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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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高中化学学习材料唐玲出品秘密★启用前2015年重庆一中高2017级高二上期半期考试化学试题卷（文科）2015.12满分100分，考试时间60分钟第I卷（60分）一、单项选择题：1．下列气体中不会造成气体污染的是：A.N2 B.NO C.CO D.SO22．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是：A.氧、硅、铁、铝，B.铁、氧、铝、镁，C.氧、硅、铝、铁， D硅、氧、铝、铁，3．下列用品是用合成材料制成的是A.玻璃杯B.羊毛毯C.塑料啤酒箱D.铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是：A．酒精溶液 B．蔗糖溶液C．色拉油D．Fe(OH)3胶体5．下列碱中，碱性最强的是A．气氧化钾 B．气氧化钠C．气氧化镁 D．气氧化铝6．下列物质属纯净物的是。
A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有A．Mg2+ B．Fe3+ C．Na+ D．Na+8．蛋白质水解能生成：A．果糖 B．氨基酸 C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是：A．I2 B．KIO3C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是：A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点A．只有①③⑤ B．只有②③④ C.只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．化合物中不能由单质直接化合而成的是：A.FeCl2 B.FeS C.Fe3O4D.FeCl313．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOH D.( NH4)2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H2 15．下列物质中只含有离子键的是：A. MgCl2 B. H2C. HClD. CO216．不能用来作漂白剂使用的是A．碳酸钠 B．二氧化硫 C．双氧水 D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是：A.CH3-CH3CH3-CH2-CH3B.白磷、红磷C.氕、氚D.丁烷，异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是：A.丁烷与丁烯B.戊烷与2-甲基丁烷C.丁烯与丁炔D.氧与臭氧19．有机物一定含有的原素是：A.CB. OC.ND.S20．下列物质不能用于食品添加剂的是A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是A 铜片表面有气泡产生B 负极反应为：Cu-2e-=Cu2+C 锌为负极，铜为正极D 电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是A. 铝合金B. 铁合金C. 铜合金D. 不锈钢CuZn 稀硫酸23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe-2e- =Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是：A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理辽宁省实验中学分校2015—2016学年度下学期期中考试 化学学科 高二年级 命题人：于莹 校对人：郭燕 可能用到的相对原子质量： N —14 O —16 Ca —40 Ti —48 Cu —64第Ⅰ卷 选择题 (共69分)一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分）1．下列表达式错误的是A ．甲烷的电子式：B ．氮原子的L 层电子的电子排布图： 2p2s ||↑↓↑↑↑C ．碳—12原子：12 6CD ．S 2－的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4 2．有关原子最外层电子排布为(n+1）s n （n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是A ．氢化物受热易分解B ．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C ．其单质既有氧化性又有还原性D ．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3．下列叙述正确的是A ．2s 轨道可以和3p 轨道形成sp 2杂化轨道B ．烯烃中的碳碳双键由l 个σ键和l 个π键组成C ．由极性键组成的分子，一定是极性分子D ．甲烷中sp 3杂化轨道的构型是平面正方形4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光；②棱镜分光；③激光器产生激光；④石油蒸馏；⑤凸透镜聚光；⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花；⑦日光灯通电发光；⑧冷却结晶。
A ．①③⑥⑦B ．②④⑤⑧C ．①③⑤⑥⑦D ．①②③⑥⑦⑧5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具6．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl47．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．Na2O2和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华9．下列不属于晶体的特点是A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性10．下列有关金属的说法正确的是A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:211．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省姜堰市2011～2012学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2011.11.09（时间100分钟满分120分）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、在单质的晶体中，一定不存在A．分子间作用力 B．离子键C．金属离子与自由电子间的作用 D．共价键2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电4、下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高5、下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（）A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO26、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A ．从上到下氢化物沸点逐渐升高B ．酸性依次增强：HClO 、HClO 3、HClO 4C ．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8、在核电荷数为26的元素Fe 的原子核外的3d 、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是9、最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
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高中化学学习材料唐玲出品2007—2008学年度海门实验学校高二年级第一学期期中考试化学试卷命题人：吴一平1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
2．考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、考试证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．元素周期表中VA族所有元素的原子 B．27Al、19F、12CC．18O、31P、119Sn D．元素周期表中第1周期所有元素的原子2．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低3．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强4．用价层电子对互斥理论预测H2O和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形5．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐6．下列说法中正确的是（）A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多7．（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－332.8kJ/mol 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。
