气中还含有含铅化合物，其中的氮氧化物和碳氢化合物在光的作用下会形成具有强氧化性的光化学烟雾。
PM2.5指直径小于等于 2.5微米的颗粒物，有自然原因，也有化石燃料燃烧、吸烟等人为原因，是导致雾霾的重要因素。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%。
1．我国“十三五”规划纲要明确提出“要积极应对全球气候变化……加大低碳技术和产品推广应用力度”。
根据上述要求，下列措施不合理的是（）A．扶持发展新能源汽车 B．逐步关停小火电厂C．分期分批淘汰落后产能 D．取缔一切化工企业2．化学与生产及环境密切相关，下列说法错误．．的是（）A．目前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷B．导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫C．氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质D．二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧3．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（）A．KCl B．NaCl C．MgCl2 D．CaCl24．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于（）A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．有机物5．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是（）A．一氧化碳 B．臭氧 C．碳氢化合物 D．氮氧化物6．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.57.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A. 氮气B. 氮氧化物C. 水蒸气D.氧气8.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A. 煤是碳单质B. 石油是纯净物C. 煤、石油、天然气都是绿色能源D. 天然气的主要成分是甲烷9.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气10．高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。
这种物质是（） A．一氧化碳 B．木炭 C．氢气 D．酒精11．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用海水提取溴单质C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤干馏生产焦炭12．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A．铜 B．铁 C．碘 D．锌13．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是（）A．海水中含有丰富的碘元素 B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料14．酸雨严重威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③15．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．可吸入颗粒 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳16.下列观点不正确．．．的是（）A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质构成的，物质都是由分子和原子构成17.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）纸属于（）A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物20．下列叙述错误．．的是（）A．海洋是一个巨大的资源宝库 B．海水中含量最高的盐是NaClC．地球上99%以上的溴元素以溴单质形式存在于海洋中D．世界上生产的镁有60%来自海水21．下列说法不正．．确．的是（）A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．蔗糖和乙酸都是常用调味品的主要成分D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境22．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气【答案】1D 2B 3B 4D 5C 6A 7B 8D 9B 10D 11A 12B 13C 14D 15D 16D 17C 18D 19B 20C 21B 22B专题二、物质的量【基础知识】n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液）。
其中n表示物质的量（单位为摩尔，单位符号为mol，应用不同公式时，还可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数（单位省略），N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为克，单位符号为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升，单位符号为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（1）每一个公式的三个物理量必须指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量。
前三个公式均为总的量除以1摩尔的量，所以分母对应物理量的单位均有/mol，另外，分母对应物理量的数值均为已知的。
（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol电子。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况（0℃、101kPa）下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
（4）应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离，1摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。
体积为溶液的体积，不是水的体积。
（5）阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
可以用气体状态方程pV=nRT来判断各物理量之间的关系，该公式中，p 为压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度。
由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
（6）常温下呈气态、液态的物质一般由分子构成。
化学式中含有金属元素或铵根的物质一般由离子构成。
强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中均以离子的形式存在。
判断时要先定性分析，再定量计算。
定性方面，常见的错误选项有：（1）物理量的单位错误；（2）使用n= V（气体）/V m时漏掉“标准状况”这一前提或不是气态；（3）使用n= cV（溶液）时漏掉溶液的体积，或给出的是水的体积；（4）微粒的种类错误。
定性排除错误选项后，再分析需要定量计算的选项，要注意以物质的量为桥梁进行计算。
注意审题，看清微粒的种类。
混合物的计算，可以把混合物全部看作是其中的一个组分，求出两个极值。
如两个极值相等，则混合物的量也是该数值；如不相等，则只能求出一个范围。
例如，CO和CO2共1mol，其中n(C)必定为1mol，n(O)必定在1mol和2mol之间。
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32， Cl—35.5， Cu—64。
