高中化学人教版必修二第一章第二节第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
A.4
Байду номын сангаасB.5
C.6
D.7
4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
5、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的 原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E
在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填
(2)最低负价数＝主族序数－8
＝最外层电子数－8
元素周期表中元素性质递变规律
内 容 同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下） 相同 从1-2或1-8 从大到小 从+1--+7或-4-- -1 减弱 增强 增多 相同 从小到大 相同 增强 减弱
电子层数
最外层电子数 1、原子半径 2、元素主要化合价 3、金属性、非金属性 4、得失电子能力 5、氧化性与还原性
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
元素周期律的内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 实质 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 位置 决定 决定
反映
结构 反映 决定
反映
性质
（1）结构决定位置： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 位置反映结构
元素周期律
元素周期表
3、准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。
课堂练习
1、下列递变情况不正确的是（ C） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还
原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素， 最右边的纵行是稀有气体元素。
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强
ⅢA
ⅣA ⅤA
ⅥA
ⅦA 非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
0
非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb 金属性逐渐增强 Te Po
失减弱，得增强
失增强，得减弱
氧化性增强，还原性减弱 还原性增强，氧化性减弱 碱性逐渐减弱，酸性 逐渐增强 生成由难渐易 稳定性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性 逐渐减弱 生成由易渐难 稳定性逐渐减弱
6、最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
7、气态氢化物的生成 与稳定
2.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习
层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等， 且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知 （填元素符号）：
V是____W H 是____X O 是_____Y Al 是____Z S 是_____ K
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
非金属性依次增强 得电子能力依次增强 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小
原子半径依次增大 失电子能力依次增强 金属性依次增强
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金 属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的 非金属性，如Al、Si、Ge等。 2.元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能 生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合 物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么 元素？ H、C、O、F、Na
6、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，
且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说 法中判断错误的是（ A ） A.阴离子半径 X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性
C.元素的非金属性 D.单质的氧化性
HX>H2Y>ZH3
X>Y>Z
X>Y>Z
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 最外层电子数为（ C ）
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 8
最外层电子数
原子半径
决定
原子得失电 子的能力
决定
元素的金属性、 非金属性强弱
决 定
单质的氧化性、
性质反映结构
还原性强弱
（3）位置反映性质： 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律
同周期：从左到右，递变性 相似性 同主族 从上到下，递变性
化学的一种重要工具。
(2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证
了事物变化的量变引起质变的规律性。
课堂小结
1、科学预言新元素，指导我 们如何进行化学研究。 2、较好阐释元素“位－构－性”的 关系，指导我们如何学习化学。
人教版高中化学必修2课件-元素周期表和元素周期律的应用
7．在短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是 (C)
A．X 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X 可能是金属，也可能是非金属 C．X 和 Y 一定位于不同主族 D．化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性
解析：如果 X 为＋3 价，为ⅢA 族元素，则 Y 为ⅦA 族元素；如 果 X 为－3 价，为ⅤA 族元素，则 Y 可以为ⅠA 族氢元素；如果 X 为＋6 价，为ⅥA 族元素 S，则 Y 可以为ⅥA 族元素 O。故 C 选项错 误。
3．锗(Ge)是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非 金属区的交界线上，下列叙述正确的是( B )
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性： CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故 GeH4 稳定性很弱； 最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故 H4GeO4 为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交 界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
(2)S 元素的非金属性强于 C 元素，S 原子的得电子能力强于 C 原 子。
(3)原子序数比 R 多 1 的元素是 O，其一种氢化物能分解成另一 种氢化物，两种氢化物分别为 H2O2 和 H2O，其反应的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑。
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2．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( D ) A．砹(At)是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性强于 HCl B．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化 钠溶液反应 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸 性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随 原子序数的增大而减弱
2020—2021学年人教版高中化学必修二课后练：第一章第二节第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．在最古老炼丹著作《周易参同契》中已经有制备硫化汞的记载,2016年前200名零售药品中,含硫药物就达到33个。
硫在药物中,对药溶可调性、代谢可控性、分子识别多样性等都发挥着重要的作用。
下列说法错误的是()A.硫元素位于第三周期ⅥA族B.其氧化物对应的水化物是强酸C.氢化物的稳定性:H2S>H2SeD.氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是 ()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.单质Z具有强氧化性、漂白性C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()①元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X②Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4③3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定④原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XA．①②B．②③C．③④D．①④5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法中正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。
人教版化学必修二第一章第二节 元素周期律
结论
随原子序数的递增，元素的 化合价呈周期性变化。
最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数 ｜最高正化合价｜＋｜最低负化合价｜＝8
注意：O和F没有最高正化合价
随原子序数的递增，原子半径变化的规律：
原子序数 原子半径的变化（不考虑稀有气体） 0.152nm → 0.071nm 3-10 11-18
大→小 0.186nm → 0.099nm 大→小
1 2 3 4 5 6 7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1-20号元素原子结构示意图
K
Ca
稀有气体元素的原子核外电子层排布