人教版高中数学选修三第二学期期中考试高二化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省启东中学2007—2008年度第二学期期中考试高二化学试卷(4.27)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知在T℃时，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；HI(g)1/2H2(g)+ 1/2I2(g) 的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 ( )A、K1= 1 /2K2B、K1=1 /K22C、K1 = 2K2D、K1= K222．下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐3．已知：(1)Al(OH)3的电离方程式为H++AlO+H2O Al(OH)3 3OH-+Al3+ (2)无水氯化铝晶体的沸点为182.90C，溶于水的电离方程式为：2AlCl3==Al3+ +3Cl-下列关于AlCl3和Al(OH)3说法正确的是A、均为强电解质B、均为弱电解质C、均为离子化合物D、均为共价化合物4．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。
则X的值为A、2B、3C、可能为2，也可能为3D、无法确定5．下列说法正确的是A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6．下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．NH3+H2O NH4＋+OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
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高中化学学习材料沈阳铁路实验中学2014—2015学年度下学期期中考试高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：cC 12 H 1 O 16第I卷选择题一、选择题（单选，1-11题，每题2分；12-23，每题3分）1．下列有关常见有机物说法正确的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物2．下列说法正确的是（）A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯B. 按系统命名法化合物的名称为：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷C. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到3种有机物D．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种3．化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基(—NO2是一种官能团)取代物只有一种，该芳香烃的名称是( )A．乙苯 B．邻二甲苯C．间二甲苯 D．对二甲苯4．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X 的说法不正确．．．的是A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH35．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。
A．①②③⑥ B．②④ C．②③④ D．②③④⑥6．下图是某有机物核磁共振氢谱图，但该物质可能是A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH37．下列说法不正确．．．的是A．的分子式为C17H24O3B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增8．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基9．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，410．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥11．下列事实不能．．说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能12．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式D．丙烷分子的比例模型为：13．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年黑龙江省鸡西十九中高二（下）期中化学试卷一、单选题（本题1-21小题，每小题2分，共42分）1．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（）A．钾B．钙C．铬D．铜2．下列元素的第一电离能最大的是（）A．铝B．硅C．磷D．硫3．下列原子未成对的价电子数最多的（）A．氮B．锰C．铁D．铜4．下列说法正确的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．油脂不能使溴水褪色D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇5．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙炔6．下列说法不正确的（）A．医用酒精的浓度通常为75%B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物C．糖类可以发生水解反应D．甲烷是正四面体型分子7．下列物质中属于弱电解质的是（）A．醋酸 B．氨C．碳酸氢钠 D．NaOH溶液8．下列分子属于非极性分子的是（）A．H2S B．CO2C．NH3D．H2O9．下列物质的结构或性质描述正确的是（）A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应10．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯11．下列哪种物质用来检测酒驾（）A．高锰酸钾 B．H2SO4C．CH3COOH D．重铬酸钾12．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（）A．0.2 B．1 C．3 D．2～3 13．下列分子哪个不是v形分子（）A．H2O B．H2S C．SO2D．CO214．下列说法正确的是（）A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液B．乙酸的酯化反应实验中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯D．食盐可以鉴别白酒和食醋15．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（）A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜 D．硫酸铜16．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（）A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s117．下列关于氢键说法不正确的是（）A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键18．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级19．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）A．3s2B．4p4C．5d1D．6S220．蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（）A．氢B．氮C．氧D．硅21．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）A．CH4B．CO C．NO2D．Na2O二、填空题22．物质结构知识点填空写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序；写出O3的一种分子形式的等电子体；NH3分子中有对孤电子对；NH4+的空间构型是，NH4Cl中的化学键共价键、和；形成的晶体是；比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）乙醇乙烷；SiC Si； SiCl4 SiO2．23．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇；乙酸乙酯；除去溴苯中的溴可以使用试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用．三、解答题（共3小题，满分30分）24．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A 和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫；写出D的基态原子核外电子排布式；2﹣的轨道杂化类型；（2）写出BC3（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式．25．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：（1）写出A与E形成化合物的电子式；（2）B的单质分子的结构式是．