1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2 mol·L－1氯化钙溶液含有的Cl－数为0.2N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC．2.4g镁与足量稀盐酸的反应中，转移的电子数为0.1N AD．通常状况下，48g O2和O3的混合气体含氧原子数为3N A2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol NH3含有N A个氨分子 B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A C．常温常压下，1mol CO2气体的体积约为22.4LD．71 g Cl2含有的氯原子数为N A3．下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16g B．常温常压下，1molCO2的质量是44gC．标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LD．0.1 mol·L－1 KCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol4．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（）A．MgCl2的摩尔质量为95g B．0.5mol H2所占体积约为11.2LC．2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022D．100mL1 mol·L－1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10225．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NO的摩尔质量是30g B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3N AD．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.H2SO4的摩尔质量是98gB.14g N2的物质的量为1molC.标准状况下，22.4L H2O所含分子数为N AD.常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.“物质的量”的单位是g·mol－1B. 22.4LN2所含分子数为N AC.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2 N A9．下列说法正确的是（）A．“物质的量”是衡量物质重量的物理量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40gC．“物质的量浓度”的常用单位是mol·L－1D．1mol任何物质所占有的体积都是22.4L10．下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔 B．Mg的摩尔质量为24gC．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L－1 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的物质的量约为1mol B．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为N A C．1L1mol/L的NaOH溶液中Na＋数目为N AD．0.1molFe与足量的盐酸反应，Fe失去电子的数目为0.3N A12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A C．11.2LCl2中含有的原子数为N A D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A13.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下，1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为N AD．1L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2N A14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2N AC．32gO2中含有氧原子的个数为N AD．1L1mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子的个数为N A15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含有的原子数为N A B． 32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L－1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A16．将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2 mol·L－1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（）A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 17．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。
山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题解析版(高考真题)
山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题解析版(高考真题)2021年山东省普通高中学业水平等级考试化学科目选择题答案解析1.选A。
本题考查绿色化学思想，节约用电，减污减排，开发新能源是发展的方向。
利用自然可再生能源，不会产生CO2，有利于实现碳中和，符合绿色思想，A项正确；粮食酿酒，一方面浪费资源，同时不会减少碳的排放，不利于碳中和，B项错误；燃煤脱硫只是减少的SO2的排放，并不能减少CO2排放，C项错误；裂化只是把长链烃转化成短链烃，也不会减少CO2的排放，D项错误。
2.选C。
石墨层与层之间可以滑动，可作润滑剂，A项正确；氧化钙与水可作用生成氢氧化钙，能做干燥剂，B项正确；聚乙炔分子中有离域大π键，具有导电性，不能作绝缘材料，C项错误；40％的乙二醇和60％的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃，D项正确。
3.选A。
①垫石棉网的时可以加热，④是不能加热的，A 项错误；②、④都带有精确仪器，不能作为反应器使用，B项正确；③能用于蒸馏，把沸点不同相溶液体分离开，⑤用于分液，把互不相溶的液体分开，C项正确；②⑤都带有活塞使用前要检漏，而容量瓶带有瓶塞，使用时要翻转振荡所以必须确保不漏水才行，也要检漏，D项正确。
4.选D。
已知Y最高正价与最低负价的代数和为6，根据化合价规律Y最高正价与最低负价的绝对值代数和为8，得Y 为Cl，X为P，原子半径：P>Cl，A项正确；简单氢化物的还原性：X>Y，B项正确；同周元素形成的单质中Y氧化性最强，C项正确；同周期中第一电离能小于X的元素有3种，D 项错误。
本题没有明显的格式错误。
改写后的文章：B项，简单氢化物的还原性：HCl，是正确的。
C项，同周期从左到右元素的非金属性增强，单质氧化性增强，Cl2的氧化性最强，是正确的。
D项，同周期中第一电离能小于P的元素有5种，分别是Na、Mg、Al、Si、S，是错误的。
下列由实验现象所得结论错误的是：A项，向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性，是正确的。
化学●山东卷丨2022年山东省普通高中学业水平等级考试化学试卷及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
山东省普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题、答案及解析.pdf
故 D 错误。
8. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ）
实验目的
操作
Байду номын сангаас
A 检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加 FeCl3 溶液
B 测定 84 消毒液的 pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上
C 除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D 实验室制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】
2. 某烯烃分子的结构简式为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
，用系统命名法命名其名称为 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
学海无涯
【答案】B 【解析】
C ⑤④
③
C ②
①
C C C=C C
CC
可将键线式转换为碳的骨架形式，
学海无涯
将 Mn2+氧化成 MnO4－，说明氧化性 PbO2>MnO4－，故 B 错误； C.根据反应 I 可得硝酸不能将 Pb 氧化成＋4 价，不能生成 Pb(NO3)4，故 C 错误； D. 据反应 II 可知氧化性 PbO2>MnO4－，而酸性条件下 MnO4－能将 HCl 氧化成 Cl2，则
【答案】B
【解析】
