山东省2020年高考化学模拟试题及答案(一)
1 山东省2020年高考化学模拟试题及答案
（一）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大
4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝
C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色
2 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白
烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S
B. X、Y、Z原子半径依次增大
C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强
D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是
A. 当0
B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 电解质溶液中的Na+向正极移动7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）
操作现象解释或结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
3 二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。8.(14分)
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣
小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，
也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________________。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应
后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积
分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。9.(14分)
某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。
4 （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。b．_________________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01
mol/L）
实验序号a b
试
剂H2O2/mL 5 _________________________
H2SO4/mL 4 2
Na2S2O3/mL 8 ________________________
KI（含淀粉）/mL 3 _________________________
H2O 0 _________________________
将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
10.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿
法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
5 Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀时1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时3.2 4.7 9.0 11.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。(2)酸浸时发生反应
2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·Ｂ2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、
____________。③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正
确的是_____。
a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
b．硼酸是一元弱酸
c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子
取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。(4)除去浸出液中的杂质离子
用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。(5)获取晶体
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩
液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。
6 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分) 硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生
活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）
A． B．
C． D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①Ｂ2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。①Ｈ3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表
示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作
用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________ a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
7 b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶
胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知
晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
12．(15分) 化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。
2020年山东省日照市高考化学一模试卷 (含答案解析)
第1页，共13页 2020年山东省日照市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 医用酒精的浓度通常为95%
B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放
C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸
D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理
2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 17g过氧化氢分子中存在的极性键总数为1.5NA
B. 纤维素和淀粉混合物[通式为(C6H10O5)n]中含有的氧原子数为5nNA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于NA
D. 含NA个Na+的Na2O2溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol ⋅L−1
3. 下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键
B. 乙酸分子中存在共价键
C. CH4和C3H8互为同分异构体
D. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是( )
A. 冷水 B. 煮沸的蒸馏水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )
A. Z可能是活泼金属元素
B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. Y元素原子的最外层电子数为7
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
6. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是( )
A. K与N连接时，铁被腐蚀
B. K与N连接时，石墨电极产生气泡
C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D. K与M连接时，石墨电极反应：4OH−−4e−=2H2O+O2↑
第2页，共13页 7. 常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是( )
2020年高考新高考卷山东省化学试题(附答案解析)
2020年高考新高考卷山东省化学试题(附答案解析)
2020年高考新高考卷山东省化学试题
一、填空题
1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
二、选择题
2、实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)
一、单选题
1.实验室中下列做法错误的是( )
A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO反应，可用于干燥2SO，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的22KO、2KO等产物均能和2CO反应并放出2O，2O又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO参与酸雨形成
【答案】B
【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CHCHOH转化为3CHCOOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO受热分解会放出2CO的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的2NO形成酸雨时发生反应2233NOHO2HNONO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物22ZX，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：2ClFO，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2FClONa，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF
2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题及答案(山东卷)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题 (含答案解析)
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）
1. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应
C. 淘金原理与化学上的萃取一致
D. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm
2. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2
C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2
3. 下列有机物的系统命名正确的是( )
A. ：3−甲基−2−戊烯
B. ：2−甲基−3−丁炔
C. ：1，3，4−三甲苯
D. 2，3−二甲基−2−乙基己烷
4. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−
B. 离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−
D. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓ 5. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是( )
A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂
B. 四个碳原子可能在同一平面上
2020年山东省青岛市高考化学一模试卷 (含答案解析)
第1页，共16页 2020年山东省青岛市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )
A. B.
C. D.
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B. 4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
C. 标准状况下，6.72L HF的分子数为0.3 NA
D. 常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA
3. 如图是某有机物M的结构简式。下列关于M的说法正确的是( )
A. M中有4种官能团
B. 1molM能与2molNaOH完全反应
C. 苯环上的一氯代物最多有2种
D. 1molM能与溴水中的4molBr2完全反应
4. 用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 所用试剂或药品 第2页，共16页 a b c d e
A H2还原WO3制W 稀盐酸 Zn粒 H2O 浓硫酸 WO3固体
B 探究NH3的还原性 浓氨水 CaO固体 无需该装置 浓硫酸 CuO固体
C 探究CO2与过氧化钠反应的产物(反应不需要加热) 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2O2
D 制取少量FeCl3固体 浓盐酸 KMnO4
固体 饱和NaCl
溶液 浓硫酸 Fe粉
A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是
2020年山东省济宁市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省济宁市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是( )
A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C. 变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
D. 制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
2. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取少量NH3
B. 用装置乙验证SO2的还原性
C. 用装置丙配制100 mL 0.10 mol·L−1的硫酸溶液
D. 用装置丁分离水和乙醇
3. 已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C15H18
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应
C. 1mol该物质最多和2molH2加成
D. 苯环上的一氯化物有4种
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA C. 14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D. 标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1NA
5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. CO和O生成CO2的反应是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气 NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是( )
2020年山东省高考化学试卷(新高考I)(Word版+答案+解析)
2020年山东省高考化学试卷（新高考I)
一、选择题（共10题；共20分）
1.实验室中下列做法错误的是（ ）
A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A. 键能 C—C>Si—Si 、 C—H>Si—H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 p—pπ 键
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
山东省2020版高考理综-化学模拟考试试卷
第 1 页 共 11 页 山东省2020版高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高二下·岳阳期末) 下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
A . 全部
B . 只有①
C . ②和③
D . ②③④
3. （2分） (2017·门头沟模拟) 根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（ ）
A B C D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
84消毒液主要成分是NaClO
易拉罐主要成分是金属铝
贴有该标志的物品是可回收物
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 用于杀菌消毒和衣物的不可以用氢氧化钠溶液将废纸、塑料、玻璃、金属均 第 2 页 共 11 页 洗涤漂白
其溶解
可回收
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子
B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1
C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NA
D . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题(附参考答案)
二模化学试题第1页（共11页）济宁市2020届高考模拟考试
化学试题
2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号
和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔
书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题
无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1B11O16Si28S32Fe56Cu64As75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO
2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属2．已知：|||＋
，如果要合成，所用的起始原料可以是
①1,3—己二烯和2—丁炔②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔
③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔
A．②④B．②③C．①③D．①④3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
①②③④
A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO
3
C．用装置③熔融Na
2CO
3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
4．下列说法正确的是
A．甲醛（HCHO）和光气（COCl
2
）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl二模化学试题第2页（共11页）B．基态氮原子的价电子排布图：
C．3p
x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关