高中化学鲁科版必修2练习：第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
高中化学 第1章 原子结构与元素周期 第1节 原子结构 第1课时 原子核核素
1．据某报报道，放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．32 B．67 C．99 D．166 解析：166 67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。 答案：A 2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项 2H 2He 2Cl Ca2＋ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。 答案：B 3．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( ) 高中化学
A.238 94Pu与238 92U互为同位素 B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体 C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质 D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数 解析：A项，238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；238 94Pu与239 94Pu互为同位素，B项错误；238 94Pu与238 92U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；238 94Pu与239 94Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。 答案：D 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：14 7N＋42He―→17 8O＋11H，下列叙述正确的是( ) A.17 8O原子核内有9个质子 B.11H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 解析：17 8O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。 答案：D 5．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( ) A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol 解析：由21H和18 8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O
含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12 高中化学
＝6 mol。 答案：D 6．用AZX表示原子，N表示中子数。 (1)中性原子的中子数：N＝______________。 (2)阳离子的中子数：AZXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：AZXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。 解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)nm(m－x＋2) mol
(时间：40分钟 分值：100分) A级 基础巩固 基础题Ⅰ 1．有关AZX与A＋1 ZX＋两种微粒的下列叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D．核电荷数和核外电子数一定相同 解析：11H＋中无中子，无电子，A错误；AZX为原子，A＋1 ZX＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为 高中化学
A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子A＋1 ZX＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。
答案：C 2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是( ) A.baR B. a＋b-2a+2R C. a＋b+2a+2R D.a＋ba－2R 解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。 答案：C 3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．元素钇的原子序数为39 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 解析：由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。 答案：B 4．下列叙述正确的是( ) A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。 高中化学
因为40K的质子数是19，40Ca的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。 答案：A 5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H＋3。 答案：D 基础题Ⅱ 6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol
C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol 解析：X原子的质子数为(A－N)，则HmX的质子数为m＋A－N，所以a g HmX中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。 高中化学
答案：A 7．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。 (4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。 解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)14 6C和14 7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。 答案：(1)6 (2)63Li 73Li (3)14 6C 14 7N (4)2311Na 2412Mg B级 能力提升 8．据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。 (2)研究发现，镭能蜕变为222 86Rn，故将222 86Rn称为镭射气；钍能蜕变为220 86Rn，故将220 86Rn称为钍射气；锕能蜕变为219 86Rn，故将219 86Rn称为锕射气。222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn( ) A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子 (3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。 解析：(1)222 86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn的质子数相同，属于同种元素， 高中化学
但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。 答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数 9．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。 (1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。 (2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。 (3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为________。 解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g，H162O与D162O的质子数之比为118∶120＝10∶9，