本题考点为。 A．完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗 B．有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的 制备实验（如右图）
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，题 中未给
D．配置 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给 4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
山东省6月普通高中学业水平测试化学试题
山东省20XX年6月普通高中学业水平测试化学试题山东省20XX年6月普通高中学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修B．铁C．碘D．锌2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是．．．A．海水中含有丰富的碘元素B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．下列对16O和18O的说法中正确的是A．它们是同一种原子B．原子核D．互为同位素5．下列气体的收集方法正确的是6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是＋－＋A．Fe―→Fe3 B．HCl―→Cl2 C．MnO4―→Mn2 D．NH3―→NO 7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．苯的结构简式：C6H6 B．H2O的结构式：H—O—HC．葡萄糖的化学式：C12H22O11 D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确的是．．．A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C．晶体硅是制造半导体的常用材料D．石英的主要成分是二氧化硅9．生活中的一些问题常常涉及到有机化学知识。
下列叙述中正确的是A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C．有甜味的物质都是糖类D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10．下列离子方程式书写正确的是＋－A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋OH＋O2↑＋－B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓＋－C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓－＋D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23＋2H===CO2↑＋H2O11．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中的能量变化全部是热量变化D．燃烧反应都是放热反应12．下列说法中正确的是A．物质的量的单位是摩尔B．Mg的摩尔质量为24gC．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L－D．将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L1 13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族A．①②B．①③C．②③D．①②③14．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物浓度和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片－＋C．负极反应为：Cu－2e―→Cu2D．该装置能将电能转化为化学能16．下列实验操作中错误的是A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热第Ⅱ卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A、B、C、D为常见的有机物。
山东2022年高二化学学业水平合格考试题真题及答案详解
山东省2022年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23Mg ：24Al ：27Cl ：35.5Fe ：56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于电解质的是A ．氧气B ．氯化钠C ．二氧化碳D ．盐酸2．对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是A ．氧原子数之比为1：2B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：13．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式：26C H OB ．F 的原子结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：188O D ．3NH 的电子式：4．下列物质中只含离子键的是A ．2Cl B ．2Na OC ．24H SO D ．NaOH5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．44g 2CO 含有的分子数为AN B ．1mol 4NH +含有的电子数为11AN C ．0.51mol L -⋅2CaCl 溶液中含有的离子数为1.5A N D ．常温常压下，22.4L CO 含有的原子数为2AN 6．下列有关3FeCl 溶液和()3Fe OH 胶体的说法错误的是A ．两者的本质区别为是否具有丁达尔效应B ．两者中的分散质粒子均能透过滤纸C ．两者均呈电中性D ．两者均属于混合物7．下列有关化学键与物质类别的说法正确的是A ．只含有共价键的物质一定是共价化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．共价化合物中可能含有离子键D ．离子化合物中不可能含有共价键8．下列仪器中，不能加热的是A ．试管B ．蒸发皿C ．容量瓶D ．圆底烧瓶9．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、3Fe +、I -、Cl -B ．K +、H +、ClO -、Cl -C ．Na +、K +、O H -、23CO -D ．2Mg +、2Ba +、23SO -、3NO -10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．反应的本质是化合价的变化B ．氧化剂中一定有元素的化合价降低C ．氧化剂和还原剂一定是不同的物质D ．化合价发生变化的元素一定不是同种元素11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作错误的是A ．用托盘天平称量NaOH 固体B ．NaOH 溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中C ．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中D ．定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水12．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．4NH Cl 溶液与NaOH 溶液：432=NH OH NH H O+-+⋅B ．3CH COOH 与KOH 溶液：2H OH =H O+-+C ．稀硫酸与()2Ba OH 溶液：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓D ．Fe 与稀硝酸：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑13．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．电池总反应为322Cu 2FeCl =CuCl 2FeCl ++B ．Cu 极为负极C ．3Fe +移向Cu 极D ．电流从C 极流向Cu 极14．在不同条件下进行反应()()()223N g 3H g 2NH g + ，生成氨的反应速率最快的是A ．()()2v N 0.02mol /L s =⋅B ．()()3v NH 0.02mol /L min =⋅C ．()()2v H 0.03mol /L s =⋅D ．()()2v H 0.10mol /L min =⋅15．下列有关放热反应的说法错误的是A ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少B ．反应物的总能量比生成物的总能量高C ．燃烧的过程发生放热反应D ．分解反应均为放热反应16．下列有关有机物的说法错误的是A ．烃中只含有碳、氢两种元素B ．烃的衍生物中一定含有氧元素C ．糖类不一定是高分子化合物D ．蛋白质是高分子化合物17．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应()()()A g 2B g 2C g + ，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是A ．A 的浓度不再变化B ．B 的分子数不再变化C ．容器内的压强不再变化D ．A 的消耗速率与C 的生成速率相等18．下列有关铁及其化合物的说法错误的是A ．23Fe O 是一种黄色粉末B ．2FeCl 既有氧化性又有还原性C ．可用KSCN 溶液检验溶液中的3Fe +D ．可用Fe 除去2FeCl 溶液中含有的3FeCl 19．下列有关氯水的说法错误的是A ．新制氯水呈浅黄绿色回答下列问题：(1)a溶于水所得溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。