写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式；（3）DE晶体中与D+等距离且最近的E﹣有个，它们构成的是体．26．（1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请填写下列空白：请你写出上述发生的化学反应方程式：．生成的有机物质的官能团名称．可以用试剂检验．（2）我市曾经发生多起瓦斯爆炸矿难事故，请写出发生的化学反应方程式：，并试分析发生事故的原因．2015-2016学年黑龙江省鸡西十九中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题1-21小题，每小题2分，共42分）1．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（）A．钾B．钙C．铬D．铜【考点】原子核外电子排布．【分析】根据构造原理写出各元素的核外电子排布式，得出第四周期元素中最外层电子排布式为4s1的有K、Cr或Cu，据此分析．【解答】解：A．钾的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最外层电子排布为4s1，故A错误；B．钙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最外层电子排布为4s2，故B正确；C．铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子排布为4s1，故C错误；D．铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子排布为4s1，故D错误；故选B．2．下列元素的第一电离能最大的是（）A．铝B．硅C．磷D．硫【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，以此解答该题．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，铝、硅、磷、硫属于同一周期且其原子序数依次增大，但磷属于第VA元素，硫属于第ⅥA族，所以铝、硅、磷、硫几种元素的第一电离能的大小顺序是磷、硫、硅、铝，故选C．3．下列原子未成对的价电子数最多的（）A．氮B．锰C．铁D．铜【考点】原子核外电子排布．【分析】A、氮的价电子排布为：2s22p3；B、锰的价电子排布为：3d54s2；C、铁的价电子排布为：3d64s2；D、铜的价电子排布为：3d104s1．【解答】解：A、氮的价电子排布为：2s22p3，未成对电子数为：3；B、锰的价电子排布为：3d54s2，未成对电子数为：5；C、铁的价电子排布为：3d64s2，未成对电子数为：4；D、铜的价电子排布为：3d104s1，未成对电子数为：1；综上所述未成对的价电子数最多的是锰，故选B．4．下列说法正确的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．油脂不能使溴水褪色D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．白糖的成分为蔗糖；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．油中含碳碳双键；D．食用油为油脂，可水解生成甘油、高级脂肪酸或盐．【解答】解：A．食用白糖的主要成分是蔗糖，具有甜味，为常见的二糖，故A正确；B．油脂不是高分子，而淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B错误；C．油中含碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D．食用油为油脂，可水解生成甘油、高级脂肪酸或盐，而乙酸乙酯可水解生成乙醇，故D 错误；故选A．5．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙炔【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，据此分析．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故A 错误；B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是3，所以采取sp2杂化，故B错误；C．苯分子中每个C原子含有3个σ键，价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以为sp2杂化，故C错误；D．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是2，所以为sp杂化，故D正确；故选D．6．下列说法不正确的（）A．医用酒精的浓度通常为75%B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物C．糖类可以发生水解反应D．甲烷是正四面体型分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．医用酒精的浓度通常是75%；B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳；C．二糖、多糖可以发生水解，单糖不水解；D．依据甲烷空间构型解答．【解答】解：A．医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，故B正确；C．单糖不水解，例如葡萄糖，故C错误；D．甲烷分子中相邻C﹣H键夹角为109度28分，所以甲烷是正四面体型分子，故D正确；故选：C．7．下列物质中属于弱电解质的是（）A．醋酸 B．氨C．碳酸氢钠 D．NaOH溶液【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．【解答】解：A．醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．氨气在水溶液能够导电，但是导电离子不是氨气自身电离的，是氨气和水反应生成的一水合氨电离导电，所以氨气为非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶于水，完全电离，属于强电解质，故C错误；D．NaOH溶液为氢氧化钠和水的混合物，属于非电解质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A．8．下列分子属于非极性分子的是（）A．H2S B．CO2C．NH3D．H2O【考点】极性分子和非极性分子．【分析】正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．【解答】解：A．H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；B．二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B选；C．NH3结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；D．H2O中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；故选：B．9．下列物质的结构或性质描述正确的是（）A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲烷为饱和烃，可发生取代反应生成卤代烃等；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢；D．含有醛基的可发生银镜反应．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃等，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢，故C错误；D．乙醇不含醛基，含有醛基的可发生银镜反应，故D错误．故选A．10．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯【考点】水的电离．【分析】乙醇、乙醛、乙酸乙酯都是非电解质，不能电离，乙酸是电解质，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性．【解答】解：乙醇、乙醛、乙酸乙酯都是非电解质，水溶液中不能电离，乙酸是电解质，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，故选C．11．下列哪种物质用来检测酒驾（）A．高锰酸钾 B．H2SO4C．CH3COOH D．重铬酸钾【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】用于检查酒驾的物质应具有强氧化性，可与乙醇迅速发生氧化还原反应，并有明显的颜色变化，以此解答该题．【解答】解：一般用重铬酸钾检测酒驾，发生氧化还原反应生成+3价Cr，具有明显的颜色变化，而其它物质不能迅速反应或现象不如重铬酸钾明显，故选D．12．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（）A．0.2 B．1 C．3 D．2～3【考点】pH的简单计算．【分析】醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，据此分析．【解答】解：醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH＜3，但是加水后氢离子浓度减小，则pH＞2，故稀释10倍后2＜pH＜3；故选D．13．下列分子哪个不是v形分子（）A．H2O B．H2S C．SO2D．CO2【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】先计算分子中中心原子的价层电子对数，结合孤电子对数，再判断分子的空间构型．【解答】解：A．H2O中O原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，孤电子对数为2，分子的空间构型v形，故A不选；B．