高一化学必修二第一次月考 含答案
高一化学第一章测试题
分值：100分 考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12 第I卷（ 选择题 共60分 ） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。 A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数 3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）。 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定 4．下列叙述正确的是（ ）。 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
（ ）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
7. 下列说法错误的是（ ）。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
8．下列各组中属于同位素关系的是（ ）。
A．4019K与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电
子数之和小于10。该元素为（ ）。
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）。 A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA 13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）。 14．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）。 A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）。 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④ 16. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）。 A. NaCl B. MgF2 C.MgCl2 D. K2O 17. 下列各元素中，原子半径依次增大的是（ ）。 A. Na Mg Al B. N O F C. P Si Al D. C Si P 18. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ）。
A.原子半径X
C.非金属性Z>Y>X
D.气态氢化物的还原性HX
La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直
接反应得到LaCl3的是( )。
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
20．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。
A．35Cl原子所含质子数为18
B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g.
第Ⅱ卷(共40分)
三．填空题
21．（6分）元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ ____
相同，从左到右元素的非金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____
___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____
____（填增强或减弱）。
22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答: (1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。 (2)YO3-中Y的化合价是_______。 (3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。 23．（4分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是 。 离子半径由大到小的排列顺序是 24．（4分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N （1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同） （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________ （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。 25．（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强
的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反
应的离子方程式_____ _________ ___。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属
于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”
“非极性”下同）键形成的。
(6)写出 ⑥的原子结构示意图
26.（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序
数依次递增并都相差1， B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2 g B的氧化物与
100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而
E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A________；B________；C________；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_____________________。
(3)写出的电子式_______________。
(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式_______________。
高一化学必修2 月考试题答案
1. C 2. B 3. D 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C
12.C 13.D 14.A15.B 16。B17．C 18。C 19.D 20.B
21．（6分） 7；电子层数；增强；18；16；减弱
22．（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。 23．（4分）a > c > b Bn- > Cm- > An+ 24. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④ 25．（12分）（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4） ；离子。 （5）；极性共价键 （6） 26. （11分）. (1)A：钠；B：镁；C：铝；D：氯；E：氧 (2)2Na+Cl22NaCl（2分） (3) （2分）
(4) （2分）2OH-+Cl2===Cl+ClO-+H2O
人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题（时间：90分钟分数：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 23 Al 27 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．以下关于元素周期表的结构叙述中正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）2．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能3．下列说法中正确的是（）A．共价化合物在熔融态时不能导电B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子分子中的共价健一定是非极性键4．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。