山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题(供级学生使用)精编版
山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题（供2017级学生用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活密切相关。
下列材料所属类别错误的是A.蚕丝—天然高分子材料B.光导纤维—无机非金属材料C.玻璃钢—金属材料D.保鲜膜—合成高分子材料3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：1615PB.Na+的结构示意图：C.氯化钙的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO2↑C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，电解质B.MgO，金属氧化物，非电解质C.H2SO4，酸，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能发生加成反应D.丙烷和丁烷都有同分异构体11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2 N AC.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5N AD.5.6 L CO2中含有的分子数为0.25 N A12.下列例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是A. 0.15 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-116.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验目的的是A.制取SO2B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。
2022年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
山东省2022年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题本试卷共6页．满分100分．考试用时90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答案写在试卷上无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列物质属于电解质的是A．氧气B．氯化钠C．二氧化碳D．盐酸2．对于相同物质的量的H2O和H2O2，下列说法错误的是A．氧原子数之比为1：2 B．原子总数之比为3：4C．分子数之比为1：1 D．质量之比为1：13．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．F的原子结构示意图：C．中子数为10的氧原子：818OD．NH3的电子式：4．下列物质中只含离子键的是A．Cl2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44g CO2含有的分子数为N AB．1mol NH4+含有的电子数为11N AC．0.5mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5N AD．常温常压下，22.4L CO含有的原子数为2N A6．下列有关FeCl3溶液和Fe OH3胶体的说法错误的是A．两者的本质区别为是否具有丁达尔效应B．两者中的分散质粒子均能透过滤纸C．两者均呈电中性D．两者均属于混合物7．下列有关化学键与物质类别的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．离子化合物中不可能含有共价键8．下列仪器中，不能加热的是A．试管B．蒸发皿C．容量瓶D．圆底烧瓶9．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I−、Cl−B．K+、H+、ClO−、Cl−C．Na+、K+、OH−、CO32−D．Mg2+、Ba2+、SO32−、NO3−10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．反应的本质是化合价的变化B．氧化剂中一定有元素的化合价降低C．氧化剂和还原剂一定是不同的物质D．化合价发生变化的元素一定不是同种元素11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作错误的是A．用托盘天平称量NaOH固体B．NaOH溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中D．定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水。
【山东省】高二化学学业水平测试卷 (全书完整版)
（山东省）高二化学学业水平测试卷汇总第一单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液, 以下仪器中不需．要．用到的是（）A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶【解析】配制氢氧化钠溶液不使用蒸馏烧瓶.【答案】D2．粗盐提纯实验中, 下列操作不正确．．．的是（）A．先用酒精灯加热蒸发皿, 再将滤液倒入蒸发皿B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热, 利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时, 用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【解析】先将滤液倒入蒸发皿后用酒精灯加热蒸发皿, A错误.【答案】A3．运输汽油的车上, 贴有的危险化学品标志是（【解析】汽油属于易燃品.【答案】B4.下列行为不符合．．．安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动, 使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时, 立即用湿毛巾盖灭【解析】实验剩余的钠应该放回到试剂瓶中.【答案】A5．设阿伏加德罗常数为N A, 则下列说法正确的是( )A．常温常压下, 11.2LCH4中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．2.7g铝与足量的盐酸反应, 失去的电子数为0.3N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A【解析】A．常温常压不是标准状况, 错误; 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6N A, B错误; 2.7g铝与足量的盐酸反应, 失去的电子数为0.3N A, C正确; D．0.1mol/L MgCl2溶液中的体积不清楚, D错误.【答案】C6．下列叙述正确的是( )A．同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下, 相同体积的物质, 其质一定相等【解析】同温同压下, 相同体积的气体, 其物质的量一定相等; A中为物质, C没有说明状况.【答案】B7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质, 通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【解析】粗盐提纯的步骤是先加入稍过量的氯化钡溶液, 然后加入氢氧化钠, 再加入碳酸钠溶液, 过滤后加入盐酸.【答案】A8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法.