HS中S原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，孤电子对数为2，分子的空间构型v 2形，故B不选；C．SO中S原子的价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，孤电子对数为1，分子的空间构型v 2形，故C不选；中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，孤电子对数为0，分子的空间构型直D．CO2线形，不是V形，故D选．故选D．14．下列说法正确的是（）A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液B．乙酸的酯化反应实验中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯D．食盐可以鉴别白酒和食醋【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量为0.1mL；B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；D．白酒和食醋均与食盐不反应．【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，则可用10 mL量筒量取5.8 mL 乙醇溶液，故A错误；B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去生成物中的乙酸，故B错误；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可以除去乙烷中的乙烯，故C正确；D．白酒和食醋均与食盐不反应，不能鉴别，可闻气味可鉴别，故D错误；故选C．15．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（）A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜 D．硫酸铜【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，是一种多羟基的醛，据此分析用来检验葡萄糖的物质．【解答】解：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，是一种多羟基的醛，和铜、氧化铜、硫酸铜均不反应，但能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热调价下生成砖红色的氧化亚铜沉淀，即氢氧化铜可以用于检验一个人是否患有糖尿病，故选C．16．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（）A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1【考点】原子核外电子排布．【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【解答】解：A．基态原子的电子排布式应为1s2 2s22p6，发生电子跃迁为1s2 2s22p53s 1，故A错误；B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，发生电子跃迁为1s22s1 2p5，故B错误；C．基态原子的电子排布式应为1s2 2s2 2p63 s1，电子式为1s2 2s2 2p63 p1，应发生电子跃迁，故C错误；D．基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1，符合基态电子排布规律，故D正确．故选D．17．下列关于氢键说法不正确的是（）A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键【考点】含有氢键的物质．【分析】A、水分子与水分子间存在氢键，而常温下呈液态；B、氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大；C、稳定性是化学性质；D、乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇可以与水互溶．【解答】解：A、水分子与水分子间存在氢键，而常温下呈液态，与氢键有关，故A正确；B、氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，故B正确；C、稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故C错误；D、乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇可以与水互溶，与氢键有关，故D正确；故选C．18．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f 能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．19．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）A．3s2B．4p4C．5d1D．6S2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d…，据此分析解答．【解答】解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d，所以电子能量最高的是5d1，故选C．20．蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（）A．氢B．氮C．氧D．硅【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故据此分析元素组成．【解答】解：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故组成元素有C、H、O；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故组成元素有C、H、O、N，有的还含有S和P等，故蛋白质的元素组成一定比油脂多了N元素，故选B．21．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）A．CH4B．CO C．NO2D．Na2O【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据对应化合物的晶体类型判断电负性，以此解答．【解答】解：一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D 符合．故选D．二、填空题22．物质结构知识点填空写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C ；写出O3的一种分子形式的等电子体SO2；NH3分子中有 1 对孤电子对；NH4+的空间构型是正四面体，NH4Cl中的化学键共价键、配位键和离子键；形成的晶体是离子晶体；比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）乙醇＞乙烷；SiC ＞Si； SiCl4＜ SiO2．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；根据NH4+中中心原子的价层电子对数判断；根据NH4Cl中微粒之间的作用力分析；分子晶体相对分子质量相近的，含有氢键的熔点较高；原子晶体中共价键键能越大，熔点越高，据此分析．【解答】解：元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，所以电负性：O＞N＞C；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体，则O3的一种分子形式的等电子体为SO2；NH3分子中有N原子形三个共价键，含有一个孤电子对；NH4+的N原子的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，其空间构型是正四面体；NH4Cl中N与H形成共价键，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中含有配位键；NH4Cl含有离子键，属于离子晶体；乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间只有分子间作用力，所以熔点乙醇大于乙烷；SiC中共价键的键能大于Si，所以熔点SiC大于Si； SiCl4属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，所以熔点：SiCl4小于SiO2；故答案为：O＞N＞C；SO2；1；正四面体；配位键；离子键；离子晶体；＞；＞；＜．23．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇﹣OH ；乙酸乙酯﹣COO﹣；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液．【考点】有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，以此解答该题．【解答】解：乙醇含有﹣OH，乙酸乙酯含有﹣COO﹣，溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液，故答案为：﹣OH；﹣COO﹣；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液．三、解答题（共3小题，满分30分）24．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A 和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫烃；写出D的基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）写出BC32﹣的轨道杂化类型sp2；（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式Cu2+．