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
1 K
2 2 2 2 2 2
2 L
3aOH溶液
现象
加入稀盐酸
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3 + 3H2O
化学方 程式 结论
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物
钠、镁、铝金属性比较
性质 钠 镁 铝
与水
与酸
冷水、剧烈 热水、缓慢 剧烈
迅速
氢氧化物碱 性
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性 (从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 相似性 同主族 自上而下，递变性
{
(自上而下,金属性增强,非金属性减弱)
【练习】X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数， 它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是 H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是 ( B、C ) A、原子序数X＞Y＞Z B、元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z C、原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D、气态氢化物的稳定性XH3＞H2Y＞HZ
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第2课时元素周期律.pptx
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物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律
情 境 导 入
课
知
标
识
点
导
击
学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 元素周期律
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素 按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无 论从哪一种元素算起，每到第八种元素就和第 一种元素的性质相近，很像音乐上的八度音循 环，他干脆把元素的这种周期性叫做 “八音律”，并画出 了标示元素关系的“八音律”表。但是，条件限制了他作进 一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且 他
金属性逐渐__减__弱__，非金属性逐渐_增__强___。 3．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 __周__期__性__变__化____的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素 __原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必然结果。也就是说，由 于原元子素结__构__的__周__期__性__变__化________，引起了元素性质上的周期 性变化，这体现了结构决定性质的规律。
答案：B
名师点睛：在中学要求的范畴内可以按“三看”规律来 比较微粒半径的大小：
(1)一看“电子层数”：在电子层数不同时，电子层越 多，半径越大。
(2)二看“核电荷数”：在电子层数相同时，核电荷数 越大，半径越小。
(3)三看“电子数”：在电子层和核电荷数相同时，电 子数越多，半径越大。
变式应用
2．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的电子 层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ____________，离子半径由大到小的顺序是____________， 原子序数由大到小的顺序是____________。
高中化学必修2第1章2元素周期律应用课件
新课引入
一、元素的性质、结构、位置之间的 关系
同一周期 （左→右）
最外层电子数 （递增）
非金属性增强 金属性减弱
位置
结构
性质
同一主族 （上→下）
电子层数 （递增）
金属性增强 非金属性减弱
2、元素周期表中的金属性和非金属性递的区分
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。
80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
小 1、元素的位置、结构与性质之间的关系
结： 2、元素周期律和元素周期表的意义
① 主族元素的最高正价等于最外层电子数； O、 F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价〔除零价外，在化学反响中 只显正价〕； 既有正价又有负价的元素一定是 非金属元素；
④氟无正价，氧无最高正价 。
3．以下实验不能作为判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反响,判断钠和镁金属性强
3、元素金属性与非金属性的判断依据
金属性：
非金属性：
①原子结构
①原子结构
②单质与水Leabharlann 酸反响②单质与H2化合难易程度及氢化物的
③金属活动顺序
稳定性
④金属阳离子的氧化性强弱 ③非金属单质间的置换
⑤最高价氧化物对应水化物的 ④单质的氧化性或阴离子复原性
碱性
⑤与变价金属的反响
⑥最高价氧化物对应水化物的碱性
人教版高中化学必修二第一章1-2-2元素周期表和元素周期律的应用(课时练)(教师版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。
2．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA 族。
镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【答案】D【解析】镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。
3．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位【答案】C【解析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修2
题组 2 元素“位、构、性”之间的关系
4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3
④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强
(1)请填写出图中序号所示内容： ①_增__强__ ②_A_l_ ③__S_i ④_非__金__属__ ⑤_金__属__ ⑥_增__强__ ⑦_增__强__ ⑧_增__强__ (2) 第 二 、 三 、 四 、 五 、 六 周 期 除 过 渡 元 素 外 ， 依 次 有 2_、__3_、__4_、__5_、___6_种金属元素，有_6_、__5_、__4_、__3_、__2_种非金属元素 (含稀有气体元素)。 (3)分界线附近元素的性质：既表现_金__属__元素的性质，又表现 _非__金__属__元素的性质。
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”
的研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进
行叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元
解析：选 B。由于主族元素 R 原子的质量数为 79，含有 45 个 中子，所以质子数为 79－45＝34，由于 R 的单核离子含有 45 个中子和 36 个电子，所以该原子有 4 个电子层，最外层是 6 个电子，所以 R 位于第四周期第ⅥA 族；由于 R 的最高正价 是＋6 价，所以 R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4，气态氢化物的化学式为 H2R，R 的阴离子失电子能力 较强，所以具有强还原性。
高一化学必修二基础巩固练习：第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．X、Y、Z为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.X、Z最高价含氧酸的酸性,Z大于XC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z2．a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d和b 同族。
下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是 ()A．非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．非金属元素的单质与氢气反应的难易4．第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。
下列说法中不正确的是()A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y5．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S强D．气态氢化物化学式为H2Se6．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．稀有气体元素B．左下方区域的金属元素C．右上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素8．X、Y是周期表中的两种元素，X的原子半径比Y的小，且二者具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是(选项中m、n均为正整数)()A．若X、Y的原子序数相差1，Y位于第ⅡA族，则X一定位于第ⅢA族B．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体9．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物10．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
B 4．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到 ＋7，负价从 －7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的 周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
三、教学过程
探究实验一 现 象：钠与冷水剧烈反应，金属
在烧杯中加 100mL的蒸 馏水并滴入 几滴酚酞试
钠迅速融为光亮的小球， 并且快速游动，溶液的颜 色立即变为红色。
液，然后取 黄豆大的一
反应式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
块钠放入其
中观察现象。
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：