中子数之比为118×8∶120×10＝8∶9。 答案：(1)氕 氘 氚 21H、31H (2)5 (3)10∶9 8∶9
新鲁科版必修2第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件(66张)
课
突 破
在的。在核医学中，碘-131 除了以 NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功
时 分
学 科 素 养
能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体
层 作
应 用
外诊断疾病用。如碘-131 标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的
业
养
成 肝、胆和肾等的扫描显像剂。
返
首
页
·
22
·
·
必
根据以上材料，回答下列问题：
突 破 学 科
75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97，其丰度为 24.23%。故氯元素
时 分 层
素 养
的相对原子质量为 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
应
作 业
用
养
成
返
首
页
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15
·
·
必
备
双
知
基
识
达
自
标
主 预
微点拨：近似相对原子质量
·
随
习
堂
检
关 键
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
键
堂 检 测
能 力 核 心 突
表表示示__质 质____量 子____数 数__————AZX——表示_元__素__符__号_
破
课 时
分
学 科 素 养
如3177Cl
表示_质__量__数_为
37、质 __子 ___数_为
17、中子数为_2_0__的氯原子。
层 作
应
业
用
养
成
返
首
页
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8
2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素 鲁科版必修2
12345 6
解析 答案
5.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的 物质的量为
mA－N A. A mol
mA－N＋2
B. A
mol
mA－N－2
√C. A
mol
mA＋N－2
D. A
mol
解析 R2＋核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为A gm·mgol－1＝
nm－x＋2
m
mol。
方法规律 解析 答案
1.填写下表 原子
质量数 质子数 中子数 核外电子数
二、核素
12 6
C
13 6
C
14 6
C
12
_1__3_
_1_4__
_6 _
_6__
__6_
_6 _
_7__
_8__
_6_
__6_
_6_Z_
2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 质子数相同，核。外电子数相同 (2)三种碳原子结构上的不同点是 中子数不同，质。量数也不同 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 碳元素， 但中子数不相同，它们属于不同的核素 。 (4)126C、136C、146C 它们之间的关系是_互__为__同__位__素__。
答案
(4)原子为什么显电中性？ 答案 因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
2020学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课后达标检测课件鲁科版必修2
7．230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。 下列有关 Th 的说法正确的是( ) A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231 C．232Th 转化成 233U 是化学变化 D．230Th 和 232Th 的化学性质相同
解析：选 D。元素无质量数，A 选项错误；元素的相对原子 质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B 选项错误；232Th 转化为 233U 为原子核发生变化，由化学变 化的最小微粒是原子可知不是化学变化，C 选项错误；230Th 和 232Th 的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相 同，D 选项正确。
[能力提升] 11．法国里昂的科学家最近发现一种只由 4 个中子构成的微 粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。 下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是( ) A．该微粒不显电性 B．该微粒质量比氢原子大 C．该微粒质量数为 4 D．与氢元素的质子数相同
解析：选 D。本题以新发现的一种只由 4 个中子构成的微 粒为背景考查原子中各微粒数值之间的关系。由于中子不 带电，所以该微粒不显电性，A 正确；中子的质量与质子 接近，而氢原子只有一个质子，最多有 2 个中子，故该微 粒的质量比氢原子大，B 正确；这种微粒是由四个中子构成 的，没有质子，故其质量数是 4，C 正确；氢的质子数是 1， 而该微粒的质子数为 0，二者并不相同，D 错误。
(4)H2O 的摩尔质量为 18 g/mol，D2O 的摩尔质量为 20 g/mol， 根据 n＝Mm知质量相同的 H2O 和 D2O 的物质的量之比为 10∶9，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气 体在标准状况下的体积之比为 10∶9。 答案：(1)188 O (2)①6 5 ②11H、21H、31H ③14C 14N 14C 16O (3)23∶34 11∶16 (4)10∶9
新鲁科版必修2第一章第一节第1课时原子核 核素课件(44张)
1.法国科学家发现一种只由4个中子构成的微粒,这种微粒称为“四中子”, 也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是
(D ) A.该微粒不显电性 C.该微粒质量数为4
B.该微粒质量比氢原子大 D.与氢原子的质子数相同
解析 由于中子不带电,所以该微粒不显电性,A正确;中子的质量与质子 接近,而氢原子只有一个质子,最多有2个中子,故该微粒的质量比氢原子大,B 正确;这种微粒是由四个中子构成的,没有质子,故其质量数是4,C正确;氢原子 的质子数是1,而该微粒的质子数为0,二者并不相同,D错误。
1.同位素的“六同三不同”
2.核素、同位素、同素异形体的比较
概念
核素
同位素
同素异形体
具有相同质子数和相同 质子数相同而中子数不同的同一种 由同一种元素组成的
中子数的一类原子
元素的不同核素
结构不同的单质
研究范围 特性
决定因素 举例
原子
原子
单质
化学反应中的最小微 粒
由同位素组成的单质,化学性质几乎 由一种元素组成,可独
解析 由题给信息可知,14C能用于测定文物所属年代,故其半衰期较长; 尽管自然界中不断产生着14C,但它不能由其他放射性同位素衰变生成,而是 由宇宙射线穿过高层大气层产生,所以生物体中含量较少;14C与12C、13C互为 同位素,质子数相同。
3.(2020山东临沂高一月考)第116号元素Lv的名称为 ,121963Lv是该元素的一种 核素。
我们知道水是由氢、氧两种元素组成的物质,在自然界中存在的氧原子和氢
原子有以下六种:186
O、17 O、18 O、1H、2H、3 H。
8
8
11 1
(1)上述所给微粒中有多少种核素? (2)上述所给微粒中互为同位素的有哪些? (3)这些原子可以构成水分子,其可构成多少种水分子? (4)这六种原子构成的水分子中,相对分子质量有几种情况?