【解析】: A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小, 故所配溶液的浓度偏低. 只有B会造成溶液体积偏小, 故浓度偏高.【答案】B9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水密度大 D．不溶于水, 且必须比水密度小【解析】: 萃取剂应具备的条件是: 与原溶剂互不相溶, 且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度.【答案】B10.标准状况下, 32gCH4所占体积约为（）A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L【解析】32g甲烷的物质的量为2mol, 体积在标准状况下为44.8L.【答案】A11.CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1. 将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后, 再用蒸馏水稀释成100ml溶液. 该溶液中Ca2+的物质的量浓度为( )A．5.0 mol•L—1 B．0.10 mol•L—1C．1.0 mol•L—1 D．0.50 mol•L—1【解析】5g碳酸钙的物质的量为0.05mol, 溶液中的钙离子浓度为0.5mol/L【答案】D12.设n A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是 ( )A．常温常压下, 11.2 L氧气含有的原子数目为n AB．锌从盐酸中置换出1 mol H2, 转移的电子数目为n AC．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 n AD．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2n A【解析】4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol, 分子数为0.1N A.【答案】C非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13．如何用最简便的实验方法, 只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液, 简述实验方法和步骤.【解析】: 食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性, 而酚酞试液在碱性范围才能显红色, 在酸性溶液、中性溶液里均为无色. 从表面上看, 酚酞无法区别食盐水和盐酸, 但仔细地进行深入分析, 就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应, 而盐酸可与NaOH发生反应, 使其红色酚酞溶液褪色. 这样就可以区分上述三种溶液.【答案】: 各取三种未知液少许, 分别滴入几滴酚酞试液, 溶液显红色的原溶液为NaOH溶液,另取少量余下的两种未知液, 分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液, 可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸, 余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液.14．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;(1)配制溶液时, 一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________. 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________.(2)某同学欲称量NaOH的质量, 他先用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 烧杯的实际质量为________g, 要完成本实验该同学应称出________g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.(4)在配制过程中, 其他操作都是正确的, 下列操作会引起误差偏高的是________.A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀, 静置后, 液面低于刻度线, 再加水至刻度线【解析】(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近, 配240 mL的NaOH溶液,应选250 mL的容量瓶.(2)用天平称量试剂, 要根据“左物右码”的放置原则. 若放反, 则m 物＝m 码－m 游码, 因此, 烧杯的质量为: 30 g －2.6 g ＝27.4 g.m (NaOH)＝1 mol/L ×0.25 L ×40 g/mol ＝10.0 g.(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液.(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析.【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC三、填空题15．一定量的液态化合物XY 2, 在一定量的O 2中恰好完全燃烧, 反应方程式为:XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)冷却后, 在标准状况下测得生成物的体积是672 mL, 密度是2.56 g ·L －1.(1)反应前O 2的体积是________.(2)化合物XY 2的摩尔质量是________.(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16, 则X 、Y 两元素分别为________和________(填元素符号).【解析】 (1)观察反应方程式, 因XY 2为液态, 由反应前后气体体积不变, 知V (O 2)＝672 mL. (2)根据质量守恒定律, 有: m (XY 2)＝0.672 L ×2.56 g ·L －1－32 g ·mol －1×0.672 L 22.4 L ·mol －1≈0.76 g. 故M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g ·mol －1. (3)由M r X 2M r Y ＝316及M r(X)＋2M r(Y)＝76, 解得: M r(X)＝12, M r(Y)＝32. 故X 为C 元素, Y 为S 元素.【答案】 (1)672 mL (2)76 g ·mol －1 (3)C S四、计算题16.常温下, 在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O, 恰好达到饱和, 该溶液密度为1.21g /cm 3,求:① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO 4的物质的量浓度③ 取出20.0 ml 该溶液, 配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液, 则稀释后溶液的体积是多少毫升?【答案】: ① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml第二单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2014·山东学业水平测试）.当光束通过下列物质时, 不可能观察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl 溶液C.雾D.Fe(OH)3 胶体【解析】豆浆、雾、氢氧化铁都属于胶体, 能发生丁达尔效应, 氯化钠溶液不能发生丁达尔效应.【答案】B2．（2014·山东学业水平测试23）.下列叙述正确的是（）A.SiO 2、SO 2均属于酸性氧化物B.SiO 2 、SO 2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO 3D.纯碱、烧碱均属于碱【解析】二氧化硅不溶于水, B 错误; 纯碱的化学式为Na 2CO 3 , C 错误 , 纯碱属于盐, D 错误.【答案】A3.（2014·云南学业水平测试23）当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A ．CuSO 4溶液B ．澄清石灰水C ．硅酸胶体D ．KOH 溶液【解析】硅酸胶体属于胶体, 能发生丁达尔效应.【答案】C4（2015浙江学业水平测试1）下列化合物中, 属于碱的是A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【解析】KOH属于碱.【答案】D5.（2015浙江学业水平测试）下列电离方程式, 正确的是（）【答案】A6．