对这三种物质的说法中正确的是（）A．质子数之比为1︰2︰3 B．中子数之比为1︰1︰1C．摩尔质量之比为8︰9︰10 D．化学性质不相同5．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应8．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷1. 下面有关 13C、 15N的叙述正确的是( )A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是( )A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 1和173. 下列物质中，最易跟氢气反应的是( )A. O2B. N2C. F2D. Cl24. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是( )A. HRB. H2RC. RH3D. RH45. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断正确的是( )A. 原子半径：X>Y>ZB. 单质的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )A. 原子半径逐渐减小B. 原子得电子能力逐渐增强C. 最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D. 氢化物稳定性逐渐增强7. 短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是( )A. CS2B. CO2C. SO2D. SiO28. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A. 氧化性强弱：F2<Cl2B. 金属性强弱：K<NaC. 酸性强弱：H3PO4<H2SO4D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)29. 元素周期表中，周期的划分依据是( )A. 元素的核电荷数B. 元素的化合价C. 元素原子的电子层数D. 元素原子的最外层电子数10. 以下属于共价化合物的是( )A. NaClB. Cl2C. NH3D. NaOH11. 下列说法正确的是( )A. 离子化合物中不可能含有共价键B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D. 共价化合物中可能含有离子键12. 下列化合物分子内只含有共价键的是( )A. MgCl2B. NaOHC. CaOD. CH413. 决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂14. 对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应混合物各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止15. 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是( )A. 温度B. 压强C. 浓度D. 催化剂16. 某原电池的负极为材料为锌片，则其正极材料不能下列物质中的( )A. 石墨B. 镁C. 铜D. 铂17. 下列说法不正确的是( )A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C. 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D. 二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应18. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D. Na与水反应时增大水的用量19. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是( )A. NaOH溶液B. 氨水C. 澄清石灰水D. Mg(OH)220. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. A B C D EB. E C D B AC. B A D C ED. C D A B E21. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：122. 在平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O( )A. 只存在于O2中B. 只存在于NO2中C. 只存在于O2和NO2中D. 存在于NO、O2、NO223. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A. K+、Ba2+、Cl−、NO3−B. NH4+、CO32−、NO3−、Na+C. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3−D. NO3−、K+、[Al(OH)4]−24. 下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：______；(2)块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快______；(3)双氧水中加入MnO2后反应更剧烈：______；(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完______；(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生______。
2021-2022学年湖北省十堰市阳光书院高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年湖北省十堰市阳光书院高一（下）第一次月考化学试卷1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、“科技办奥”理念，火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。
下列说法正确的是( )A. 碳纤维是一种新型有机材料B. 选择氢气主要是考虑其燃点低、易压缩C. 多地禁放烟花以提升空气质量指数级别D. 喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 下列气体的颜色为红棕色的是( ) A. 氯气B. 氮气C. 二氧化氮D. 二氧化硫3. 下列有关氨气的说法中错误的是( ) A. 氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B. 在反应：4NH 3+5O 2−催化剂△4NO +6H 2O 中氨气表现氧化性C. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生D. 加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热分解 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 C. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用作干燥剂D. 因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂 5. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是( )A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B. 氢氟酸保存在塑料瓶中C. 少量金属钠保存在煤油中D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中6. 下列说法中，不正确的是( )A. SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B. 水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C. SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D. SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 37. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是( ) A. Na 2O 2B. FeCl 3C. NO 2D. FeS8. 起固定氮作用的化学反应是( ) A. 雷雨时空气中的NO 转化为NO 2 B. N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 C. 用NaOH 吸收NO 2和NO D. 工厂用NH 3催化氧化制NO9. 下列反应为吸热反应的是( ) A. 氢气在氧气中燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气反应D. 铝热反应10. 已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行 11. 已知S 2−+Cl 2=2Cl −+S ↓，下列说法正确的是( ) A. Cl 2是氧化剂 B. 氧化性：S >Cl 2 C. 还原性：S 2−<Cl −D. 该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应12. 