高中化学 第一章 第1节 第1课时 原子核 核素课后作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素一、原子核1．原子⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子相对质量近似为____，带____个单位的____电荷 。
中子相对质量近似为____，______电荷。
电子质量很小，可以忽略，带____个单位的____电荷。
核外电子数，尤其是________电子数，决定元素的化学性质。
质子和中子依靠一种特殊的力——______结合在一起。
核电荷数＝__________＝____________。
2．质量数(1)______________________________称为质量数。
质量数(A )＝________________________。
说明 ①质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
一种元素可以有多种不同的原子， 每种原子都有自己的质量数。
②原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。
(2)符号AZ X 的含义：符号ZA X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的______。
二、核素 1．元素是具有相同____________的同一类原子的总称。
决定元素种类的因素是____________。
2．核素是具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
决定核素种类的因素是 __________、________。
(1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子。
(2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。
(3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素________________与其________的代数和。
3．同位素是同一元素的______核素之间的互称。
决定同位素的因素是________相同，________不同。
(1)同位素的种类同位素⎩⎪⎨⎪⎧(2)同位素的性质①互为同位素的原子化学性质几乎____________，物理性质有所不同。
②同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是______的。
(3)放射性同位素的用途作为放射源：用于__________________________________。
高中化学鲁科版必修2练习：第1章第1节第2课时核外电子排布含解析
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布1．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
答案：B2．元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B3．下列微粒属于18电子的分子是()A．H2O B．HFC．H2O2D．NH3答案：C4．下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是()解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数＝核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。
答案：D5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A．锂B．铍C．氦D．钙解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。
答案：B6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。
(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。
(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。
高一化学鲁科版必修2同步教学课件：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素
原子(AZX)原子核中子N不 质 定相带 子 原对电 数 子质荷 和 的量中 种近子 类似数为决1
核外电子质量是质子质量的1
1 836
带一个单位负电荷
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
核电荷数＝质子数＝核外电子数
基础知识导学
基础知识导学
重点难点探究
变式训练 2 15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或 水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄 漏。下列有关13513I 的叙述中错误的是( ) A．13513I 的化学性质与12573I 相同 B．15331I 的原子序数为 53 C．13513I 的原子核外电子数为 78 D．13513I 的原子核内中子数与质子数之差为 25
对原子质量近似等质于子_数______中_＋子_数_______。 (2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系
核电荷数＝________＝____________。 3．质量数 质子数 核外电子数
(1)定义：原子核内______数和______数之和称为质量
数。
质子
中子
(2)关系：质量数(A)质＝子__数______(Z中)＋子__数______(N)。
基础知识导学
重点难点探究
第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
基础知识导学
重点难点探究
[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。 2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、 同位素的含义。
基础知识导学
重点难点探究
一、原子构成 1．构成原子的微粒
原子原子核__中__质__子__子____带不一带个电单 位的__正___电荷
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第1课时 原子核 核素 课件
知识点一
原子的构成 [自主学习]
自我校对： 电子 质子 中子 元素符号 质量数 质子数
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
原子符号正确的是( C )
A.baR
B.a＋ab－－22 R
C.a＋a＋b＋22R
D.aa－＋2bR
解析：R2＋的电子数为 a，则其质子数为 a＋2，质量数＝质 子数＋中子数＝a＋2＋b。
知识点二 核素
[自主学习]
自我校对： 质子 中子 一类 相同 不同 存在年代 氢元素
[自我诊断] 3．用“A.质子数、B.中子数、C.核外电子数”填写下列各空格 (填代号)。 (1)原子种类由___A_、__B__决定； (2)元素种类由____A____决定； (3)元素的同位素由__A__、__B__决定； (4)核素的相对原子质量由___A_、__B__决定。
4．下列微粒中，互为同位素的是( C )
A．D2O 和 H2O
B.4109X 和4200X
C.12562Y 和12582Y
D．O2 和 O3
解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的不同原子。
A 项中两物质是化合物，且是同一种物质，B 项中1490X 和4200X 的质子数不同，是两种不同的元素，D 项中两物质均为单质，
由一种元素 组成，可独 立存在
【教育专用】高中化学第1章第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2
第1课时 原子核 核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。
(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
②阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。
③阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。
例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。
例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2a＋2R。
鲁科版化学必修2第1课时原子核核素
01
医学诊断和治疗
放射性核素可用于诊断和治疗肿瘤、心血管等疾病，如放射性核素显像、
放射性核素治疗等。
02
工业应用
在工业中，放射性核素可用于厚度测量、金属探伤、石油勘探等领域。
03
防护措施
在利用放射性核素时，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、手套、
口罩等，避免直接接触放射性物质，同时定期进行体检和剂量监测。
1919年，卢瑟福通过实验证实了原子 的中心有一个集中大部分质量的原子 核。
原子核的结构
原子核是由质子和中子组成的， 质子数决定了元素的种类，而中
子数则决定了同位素的质量。
原子核中的质子和中子通过强相 互作用力结合在一起，这种力是 一种短程力，仅在原子核尺度内
有效。
原子核的半径大约为1.5×10^15米，仅为原子半径的万亿分 之一，但集中了几乎所有的原子
05 原子核能与核能利用
原子核能的特点与原理
原子核能的特点
原子核能是利用重核裂变或轻核聚变释放出的巨大能量。它 具有能量密度高、放射性污染小、资源丰富等优点。
原子核能的原理
原子核能是通过重核裂变或轻核聚变，将质量转化为能量， 释放出巨大能量。重核裂变是将重的原子核分裂成两个较轻 的原子核，同时释放出能量；轻核聚变是将轻的原子核聚合 成一个较重的原子核，同时释放出能量。
鲁科版化学必修2第1课时原子核 核素
目 录
• 原子核的发现 • 核素与同位素 • 原子核的衰变 • 放射性核素与射线 • 原子核能与核能利用
01 原子核的发现
原子核的发现历史
原子核的发现始于19世纪末，科学家 通过研究放射性物质和原子衰变等现 象，逐渐揭示了原子核的存在。
随着科学家们对原子核的深入研究， 人们逐渐揭示了原子核的结构和性质， 为核能和核技术的应用奠定了基础。