（2015浙江学业水平测试）下列离子方程式书写正确的是（）A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20B. Fe与FeCl3溶液反应: Fe+Fe3+=2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓【解析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的方程式: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20, A错误; Fe 与FeCl3溶液反应: Fe+2Fe3+=3Fe2+, B错误; AlCl3溶液中加过量氨水, 氨水是弱碱, 应写成化学式, D错误.【答案】C7.（2014年云南学业水平测试）下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸【解析】硫酸氢钠和氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀, A不能用表示.8.（2015北京春季学业水平测试真题）下列反应中, 铁元素被氧化的是（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2【解析】: 根据被氧化时, 应表现为化合价升高来判断.【答案】: B.9.（2014云南学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是（）【解析】氢离子与氢氧根不能共存, A错误; 氢离子与碳酸氢根不能共存, C错误; 银离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀; 钙离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀; D错误.【答案】B10.（2015杭州学业水平测试模拟）下列离子反应方程式, 书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O【解析】: B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+; C中CaCO3是难溶于水的物质, 应写成化学式; D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀, 但在方程式中为出现, 正确的写法是:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.【答案】: A.11．（2015山东青岛学业水平测试模拟）农药波尔多液不能用铁制容器盛放, 是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应, 在该反应中, 铁作（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂【解析】: 发生反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高, 则Fe为还原剂. 【答案】: B.12.（2015南京学业水平测试模拟）在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1: 5 B．5:1 C．1: 3 D．1: 2【解析】: 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂. 化合价升高为的氯原子对应的产物KClO3, 化合价降低的氯原子生成的产物KCl, 其物质的量之比为5: 1.【答案】: B非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13．（2015苏州学业水平测试模拟）阅读下列材料后, 回答相应问题.一个体重50Kg的健康人, 含铁2g. 这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的, 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在. 二价铁离子易被吸收, 给贫血者补充铁时, 应给予含二价铁离子的二价铁盐, 如硫酸亚铁（FeSO4）. 服用维生素C, 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子, 有利于铁的吸收.（1）人体中经常进行的转化, A中Fe2+做剂, B中Fe3+做剂.（2）“服用维生素C, 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子. ”这句话指出维生素C 在这一反应中做剂, 具有性.【解析】: ⑴中Fe2+转化为Fe3+, 化合价升高被氧化, 所以Fe2+作还原剂; 而Fe3+转化为Fe2+, 化合价降低, 所以Fe3+作氧化剂.⑵维生素C能将Fe3+转化为Fe2+, 使铁元素的化合价降低, 所以维生素C作还原剂, 具有还原性.【答案】: (1)还原氧化（2）还原还原14.（2015邯郸学业水平测试模拟）A、B、C、D四种可溶性盐, 阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种. 根据你所学习的知识回答下列问题: （1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色. （2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸, B盐有沉淀生成, D盐有无色无味气体溢出. 则它们的化学式应为: A、_______; B、___________; C、__________; D、________. 【解析】: 首先, 题目中易忽略的条件: 四只可溶性盐, 由此推断: Ba2＋不能与SO42－和CO32－组合; Ag＋只能与NO3－组合; Cu2＋不与CO32－组合. 所以四种盐只能为: AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3. 由（1）可知, C为铜盐, 即CuSO4; 由（2）可知B为AgNO3、D为Na2CO3, 则A只能为BaCl2. 本题既考查了常见离子的性质, 又考查了同学们的推断、综合能力, 推断中还要兼顾离子大量共存情况, 有时还要用“淘汰和剩余”的思维方式.【答案】: BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.15.（2015开封学业水平测试模拟）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系:（1）根据上述转化关系, 写出下列物质的化学式: X 、Y 、Z 试剂甲 , 试剂乙 .（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ .【解析】: 由转化关系知X 中应含有Mg 2+, 所以Y 就是Mg(OH)2; Z 是MgCl 2; MgCl 2只有和AgNO 3反应才能得到Mg(NO 3)2, 所以试剂乙是AgNO 3; Ba(NO 3)2只有和 MgSO 4反应才能得到Mg(NO 3)2, 所以X 是 MgSO 4; MgSO 4 要想得到MgCl 2, 只有和BaCl 2反应,因此试剂甲是BaCl 2.【答案】: ⑴X: MgSO 4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl 2 试剂甲 BaCl 2 试剂乙 AgNO 3⑵① SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓②Mg 2+ +2OH - = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H + = Mg 2+ +2H 2O④Ag + + Cl - =AgCl ↓⑤SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓三、计算题16.（2015徐州学业水平测试模拟）已知X 为FeO 和CuO 的混合物, 取两份等质量的X 样品进行下列实验:(1)写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）:(2)设从③步所得固体D 的质量为32 g,溶液E 中只含有一种金属离子, 气体F 在标准状况下体积为5.6 L, 试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比.【解析】: (1)A 是CuCl 2、FeCl 2、HCl 三种物质的混合液, B 能与A 反应, 则应是铁和铜的混合物, C 为CO 2. F 应为H 2, 则D 是铜, E 为FeCl 2和HCl 的混合液.(2)m （CuO ）＝1molg 640.5g 32-⋅⨯×80 g·mol －1＝20 g n （H 2）＝1L mol 22.4 L 6.5-⋅＝0．25 mol, n （FeO ）＝0．25 mol ＋0．25 mol ＝0．5 mol n （FeO ）＝0．