在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是( ) A. S →点燃O 2SO 3→H 2OH 2SO 4B. SiO 2→H 2OH 2SiO 3→NaOH(aq)a 2SiO 3(aq)C. NH 3→催化剂O 2NO 2→H 2ONO 3D. Fe →点燃Cl 2FeCl 3→NaOH(aq)Fe(OH)313. 现只用一种试剂(可以加热)鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NaCl 四种无色溶液，该试剂是( )A. AgNO 3溶液B. BaCl 2溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH 溶液14. 如图装置能达到实验目的的是( )A. 制取少量纯净的水B. 除去Cl2中HCl杂质C. 烧瓶内形成蓝色喷泉D. 探究NaHCO3的热稳定性15. 如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入(或加入)过量X，最终①、②均有沉淀生成的是( )选项X①溶液②溶液A Cl2Na2SO3Na2SB CO2Na2SiO3Ba(NO3)2C SO2BaCl2Ba(OH)2D SO3Ba(NO3)2BaCl2A. AB. BC. CD. D16. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D17. 用相应的化学用语回答下列问题：(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因______。
人教版高中化学必修二高一专项01 常见物质间的转化关系(解析版)
高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。
2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。
3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
长郡中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
过滤 渗析 蒸发 A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于反应23622K H IO +9HI=2KI+4I +6H O ，下列说法正确的是 A ．236K H IO 发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成4个2I 分子时，有8个电子转移D ．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．下列离子方程式不正确的是A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：-+322HCO +H =CO +H O ↑ B ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓D ．44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：+-432NH +OH =NH H O ⋅ 12．对于化学反应A+B=C+D 的下列说法，正确的是A ．若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 B ．若生成物C 和D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀 D ．若A 、B 、C 、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应13．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A ，B ，C 分别属于不同类别的化合物，则 A ，B ，C 可能是A ．NaOH ，CuSO 4，Na 2CO 3B ．KOH ，HNO 3，K 2CO 3C ．Ba(OH)2，CuSO 4，CuOD ．NaOH ，HCl ，Ba(NO 3)214．某强酸性绿色溶液中含有++2+2+3+2+2--243H Na Mg Fe Fe Ba SO Cl CO 、、、、、、、、−和3HCO −离子中的若干种，取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，再滴加3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再滴加3HNO ，沉淀不溶解。
甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
8.下列反应中符合图示能量变化的是
A.碳酸钙 分解反应B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是______，表现了SO2的_____，对应的离子方程式是_____。装置D中的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
故选答案BC；
【点睛】此题考查反应过程中能量变化，注意化学键的破坏、形成与能量的关系。
11.根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的 溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中
A.CuSB. C. D.NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误；
B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确；
C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确；
D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确；
2021-2022学年重庆市两江中学校高一(下)月考化学试卷(第一次)(含答案解析)
2021-2022学年重庆市两江中学校高一（下）月考化学试卷（第一次）1. 下列关于氮气的说法中正确的是( )A. 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B. N2+3H22NH3，该反应用于工业合成氨C. 氮气在空气中约占质量比的45D. 在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作还原剂2. 下列化学用语表达不正确的是( )A. 铵根的电子式：B. N2的结构式：N≡NC. NH3分子的球棍模型：D. H2S的电子式：3. 化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C. NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子B. 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C. 实验室用带有玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D. 二氧化硅是水晶、玛瑙的成分5. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ( )A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除6. 对于下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性D. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性7. 探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象及得出的结论均正确的是( )A. 将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B. 常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C. 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH 4+D. 加热NH4NO3固体，观察到固体逐渐减少，说明NH4NO3分解产生了NH38. 硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是( )A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C. 工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D. 反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸9. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是( )A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 氢氧化钠10. 下列方程式不正确．．．的是( )A. 铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe+3S Fe2S3B. 红热的碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC. 二氧化硫通入水中：D. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO2+NaOH=NaHSO311. 下列说法正确的是( )A. 57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8mol电子B. 将7体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和1体积的O2混合于一试管并倒置于水槽中，最终试管中剩余1体积的气体C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO−+H2O=2HClO+SO 32−12. 晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