【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D 原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬元素，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，以此来解答本题．【解答】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，则（1）由碳和氢组成的化合物是烃，在自然界各类繁多，铬的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：烃；[Ar]3d54s1；（2）CO32﹣中心原子碳的价层电子对：3+=3，杂化类型为sp2，故答案为：sp2；（3）硫酸铜溶液中的铜离子呈蓝色，故答案为：Cu2+．25．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：（1）写出A与E形成化合物的电子式；（2）B的单质分子的结构式是N≡N ．写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式NaClO ；（3）DE晶体中与D+等距离且最近的E﹣有 6 个，它们构成的是正八面体．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，则A为C元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C为O元素；B的原子序数介于C与O之间，所以B为N元素；D是金属元素，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小，则E为Cl元素；结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，则A为C元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C为O元素；B的原子序数介于C与O之间，所以B为N元素；D是金属元素，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小，则E为Cl元素；，其电子式为，故答案（1）A为C元素，E为Cl元素，二者形成的化合物为CCl4为：；（2）B为氮元素，其单质分子的结构式是N≡N； Na、O、Cl三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式为NaClO，故答案为：N≡N；NaClO；（3）氯化钠晶体的晶胞图为，与每个Na+等距离且最近的6个Cl﹣所围成的空间几何构型为正八面体，故答案为：6；正八面．。
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高中化学学习材料唐玲出品树德中学高2010级第三期期中考试化学试题命题人：刘红萍审题人：陈春华考试时间：120min 总分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Li—7 Na—23Mg—24 Al—27 P—31 Ca—40I卷（69分）一、选择题（每题只有一个正确选项。
每小题3分，共69分。
）1．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱2．2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH3．下列化学用语正确的是A．基态C原子的电子排布图： B．Be的原子结构示意图为C．Cu2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 D．HClO的路易斯结构式为4．下列说法中错误的是A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B 的第一电离能。
其中正确的组合是A．③⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦6．下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与HClO相同的是A．SO2 B．H2O C．CH4 D．BeCl27．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．1mol冰中含氢键数为4N A C．22.4LCH4的分子数为N A D．26g C2H2中有2N A条π键8．下列说法正确的是A．乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．氢键有方向性和饱和性，属于共价键C．分子晶体内一定有共价键和分子间作用力D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A710．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
人教版高中数学选修三高二下学期期中考试化学试题 (5).docx
高中化学学习材料唐玲出品辽宁省实验中学分校2014--2015学年度下学期期中测试高二化学试卷命题人：郑玉珍校对人：李梅时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16一、选择题（本大题有18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物，制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是（）A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C. 制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D. 合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好2、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用质谱法3、下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（）4、能与NaOH溶液，新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（）A. CH3COOHB. CH2 CHCOOHC. 盐酸D. 乙酸甲酯5、下列有关概念或原理的叙述正确的是（）A. 氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物B. 制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应6、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变。
则X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．C2H4、C2H4O27、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为：（）A．取代、消去、酯化、加成 B．取代、消去、加聚、取代、C．酯化、取代、缩聚、取代 D．酯化、消去、缩聚、取代、8、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰4︰1的化合物是（）9、有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能10、有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A．7种 B．6种 C．5种 D．4种11、手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
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高中化学学习材料唐玲出品沈阳二中2015——2016学年度下学期期中考试高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2、下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )A．它的元素名称为锡 B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于As D．其外围电子排布图为3、下列叙述正确的是( )A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．配位键也有方向性和饱和性D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸4、H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。
下列判断错误的是( )A．H2S分子呈V形 B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S—H键键能低C．H2S分子中只含σ键 D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O—H键键能高5、以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是( )A． B． C． D．H2S6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7、下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8、将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。