5 mol×72 g·mol －1＝36 g【答案】: (1)CuO ＋2H +===Cu 2+＋H 2O, FeO ＋2H +===Fe 2+＋H 2O CuO ＋CO===Cu ＋CO 2, FeO ＋CO===Fe ＋CO 2 Fe ＋Cu 2+===Cu ＋Fe 2+, Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为9∶5第三单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.(2015北京学业水平测试)既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3【解析】Al(OH)3是两性物质, 既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应.【答案】C2.（2015镇江学业水平测试模拟）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等, 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1: 1 B．2: 1 C．3: 1 D．1: 3【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑据以上两个方程式知, 放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3: 1.【答案】C3.(2015浙江学业水平测试)）下列关于钠及其化合物的说法中, 正确的是（）A．钠是一种银白色金属, 其密度比水大B．钠的硬度很大, 无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【解析】钠的密度比水小, A错误; 钠的硬度很软, 可以用小刀切开, B错误; 钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2, C错误; NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O, D正确. 【答案】D4.(2015浙江学业水平测试)）已知: Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20, 某同学设计了如下方案, 其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品, 冷却后称量, 若固体质量减小, 则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品, 再通过无水硫酸铜, 若无水硫酸铜变蓝, 则含有Cu2O C．取少量样品, 加入稀硝酸, 充分振荡后若观察到溶液呈蓝色, 则含有Cu2OD．取少量样品, 加人稀硫酸, 充分振荡后若观察到溶液呈蓝色, 则含有Cu2O【解析】铜、氧化亚铜都与硝酸反应, C不正确.【答案】C5.(2014浙江学业水平测试)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”, 反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4. 有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【解析】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中, CuSO4是氧化剂, ．Fe是还原剂, Fe被氧化 .【答案】C6.(2014江苏学业水平测试)下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【解析】碳酸氢钠受热分解, 故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体, A 正确. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色, B错误; 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均为血红色, C错误; ．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液均无现象, D错误.【答案】A7.(2014江苏学业水平测试)下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu【解析】在金属活动顺序表中Ca位于Na之前, Ca与水反应比Na与水反应还剧烈, Mg 能与沸水反应放出H2同时生成M g(O H)2, Fe与高温水蒸气反应生成 H2和Fe3O4, 而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应.【答案】C8.(2014湖南学业水平测试)将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中, 有气体放出, 且溶液质量减轻的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．K2SO4【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气, 故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条. 解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”. 若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量, 则溶液的质量必定减轻. 选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2, 溶液质量增加22g. 选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应, 析出C u(O H)2沉淀, 所以溶液的质量减轻.【答案】C9.(2014重庆学业水平测试)向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末, 振荡, 正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】紫色石蕊式液中加入N a2O2粉末, 首先会部分与水反应生成NaOH和O2, NaOH使紫色石蕊式液变蓝色; 由于Na2O2有强氧化性, 会慢慢将有机色素氧化为无色物质, 所以最后溶液变为无色.【答案】: B10.(2014郑州学业水平测试模拟)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液, 请提出简便的鉴别方法, 其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验, pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中, 各滴入酚酞试液, 红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中, 加热, 有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中, 逐滴加入稀盐酸, 开始就有气题放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中, 滴加BaCl2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中, 滴加澄清石灰水, , 生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤【解析】: ③不合理, 溶液中NaHCO3受热难分解; ⑥也不合理, 两种溶液都生成白色白色沉淀. 、【答案】: A11、(2014兰州学业水平测试模拟)向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠, 反应完全后, 恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液, 则加入金属钠的物质的量为（）A．2.5a×10-4mol B．5a×10-4mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol【解析】: 加入金属钠后发生的反应为: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑和AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O, 可得关系式: AlCl3～4Na, 所以n(Na)＝4n(AlCl3)＝4×a×10-3L×0.25mol·L-1＝a×10-4mol【答案】D12.(2014衡水学业水平测试模拟)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g, 跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）, 那么此合金中一定含有的金属是（） A．Na B．Mg C．Al D．Zn【解析】: 依题意, 当产生22.4L即1molH2时, 消耗合金的质量为48g. 