河南省实验中学022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
河南省实验中学2022－2023学年上期第一次月考高一化学时间：90分钟 满分：100分命题人：宋利杰 审题人：本高一化学组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法中，不正确的是（ ）A ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B ．1965年我国第一个人工合成了具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素C ．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法、分类法等D ．研究物质性质的基本程序通常是观察物质的外部特征，运用分类法预测物质的性质，接着实验和观察（发现特殊现象，提出新问题），最后解释和结论2．下列与胶体无关的是（ ）A ．实验室利用反应()()323FeCl 3H O Fe 3H HCl O ++胶体制备氢氧化铁胶体B ．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间C ．将饱和的3FeCl 溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时，用一束光照射，可看到液体中有光亮通路。
D ．在海水与河水交界处，易形成沙洲3．下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）A ．2Na OB ．34Fe OC ．HClD ．2FeCl4．金属钠露置在空气中可观察如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，其最终产物是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．23Na COD ．3NaHCO5．饱和氯水久置后溶液中的各种粒子：①2Cl ②2H O ③Cl - ④HClO ⑤H + 其中减少的是（ ）A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④6．下列物质的分类正确的是（ ）7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移溶液D ．定容8．下列实验方案鉴別23Na CO 和3NaHCO 粉末，不能达到预期目的是（ ）A ．分别加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊9．标准状况下，aL 气体2X 和bL 气体2Y 恰好完全反应生成cL 气体Z ，若263a b c ==，则Z 的化学式为（ ）A ．2XYB ．3X YC ．2X YD ．3XY10．下列气体在同温度．同压强．同质量时，体积最小的是（ ）A ．2COB ．COC ．4CHD ．2H11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 过氧化钠与足量水反应生成的2O 分子数为0.1A NB ．标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A NC ．500mL 0.11mol L -⋅ 24K SO 溶液中K +、24SO -总数为0.3A ND ．常温常压下，16g 的2O 和3O 混合气体含有的原子数为A N12．同温同压下，在相同体积的两个容器中，一个盛放2N ，另一个盛放2N 和CO 混合气体，下列关于两个容器中气体的说法不正确的是（ ）A ．质量相同B ．密度相同C ．分子数相同D ．氮原子数相同13．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9︰22，在反应X 2Y2Q R ++中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为（ ）A ．23︰9B ．32︰9C ．46︰9D ．16︰914．标准状况下有①6.72L 4CH ，②233.0110⨯个HCl 分子，③13.6g 2H S ，④0.2mol 3NH 下列描述不正确的是（ ）A ．体积：②＞③＞①＞④B ．氢原子数：①＞④＞③＞②C ．质量：②＞③＞①＞④D ．密度：②＞③＞④＞①15．下列溶液中，与100mL 0.5mol /L NaCl 溶液所含Cl -物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol /L 2MgCl 溶液B ．200mL 0.25mol /L 2CaCl 溶液C ．50mL 1mol /L NaCl 溶液D ．25mL 0.6mol /L HCl 溶液16．V mL ()243Al SO 溶液中含3Al + a g ，取3V mL 溶液稀释到3V mL ，则稀释后溶液中24SO -的物质的量浓度是（ ）mol /LA ．243a VB ．50081a VC ．81a VD ．162a V 二、填空题：（本大题含4小题，共52分）17．（10分）（1）24SO -的摩尔质量为 ；96g 24SO -中含有 个24SO -，所含电子的物质的量为 。
2022-2023学年湖南省长沙市名校联考联合体高一下学期第一次月考化学试卷含答案
化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。
其中，利用13C 和15N 的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。
核素13C 中子数和质子数的差值为A.1B.6C.7D.22.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液 B.2SO C .二氧化氯消毒片D.漂白粉4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.ClO -、Na +、23SO -、24SO -B.Ag +、H +、K +、Cl -C.2Cu +、H +、3NO -、2S -D.2Mg +、Cl -、2Ca +、3NO -5.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，322.4LSO 中含有3SO 的物质的量为1mol B.21molN 与23molH 充分反应转移电子数为6A N C.1molNO 中含有N 原子的数目为AN D.1240.1mol L Na SO -⋅溶液中含有的氧原子数为0.4AN 6.下列说法错误的是A.34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.下列实验操作错误的是ABCD实验室制氨气除去2Cl 中的HCl称量氯化钠固体24.0g向容量瓶中转移溶液A.AB.BC.CD.D8.将盛有26mLNO 和2O 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL 无色气体，则原混合气体中2NO 的体积可能是A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL9.下列离子方程式书写正确的是A.向2CaCl 溶液中通入2SO ：2223CaH O SO CaSO 2H ++++=↓+B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++=↓+C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D.2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O-++=10.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 原子序数依次递增，其中A 是原子半径最小的元素，4BA 的空间结构呈正四面体形，D 是地壳中含量最多的元素，E 、F 和G 同周期，E 是该周期中原子半径最大的元素，F 的单质是黄色晶体。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。