而欲产生1molH2, 所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g, 均小于48g, 它们两两组成合金均不合要求, 只有Zn的质量65g＞48g, 所以, 该合金中必含有Zn.【答案】D非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13.(2015青州学业水平测试模拟)回答下列问题:（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液, 一位同学设计了以下实验方案加以证明.方案: 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气, 再滴加KSCN溶液, 溶液呈现红色, 证明该未知溶液是FeCl2溶液. 你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”), 若不合理, 要检验Fe2+应如何操作（若填“合理”, 则此空可不答）（2）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液, 可观察到的现象是 , 有关的化学方程为, .（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质, 经常向其中加入铁粉, 其原因是（用离子方程式表示） .【答案】（1）①不合理先加KSCN溶液, 无现象, 再加入氯水, 溶液变成红色, 则原溶液有Fe2＋（2）出现白色沉淀, 马上变成灰绿色, 最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl, 4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3.（3）2 Fe3＋＋Fe＝2 Fe2＋14.(2015厦门学业水平测试模拟)有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸, 而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液. 溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化, 如图所示.（1）最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应离子方程式为: .（2）所用盐酸的物质的量浓度为 .（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比 .【解析】（1）最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸, 所以发生反应离子方程式为H++OH－＝H2O.（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等, n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol, 故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol, 盐酸的浓度为2.6mol·L－1.（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3为0.10mol, 而Al2O3为0.050mol根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH. 而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH, 氢氧化镁为0.10mol, 氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1.（1）写出Na 与水反应的化学方程式 .（2）实验小组在点燃用上述装置制的的H 2时,①实验获得成功, ②却失败了. 他们分析认为失败的原因是Na 与水的反应速率太快, Na 的用量太少. 于是他们准备增加钠的用量, 可老师说太危险, 你认为产生危险的原因是 .（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm -3、0.80g·cm -3、1.00g·cm -3, 并据此对实验进行改进. 在改进后的实验中H 2的生成速率减慢, 原因是 .【解析】: Na 与H 2O 的反应的产物是NaOH 和H 2, 反应速率很快, 并放出大量的热, Na 的用量多容易产生爆炸. 由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水), 故钠块放入后降落在煤油和水的界面上, 钠与水反应, 有氢气生成, 氢气推动钠块上浮, 当氢气逸出后, 钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应发生反应, 重复发生上述现象, 减慢Na 与H 2O 的反应速率.【答案】: （1）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（2）钠与水反应放出大量的热, 使试管内H 2和O 2的混合气体点燃而爆炸（3）钠比水轻, 比煤油重, 落在煤油与水的交界处. 钠与H 2O 反应产生的H 2使钠浮起, 脱离水面, 反应停止; 当钠表面的H 2逸出, 钠又回落, 与水反应, 如此反复, 减慢了Na 与H 2O 的反应速率.四、计算题16.（2015浙江学业水平测试）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水, 向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 生成的CO 2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）. 试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为 mol ·L -1.(2)该样品中NaoH 与Na 2CO 3物质的量之比为 .【答案】（1）H ++OH －＝H 2O （2）2.6mol·L －1（3）2:115.(2014福州学业水平测试模拟)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究, 总结出两个生成H 2的反应: ①Zn＋盐酸; ②Na＋水. 为点燃上述生成的H 2, 他们设计下图装置. 请回答下列问题:【答案】（1）0.4 （2）2:1第四单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2013·天津学业水平测试）下列气体能用排水法收集的是A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO【解析】NO不溶于水, 故可以用排水法收集【答案】D2.（2013·天津学业水平测试）硅及其化合物应用广泛, 下列叙述正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在【解析】硅酸钠可用于制备木材防火剂,A正确; 水晶项链是二氧化硅, B错误;C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃, 错误; 硅在地壳中主要以化合态形式存在, D错误.【答案】A3.（2013·天津学业水平测试）溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液, 溶液显蓝色, 则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生, 则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生, 则一定有SO42ˉD．若加入NaOH溶液, 微热, 产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体, 则一定有NH4+ 【解析】加入NaOH溶液, 微热, 产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体, 则一定有NH4+【答案】D4.（2015·北京学业水平测试）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁. 下列气体属于大气污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2D．NO2【解析】二氧化氮是气体污染物.【答案】D5.下列变化中, 不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【解析】SO2使品红溶液褪色是化合反应, 生成无色物质; 氯水使有色布条褪色、漂白粉使某些染料褪色都是氧化反应; 活性炭使红墨水褪色吸附性.【答案】C6.下列物质露置在空气中, 一般条件下不会变质的是（）A.硫B.过氧化钠C.烧碱D.亚硫酸【解析】题目条件“露置在空气中不会变质的”, 即找出备选答案中的物质不会与空气中的某些成分反应. 硫的性质很稳定, 在空气中一般不会变质, A符合. Na2O2会与空气。